高二年级化学上册第一次统测试卷
2021-2022年高二上学期第一次综合考试化学(理)
相对原子质量：H:1 Na：23 N：14 O:16 S;32 F:19 K:39 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5一、单项选择题：（每题3分，共48分）1、图一中，表示正反应是吸热反应的是（）2、已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H =- 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（）A、431 kJ/molB、945.6 KJ/molC、649 kJ/molD、869 kJ/mol3、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定高于M和N的能量B、X和Y的总能量一定高于M和N的能量C、Y的能量一定高于N的能量D、因反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol。
又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l) △H=-Q2kJ/mol则Q1与Q2的关系正确的是（）A、Q1=Q2B、Q1﹤Q2C、 Q1﹥Q2D、无法比较5、在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的总质量和反应后物质的总质量⑥如果水溶液中反应，则反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数⑦反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量A、①②③④⑦B、①②⑤⑥⑦C、①②④⑤D、②③⑤⑥⑦6、已知反应：①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB、①的反应热为221 kJ/molC、稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3 kJ/molD、稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、对于A2+3B2=2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（）A、v（AB3）=0.5mol/L minB、v（B2）=0.6 mol/L minC、v（A2）=0.4 mol/L minD、无法判断8、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年诺贝尔化学奖。
高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题
高二上学期2022-2023学年第一次联考化学试题4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I 卷（选择题 共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程的能量变化一定符合图中所示能量变化的是（ ）A.冰的融化B.铝热反应C.炭与水蒸气反应制取水煤气D.石灰石高温分解2.下列说法正确的是（ ）A.有合适取向的活化分子间的碰撞是有效碰撞B.普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C.有化学键断裂的过程一定发生了化学反应D.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 3.下列说法错误的是（ ） A.氯化铵分解为吸热反应：()()()43NH Cl s NH g HCl g + Δ0H >B.化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来C.C （s ，金刚石）C （s ，石墨） Δ0H <，说明石墨比金刚石稳定D.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.夏天打开啤酒瓶瓶盖，立即有大量泡沫溢出 B.用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.氧化铜不溶于水，但溶于稀盐酸D.将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗[已知：2HbO （氧合血红蛋白）2COHbCO O ++5.某化学兴趣小组利用如图装置研究反应()()()X l Y g Z aq +发生时能量的变化情况。
当向试管中加入Y 时，观察到U 形管中甲处液面下降、乙处液面上升。
设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是（ ）A.该反应的Δ0H <B.每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z 中D.U 形管中甲.乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同6.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO 和CO 转化成2N 和2CO ，发生的反应为()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++()1Δ0kJ mol H x x -=<⋅。
高二化学上学期第一次考试试题高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期第一次调研考试试题90分钟，100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 N 14第I卷（选择题部分每题3分共 63分）1、氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C ．3、下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应.B．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl 溶液．A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥5、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C．在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的6、下列关于化学反应的说法中正确的是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率7、对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol•L﹣1的硝酸溶液中B．60℃，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol•L﹣1的盐酸溶液中D.C．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1的硫酸溶液中D．60℃，将0.2 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol•L﹣1的盐酸溶液中8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9、下列热化学方程式书写正确的A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890 kJ/molB.在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．已知中和热为57.3kJ·mol－1则NaOH和H2SO4反应的热化学方程式为NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1 D．2.0gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－110、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60mol/(L·min)11、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
