八下科学第二章复习
八年级科学下册 期末复习 第2章 专题复习 化合价与化学式练习题 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中
第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。
下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练
八年级科学下册第二章氧气的制取专题训练一、工业制取氧气原理：根据氮气、氧气的沸点不同用分离液态空气的方法制取氧气。
⎩⎨⎧−−−−→−−−−→−-氧气（主要是液氧）氮气液态空气空气℃蒸发，降温加压196 二、实验室制法（1） 原理：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2 2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2（2） 装置：固体加热制气体，常用下列装置为氧气的收集装置。
（3） 实验操作步骤（以KMnO 4受热分解为例）：a.组装仪器；b.检查装置气密性；c.装药品；d.把试管固定在铁架台上；e.点燃酒精灯加热；f.收集气体；g.从水槽中移出导管；g.熄灭酒精灯。
（查装定点收移熄，谐音“茶庄定点收利息”）（4） 收集方法：a.排水集气法（氧气不易溶于水）；b.向上排空气法（氧气密度比空气略大）。
（5） 检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
（6） 验满方法：a.用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满；b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
（7） 放置方法：盖玻璃片并正放（依据：氧气密度比空气大）。
三、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意：（1） 改变速率包括加快或减慢，不能片面地理解为加快。
（2） MnO 2不是专用催化剂。
（3） 催化剂不能增多或减小生成物的质量。
（4） 对于指定的化学反应，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率较小。
（5） 催化剂要纯净以免影响催化效果或引起事故。
四、气体发生装置的综合探究研究气体的实验室制法，必须从以下三个方面进行：（1）研究气体实验室制法的化学反应原理，即在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体；（2）研究制取这种气体所应采用的实验装置；（3）研究如果验证制得的气体就是所要制的气体。
浙教版八年级下册科学第二章难点复习
八下第二章难点复习一、写出下列物质的化学式或结构碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- 硫酸-- 盐酸-- 硝酸--碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜--硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾--高锰酸钾氯酸钾双氧水二、公式（6分）其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。
（1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比（2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量（3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比练习1.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定2.化学式是（）A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写3.下列符号只具有微观意义的是（）．A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H24.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物5.下列叙述正确的是（）A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大6.下列叙述正确的是( )A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中7.下列不属于模型的是（）A.SFP B. C. D.8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是（）A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。
浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题(含答案)1
B．x:y=1:2
C．x:y=1:4
D．x:y=2:1
【答案】A
试卷第 2页，总 16页
11．Ⅹ元素 1 个原子的质量是 m 克，Y 元素的相对原子质量为 A；化合物 XY2 的相对
分子质量是 M，则 W 克 XY2 中含有 Y 的原子数是( )
A．(2W(M-2A))/Mn
B．2WM/(m(m-2A))
【答案】D 18．氩气是一种惰性气体，以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B 19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有 2 个单位的正电荷
B．
Al2
S
-2
O
4
3
中的化学式上方的“-2”表示
3
个硫酸根的化合价为-2
一定正确的是（ ）
A． m=n
B． m=n+x
C． m=n-x
D． m=x-n
【答案】D
17．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A． O2 ：可表示一个氧气分子中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C． S2- ：可表示一个硫离子带 2 个单位负电荷
D． NH3 ：可判断出该物质中 N、H 元素的个数比为 1:3
C．(W(M-2A))/2Mn
D．(m(M-2A))/2MW
【答案】A
12．二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内
部的结构。发现了电子、中子和质子，如图所示是( )
A．卢瑟福的α粒子散射实验装置
B．卢瑟福发现质子的实验装置
科学八下知识点总结
初二科学下期末基础知识复习第1章 符号与粒子一、写出元素符号或元素的名称：氦－He 锰－Mn 金－Au 铝－AL 氯－CL 硅－Si 铁－FeH －氢 C －碳 N －氮 O －氧 Na －钠 Mg －镁 P －磷S －硫 K －钾 Ca －钙 Cu － 铜 Zn －锌 Hg －汞 I －碘二、写出下列物质的化学式：水－H 2O 二氧化碳－CO 2 氢氧化钠—NaOH 氧化铜－CuO 硫－S一氧化氮－NO 氧化铝－AL 2O 3 五氧化二磷－P 2O 5 氯化氢－HCL 氯气-- CL 2硫化氢－H 2S 氧化钠－Na 2O 氧化镁－MgO 氖气－Ne 金刚石－C过氧化氢－H 2O 2 二氧化硫－SO 2 氧化钙－CaO 碳酸钙-- CaCO 3 硝酸根离子Ca 2＋三、写出下列物质的名称：CH 4－甲烷 Fe 2O 3－三氧化二铁 Na 2S －硫化钠 FeCl 3 －三氯化铁 氧化亚铁Fe 3O 4－四氧化三铁 ZnO －氧化锌 NaCl －氯化钠 MgCl 2－二氯化镁 KCl －氯化钾 CaCl 2－二氯化钙 CuSO 4－硫酸铜 K 2MnO 4—锰酸钾四、根据化学式的计算 看懂、理解1.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yＡ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数x×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数y×Ｂ的相对原子质量2.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数 ×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%3.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% 也是计算该物质的纯度或百分含量4.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数 五：1. 分子是构成物质,并保持物质 化学性质 的一种．．微粒；原子是 化学变化 中最小微粒2. 核电荷数= 质子数 带正电= 中子数 带负电,相对原子质量= 质子数 + 中子数3. 第一个提出原子概念的人是 道尔顿 ；第一个发现电子的人是 汤姆森4. H 2O 有那些意义1、表示为水这种物质物质；2、表示水由氢元素和氧元素组成元素；3、 表示一个水分子分子；4、表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成原子：5、 表示水的相对分子质量为18 相对质量;5. 