元素化学记忆内容汇总
化学元素周期表背诵口诀(联想法)
一、元素周期表（注音版）qīng hài第一周期：氢氦Lǐpípéng tàn dàn yǎng fúnǎi第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖nàměi lǚ guīlín liúlǜyà第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩Jiǎgài kàng tài fán gèměng tiěgǔniètóng xīn jiā第四周期：钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓Zhěshēn xīxiùkè锗砷硒溴氪rúsīyǐ gào nímùdéliǎo lǎo páyín géyīn xītī第五周期：铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡锑Dìdiǎn xiān碲碘氙Sèbèi lán shìcuònǚpǒshān yǒu gátèdíhuǒ ěr第六周期：铯钡镧铈错钕钷钐铕钆铽镝钬铒Diūyìlǔhātǎn wūlái éyī bójīn gǒng tāqiān bìpō铥镱镥铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋Ài dōng砹氡Fāng léi ātǔ púyóu nábùméi jūpéi kāiāi fèi mén第七周期：钫镭锕钍镤铀镎钚镅锔锫锎锿镄钔Nuòláo锘铹二、联想记忆法，在记忆之前先看一小故事：侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
化学元素记忆口诀
化学元素记忆口诀化学元素是构成物质的基本单位，我们可以通过记忆化学元素的名称和特性来帮助我们更好地学习化学知识。
下面是一个化学元素记忆口诀，让我们一起来了解一下吧！第一行：氢氦锂铍，硼碳氮氧氟。
第二行：氖钠镁铝，硅磷硫氯。
第三行：氩钾钙，钪钛钒铬锰。
第四行：铁镍铜锌，镓锗砷硒溴。
第五行：氪铷锶钇，锆铌镉铟锡。
第六行：氙铯钡，镧铈镨钕钷。
第七行：钐铕钆铽，镝钬铒铥镱。
第八行：镥铪钽钨，铼锇铂金。
第九行：汞铂镓锡，铊铅铋钋。
第十行：氡钫镭，锕钍镤钚。
通过这个口诀，我们可以记忆前20个元素的名称。
下面让我们来了解一下这些元素的特性吧！1. 氢（H）是宇宙中最常见的元素之一，是一种无色、无味、无臭的气体。
它是最轻的元素，也是化学反应中最活跃的元素之一。
2. 氦（He）是一种无色、无味、无毒的气体。
它是第二轻的元素，在低温下可以变成液体。
3. 锂（Li）是一种银白色的金属，它具有良好的导热性和导电性。
锂在化学反应中也很活跃。
4. 铍（Be）是一种灰白色的金属，具有良好的导热性和导电性。
它是一种有毒的元素，对人体健康有害。
5. 硼（B）是一种固体元素，具有非常高的熔点和沸点。
它常用于制造玻璃、陶瓷和化学试剂。
6. 碳（C）是构成有机物质的基本元素之一。
它可以形成强大的化学键，因此有很多不同形态的碳，如石墨、金刚石等。
7. 氮（N）是一种无色、无味的气体。
它在空气中的含量很高，约占空气的78%。
氮在生物体内起着重要的作用。
8. 氧（O）是一种无色、无味的气体。
它是生物体内必需的气体，参与了生物体内的呼吸作用。
9. 氟（F）是一种非常活跃的元素，具有强烈的腐蚀性。
它在生活中广泛应用于制造药品和杀虫剂等。
10. 氖（Ne）是一种无色、无味的气体。
它在气体放电灯中常用作发光材料。
11. 钠（Na）是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它在生活中常用于制造钠灯和肥皂等。
12. 镁（Mg）是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
化学顺口溜记忆法
化学顺口溜记忆法化学中需要记忆的内容很多，也很繁杂，所以探究一种记忆方法是很有必要的，而顺口溜记忆法是一种非常好的记忆方法。
下面向大家介绍几种：1、关于1-20号元素的记忆：按照元素符号的顺序记忆：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2、关于主族元素的记忆：氢锂钠钾铷銫钫，铍镁钙锶钡镭，硼铝镓铟铊，碳硅锗锡铅，氮磷砷锑铋，氧硫硒碲钋，氟氯溴碘砹，氦氖氩氪氙氡。
3、关于物质溶解性的记忆：氢氧钾钠钡，硝酸全部溶，盐酸银不溶，硫酸除钡铅，钾钠铵全溶。
4、双线桥标明电子得失：标明元素化合价，相应元素把线连，同价相消不管它。
升高失电降低得，得失电子要相等。
