高中化学第一章从实验学化学章末复习学案新人教版必修1
第一章《从实验学化学》单元复习导学案(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第一章 《从实验学化学》导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1.通过典例剖析、梳理归纳，进一步巩固混合物分离和提纯的方法以及遵循的基本原则。
2.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉常见物质、离子的检验方法。
3.通过典例剖析、梳理归纳，进一步熟悉n 、N 、m 、V 、C B 之间的关系并能熟练运用。
【复习重点】混合物的分离和提纯；离子的检验；n 、N 、m 、V 、C B 之间的网络建构。
【复习难点】混合物分离和提纯方法的选择、物质的量为核心的计算及互换。
【自主学习】旧知回顾：1.填空：12 g 12 6C 所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。
符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，公式：N A ＝N n (N 代表微粒个数)；摩尔质量是 单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M ，单位：g ·mol－1；数值等于该粒子的 相对分子(或原子)质量，表达式：M ＝m n。
2.一定物质的量浓度溶液的配制的主要仪器有： 托盘天平 ，精确度为 0.1 g 、 容量瓶 ，其上标有 刻度线 、 温度 和 容量 ，常见的规格有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL 、其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
新知预习：1.阅读教材P19的“归纳与整理”，完成教材上相应填空。
3.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是__aN AL __；标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO 2的体积为0.56 L ，该气体的摩尔质量是__64 g ·mol －1__。
【同步学习】活动一、混合物的分离和提纯1.典例剖析：（1）关于下列物质分离的方法正确的是()A．分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B．从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C．分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D．从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法【答案】C【解析】将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
人教版高一化学(必修1)第一章-从实验学化学复习学案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________，然后________；不小心沾上烧碱应立即___________，然后_________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、_______等解毒；误食钡盐溶液，可服用_____、____解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即________________、_______________、_______________。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________，把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操用于分离_______________________________________。
使用的装置叫_______装置。
它用到的玻璃仪器有__________、___________、__________。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：________________________________________，二低__________________________________________、__________________________________________________________，三靠：__________________________、___________________________________________、_____________________________________________。
4.蒸发操作适用于________________________________________________的分离，使用的装置叫__________装置，一般由___________、__________、_________、_________等仪器组装而成。
优秀教案化学(人教必修1)第一章 从实验学化学复习课学案设计
第一章从实验学化学第一章从实验学化学复习课学习目标1.掌握规范的基本实验操作,会判断基本实验操作是否正确。
2.学会选择适当的分离和提纯方法(物理方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取),主要根据各种方法的应用条件来选择。
3.注意基本仪器(如过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶)使用时的注意事项。
4.能根据除杂原理和要求,正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。
5.学会有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断以及一些简单的计算。
6.学会一定物质的量浓度溶液的配制(仪器、步骤和误差分析)。
7.能进行有关物理量之间转换的简单计算。
学习过程一、化学实验基本操作1.过滤:除去溶液中的。
如除去粗盐中的泥沙。
(1)操作要点:①“一贴”:将折叠后的滤纸放入漏斗后,用食指按住,加入少量蒸馏水润湿,使紧贴,滤纸和漏斗内壁之间不留空隙。
②“二低”:滤纸边缘应略低于;加入漏斗中液体的液面应略低于,以防止未过滤的液体外溢。
③“三靠”:漏斗颈末端紧靠,使滤液沿烧杯内壁流下;向漏斗中倾倒液体时,玻璃棒要抵住,使液体充分过滤;倾倒液体的烧杯嘴紧靠,使欲过滤的液体在玻璃棒的引流下流入漏斗。
(2)注意:若过滤后要得到洁净的不溶物,则需对沉淀物进行洗涤,方法是:向过滤器里加入适量,使水面,待水滤去后,再加水洗涤,连续操作2~3次,直至沉淀物洗净为止。
2.蒸发原理:加热使溶剂蒸发而析出晶体,以得到溶质。
注意事项:(1)进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不要太多,以免加热时溶液溅出。
(2)在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免。
(3)加热时,不能把水蒸干后再停止加热,待时停止加热,用余热把剩余的水蒸干。
3.蒸馏原理:蒸馏一般用于分离沸点较低的液体混合物。
使液体组分变成蒸气,再冷凝成液体,从而达到分离提纯的目的。
(1)仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、、、温度计、胶塞、牛角管(尾接管、接受器)、、胶管。
(2)操作步骤:加热蒸发,冷凝收集。
(完整)人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学复习1(学案)
单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法；2）蒸发法；（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等。
试填写下列空白：（1）第①、②步操作中需要的药品为：①；②。
（2）第③步操作的仪器必须连接装置，理由是。
（3）第④步操作必须的玻璃仪器为，实验过程中发生的主要现象是。
反应的化学方程式。
（4）第④步操作开始时应该，结束时应该。