把由同种元素组成的纯净物叫 单质 ,如 氧气 ；由不同种元素组成的纯净物叫 化合物 ,如水 ；由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫 氧化物 ,如 氧化钙 ;6. “2”的含义：２Ca 2＋ 前２：表示 ２个钙离子 ,后２：表示每个钙离子带２个单位正电荷 ＋２ ２H 2O 前２：表示 ２个水分子 ,后２：表示 每个水分子中有２个氢原子 ;CaO 此上方的2表示 氧化钙中钙元素的化合价是+2价 ;7. 地壳中元素含量：氧 > 硅 > 铝 > 铁 ;8. 在元素周期表中“行”称为 周期 ,“列”称为 族 ；从左到右,元素原子的质子数逐渐 增大 ;在同一族内,各元素的 化学性质 都很相似;第2章 空气与生命1．按体积计算：空气中氮气约占 78% ；氧气约占 21% ；二氧化碳约占 % ;2．氧气是一种 无 色, 无 味, 不易 溶于水的气体, 支持 燃烧,密度比空气略 大 ,通常用 排水集气法 和 向上排空气法 方法来收集;3．二氧化碳是一种 无 色, 无 味, 易 溶于水的气体, 不支持 燃烧,能和水反应生成碳酸HCO 3 ,遇到 紫色石蕊试液 变成红色;二氧化碳的密度比空气 大 ,通常用 向上排空气法 方法来收集;通入到澄清石灰水内变 浑浊 ;方程式为 CaOH 2 + CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2O ;大气中的二氧化碳增多会造成 温室效应 效应;．实验室里制取氧气的方法有：分解H2O2和加热分解KMnO4或KCl O3 ,1 H2O2 ====== H2O + O2↑2 2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2 + O2↑3 2KCl O3 ======= 2KCl + 3 O2↑工业上用分离空气制取氧气;6．在过氧化氢制取氧气的反应中,用二氧化锰作为催化剂 ,它的作用是改变反应速度 ,本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变;7．我们把物质和氧气发生的反应叫做氧化反应,我们把发光、发热的剧烈的氧化反应叫燃烧 ,如果这种反应以极快的速率在有限的空间里发生,就会引起爆炸 ;而自燃是缓慢氧化引起的;8．可燃物自燃的2个条件是达到可燃物的着火点 , 有充足的氧气 ;9．质量守恒定律从宏观上看,就是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ;从微观上看,就是反应前后元素种类、原子个数和质量总和既没有改变也没有增加,所以可知在化学反应中最小的微粒是原子而保持物质化学性质的微粒是分子 ;化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程10．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,这个化学反应中参加反应的物质是碳C和氧气O2,条件是点燃 ,参加反应的氧气分子和碳原子的比为 1 ：1 ,氧气,碳和二氧化碳的质量比为8 ：3 ：11 ;11．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺 ,呼吸道包括鼻、咽、喉、气管、支气管 ;12．人体的呼吸运动包括吸气和呼气 2个过程,是靠膈肌和肋间肌的活动而产生的;13．光合作用就是绿色植物在光的作用下,利用二氧化碳CO2和水H2O等物质制造有机物 ,并释放氧气O2的过程,其发生的场所是叶绿体 ;14．在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的实验中,检验淀粉的物质是碘液 ,遇到淀粉会变蓝色 ;在探究光合作用的产物和条件时我们用的方法是控制变量法 ;15．光合作用的文字表达式是：16．检验二氧化碳,空气,氧气,氮气的方法是：将点燃的火柴放入集气瓶内, 剧烈燃烧的是氧气, 无变化是空气,熄灭的是二氧化碳CO2和氮气N2 ;这2者再用澄清石灰水CaOH2检验,变浑浊的是二氧化碳CO2 ,不变的是氮气N2 ;17．实验室里用盐酸和碳酸钙制取二氧化碳,化学方程式CaCO3+2HCL=CaCl2+ H2O +CO2↑;18．呼吸作用的实质是生物通过呼吸作用分解有机物 ,从而释放能量提供给生物生命活动所需要的能量 ;写出呼吸作用的文字表达式酶葡萄糖＋氧气--→二氧化碳＋水＋能量19．大气中能阻挡和削弱过强的紫外线的气体是臭氧 ,分子式为O3 ,近年来由于人类大量排放氯氟烃 ,而使其遭到破坏;20．大气中的二氧化碳通过绿色植物的光合作用形成含有碳元素的有机物 ,同时又通过生物的分解作用将其分解,重新变为二氧化碳,另外呼吸作用碳物质燃烧也是产生二氧化碳的一个重要途径;它们使得碳通过二氧化碳的形式来完成循环;21．大气的污染物主要有：CO , O3 , SO2 , NO2 ;雨,雪在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的SO2 , NO2等物质,形成了酸雨,造成严重污染;第三章基本内容复习1.土壤是植物生长的摇篮,土壤由水、空气、矿物质颗粒和腐殖质组成;2.土壤生物包括生活在土壤中的动物、植物、微生物 ;3.