2021-2022年高二上学期第一次考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳；A.①②B.②③C.③④D.①④5.下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯6.下列关于反应热的说法正确的是（）A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ B．已知C(s)+O2C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（）A．反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多C．（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量9．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)△H =-285.8kJ／mol B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1)△H= +571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6 kJ／mol D.H2(g)+12O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ／mol10. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol。
高二化学上学期第一次质检考试试卷(选考含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校平第二中学高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 Ag：108 Cu：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。
共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是A．减少对大气的污染 B．降低成本C．防止石油短缺 D．加大发动机的动力【答案】A【解析】试题分析：：因为石油中含较多杂质如硫元素的杂质，燃烧后硫被氧化，生成大气污染物二氧化硫，杂质较多时，碳不完全燃烧产生一氧化碳多；而天然气含有杂质少，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O 2 CO2+2H2O，所以采用天然气作为汽车的燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小。
考点：考查了化石能源的相关知识。
2、右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐【答案】B【解析】试题分析：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误； D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B．考点：考查了常见的放热和吸热反应的相关知识。
3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 【答案】D【解析】试题分析：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B．、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C．该反应为吸热反应，故C错误；D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；故选：D。
高二上学期第一次质检化学试卷(一)
高二（上）第一次质检化学试卷(一)一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分．） 1．下列变化中属于吸热反应的是（ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解⑦CO 2+C 2CO ⑧Ba （OH ）2•8H 2O 与固体NH 4Cl 混合⑨C+H 2O （g ）CO+H 2 ⑩Al 与盐酸反应．A ．②④⑥⑦⑧⑨B ．①②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨ 2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）═2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 3．已知在101kPa ，25℃条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．H 2O （g ）=H 2（g ）+ O 2（g ）△H=+242 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣484 kJ/molC ．H 2（g ）+ O 2（g ）=H 2O （g ）△H=﹣242 kJD ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=+484 kJ/mol 4．下列有关中和热的说法正确的是（ ）A ．中和热的热化学方程式：H +（l ）+OH ﹣（l ）═H 2O （l ）△H=﹣57.3 kJ/molB ．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C ．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D ．若稀酸溶液中H +与稀碱溶液中OH ﹣的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H ＞0 则金刚石比石墨稳定B ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6 kJ/mol 则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molC ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=﹣221.0 kJ/mol 则C （碳）的燃烧热为110.5 kJ/molD ．已知2NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+2H 2O （l ）△H=﹣114.6 kJ/mol 则该反应的中和热为114.6 kJ/mol6．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）A ．该反应的化学方程式为：CO 2+H 2CO+H 2OB ．恒温恒容下，增大压强，H 2 浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的反应热为负值7．一定温度下，在2L 的密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/（L•s）B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79%D ．反应的化学方程式为：X （g ）+Y （g ）⇌Z （g ）8．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H 2产生量的操作是（ ）A ．加入适量CH 3COONa 溶液B ．加入适量KNO 3溶液C ．加入适量的K 2CO 3溶液D ．加入适量Na 2SO 4溶液9．一定条件下反应A 2（g ）+B 2（g ）⇌2AB （g ）达到平衡状态的标志是（ ） A ．单位时间内生成n mol AB 的同时生成n mol 的B 2B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．2v （A 2）正=v （AB ）逆D．A2、B2、AB的反应速率之比为1：1：2的状态10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率11．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应的焓变△H＞0B．图中Z的大小为b＞3＞aC．图中X点对应的平衡混合物中=3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大12．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数B．