高一化学2017年最新课件硫酸
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高一化学最新课件-硫酸(第一课时)[原创] 精品
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1、浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比夺去， 使蔗糖炭化变黑 2、该反应放出大量的热，使气体膨胀，形成疏松多孔 状的“黑面包” 3、从膨胀程度来看，产生的气体比较多，这些是什么 气体，怎样产方面? (2)为什么常温下可以用铁或铝制容器 盛装浓硫酸?
(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同? (4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么?
(3)下列物质久置在敞口的容器中,质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠 (4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸 干燥的一组气体是( ) A. H2S SO2 O2 B．CO H2 NH3 C．HBr H2 SO2 D．HCl CO2 N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质? (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖 上，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增 加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产 生二氧化硫。
浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性 比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。
1、选择题 (1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A.盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 (2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它 是( ) A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C. 强酸 D．脱水剂
硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + SO 2+ 2+ 2SO H H SO H 4 4 4
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱
CuO
盐（BaCl2）
氢氧化铜
(3)浓、稀硫酸与金属反应有何不同? (4)浓硫酸具有强氧化性的实质是什么?
(3)下列物质久置在敞口的容器中,质量会增加的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．碳酸钠晶体 D．氯化钠 (4)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸 干燥的一组气体是( ) A. H2S SO2 O2 B．CO H2 NH3 C．HBr H2 SO2 D．HCl CO2 N2
2．下列现象反应了硫酸的哪些性质? (1)把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖 上，蔗糖就会炭化变黑。 (2)把浓硫酸露置在空气里，质量会增 加。 (3)把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 (4)把铜片放入浓硫酸里并加热，会产 生二氧化硫。
浓硫酸的强氧化性及其实质是由于在浓硫酸中+6价的硫氧化性 比+1价的氢强，硫易得电子被还原成二氧化硫等物质。
1、选择题 (1)在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 A.盐酸 B．稀硫酸 C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液 (2)浓硫酸能与碳、硫等非金属单质反应，因为它 是( ) A．强氧化剂 B．不挥发性酸 C. 强酸 D．脱水剂
硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + SO 2+ 2+ 2SO H H SO H 4 4 4
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 金属Fe 金属氧化物 碱
CuO
盐（BaCl2）
氢氧化铜
高一化学 硫酸 ppt课件
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
（ A）
A 小于0.45mol B 等于0.45mol C 在0.45和0.90mol之间 D 大于0.90mol
稀释浓硫酸如 何操作？
二、浓硫酸特性 （1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。 应用：作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体） 例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 1.能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸
一、物理性质
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。
操作
高一化学精品课程（人教版）
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硫酸 硝酸
第2课时 硫酸
目 录 C O N T E N T S
01 学习的目标 02 稀硫酸的性质
03 浓硫酸的性质及应用
04 实训与提升
学习的目标
01
PART ONE
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学习目标
1、了解浓硫酸的的物理性质。 2、掌握浓硫酸的化学特性。
高一化学《硫酸》ppt课件
返回
实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液
高一化学硫酸PPT课件 图文
将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
4.4.2《硫酸》(PPT课件共23张)-人教版高中化学必修一