5、关于元素周期表的结构：横为周期纵为族，周期有七族十六，三短三长一不全，七主七副八和零。
6、关于元素化合价的记忆：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝为正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其它元素有变价，计算一下也容易。
7、盐类水解离子方程式书写口诀：高价（弱）碱根似猛男，一步水解如跨栏；多价（弱）酸根像淑女，多步水解步步缓。
可逆符号常相伴，强者旁观弱在反。
8、化学实验基本操作：固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
酒灯加热用外燃，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。
待测液中加试剂，左手控制右手动。
瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
10、烷烃的命名碳链最长称某烷，近支链把号编。
简单在前同相并，其间应划一短线。
11、常见化学药品的贮存硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点一、元素符号记忆歌谣。
碳是C 、磷是P 、铅的符号是Pb。
Cu铜、Ca钙、钨的符号W。
H氢、S硫、硅的符号Si。
金Au、银Ag、镁的符号Mg。
钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。
硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。
锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。
钾是K、碘是I、氟的符号是F。
氧是O、氮是N、溴的符号Br。
Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。
二、化合价记忆歌谣。
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，
单质价态总为零。
三、化学实验基本操作歌谣。
固体需匙或纸槽，
一送二竖三弹弹。
块固还是镊子好，
一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，
垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，
用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，
游码旋螺针对中。
左放物来右放码，
镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
四、制取氧气的步骤歌谣（以高锰酸钾制取氧气为例）查装定点收离熄，
茶庄定点收利息。
检查装置气密性，
装药连接好仪器。
固定试管口略低，
点燃酒精灯加热。
排水收集氧气毕，
先离导管后灭灯。
20个化学元素的背诵顺口溜
20个化学元素的背诵顺口溜1.氢氦锂铍，硼碳氮氧。
2.氟氖钠镁，铝硅磷硫。
3.氯氩钾钙，钛铁锰铜。
4.锌镍铬钼，锗砷硒溴。
5.氪铷锶钇，锆钼氙铯。
6.钡镧铯钨，铂金汞铅。
7.砹钋砷锇，钡锑碘氙。
8.氡铍钡钨，镅锌铂钒。
9.溴镭气龙，氪氖铯铷。
10.钌金铂铱，铊镭氪啶。
这首顺口溜涵盖了20个化学元素的名称。
下面是对每个元素的简要说明：1.氢（H）：原子序数为1，在空气中十分稀少，是宇宙中最丰富的元素之一2.氦（He）：原子序数为2，是一种惰性气体，广泛用于充填气球和制冷。
3.锂（Li）：原子序数为3，是一种轻金属，常用于电池和核能反应堆中。
4.铍（Be）：原子序数为4，是一种稀有金属，可用于合金和核能材料。
5.硼（B）：原子序数为5，是一种半金属，广泛用于玻璃和陶瓷的制作。
6.碳（C）：原子序数为6，是生命的基础，可以形成无数有机化合物。
7.氮（N）：原子序数为7，是空气中的主要成分之一，广泛用于化肥生产。
8.氧（O）：原子序数为8，是生物呼吸和燃烧的必需气体。
9.氟（F）：原子序数为9，是一种具有强氧化性的元素，广泛用于药物和杀虫剂。
10.氖（Ne）：原子序数为10，是一种稀有气体，在霓虹灯等照明设备中使用。
11.钠（Na）：原子序数为11，是一种常见的金属元素，常用于食盐和冶金工业。
12.镁（Mg）：原子序数为12，是一种轻金属，广泛用于合金和消防设备中。
13.铝（Al）：原子序数为13，是一种常见的轻金属，常用于建筑和包装材料。
14.硅（Si）：原子序数为14，是地壳中最丰富的元素之一，是半导体行业的重要材料。