有气体参加的化学反应若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加反应物分子中活化分子的百分数从而使反应速率增大C．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率13．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：314．合成氨反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（ ）A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时增大了压强D ．t 4时降低了温度15．已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热依次为﹣a kJ•mol ﹣1、﹣b kJ•mol ﹣1、﹣c kJ•mol﹣1、（a 、b 、c 均大于0）．工业上，利用天然气与水蒸汽或二氧化碳在高温下反应制备C0和H 2：CH 4（g ）+CO 2（g ）=2CO （g ）+2H 2（g ）△H 1 CH 4（g ）+H 2O （l ）=CO （g ） +3H 2（g ）△H 2试推算等于（ ）A ．B ．C ．D ．16．一定温度下，在3个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中反应2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）达到平衡，测得有关数据如表所示，下列说法正确的是（ ）A ．该方应的正反应吸热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c （H 2）大于容器Ⅲ中c （H 2）的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大二、填空题（每空2分，共52分．请把答案填写在答题纸相应的横线上．）17．下列各组热化学方程式中的△H 前者大于后者的是： （填序号）①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1； C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H 2 ②S （g ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 3； S （s ）+O 2（g ）=SO 2（g ）△H 4③H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （g ）△H 5； 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H 6 ④CaCO 3（s ）=CaO （s ）+CO 2（g ）△H 7；CaO （s ）+H 2O （l ）=Ca （OH ）2（s ）△H 8 18．已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1=﹣393.5kJ/mol②CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2=﹣283.0kJ/mol求：C （s ）+O 2（g ）=CO （g ） 的反应热△H 3= ．19．1mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图（各物质为气体）写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 ．20．（1）在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，其化学平衡常数K 与温度t 的关系，如下表：①试比较：K 1 K 2（填“＞”、“=”或“＜”）②400℃时，其逆反应2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ）的化学平衡常数的值为： （2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N 2与3mol H 2 ，达到平衡时生成了1mol NH 3 ；相同条件下，充入amol N 2、b mol H 2 、1 mol NH 3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH 3 ， 则a= ；b= ．（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N 2，则N 2的转化率将 ；H 2的转化率将 ．（填“变大”、“变小”或“不变”）21．某化学反应2A （g ）⇌B （g ）+D （g ）在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，反应物A 的浓度（mol/L ）随反应时间（min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/（L•min）． （2）在实验2，A 的初始浓度c 2= mol/L ，推测实验2中还隐含的条件是 ． （3）设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3 v 1（填＞、＜、=），且c 3 1.0mol/L （填＞、＜、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．22．已知：2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）△H=﹣52.7kJ/mol ，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A 和B ，分别加入相同浓度的NO 2与N 2O 4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A 和B 浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH 4NO 3固体． 请回答：（1）A 中的现象是气体颜色 （填“加深”或“变浅”，下同）；B 中的现象是气体颜色 ；（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K= ．Ⅱ．在三支容积均为30cm 3针筒中分别抽入10cm 3NO 2与N 2O 4的混合气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm 3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深． ①最初推进针筒后颜色变深的原因是：②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（2）将第三支针筒活塞拉至20cm 3处，观察到的现象是：气体的颜色先变 （填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变 ，但仍比第一支针筒气体的颜色 ．①在此过程中，该反应的化学平衡常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同） ②NO 2的转化率将 ．23．元素铬（Cr ）在溶液中主要以Cr 3+（蓝紫色）、Cr （OH ）4﹣（绿色）[与偏铝酸根相似，偏铝酸根也可以写成Al （OH ）4﹣]Cr 2O 72﹣（橙红色）、CrO 42﹣（黄色）等形式存在，Cr （OH ）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，在Cr 2（SO 4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 ．（2）CrO 42﹣和Cr 2O 72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L ﹣1的Na 2CrO 4溶液中c （Cr2O 72﹣）随c （H +）的变化如图所示． ①用离子方程式表示Na 2CrO 4溶液中的转化反应 ．②由图可知，溶液酸性增大，CrO 42﹣的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）．根据A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ． ③升高温度，溶液中CrO 42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H 0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，反应的离子方程式为 ．