（3）强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反应，生成高 价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑， 有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中 的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 ③常温下，浓硫酸与Fe、Al等金属在其表面生成一层致 密的氧化物保护膜，产生“钝化”现象。
【问题探究3】（3）常温下浓硫酸与活泼金属反应(铁、 铝除外)如Zn反应，有何特点和规律？
常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
【问题探究4】（4）铜与浓硫酸反应的实验中，如何证 明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除 )SO2对环境的污染？
将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
【归纳小结】由上实验可知浓硫酸具有哪些特性和用途？
（1）吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其 他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中 的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原 性气体(如H2S等)。
（2）脱水性：②浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元 素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气 体，品红溶液褪色。结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化 碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
【讨论交流】举例什么稀H2SO4具有哪些酸的通性？并写出 相对应的离子方程式。
课件_人教版必修一硫酸PPT课件_优秀版
用途：做干燥剂
2、脱水性
有机物
（含C、H、O等）
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水 冲洗。
学会比较
区别
吸水性： 吸收游离水或结晶水
脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水 的比例脱去。
[实验二]：取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴水，再加入适量浓硫酸， 迅速搅拌，观察实验现象
❖ 3.与碱性氧化物反应 H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
❖ 4.与碱反应 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。 （n＝1,2,4等） 1、实验现象
[实验一] 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
将H、O按H2O组成比脱去
C12H22O11
12C
（n＝1,2,4等）
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O 在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
现象： 原理：
蔗糖变黑， 体积膨胀，形成疏松多孔物质， 并有刺激性气体生成
浓硫酸
C12H22O11 ∆
12C +11H2O
3.浓硫酸的强氧化性
（1）、与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应
2、脱水性
有机物
（含C、H、O等）
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该立即用大量的水 冲洗。
学会比较
区别
吸水性： 吸收游离水或结晶水
脱水性：将有机物中的氢、氧元素按水 的比例脱去。
[实验二]：取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴水，再加入适量浓硫酸， 迅速搅拌，观察实验现象
❖ 3.与碱性氧化物反应 H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
❖ 4.与碱反应 浓H2SO4：强氧化性（由 S硫元素体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。 （n＝1,2,4等） 1、实验现象
[实验一] 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
将H、O按H2O组成比脱去
C12H22O11
12C
（n＝1,2,4等）
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O 在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？
现象： 原理：
蔗糖变黑， 体积膨胀，形成疏松多孔物质， 并有刺激性气体生成
浓硫酸
C12H22O11 ∆
12C +11H2O
3.浓硫酸的强氧化性
（1）、与非金属反应
C+2H2SO4 (浓) = CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
（2）与金属的反应 Cu与浓硫酸的反应
高一化学硫酸课件
防护措施
01
02
03
04
穿戴防护服
在处理硫酸时，应穿戴化学防 护服，包括化学防护眼镜、化 学防护手套和化学防护鞋。
保持通风
在操作硫酸时，应确保工作区 域有良好的通风，以降低蒸汽
和烟雾的浓度。
使用防爆设备
应使用防爆型电气设备，并定 期检查其性能，以确保其正常
工作。
储存安全
硫酸应储存于干燥、阴凉、通 风良好的地方，远离火源和热
性和美观度。
04
硫酸与金属的反应
硫酸与金属反应的原理
硫酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。当硫酸与金属反应时，它会释放 出氢离子，与金属发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气。
金属的活动性顺序决定了它们与硫酸反应的难易程度。活动性较强的金属如钾、 钠、镁、铝等能与硫酸迅速反应，而活动性较弱的金属如铜、银、金等则不与硫 酸反应。
碳与浓硫酸反应
总结词
生成二氧化碳和二氧化硫
详细描述
碳与浓硫酸在加热条件下反应，生成 二氧化碳和二氧化硫，同时释放大量 热量。
06
硫酸的危害与防护
硫酸的危害
腐蚀性
硫酸具有强烈的腐蚀性， 能对皮肤和衣物造成严重 损害。