土壤中的有机物主要来源于死亡的生物体和动物体的排泄物 ;4.构成土壤的物质有固体、气体和液体三类;土壤固体部分主要由矿物质颗粒和有机物组成,其中矿物质颗粒占固体部分的95％左右;5. 大小不等矿物质颗粒的多少和排列方式是影响土壤结构最重要的因素;6.土壤矿物质颗粒有粗有细,一般分为砂粒、黏粒和粉砂粒 ;根据它们比例不同,可将土壤分为壤土类土壤、砂土类土壤、黏土类土壤三类,其中最适合植物生长的土壤是壤土类土壤 ,原因是壤土类土壤的保肥、保水、透气、透水性能最好 ;7.植物生长需要土壤提供充分的水分、空气和无机盐 ;8.一株植物所有的根合在一起叫做根系,有明显主根和侧根之分叫做直根系,例如大豆 ;没有明显主根和侧根之分叫做须根系,例如小麦 ;9.植物的根系在土壤中的分布除了与植物的种类有关以外,还与土壤结构、肥力、通气状况和水分状况有关;一般地说,地下水位越高,则根系的平均长度短 ;10.植物吸水的主要器官是根 ,最主要部位是根尖 ,它的表皮细胞突起叫根毛 ;11.根尖分为根毛区、伸长区、分生区和根冠四部分;其中根毛区是根尖吸水的主要部位,根能不断长长,主要依靠伸长区和分生区两个部位;12.植物吸水和失水主要取决于细胞液浓度和土壤溶液浓度,当细胞液浓度大于土壤溶液浓度时,植物细胞吸水,当土壤溶液浓度大于细胞液浓度时,植物细胞失水;13.植物生长需要无机盐,其中含氮N、磷P、钾K元素的无机盐最重要;14.水中出现水华现象,引起富营养污染的主要原因是水中含有大量的氮N、磷P元素;15.茎的类型：直立茎、攀缘茎、匍匐茎、缠绕茎16.双子叶植物的茎由树皮、韧皮部、形成层、木质部、髓组成;17.双子叶植物的茎能逐年增粗,是因为茎中具有形成层 ,它具有分生细胞能力,产生的细胞向内形成木质部 ,向外形成韧皮部 ;单子叶植物的茎中没有形成层 ,所以长成后它的茎不能增粗;18.导管位于茎的木质部之中,具有输导水和无机盐的功能,筛管位于茎的韧皮部之中,具有输导有机物的功能;19.绿色植物的根吸收的水,经过茎导管的运输到达叶以后,大部分以水蒸气的形式通过蒸腾散失到空气中去,这就是蒸腾作用;20.影响蒸腾作用的环境因素有光照、空气流动速度、温度 ;21.叶的结构：分为表皮上有由保卫细胞组成的气孔、叶肉、叶脉 ;22.在叶表皮中无色透明的细胞是叶的表皮细胞 ,它对叶起保护作用,半月形的细胞是保卫细胞 ,它们之间的小孔是气孔 ,是气体进出叶片的门户;23.气孔的张开和闭合可调节植物的蒸腾作用的强弱 ,当植物体水分较多时,气孔张开 ,蒸腾作用增强；当植物体缺水时,气孔闭合 ,蒸腾作用减弱 ;24.水和无机盐在植物体中运输的基本途径：根→茎→叶25.地球上陆地面积仅占地表面积的29% ,由于多种原因,陆地面积中89% 的土地目前尚不适宜农业生产;26.我国陆地总面积约为877万平方千米,耕地、林地、草地只陆地总面积的50%左右;耕地面积137万平方千米,其中高产耕地仅万平方千米;27.土壤资源的最大威胁来自土壤污染和过度开发 ;28.影响土壤资源开发和利用的因素有耕地被蚕食、水土流失、土地沙漠化、土地盐碱化 ;29.造成土壤化学污染的主要原因有废水和固体废物的任意排放 ,造成土壤生物污染的主要原因有农药、化肥的大量使用 ;30．保护土壤的措施有：植树造林,健全法律、法规,建污水处理站、废物回收站等举例说明第四章基本概念复习1、我们把物体具有吸引铁、钴、镍等物质的性质,叫做磁性;具有磁性的物体称为磁体 ;2、磁体上磁性最强的部分叫做磁极 ,磁极间的相互作用规律是同名磁极相排斥、异名磁极相吸引 ;3、使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化 ;4、磁体周围存在着磁场 ,可以用磁感线形象地表示它;磁场是有方向的, 小磁针北极所指的方向就是其所处点的磁场方向;5、磁感线箭头表示的方向,即是磁场中各点的磁场方向 ;磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来,回到磁体的南极 ;6、把小磁针支起来,使它能在水平面内自由转动,则它静止时总是指向南北方向这是因为地球本身也是个磁体,能产生磁场 ;7、奥斯特实验表明：通电导体的周围存在着磁场；电流产生的磁场方向与电流方向有关;通电螺线管的外部的磁场分布与条形磁铁相似;8、通电螺线管的磁极方向和电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则安培定则 ;用右手握螺线管,让四指弯向螺线管中的电流方向 , 大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极 ;9、电磁铁就是带铁芯的通电螺线管 ,它的优点在于：可用电流的有无控制磁性的有无；用电流的强弱以及螺线管线圈匝数多少控制磁性的强弱；用电流的方向控制磁极的极性;电磁继电器就是利用电磁铁来控制工作电路通断的自动开关;10、电磁铁的应用举例：电铃、电磁选矿机、电磁起重机等11、磁悬浮列车的原理：同名磁极相排斥 ;12、信息的磁记录：信息通过磁性物质的磁化的方法来记录信息;13、影响电磁铁磁性强弱的因素：通过线圈的电流越大,磁性越强；电磁铁线圈匝数越多,磁性越强；插入铁芯 ,磁性大大增强;14、研究影响电磁铁磁性强弱的因素的方法：控制变量法 ;15、通电导体在磁场中的受力方向与电流方向和磁场磁感线方向有关;如果改变其中的一个量的方向,则受力方向将改变；如果两个量的方向同时发生改变,则受力的方向将不变 ;16、电动机是利用通电线圈在磁场中受力而转动的原理制成的,它是把电能转化为机械能的机器;16、直流电动机的结构由换向器、电刷、线圈、磁铁组成;17、换向器的作用：当线圈转过平衡位置线圈面与磁感线垂直时,可以自动改变电流方向 ;18、闭合电路中的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就会产生电流 ,这种现象叫做感应现象 ;产生的感应电流的方向跟导体运动切割磁感线运动方向和磁感线磁场方向有关;19、发电机是利用电磁感应现象的原理制成的,它是把机械能转化为电能的机器;20、如果电路不闭合,当导体做切割磁感线运动时,导体中不会产生感应电流 ,但在导体两端有感应电压 ;21、交流电是大小和方向随时间做周期变化的电流 ,直流电是方向不随时间改变的电流 ;22、我国供生活生产的交流电的周期是秒S ,频率为50赫兹Hz ,即每秒出现50个周期,方向改变100次 ;23、家庭电路的组成：导线、电能表、断路器或用闸刀开关和保险丝、插座、用电器、开关24、家庭电路的进户线有两根,一根是火线 ,一根是零线 ;两根电线之间的电压是220V ;动力线路的电压是380V ;25、辨别火线和零线可用测电笔 ;使用方法是,手触笔尾金属体 , 笔尖金属体触火线时氖管发光;26、熔断器一般有封闭管式熔断器和敞开插入式熔断器两种;保险丝的作用：当电路中的电流过大时,保险丝会自动熔断;保险丝熔断的原因：电路过载或短路 ;27、断路器相当于闸刀开关和熔断器的作用;28、一般情况下, 36V以下的电压才是安全的;但在潮湿的环境中,安全电压应在24V甚至于12V以下;29、家庭电路中触电是人直接接触火线造成的;开关一般接在火线上;30、安全用电的原则是：不接触低压带电体 , 不靠近高压带电体 ;。
2020年八年级科学下册 期末复习 第2章 第二节 物质的微观粒子模型练习题 (新版)浙教版
第2章粒子的模型与符号第二节物质的微观粒子模型一、选择题1．如图2－6－10所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明( D)①分子处于不断运动之中②分子大，原子小③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔图2－6－10A．①② B．②③C．①③ D．①④2．科学研究发现：氮气不活泼，在3 000 ℃时仅有0.1%的分子分裂；在0 ℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，然后升高温度(不超过3 000 ℃，压强不变)，若该密闭容器的体积增大了一倍，则容器M内分子变化的示意图合理的是( B)图2－6－113．如图2－6－12所示，是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示( B)图2－6－12A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子4．氧化汞受热时的变化可用如图2－6－13表示)。
据图得出的下列结论不正确的是( D)图2－6－13A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小微粒C．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的5．下列粒子中不能直接构成物质的是( A)A．核外电子 B．原子 C．分子 D．离子6．下列对分子、原子、离子的认识(如图2－6－14所示)，正确的是( B)图2－6－147( B)8．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，图2－6－15是某同学学习物质结构层次后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是( A)图2－6－15A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子图2－6－169．1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。
如图2－6－16所示，在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米， 1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
科学八下册第一二两章知识点归纳
各节知识点：一、八年级下册第一章中的第一节到第五节已上过第一节：1.磁性，磁体，磁极在磁体的两端。