实验过程中对多余氢气的处理方法是。
【解析】：本题主要考查混合物的分离除杂质知识，对于汞的易挥发而引起的环境污染，要充分注意。
高中化学第1章从实验学化学复习课导学案新人教版必修1
班级姓名学号◇课前预学◇一、知识建立( 一 ) 混淆物的分别和提纯分别和提纯分别的物质应用举例主要仪器的方法过滤从液体中分别出不溶的物质蒸发蒸馏萃取( 二 ) 离子的查验离子查验试剂实验现象离子方程式2—SO42—CO3( 三 ) 物质的量及物质的量浓度1 物质的量表示的会合体。
单位。
2 物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M）之间的关系。
3 物质的量（ n）、气体体积（ V）随和体摩尔体积（Vm）之间的关系。
4 物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液构成的物理量。
表达式为。
5 溶液的稀释定律（公式）。
二、学情检查1. 以下实验基本操作（或实验注意事项）中，主假如处于实验安全考虑的是（）A. 实验节余的药品不可以放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验行进行气密性检查D. 滴管不可以交错使用2有以下仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦焚烧匙。
其中常用于分别物质的仪器是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦3 以下混淆物的分别和提纯方法中，主假如从溶解性的角度考虑的是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取4. 相关化学实验的以下操作中，一般状况下不可以互相接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，以上各混淆液的正确方法挨次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液6. 能够用来鉴识 BaCl2 、 NaCl 、 Na 2CO三种物质的试剂是（）3A. AgNO 3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸7. 某溶液中含有较大批的Cl －2－－等 3 种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将、 CO 、 OH3阴离子挨次查验出来，以下实验操作次序正确的选项是（）①滴加 Mg（ NO3) 2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3) 2溶液A. ①②④②③B. ④②①②③C. ①②③②④D. ④②③②①分别3种18．以下对于物质的量的表达中，错误的选项是（）A. 1mol 任何物质都含有6.02 × 1023 个分子 12C 中含有 6.02 × 1023 个碳原子C.1molH 2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧D. 1molH 2O 中含有 3 mol 原子9. 以下说法正确的选项是（）A. H 2的摩尔质量是 2 g B. 1molHO 的质量是 18 g2C. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD.2g H2含 1mol H10．比较 1.0mol N 2 和 1.0mol CO 的以下物理量：①质量 ②分子总数③原子总数，此中同样的是（ ）A. ①B.①②C.①②③D.②③11. 假如 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿伏加德罗常数）12 某学生计划用 12 mol?L －1 的浓盐酸配制 0.10mol?L －1 的稀盐酸 500 mL 。
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第一章从实验学化学1．混合物分离和提纯方法（1）常用物理方法①吸收法：利用气体与所用的试剂反应而吸收。
例如，O2中含有少量的CO2气体，可以将混合气体通过溶液而除去CO2气体。
②转化法：加入一种试剂（或加热），从而把一种物质转化为所需的物质（即将杂质转化为被提纯物）。
例如，CaO中含有少量的CaCO3，可以 CaCO3使其分解生成CaO。
③气化法：加入一种试剂，将杂质转化为气体逸出，从而除去杂质。
例如，除去NaCl中的少量Na2CO3，可用适量的与其反应，使Na2CO3生成CO2而除去。
④沉淀法：加入一种试剂，将杂质转化为沉淀析出，从而除去杂质。
例如，除去CuCl2溶液中少量的CuSO4 ,可用溶液，把SO42-变成BaSO4沉淀。
（3）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质；若其中一种物质易分解、易升华时，可用加热法；。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用蒸发结晶或蒸馏方法。
③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
2．物质的量为核心的化学计算关系 （1）重要化学计量之间的换算关系（2）有关溶液稀释的计算关系①稀释前后溶质的物质的量守恒：c 1 • V 1 = c 2 • V 2 （c 表示溶液的物质的量浓度、V 表示溶液的体积） ②稀释前后溶质的质量守恒：ω1•m 1 =ω2 • m 2 （ω表示溶液的质量分数、m 表示溶液的质量）（3）物质的量浓度（c B ）和质量分数（ω）的换算溶液体积为V 1mL ，溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρ（单位为g/mL ）的溶液，其溶质的质量为：V ·ρ·ω（单位为g ），其溶质的物质的量为：n =MV ωρ••1 根据 c B =Vn （注意这里体积的单位为L ），V 1mL= 10-3·V 1L ，可得出物质的量浓度（c B ）和质量分数（ω）的换算关系为：c B =13110V M V ••••-ωρ==Mωρ••10003．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 （1）配制方法检漏→→称量→溶解→→定容→摇匀、静置→装瓶、贴标签（2）误差分析由公式ncV知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》学案全套共31页word资料
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。
(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。
(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4) __________ 不可任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。
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单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物,并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同,这也是两种题型在解题中的区别.2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到.即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离"、“易复原”的原则.【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质,所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便,除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
(1)过滤法；2）蒸发法;（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、 Hg2+、 Fe2+、 Ag+等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等.试填写下列空白:（1)第①、②步操作中需要的药品为：① ;②。
