高三化学氧化还原反应专题复习试题
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总附答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：Ⅰ.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：+3Br 2→↓+3HBr 测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL 待测废水于250mL 锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL 1amol L -⋅浓溴水(量)迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 10.10mol L -⋅KI 溶液(过量)，塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用10.010mol L -⋅223Na S O 标准溶液滴定至终点，消耗223Na S O 溶液1V mL (反应原理：2223246I 2Na S O 2NaI Na S O +=+)。
待测废水换为蒸馏水，重复上述步骤(即进行空白实验)，消耗223Na S O 溶液2V mL 。
(1)“步骤1”量取待测废水所用仪器是________。
(2)为了防止溴的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和________。
(3)“步骤4”滴定终点的现象为________。
(4)该废水中苯酚的含量为________1mg L -⋅(用含1V 、2V 的代数式表示)。
如果空白实验中“步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；如果空白实验中“步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量________。
Ⅱ.处理废水。
采用Ti 基2PbO 为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基(·OH )，阴极上产生22H O 。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为2CO 和2H O 。
(5)写出阳极的电极反应式：________。
(6)写出苯酚在阴极附近被22H O 深度氧化的化学方程式：________。
【答案】(酸式)滴定管 塞紧瓶塞 滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色 ()2194V -V 15偏低 偏低 2H O e OH H -+-=⋅+ 652222C H OH 14H O 6CO 17H O +=↑+【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓溴水反应后得到三溴苯酚的沉淀，再加入KI 溶液与剩下的Br 2发生氧化还原反应得到I 2，方程式为Br 2+2I -===I 2+2Br -，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定I 2，可根据消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br 2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓溴水的物质的量，用Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的Br 2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高三化学练习题：氧化还原反应
高三化学练习题：氧化还原反应一、选择题：1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) 2Na + Cl2 → 2NaClB) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3C) 2H2 + O2 → 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO22. Na2S + H2O2 → Na2SO4 + H2O，在该反应中，H2O2的作用是：A) 氧化剂B) 还原剂C) 酸化剂D) 中和剂3. 在电化学池中，写出下列反应的氧化还原半反应方程式：Pb(s) + 2H+(aq) → Pb2+(aq) + H2(g)A) Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s)B) 2H+(aq) + 2e- → H2(g)C) Pb2+(aq) + 4e- → Pb(s)D) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)二、填空题：1. Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2，该反应中，Cl2被____________。
2. Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3，该反应中，Al被____________。
3. 在下列反应中，化合态氧被还原的反应是：_______。
4. 在化学反应中，发生氧化反应的物质称为_____________。
三、解答题：1. 请解释氧化还原反应的定义和特征。
2. 在化学反应中，为了区分氧化剂和还原剂，有一条简单的判断准则，即：氧化剂是能够______________；而还原剂是能够______________。
请填上空缺，并解释原因。
3. 某化合物X能与氧气反应生成二氧化碳。
试判断该化合物X的氧化性。
四、实验题：假设实验室已经配好以下试剂：- 稀盐酸 (HCl)- 锌粉 (Zn)- 硫酸铜 (CuSO4)- 白磷 (P4)请写出合适的实验方案，以展示氧化还原反应。
说明所使用试剂的化学性质和反应过程。
注意：实验过程涉及化学试剂，请确保在有合适的实验条件和指导下进行。
高中化学氧化还原专题练习题(答案)
高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。
下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。
高三专题复习氧化还原反应 (1)
氧化还原反应历年高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。
②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。
(2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。