高二（上）第一次质检化学试卷参考答案与试题解析（一）一、选择题（单选，共16个小题，每题3分，共48分．请将答案涂到答题卡上．） 1． A ． 2． C ．3． A ． 4． C ． 5． B ．6． A ．7． C ．8． AD ．9． C ． 10． B ．11 C ．12． A ．13． B ．14． B ．15． D ．16． D ．二、填空题（每空2分，共52分．请把答案填写在答题纸相应的横线上．） 17． ③④ （填序号） 18． ﹣110.5kJ/mol ．19． NO 2（g ）+CO （g ）=NO （g ）+CO 2（g ）△H=﹣234 kJ•mol ﹣1 ． 20．（1）①K 1 ＞ K 2（填“＞”、“=”或“＜”） ② 2（2）a= 0.5 ；b= 1.5 ． （3） 减小 ； 增大 ．【解答】解：（1）①反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的△H ＜0，为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数：K 1 ＞K 2， ②根据表中数据可知，400℃时N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）的平衡常数K=0.5，则2NH 3（g ） N 2（g ）+3H 2（g ）的化学平衡常数K==2，（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N 2与3mol H 2 ，达到平衡时生成了1mol NH 3；相同条件下，充入amol N 2、b mol H 2 、1 mol NH 3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH 3 ，说明两个平衡为等效平衡，达到平衡时各组分的物质的量一定相等，根据反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）可知，生成1mol 氨气消耗0.5mol N 2、1.5mol H 2，则平衡时剩余0.5mol N 2、1.5mol H 2，所以a=0.5、b=1.5，（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N 2，平衡向着正向移动，但N 2的转化率将减小，H 2的转化率将增大， 21．（1） 0.013 mol/（L•min）． （2）c 2= 1.0 mol/L ， 使用催化剂 ．（3）v 3 ＞ v 1（填＞、＜、=），且c 3 ＞ 1.0mol/L （填＞、＜、=）（4） 吸热 ．理由是 温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应 ．【解答】解：（1）在实验1，反应在10至20min 内，A 的浓度的变化量为0.8﹣0.67=0.13（mol/L ），则υ（A ）==0.013mol/（L•min），（2）由表格中的数据可知，实验2和实验1平衡时A 的浓度相同，则A 的起始浓度相同，即c 2=1.0mol/L ，实验2的反应速率快，可能的因素是使用了催化剂，（3）由表格中数据可知，平衡时A 的浓度实验3的大，实验1和3的温度相同，则实验3的起始浓度大于1.0mol/L ，即c 3＞1.0mol/L ，由于浓度大，其反应速率快，则υ3＞υ1，（4）实验4的温度高，且起始的A 的浓度相同，但平衡时A 的浓度小，则说明升高温度反应 2A ⇌B+D 向正反应方向进行，即正反应为吸热反应， 22．（1） 加深 ； 变浅 ； （2） 正 ；（3）．Ⅱ．（1）① 针筒的容积减小，NO 2浓度增大 ② 正 ；（2） 浅 ， 深 ， 浅 ． ① 不变 ② 减小 ．【解答】Ⅰ．（1）浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）是放热反应，A 烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，（2）由以上分析知，降低温度，气体颜色变浅，说明平衡向正反应方向移动，（3）平衡常数等于生成物与反应物浓度幂的比值，K=，Ⅱ．（1）①气体体积由10cm 3迅速推至5cm 3处，气体体积减小，气体的体积减小时，NO 2浓度增大，则气体颜色加深，②气体体积减小，则气体压强增大，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅，故答案为：正；（2）体积变大，二氧化氮的浓度降低，颜色变浅；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，颜色变深；化学平衡只是减弱外界的影响，颜色比第一支针筒浅；①化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；②化学平衡向着气体体积增大的方向移动，即向着生成NO2的方向移动，则NO2转化率降低，23．（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）①2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ．②增大． 1.0×1014．③小于．（3）5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O ．【解答】（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c（CrO42﹣）=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K=K===1.0×1014，③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H＜0，（3）用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，由电荷、电子守恒及原子守恒可知离子反应为5H++Cr2O 72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O。
高二上学期化学第一次质检(月考)试题及答案(精校版,精选题,典型题,经典题)
高二上学期第一次质检试题化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，总分54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（）A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．有效碰撞是指（）①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A．①B．②C．②③D．③④3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L5．下列变化中一定为放热反应的是A．H2O(g)===H2O(l)ΔH=−44.0 kJ·mol−1B．N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+182.6 kJ·mol−1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应6．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出B.由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl 2D.将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应8．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀 释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。