15.磷（P）：原子序数为15，是生命中必需的元素之一，广泛用于肥料和火药制造。
16.硫（S）：原子序数为16，常用于焦炭和化学工业，是一种重要的元素。
17.氯（Cl）：原子序数为17，是一种强烈的氧化剂和消毒剂，广泛用于水处理和消毒。
18.氩（Ar）：原子序数为18，是一种稀有气体，在生物科学和激光技术中有应用。
化学元素表口诀初中顺口溜
化学元素表口诀初中顺口溜
1. 氢氦锂铍硼，哎呀呀，就像我们生活中的一二三四五一样清楚呢！比如氢气轻得能飞上天，氦气能让气球飘起来，是不是很神奇呀？
2. 碳氮氧氟氖，嘿，这不就是构建世界的小魔法嘛！碳是我们的燃料，氮让空气有了活力，就像我们身体里的活力因子一样，不是吗？
3. 钠镁铝硅磷，哇塞，钠在厨房里可是大明星呢，像盐一样常见，镁在烟花里绽放光彩，多有意思呀！
4. 硫氯氩钾钙，硫有时候臭臭的，可也很重要呀，氯能消毒，就像给世界洗了个干净澡，哈哈！
5. 钪钛钒铬锰，哎呀，这些元素就像是隐藏在世界背后的小惊喜，钛坚固得很，像个坚强的卫士呢！
6. 铁钴镍铜锌，铁到处都是呀，我们的工具好多都是铁做的，铜还能做出漂亮的首饰，多棒呀！
7. 镓锗砷硒溴，砷要小心哦，可不能随便碰，但是镓却能有很多神奇的用途，真让人又爱又怕呢！
8. 氪铷锶钇锆，氪在灯光里闪耀，铷像是个活泼的小精灵，在科学的世界里跳来跳去，多有趣呀！
9. 铌钼锝钌铑，钼在钢铁里发挥大作用，钌让一些反应变得神奇，就像变魔术一样，不是吗？
10. 钯银镉铟锡，银亮亮的好漂亮呀，镉要注意环保哦，可不能让它乱跑，大家一定要记住呀！
我觉得化学元素表口诀初中顺口溜真的太有用啦，能让我们轻松记住这些元素，开启奇妙的化学世界之旅！。
化学元素表背诵口诀
化学元素表背诵口诀1、氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、水、钾、钙、钡、硒、氟、氪、氩、氙、氡、砷、硼、氰，这就是表的意思。
2、氢，H是一，低特性，氦，He倒数二，聪明活泼。
3、锂，Li三，它只有一，铍，Be就在它面前，流动性不错。
4、硼，B要数五，它可以充当护屏，碳，C数六，天地大点缀。
5、氮，N是七，氧，O八它一定要有，氟，F九，它也是必须的。
6、氖，Ne十，它的数量也多，钠，Na十一，它在金属中有特殊的作用。
7、镁，Mg在第十二，铝，Al紧接着，在金属中有极大的作用。
8、硅，Si十四，它的属性无可比拟，磷，P十五，在有机物中它是必要的。
9、硫，S十六，它被许多物质所用，氯，Cl十七，它是许多物质的调节因素。
10、水，H2O是第十八，钾，K紧随其后，它有许多用途。
11、钙，Ca十九，它也有重要的作用，钡，Ba倒数二十，它的特性与钠相似。
12、硒，Se二十一，它有重要的作用，氟，F二十二，它体现在水质检测中。
13、氪，Kr倒数二十三，它被用于许多地方，氩，Ar二十四，它是气体中的主要成分。
14、氙，Xe二十五，它可以用来锻炼，氡，O2是第二十六，常和氢气一起存在。
15、砷，As二十七，硼，B二十八，具有特殊的作用。
16、氰，Cn二十九，它也被称为氨，这是表的最后一个，就这么全完了。
自从发现化学元素以来，人们就设计出各种形式的化学元素表来帮助记忆。
而化学元素表背诵口诀也是学习化学元素的一种非常方便有效的方法，受到了化学爱好者们的广泛欢迎。
化学元素表背诵口诀在学习上经常被用到，他能够帮助记忆元素序号以及元素本身的相关信息，增强大家的记忆力，降低学习的难度，尤其是在物理、化学科目学习上，更是让大家有了很大的便利与帮助。
虽然化学元素表背诵口诀看起来有点无聊，但是它却可以带给大家无穷的知识，而且学会了之后能够增强自身的记忆力与思考力，解决科学技术上的一些问题，对大家今后的学习也是有着很大帮助的。
化学元素表背诵口诀
化学元素表背诵口诀
从头到尾元素表，
八十八个元素排。
分为十一期十八族，
开始来自氢和氦。
第一周期只有两，
氢和氦一气呵。
第二周期是三到十，
氧、氮、碳当中。
第三周期十一到十八，
钠、氯、铁在其中。
第四周期有十左右，
硅、铝、锌都到手。
第五周期多达十四，
氙、锗、砷都见过。
第六周期与第七周期，
铂、氪、砹更多。
镧系铈到镥，
反过来依次来。
锕系钍到锿，
旧番镄钔来。
顺到钅二行，
乘以化一公斤。
别忘银铜金，
装订真有趣。
这就是化学元素周期表，背好了你就是好少年。
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元素化学重点内容合集——Made By 青蛙王子目录元素化学通论 (2)元素的存在 (8)单质的制取 (10)颜色 (14)鉴定与测定 (18)重要化合物的制取 (20)特殊性质 (23)毒性物质及处理 (26)无机化学命名中特定的词头的含义 (28)元素化学通论一，含氧酸强度1，R-O-H规则：含氧酸在水溶液中的强度决定于酸分子中质子转移倾向的强弱，质子转移倾向越大，酸性越强，反之则越弱。