5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式：_________________________________。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考化学压轴题专题复习——氧化还原反应的综合附详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．2ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，为了运输和贮存便利常将其制成2NaClO 固体，模拟工业上用过氧化氢法制备2NaClO 固体的实验装置如图所示。
已知：2ClO 熔点-59℃、沸点11℃、22H O 沸点150℃A 中的化学方程式：32224222422NaClO H O H SO 2ClO O Na SO 2H O ++=↑+↑++(1)3NaClO 放入仪器A 中，仪器B 中的药品是__________(写化学式)。
如果仪器B 改成分液漏斗，实验过程中可能会出现的实验现象__________。
(2)C 装置有明显缺陷，请绘出合理的装置图(标明气流方向)__________。
(3)向A 装置中通入空气，其作用是赶出2ClO ，然后通过C 再到D 中反应。
通空气不能过快的原因是__________，通空气也不能过慢原因是__________。
(4)冰水浴冷却的目的是__________。
a.降低2NaClO 的溶解度b.减少22H O 的分解c.使2ClO 变为液态d.加快反应速率(5)写出D 中发生反应的化学方程式__________，22H O 在反应起到__________作用。
假设在反应中消耗掉22H O a g 则有__________mol 电子转移。
【答案】H 2O 2 液体无法顺利滴落 空气流速快时，2ClO 不能被充分吸收 空气流速过慢时，2ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 abc2ClO 2+H 2O 2+2NaOH=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O 还原剂 a/17【解析】【分析】氯酸钠(NaClO 3)在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO 2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO 2，NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，通过冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO 2•3H 2O 。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
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氧化还原反应（11）301. 下列反应中，氧元素只是被还原的是（）A. 2Na22+22=2Na23+2B. 2F2+2H2=4HF+2. 26H6+12=122+6H2D. 2l3=2l+32↑l+l2↑302. 一定量氯酸钾加入到浓盐酸中发生如下反应：l+H2，其中被氧化的元素和被还原的元素之间的质量比为()A. 6：1B. 1：6 . ：1 D. 3：2303. 下列反应中，氨作氧化剂的是（）A. 8NH3＋3Br2＝6NH4Br＋N2B. 2NH3＋H2＝（NH4）2. 2NH3＋2Na＝2NaNH2＋H2D. NH3＋NaH＝NaNH2＋H2（在化合物中Na均为＋1价）304. 已知以下反应(1)2Br3-+l2=2l3-+Br2(2)l3-+l-+6H+=3H2+3l2(3)l2+I2+6H2=2HI3+10Hl以下各微粒的氧化能力由强而弱的顺序应是（）A. l2＞Br3-＞l3-＞I3-B. Br3-＞l3-＞I3-＞l2. Br3-＞l2＞l3-＞I3-D. Br3-＞l3-＞l2＞I3-30. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2[Fe(N)6]4－+I2=2[Fe(N)6]3-+2I-，下列微粒的氧化能力强弱顺序是（）A. Fe3+＞Br2＞I2＞[Fe(N)6]3-B. Br2＞Fe3+＞I2＞[Fe(N)6]3-. [Fe(N)6]3-＞Fe3+＞I2＞Br2D. Br2＞I2＞[Fe(N)6]3-＞Fe3+306. 从海水中提取溴有如下反应：NaBr+NaBr3+H24=3Br2+3Na24+3H2与上述反应在氧化还原原理上最相似的反应是()A. 2NaBr+l2=2Nal+Br2B. All3+3NaAl2+6H2=4Al H)3↓+3Nal. 2H2+2=3↓＋2H2D. 2Fel3+H2=2Fel2+↓+2Hl307. 在l3氧化浓盐酸制取氯气的化学反应中，当生成21.3g氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是（）A. 1.2mlB. 1.0ml. 0.6ml D. 0.ml308. 下列变化需要加氧化剂的是（）A. n2+→n4+；B. Mn4-→Mn2；. 32-→H3-； D. l-→l3-。
309. 在黑火药发生爆炸时,反应如下：2N3+＋===2+2N2↑+2↑则被氧化的元素为（）A. 氧B. 碳 . 氮和硫 D. 氮和碳310. 某氧化剂溶液中含X3-2.4×10-3ml，与0.2ml/L亚硫酸钠溶液30mL恰好完全反应，那么X元素还原后的价态应为（）A. -2B. -1 . 0 D. +2311. 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序是()(a)I2＋2＋2H2=H24＋2HI(b)2Fel3＋2HI=2Fel2＋2Hl＋I2()2Fel2＋l2=2Fel3A. I－>Fe2＋>2>Fe2＋>2>I－. 2>I－>Fe2＋ D. Fe2＋>I－>2312. 根据Fe+4===Fe4+；2Fe(N3)3+===2Fe(N3)2+(N3)2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、2+的氧化性强弱顺序是()A. 2+>Fe2+>Fe3+B. Fe3+>Fe2+>2+. Fe3+>2+>Fe2+D. Fe2+>Fe3+>2+313. 根据反应式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A. Br－、I－、Fe2+B. I－、Fe2+、Br－. Br－、Fe2+、I－ D. Fe2+、I－、Br－314. 根据以下反应，Fe＋l2===＋Fel2；3Fel3＋====2Fel2＋l2，判断Fe3+，Fe2+，2+，氧化性强弱的顺序是()A. Fe3+>Fe2+>2+B. Fe2+>2+>Fe3+. 2+>Fe2+>Fe3+D. Fe3+>2+>Fe2+31. 对于反应H－＋NH3===H2＋NH2–的正确说法是()A. 属于置换反应B. H－是还原剂. NH3是还原剂D. 氧化产物和还原产物都是H2316. 离子r27X-与2-能在酸性溶液中发生如下反应：ar2-+H+=dr3++e↓+fH2(a、b、、d、e、f均为系数)，若b=3，d=2，则r r的化合价为()A. +4价B. +价. +6价D. +7价317. 下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()。