毒性
吸入或摄入硫酸蒸汽或烟 雾可能导致呼吸道刺激、 喉头水肿和呼吸困难。
爆炸性
在特定条件下，硫酸可能 与某些物质发生反应，产 生爆炸性气体。
源。
高一化学硫酸课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的制备和工业应用 • 硫酸与金属的反应 • 硫酸与非金属的反硫酸的物理性质
硫酸的外观与状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体，具 有强烈的刺激性气味。
详细描述
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六、硫酸的工业制法 1、原料： 黄铁矿（FeS2)、空气、98.2%浓硫酸 2、原理： ① 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2↑（沸腾炉） ② 2SO2+O2 2SO3（接触室） （吸收塔）
③ SO3+H2O=H2SO4
练习 1、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生， 该沉淀是（ ） A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 2、下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 （1）在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 （2）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳 （3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气 （4）浓硫酸露置在空气中质量增加 （5）浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4 和Na2SO4 两种盐 （6）浓硫酸和Na2NO3 反应可制备硝酸
； ； ； ； 。 ；
2、溶解性： 一般硫酸盐都易溶于水，CaSO4、Hg2SO4、Ag2SO4微溶，PbSO4、 BaSO4不溶于水。 可溶性硫酸盐从溶液中析出的晶体常带有结晶水。
3、实例： 绿矾：FeSO4•7H2O(不稳定，空气中易被氧化有一些Fe3+生成) 胆矾：CuSO4•5H2O(CuSO4•5H2O== CuSO4(白)+5H2O) 皓矾：ZnSO4•7H2O:防腐剂 明矾：KAl(SO4)2•12H2O(用于净水) 生石膏：CaSO4•2H2O 熟石膏：2 CaSO4•H2O 2 CaSO4•2H2O===2 CaSO4•H2O+3H2O 2 CaSO4•H2O+3H2O==2 CaSO4•2H2O 芒硝：Na2SO4•10H2O 重晶石：BaSO4（不溶于水和酸，X射线不透过，做“钡餐检验”用）
§6-3 硫酸
一、硫酸的物理性质：
纯硫酸是一种无色油状液体。 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，若其密度为1.84g/cm3， 则其物质的量浓度为18mol/l。 硫酸是一种高沸点（338℃）难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比 与水混溶。 浓硫酸溶解时放出大量的热，（当硫酸溶解于水时，包括两个过程， 硫酸分子向水中扩散是物理过程，这个过程要吸收一定的热量；另 一个过程是化学过程，即硫酸分子个水分子化合，生成水合氢离子 和各种硫酸的水合物，这个过程要放出大量的热，由于放出的热量 多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热。）因此稀 释浓硫酸时，一定要慢慢的将浓硫酸倒入水中。
二、硫酸的化学性质
1、稀硫酸具有酸的通性 2、浓硫酸的特性： （1）吸水性：能吸收空气中的水分，可做干燥剂。 通常可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、N2、CO、 CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2等。不能用浓硫酸干燥 的气体有：碱性气体（NH3）、还原性气体（H2S、 HI、HBr）等。 它不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物 中的结晶水。浓硫酸跟水生成水合分子的同时，也 会放出大量的热。
在实验室里检验溶液里是否含有SO42-时，常常先用盐 酸或稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干 扰。再加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀出 现，则说明原溶液中有SO42-存在。
五、硫酸盐：
1、分类：硫酸能形成酸式盐和正盐两种类型的盐。在酸 式硫酸盐中，仅最活泼的碱金属元素（Na、K）能形成稳 定的固态酸式硫酸盐。 Na2SO4+H2SO4==2NaHSO4
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
③ 与某些非金属反应 △ C+2H2SO4（浓）=====CO2↑+SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)====3SO2↑+2H2O ④与某些具有还原性的物质起反应 H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O H2S+3H2SO4(浓)==4SO2↑+4H2O 2HBr+H2SO4(浓)==Br2↑+SO2↑+2H2O
三、硫酸的用途
（1）利用硫酸的强酸性清洗金属表面氧化物； （2）利用硫酸的高沸点的强酸制取易挥发性的酸，如制 HCl、HF等。 （3）利用硫酸的吸水性做干燥剂。 （4）利用硫酸的脱水性在有机反应中做脱水剂。 （5）利用硫酸的氧化性精炼石油。 制化肥、医药、农药、炸药、干燥剂、蓄电池、试 剂等等。
四、硫酸根离子的检验
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯 末、蔗糖等有机物中的H、O元素，使其碳化。 浓硫酸 C12H22O11======12C+11H2O （3）强氧化性： ① 与不活泼金属反应 Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2 ↑ + 2H2O (加热时氧化性更显著) ② 与活泼金属反应：受热时，浓硫酸可与绝大多数金 属起反应。 3Zn+4H2SO4(浓)===3ZnSO4+4H2O+S↓ 4Zn+5H2SO4(浓)===4ZnSO4+4H2O+H2S↑ 特例：常温与金属铁、铝等接触，能够使金属表面生成一致密的氧 化膜，阻碍硫酸与内部金属的反应。因此，可用铁和铝制容器储存 冷的浓硫酸。若加热，浓硫酸可与铝、铁等发生氧化还原反应。