而质子转移倾向的难易程度，又取决于酸分子中R吸引羟基氧原子的电子的能力，当R的半径较小，电负性越大，氧化数越高时，R吸引羟基氧原子的能力强，能够有效的降低氧原子上的电子密度，使O-H键变弱，容易放出质子，表现出较强的酸性，这一经验规律称为R-O-H规律。
1）同一周期，同种类型的含氧酸（如HnRO4），其酸性自左向右依次增强。
如：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO42）同一族中同种类型的含氧酸，其酸性自上而下依次减弱。
如：HClO>HBrO>HIO3）同一元素不同氧化态的含氧酸，高氧化态含氧酸的酸性较强，低氧化态含氧酸的酸性较弱。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，Pauling规则：含氧酸的通式是RO n(OH)m，n为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n值越大酸性越强，并根据n值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
因为酸分子中非羟基氧原子数越大，表示分子中R→O配键越多，R的还原性越强，多羟基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度减小的越多，O－H键越弱，酸性也就越强。
注意：应用此规则时，只能使用结构式判断，而不能使用最简式。
3，含氧酸脱水“缩合”后，酸分子内的非氢键合的氧原子数会增加，导致其酸性增强，多酸的酸性比原来的酸性强。
二，含氧酸稳定性1，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。
如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO2，氧化还原性：1）同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。
如：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4，V2O5<Cr2O72－<MnO4－2）相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。
如：BrO4－>MnO4－，SeO42－>Cr2O72－3）同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态的氧化性较强。
如：HClO>HClO24）同一主族中，各元素的最高氧化态含氧酸的氧化性，大多随原子序数增加呈锯齿形升高，如：HNO3>H3PO4<H3AsO4，H2SO4<H2SeO4>H6TeO6，HClO4<HBrO4>H5IO6；低氧化态则自上而下有规律递减：HClO>HBrO>HIO5）浓酸的含氧酸氧化性比稀酸强，含氧酸的氧化性一般比相应盐的氧化性强，同一种含氧酸盐在酸性介质中比在碱性介质中氧化性强。
3，影响含氧酸（盐）氧化能力的因素：1）中心原子结合电子的能力：若中心原子半径小，电负性大，获得电子的能力强，其含氧酸（盐）的氧化性也就强，反之，氧化性则弱。
同一周期的元素，自左往右，电负性增大，半径减小，所以它们的最高氧化态含氧酸的氧化性依次递增。
同一族元素，从上至下，电负性减小，原子半径增大，所以低氧化态含氧酸（盐）的氧化性依次递减。
高氧化态氧化性锯齿形变化则是由于次级周期性引起的。
2）含氧酸分子的稳定性：含氧酸的氧化态和分子的稳定性有关，一般来说，如果含氧酸分子中的中心原子R多变价，分子又不稳定，其氧化性越强。
稳定的多变价元素的含氧酸氧化性很弱，甚至没有氧化性。
低氧化态含氧酸氧化性强还和它的酸性弱有关，因为在弱酸分子中存在着带正电性的氢原子，对酸分子中的R原子有反极化作用，使R－O键易于断裂。
同理可以解释：①为什么浓酸的氧化性比稀酸强？因为在浓酸溶液中存在着自由的酸分子，有反极化作用。
②为什么含氧酸的氧化性比含氧酸盐强？因为含氧酸盐中M n+反极化作用比H+弱，含氧酸盐比含氧酸稳定。
三，含氧酸盐的热稳定性规律1，同一盐及其酸稳定性次序是：正盐>酸式盐>酸。
如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO32，同一酸根不同金属的含氧酸盐，热稳定性次序是：碱金属>碱土金属>过渡金属>铵盐。
如：K2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO33，同一酸根同族金属离子盐，热稳定性从上到下一次递增。