高二化学上学期第一次检测试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校一、选择题（每小题3分，共54分）1．i从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定2．下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是（）A．电解水制取H2和O2B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ∕mol下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．已知热化学方程式：①CO（g） +12O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +12O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g） +12O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 6．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列说法中不正确的是( )A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1D．此反应的热化学方程式为：12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 7．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -18．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P 4(白磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 ②4P(红磷，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系是A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．无法确定 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 210．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 311．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占31体积，CO 2占32体积，且C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ．517.5 kJ 12．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q13．已知两个学方程式：C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是A ．1︰1B ．1︰2C ．2︰3D ．3︰2 14．已知下列热化学方程式：(1) CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ/mol (2) C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ/mol (3) H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变为 （ ）A ．－488.3 kJ/molB ．－244.15 kJ/molC ．488.3 kJ/molD ．244.15 kJ/mol15. 原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是 A ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+ H 2(g) ； △H ＞0B ．Ba(OH)2•8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)= BaCl 2(aq)+ 2NH 3•H 2O(l)+ 8H 2O(l) ；△H＞0C ．CaC 2(s)+2H 2O(l)→Ca(OH)2(s)+C 2H 2(g) ； △H ＜0D ．CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ； △H ＜016．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （ ）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂17．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用V A 、V B 、V C 表示，已知2V B =3V A 、3V C =2V B ，则此反应可表示为 ( )A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C18.反应C （s ）+H 2O （g ）=CO （g ）+H 2（g ）,在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A. 保持体积不变,充入H 2O 蒸气使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 二、填空题（本小题包括5小题，共46分）19．（8分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二年级化学上册第一次统测试卷（2008.11.21）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页，共120分．考试时间120分钟．第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．对二氟二氯甲烷(CCl2F2)认识正确的是（）A．只有一种结构B．有两种同分异构体C．属烃类物质D．是非极性分子2．下列物质作汽车发动机的燃料，对空气污染最小的是（）A．汽油B．酒精C．氢气D．天然气3．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色的气态有机物是（）A．已烯B．甲苯C．丙炔D．二氧化硫4．用下列哪一种试剂可以将已烯、甲苯、溴苯、水和氢氧化钠溶液区分开来（）A．盐酸B．酸性KMnO4溶液C．石蕊试液D．溴水5．煤气化和液化的目的是（）A．将煤转化成清洁燃料B．得到一定量乙烯C．得到更多的煤焦油D．得到更多的芳香烃6．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是（）A．乙烯丙烯B．1—戊炔3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯D．苯苯乙烯7．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知十一溴戊烷的同分异构体的数目是（）A．5种B．6种C．7种D．8种8．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（） A．2,3一二甲基丁烷、已烷 B．对二甲苯、间二甲苯C．丙烷、丁烷D．二氯甲烷、一氯甲烷9．下列反应的生成物．．．为纯净物的是（）A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚C．乙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯化氢加成10．化学方程式正确的是（）A ．CH 3CH == CH 2 + Br 2 (水溶液) —→ CH 2BrCH == CH 2 + HBrB ．nCH 3CH == CH 2−−−−→−一定条件下[ CH 3—CH —CH 2 ] n C ．CH 2 == CH —CH == CH 2 + Br 2 —→ CH 2Br 2 —CH == CH —CH 3D ．CH 3CH 2OH −−−→−42SO H 浓CH 2 == CH 2↑+ H 2O 10．现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧D ．③④⑤⑦⑧11．下列化合物沸点比较错误的是 （ ）A ．丙烷＞乙烷＞甲烷B ．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C ．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D ．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯12．下面有关石油、煤工业的叙述正确的是 （ ） A ．石油的催化裂化属于石油化工 B ．石蜡来自石油减压分馏产品中提炼而得 C ．煤中含有的苯、甲苯等芳香烃可由干馏产物煤焦油再分馏而得到 D ．煤化工产品如萘是苯的同系物 13．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为CF 2ClBr 。