可以自由转动的磁体，静止后恒指南北。
为了区别这两个磁极，我们就把指南的磁极叫南极，或称S极；另一个指北的磁极叫北极，或称N极。
2.磁极间的相互作用是：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。
3.磁化：铁棒被磁化后，磁性容易消失，称为软磁体。
钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为永磁体。
4.磁场：磁场的基本性质：它对放入其中的磁体产生磁力的作用，磁体间的相互作用是通过磁场而发生的。
磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
磁场的方向：在磁场中某一点，小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
5磁感线：（1）在磁体外部，磁感线由磁体的北极（N极）到磁体的南极（S极）。
（2）磁感线的方向就是该点小磁针北极受力的方向，也就是小磁针静止后北极所指的方向。
（3）磁感线密的地方表示该点磁场强，即磁感线的疏密表示磁场的强弱。
（4）在空间每一点只有一个磁场方向，所以磁感线不相交。
6地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。
第二节1.奥斯特实验结论：通电导线周围存在磁场；磁场方向与电流方向有关．2直线电流的磁场的分布规律：以导线上各点为圆心的同心圆，离直线电流越近，磁性越强，反之越弱。
3通电螺线管的磁场与条形磁铁的磁很相似。
改变了电流方向，螺线管的磁极也发生了变化。
4电磁线圈的匝数越多，通过线圈的电流越大，线圈的磁性越强；插入铁芯，线圈的磁性大大增强。
5电磁铁――带铁芯的通电螺线管。
电磁铁的磁性有无可以由通断电控制，磁性强弱可以由电流的大小控制，磁极的方向可以由变换通电方向来控制．第三节1.电磁继电器：由电磁铁控制的自动开关，分为控制电路和工作电路可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流第四节1.通电导体在磁场中受到力的作用时，.磁场对通电导体作用力的方向跟电流方向和磁场方向有关.2.当只改变电流方向或只改变磁场方向时，通电导体受到的磁场的力方向发生改变，同时改变电流方向和磁场方向时,通电导体受到的磁场的力的方向不变3.通电导体在磁场中会受到力的大小与磁场强弱、电流大小、导体长短有关。
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，
3、大气的分层：根据大气温度垂直分布的特点及大 气的密度、物质组成，可以把大气分为5层-----
提出 疑问
随着高度的增加，大气的温度如何变化
外层 暖层
中间层
平流层 对流层
4、对流层：是大气的底层，与人类的生活和生产关系 _______的一层。 最密切
*重点记忆： 有强烈的对流运动 A、对流层最显著的特点------_________________ *对流层集中了地球3/4的大气质量和几乎全部的水汽、固体杂质。 空气对流运动的规律： B、各种复杂的天气现象（如云、雨、雪、雷电等）都发生在
季
海洋
气温＿＿ 高
气 气压＿＿ 陆地 风从＿＿＿吹向＿＿＿ 海洋
季
海洋
气温＿＿ 低
气压＿＿ 高
（4）季风对气候的影响
我国冬季盛行 偏北风（西北风） ， 寒冷、干燥 气候_______________
我国夏季盛行 偏南风（东南风） 温暖、湿润 气候_______________
对流层； __________
小 C、对流层的厚度不均匀，表现在两极厚度_______ ，赤道厚度 ________ 大
• *小问题：1、家用壁挂式空调一般都安装在房间 的墙壁上部，这是为什么？ 答：夏天，空调吹出的空气气温低，密度大，会 下沉，这样室间空气回形成对流，使整个房间内 气温均匀。
• 5、平流层：大气温度随高度的增加而逐渐增高， 高空飞行；内有________ 臭氧层 ，能 气流平稳，利于________ 吸收紫外线，对人类起保护作用。
1、重点知识点拨 2、习题多练
1000千米 左右的高度 1、大气层：指在地面以上到________ 内，包围着地球的空气层。
2、大气层的重要性：如果没有大气层，则地球 A 、没有天气变化；B、没有声音;C、易受陨 _____________________________________ 石侵袭； D、温差很大。 _____________________
*高压锅的使用原理
液体沸点随气压增大而升高。
4、生活用品与大气压
A、真空压缩保存袋 B、吸尘器：利用大气压工作的一种清洁工具
原理：吸尘器工作时将里面空气排除，使里面形成一个低压区。 外界空气在大气压作用下带着尘垢进入吸尘器，经过过滤后 空气从排气口排出。