A. H2、H23、HlB. HN3、H24、H3P4. Na2、Nal、NH4H3D. Fel2、l2、4318．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al23+N2+32AlN+3下列叙述正确的是（）A．该反应中，Al23是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂．该反应中，是还原剂D．该反应中每生成2ml AlN，N2得到3ml e-319．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）320．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应．不可能是置换反应D．可能是化合反应321. 2ｇ2和的混合物在酸性溶液中用400ml 0.07ml/l Mn4溶液处理，发生反应如下：8Mn4－＋2＋44H＋＝102＋＋2＋8Mn2＋＋22H26Mn4－＋＋28H＋＝2＋＋2＋6Mn2＋＋14H2反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的Mn4恰好与30 ml0.1ml/L(NH4)2Fe(4)2溶液完全反应。
(1)配平Mn 4与(NH4)2Fe(4)2反应的离子方程式：□Mn 4－ +□Fe2＋+□H＋ = □Mn2＋ +□Fe3＋+□H2(2)Mn4溶液与混合物反应后，剩余Mn4的物质的量为___________ml。
(3)混合物中2的质量分数为_______________________。
322. 白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。
(1)白磷是__________________晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出74.J的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：____________________________________________________ (2)已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：□P 4 +□Hl 3 +□——□Hl +□H 3P 4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。
(3)白磷有毒，有实验室可采用4溶液进行处理，其反应为：11P 4 + 604 + 96H 2 = 203P + 24 H 3P 4 + 60 H 24该反应的氧化产物是___________，若有11ml P 4反应，则有________ml 电子转移。
323. 在一定条件下，R 3n¯与氟气可发生如下反应：R 3n －+ F 2 +2H －=R 4－+ 2F －+H 2（已配平），从而可知在R 3n －中，R 元素的化合价是（）A ．+4B ．+ ．+6 D ．+7 .........m324关于3l 2+6H=l 3+l+3H 2的反应，以下说法正确的是（ ）A ．l 2是氧化剂，H 是还原剂B ．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的倍 ．3ml 氯气参加反应转移ml 电子 D ．H 既不是氧化剂，又不是还原剂 32. 下列说法中不正确的是（ ）A ．判断氧化还原反应的方法是：是否有氧元素的参与B ．氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移 ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定不是氧化还原反应 326. 已知下述三个实验均能发生化学反应下列判断正确的是（ ）A ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>2＋B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性．实验③中发生是置换反应D．实验①中铁钉只做还原剂327． l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为)2↑2↑+ H2（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿ml。
328.“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如N），化学方程式为：N+H22+H2=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为。
（3）反应中被氧化的元素为。
（4）H22被称为绿色氧化剂的理由是。
329.（1）请将种物质：N2、Fe4、Fe(N3)3、HN3和Fe2(4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 ml 氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ ml 电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥表示：→ 330. 市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：产品标准 5461GB产品等级 一级配料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I 计）kg mg /5020-（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：3KIO +KI +SO H 24 =42SO K +2I +O H 2（2）上述反应生成的2I 可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入32SO Na 稀溶液，将2I 还原，以回收四氯化碳。
①32SO Na 稀溶液与2I 反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 、加入适量32SO Na 稀溶液； 、分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 （3）已知：---+=+264232222O S I O S I某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 、准确称取g 7.12食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使食用盐中3KIO 与KI反应完全；、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为L mol /100.64-⨯的322O S Na 溶液mL 0.20，恰好反应完全。