九年级化学下学期期末测试题3

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64、Zn-65、Ba-137一、选择题1、下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．食盐B．黄酒C．白糖 D．橄榄油2、洗涤在生活、生产中不可缺少。

下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（）A. 用汽油洗去手上的油污B. 用洗洁精洗去餐具上的油污C. 用酒精洗去试管中的碘D. 用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈3、下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（）A．橘子B．葡萄C．牛奶D．玉米粥4、施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。

下列物质可用作钾肥的是（）A．NH4HCO3B．K2CO3C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 5、下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液6、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水7、下列哪种方法不可能．．．用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．结晶8、下列盐的用途中，错误的是（）A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多9、实验室中配制100mL10﹪的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）A.烧杯B.托盘天平C.量筒D.玻璃棒10、将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ） A ．浓硫酸 B ．硝酸铵 C ．火碱 D ．蔗糖 11、下列物质的俗称与化学式不相符合的是（ ）A ．干冰 CO 2B ．生石灰 Ca(OH)2C ．烧碱 NaOHD ．食盐 NaCl 12、下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A ．汽水和蔗糖水都属于溶液B ．物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C ．在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D ．某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度 13、下列说法正确的是（ ）A ．用50g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl 溶液需要加水20gB ．气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C ．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D ．汽油作溶剂可以去除衣物上的油14、右图为A 、B 、C 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是A ．t 1℃时，三种物质中B 的溶解度最大B ．t 2℃时，取三种物质各a g 分别放入100g 水中充分溶解，只有C 物质能形成饱和溶液C ．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t 2℃降温到t 1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D ．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B 溶液变为饱和溶液 15、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是（ ）A. 海水的凝固点比水低B. 溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C. 一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化D. 食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 16、配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）A. 酒精B. 水C. 汽油D. 植物油 17、几种物质的溶解度曲线如右图。

则下列说法正确的是（ ）21A ．氯化铵的溶解度最大B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 18、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H +，故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B ．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C ．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D ．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 19、右图为固体物质X 、Y 的溶解度曲线。

在温度为t 2℃时分别把质量为a g 的X 、Y 放入100 g 水中，下表为对溶液状态的判断以及使不饱和溶液达到饱和采取的措施。

其中正确的是 （ ）新 -课- 标-第 -一 -网20、以下推理正确的是（ ）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 21、某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，石灰水变浑浊，则下列说法正确的是（ ）A.该物质一定是二氧化碳B.反应后溶质的质量一定减少C.反应前后溶剂的质量保持不变D.反应后溶液中溶质的质量分数一定减小22、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个23、向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为（）A．12. 5％B．20% C．22．5％D．25％24、下列物质之间的转化能够实现的是（）25、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液26、下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl27、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（）28、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）29、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。

下列有关实验的推断正确的是（）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%30、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）①②③④A. ①高温煅烧一定质量的石灰石B. ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C. ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D. ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体二、填空题31、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在℃时，A、B两种物质的溶解度相等。

(2)t2℃时，100g水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。

若要把该饱和溶液稀释成质量分数为1 0％的溶液，应加水g。

(3)t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是。

32、下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。

(2)写出反应①的化学方程式：___________________。

(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________ 。

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。

(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。

33、甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

（1）上述盐的排列是依据顺序归纳整理的。

（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为（任选其中一种盐即可）。

（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。

他将这些知识间相互关系整理成右图，请将右图补充完整a ，b 。

（4）乙同学提出可用右图指导进行物质的制备：请写出2个有关硫酸亚铁生成的化学反应方程式。

答：；。

34、氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl 2、FeCl 3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作I 的名称为 ，操作II 的名称为 。

滤渣的化学成分有 。

（2）石灰乳的作用是① ，② ，写出其中1个反应的化学方程式 。

三、实验探究题35、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ； （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl 2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是 。

石蕊酚酞【探究启示】实验取完药品后应。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）四、计算题36、某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。

通过计算回答下列问题：（1）50g该废水中H2SO4的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是参考答案132、（1）NaOH （2）2Na+2 HCl ＝2NaCl++ H 2↑ （3）治疗胃酸过多的一种药剂 （4）符合复分解反应发生的条件 （5） 184g 搅拌 33、（1）金属活动性 （2）K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+ 2KCI （其他合理答案即可） （3）酸 碱（顺序可调换） （4）Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ H 2SO 4 + FeO ＝FeSO 4 +H 2O （其他合理答案也可） 34、（1）过滤 冷却结晶或结晶 Mg(OH)2、Fe(OH)3（2）①中和废液中的酸 ②使废液中的镁、铁充分沉淀．． （①②的回答顺序调换或①②的答案写在同一条线上均给分） 2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O 或MgCl 2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2 或2FeCl 3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl 2 35、【实验推断】（1）氯化钠溶液； 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。