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺 序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)，按此原则，对下列 几种新型灭火剂的命名不正确的是 （ ） A ．CF 3Br —1301 B ．CF 2Br 2—122 C ．C 2F 4Cl 2—242 D ．C 2Cl 2Br 2—202214．下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同 系物的是 （ ） A ．乙烯 丙烯 B ．1—戊炔 3—甲基—1—丁炔 C ．甲烷 乙烯 D ．苯 苯乙烯15．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于 聚四氟乙烯的说法正确的是 （ ） A ．聚四氟乙烯分子中含有双键 B ．聚四氟乙烯的单体是饱和烃 C ．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％ D ．聚四氟乙烯的化学活泼性很大 16．下列反应的生成物．．．为纯净物的是 （ ） A ．CH 4与Cl 2光照 B ．氯乙烯加聚 C ．乙烯和氯化氢加成 D ．丙烯和氯化氢加成17．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见 下图，合成它的单体为 （ ）170℃A．氟乙烯和全氟异丙烯B．1,1－二氟乙烯和全氟丙烯C．1－三氟甲基－1,3－丁二烯D．全氟异戊二烯18．1，2，3—三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：是苯基，环用键线表示，C、H原子都未画出据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．719．在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2，将其通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶。
20．某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是（）①具C7的芳香烃②具C10的稠环芳香烃③具C4的烷烃④具C5的烷烃⑤具C6的烷烃⑥具C8的烷烃A．①②④B．④⑤⑥ C．仅④⑥ D．③④⑤⑥21．下列四种化合物分别催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是（）A．CH3CH == C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C == CHCH2CH3C．CH3CH == CHCH(CH3)2 D．CH2 == CHCH2CH(CH3)222．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应23．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯分子中含有双键 B．聚四氟乙烯的单体是饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大24．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（）①CaC 2和MgC 2都能跟水反应生成乙炔 ②CaC 2在水中以Ca 2+和C -22形式存在 ③C -22的电子式为［∶C C：］2－④MgC 2的熔点低，可能在100℃以下 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④25．某烯烃和炔烃的混合物，其质量为同温、同压、同体积氢气的13.4倍，含有31.2克Br 2的溴水最多可吸收该混合气体2.24升(标况)，该混合烃的组成是 （ ）A ．乙烯和乙炔B ．乙烯和丙炔C ．丙烯和乙炔D ．丙烯和丙炔26．m molC 2H 2跟n molH 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p molC 2H 4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量 （ ）A ．(3m +n )molB ．(5/2m+n/2－3p)molC ．(3m+2+2p)molD ．(25m+21n)mol 27．现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A ．③④⑤⑧ B ．④⑤⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．③④⑤⑦⑧28．若用●代表原子序数为1到10元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点（· ）代表未用于形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
下列结构微粒与化学式不相符合的是 （ ）A ．C 2H 6B ．CH 3+C ．NH 3D ．CH 3—29．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的 烃，下列说法中正确是（ ）A ．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有四种D ．该烃是苯的同系物30．下列有机物中，在常温、常压下为无色且比水重的液体是 （ ） ①苯；②硝基苯；③溴苯；④CCl 4；⑤环己烷 A ．②③④ B ．②③④⑤ C ．④ D ．都是31．在常压和120℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L ，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为 （ ） A ．2V L B ．2.5VL C ．3VL D ．无法计算 32．某液态烃的分子式为C m H n ，分子量为H 2的46倍。
它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不●—●—●—●● | | ● ● || ● ·●—●● ||● :●—●●|| ●:●—●●| |●能同溴水反应而使其褪色。
在催化剂存在时，9.2g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃C m H p。
则：m、n、p的值分别是（）A．6、8、12 B．7、8、12 C．6、8、14 D．7、8、14第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、（本题包括3小题，共28分）33．（8分）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子。
试回答下列问题：（1）分子式为C n H2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为；（2）分子式为C n H2n-6的烃分子中碳碳间共用电子对数为；（3）C x可看作为烃去氢后的产物，若某物质分子中碳碳间共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的化学式为；（4）若某单烯烃中碳碳间共用电子对数为80，则该单烯烃的分子式为。
34．（10分）（1）某烃化学式为C8H10能使酸性KMnO4溶液裉色，该烃属于烃，是的同系物。
该烃具有种同分异构体。
（2）某炔烃与过量H2充分加成后得到的化合物的结构简式为：此炔烃的结构简式为______________35．（10分）有人提出苯的结构还可能有两种具有三维空间的立体结构。
(I) (II)（1）若苯的结构为（I），问它与结构在下列各项中的哪些方面不同？（）A．一氯代物种数B．二氯代物种数C．与溴水作用D．含碳量（2）在结构（II）分子中引入2个“－X”基因，可形成的同分异构体除还有多种同分异构体，请写出其中的另四种__________ 。
三、（本题包括1小题，共12分）36．（共12分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式（2）观察到A中的现象是（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式。
（4）C中盛放CCl4的作用是。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。