5、流速与压强的关系: 越小 。 气体（液体）的流速越大，压强_______ （1）当火车高速行驶时，人不能离铁轨太近，为什么？ 原因：流速大，压强小，离铁轨较远处大气压强大于铁 轨附近大气压强，会被大气压向铁轨处，非常危险。 （2）两船平行行驶时，要保持一定的距离； 两船间流速大，压强小；两船外流速小，压强大。外部 较大的压强将两船挤到一起。
大气压与人类生活
1、大气压对天气的影响
A、在同一高度，不同区域的大气压不一定相同；在同一高度， 同一区域，不同时间的大气压不一定相同； 高压区 ，气压低的区域叫 B、在相同高度上，气压高的区域叫_______ 低压区 ________
C、高压区： 天气晴朗，空气干燥； 低压区： 阴雨天气，天空多云 。
（3）地形对气候的影响
A、气温随着地势的升高而降低。 6℃ 。 一般海拔增高1000米，气温会下降约_____
B、山地的迎风坡_____ 多雨 ， 背风坡______ 少雨 C、我国降水最多的城市：台湾火烧寮 原因： 该市位于台湾山脉东侧的迎风
坡上，有丰富的地形雨。
（4）季风对气候的影响
冬
陆地 低 气温＿＿ 高 气压＿＿ 海洋 风从＿＿＿吹向＿＿＿ 陆地
太阳辐射 是地球表层热量的主要来源，且在 1._________ 地表分布不均匀，是形成气候差异的主要原因。
多 ， 2.纬度位置越低，接受太阳辐射的热量越_____ 气温越______ 高
（2）海陆分布对气候的影响
气温：在太阳辐射热量相同时： 冬季陆地降温_____ 快 ，海洋降温______ 慢 快 ，海洋升温______ 夏季陆地升温_____ 慢 原因：海洋和陆地的性质不同，水的比热比砂石大。 降水：沿海降水_____ 多 ，降水的季节分配比较均匀； 内陆降水_____ 少 ，降水集中在夏季。 原因： 距离海洋远近不同
空气 的温度 A、气温是构成天气的 3、气温------即______ 基本要素；B、测量气温的工具：_________ 温度计 ；
• •
℃ C、常用的气温度量单位：_____ D、气温总在不断变化，在气象观测中，把温度计放在 百叶箱 里观察。 _________
原因： （1）百叶箱里气温比箱外低；（2）百叶箱内 的温度波动小，所以更能反映真实的气温。 E、一天中最高气温通常出现在：午后2时左右 一天中最低气温通常出现在：日出前后 。
（3）飞机能够飞行 其机翼上侧的流速比下侧大，所以上侧的气压比下侧小， 产生压强差，使飞机获得向上升力。
第6节 气候和影响气候的因素
1、气候 （1）气候的含义：气候是指某一地区长时间内的天 气特征，包括天气的平均状况和极端状况。 （2）天气与气候：
2、影响气候的因素： （1）纬度位置对气候的影响
2、大气压对人体的影响
A、高山反应B、拔火罐原理C、飞机在高空飞行时，机舱 内必须进行增压；D、宇航员在太空行走时必须穿上加压 的宇航服。
3、大气压对液体沸点的影响
升高 A、气压增大时，液体沸点______; 降低 。 B、气压减小时，液体沸点______
*在高山上，普通的锅难以将饭煮熟?
原因：高山上，气压降低，沸点降低。液体容易沸 腾，沸腾时温度不变，故达不到食物煮熟的温度。
F、人体最感舒适的气温是： 22℃
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第三章 大气的压强
• 大气的压强
1、大气压强的存在
大气会向 各个方向 对处于其中的物体产生压强
具体事例： （1）* 用纸片将盛满水的杯子严密该盖住，可倒置提在空中， 水不会流出来， * 滴管中的液体为什么不滴落下来？ 原因： 都是利用大气压强的存在的原理，外界大气压强> 内部压强，导致大气…………（答题模式） （2）自来水笔吸墨水；吸管吸饮料 原因： 利用大气压强存在的原理，通过排除内部空气，使液体被 大气压压入……（答题模式）
（3）用吊瓶向静脉注射药物是，医生为什么要在药水 瓶的橡皮塞上再插进一个针头？
原因：药液滴出后，里面的空气压强会变小，压强太小，在血 压的作用下，药液就不能继续滴出，插进针头后，可以及时 给瓶内补充空气，使瓶内空气的压强大致等于外界压强，保 证药液持续滴出；
B、马德堡半球实验：证明了大气压强的存在且很大。 _______________________ 大气压强的大小： 1.01*105帕 标准大气压P=___________ 760毫米 水银柱 （在海平面的大气压）即__________ 水银气压计 进行测量 大气压的大小常用空盒气压计 __________或___________ 大气压的大小跟大气的高度直接相关，离地面越高的地方， 大气压就______ 越小 ； 人体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。
第二节 天气和气温
1、天气是什么？ • 天气是指短时间内近地面的大气温度、湿度、
气压等要素的综合状况。 • 描述天气和气候最主要区别在于： 天气是指_________ 短时间 内的大气状况； 长时间的大气平均状况。 气候是指_________ 天气 ：晴空万里 _______ 气候 • * _______ ：冬雨夏干 2、天气是由许多要素组成，其中主要的是气温、 气压、风、湿度、降水等。