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从实验学化学
一、化学实验基本方法
【归纳总结】
【题型过关】
过关一、物质的分离提纯
例题1以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液
例题3对下列实验过程的评价，正确的是( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO2－4
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
二、物质的量
【概念辨析】
1．物质的量与摩尔的区别和联系
【题型过关】
过关一、阿伏加德罗常数
例题5 式中N A为阿佛加德罗常数如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是（）
A．22.4bc／aN A L B．22.4ab／cN A L C．22.4ac／bN A L D．22.4b／acN A L
2A ．9x/y mol －1
B ．9 y/x mol －1
C ．x/y mol －1
D ．y/x mol －1
例题7 下列说法正确的是
A ．1mol 任何气体的体积都约是22.4 L
B ．20℃，1.0×105
Pa
，同体积的O 2，CO 2含有相同的分子数 C ．1mol 气态物质，当体积为22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D ．2mol 气体体积约为44.8 L 2
2氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( ) A ．①②③ B ．②③ C ．①② D ．①③
例题9 下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol·L－1
C．从1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol·L－1 D．1 L 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2 mol
A．将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．将1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．将1 L 18.4 mol·L－1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L －1
D．将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L －1
例题11配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨蒸发皿⑩250 mL容量瓶，需要用到的仪器有( )
A．①③④⑤⑦⑧⑨ B．①②③④⑥⑧⑨ C．①②③④⑦⑧⑩ D
．①②③⑤⑦⑧⑨
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
【单元过关测试】
一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个选项正确，每题6分，共42分）
1. 下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )
A．蒸发皿B．玻璃棒 C．试管D．分液漏斗
2. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )
3．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 4. 下列叙述正确的是( )
A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
5. 用0.2 mol·L－1某金属阳离子R n＋的盐溶液40 mL，恰好将20 mL 0.4 mol·L－1的硫酸盐
中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为( )
A．1 B．2 C．3 D．4
6. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M。
其物质的量浓度之比为c(NO－3)∶c(SO2－4)∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是( )
A．Al3＋B．Cl－ C．Mg2＋D．Ba2＋
7. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
二、非选择题（本小题共4小题，共58分）
8. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________________。
(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。
(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_____________________________。
（4）与海水晒盐原理相符的是装置________，分离植物油和水，选择装置_________。
9. (1)下列物质中，物质的量最大的是____________，含分子个数最多的是____________，含原子个数最多的是__________，质量最大的是__________。
A．5 g H2B．0.5 mol CO2C．1.204×1024个HCl分子D．148 g H2SO4E．92 g乙醇(C2H5OH) F．4℃时10 mL水
(2)0.5molCH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含________个氢原子。
(3)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是________mL。
10. 下面是4 种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g H2O)
()某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其实验流程如下所示：
(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________________________。
(2)分离出晶体②和④的操作是________________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)。
硝酸钾是晶体__________(填“A”或“C”)。
(3)粗产品中可能含有的杂质离子是__________________________________________，检验其中阴离子的方法是___________________________________________________。
(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是_______________________________________。
11. 实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
(1)请简要叙述该实验的实验步骤：①__________________；②__________________；③_____________；④__________________；⑤__________________；⑥__________________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：__________________________________________。
（3）某同学转移溶液的示意图如下，图中的错误是___________________。
(4)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有________；偏小的有_____________；无影响的有_________。
A．称量时使用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
答案与解析
选择题
非选择题
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