如：BeCO3>MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO34，同一成酸元素其高氧化态含氧酸盐比低价态稳定。
如：KClO4>KClO3>KClO2>KClO5，不同价态的同一金属离子的含氧酸盐，其低价态比高价态稳定。
如：Hg2(NO3)2>Hg(NO3)26，酸不稳定，其盐也不稳定，酸越稳定，其盐也较稳定。
碳酸盐，硝酸盐，亚硫酸盐，卤酸盐的稳定性都较差，较易分解；硫酸盐，磷酸盐较稳定，其酸也较稳定，难分解。
这是由于金属离子的反极化作用越大，该盐的热稳定性就越差。
如：分解温度Na3PO4>Na2SO4>Na2CO3>NaNO3四，p区元素的次级周期性次级周期性是指元素周期表中，每族元素的物理化学性质，从上向下并非单调的直线式递变，而是呈现起伏的“锯齿形”变化，对于p区元素，主要是指第二，第四，第六周期元素的正氧化态，尤其是最高氧化态的化合物所表现的特殊性。
1，第二周期p区元素的特殊性1）N、O、F的含氢化合物容易形成氢键，离子性较强。
2）它们的最高配位数为4，而第3周期和以后几个周期的元素可以超过4。
3）多数有生成重键的特性。
与同族元素相比，除稀有气体外，B、C、N、O、F内层电子少，只有1s2，原子半径特别小（同一族中，从第二周期到第三周期原子半径增加幅度最大），价轨道没有d轨道等特点，所以第二周期元素的电子亲和能（EA）反常地比第三周期同族元素的小。
在形成化合键时，在键型、键数和键能等方面也有不同于同族元素的特殊性，影响到这些元素的单质和化合物的结构和性质。
2，第四周期p区元素的不规则性最突出的反常性质是最高氧化态化合物（如氧化物，含氧酸及其盐）的稳定性小，而氧化性则很强。
第四周期p区元素，经过d区长周期中的元素，此外成增加了10个d电子，次外层结构是3s23p63d10，由于d电子屏蔽核电荷能力比同层的s、p电子的要小，这就使从Ga→Br，最外层电子感受到有效核电荷Z*比不插入10个d电子时要大，导致这些元素的原子半径和第三周期同族元素相比，增加幅度不大。
由原子半径引起的这些元素的金属性（非金属性）、电负性、氢氧化物酸碱性、最高氧化态含氧酸（盐）的氧化性等性质都出现反常现象，即所谓“不规则性”。
最突出反常性质是这些元素最高氧化态化合物（如氯化物、含氧酸及其盐）的稳定性小，而氧化性则很强。
如ⅦA高溴酸（盐）氧化性比高氯酸（盐）、高碘酸（盐）强得多。
ⅥA H2SeO4的氧化性比H2SO4（稀）强，中等浓度的H2SeO4就能氧化Cl－→Cl2，而浓H2SO4和NaCl反应→HCl；ⅤA H2AsO4有氧化性,在酸性介质中能将I－氧化为I2，而H3PO4基本上没有氧化性，浓H3PO4和I－反应只生成HI。
导致第四周期p区元素性质不规则性的本质因素是因为第三周期过渡到第四周期，次外层电子从2s22p6变为3s23p63d10，第一次出现了d电子，导致有效核电荷Z*增加得多，使最外层的4s电子能级变低，比较稳定。
3，p区金属6S2电子的稳定性周期表中p区下方的金属元素，即第六周期的Tl，Pb，Bi，Po在化合物中的特征氧化态应依次为+Ⅲ，+ Ⅳ，+Ⅴ和+Ⅵ，但这四种元素的氧化态表现反常，它们的低氧化态化合物,既Tl(Ⅰ)，Pb(Ⅱ)，Bi(Ⅲ)，Po(Ⅳ)的化合物最稳定。
长期以来,学者们认为这是由于这四种元素存在6S2惰性电子对之故，这种现象为西奇威克最先注意到，并称之为“惰性电子对效应”。
产生惰性电子对效应，原因是多方面的，仅从结构上考虑主要有：从第四周期过渡到第五周期，原子的次外层结构相同，所以同族元素相应的化合物性质改变较有规律。
从第五到第六周期，次外电子层虽相同，但倒数第三层电子结构发生改变，第一次出现了4f电子，由于f电子对核电荷的屏蔽作用比d电子更小，以使有效电荷Z*也增加得多，6s2也变得稳定，所以第六周期p区元素和第五周期元素相比，又表现出一些特殊性。
五，无机化合物的水解性无机物的水解是一类常见且十分重要的化学性质。
在实践中我们有时利用他的水解性质（如制备氢氧化铁溶胶等），有时却又必须避免它的水解性质（如配置SnCl2溶液等）。
1，影响水解的因素1）电荷和半径从水解的本质可见：MA溶于水后是否发生水解作用，主要决定于M+和A－离子对配位水分子影响（极化作用）的大小，显然金属离子或阴离子具有高电荷和较小的离子半径时，他们对水分子有较强的极化作用，因此容易发生水解，反之低电荷和较大离子半径的离子在水中不易发生水解，如：AlCl3，SiCl4遇水都极易水解：AlCl3 +3H2O=Al(OH)3+3HCl，SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl；相反，NaCl，BaCl2在水中基本不发生水解。
2）电子层结构我们知道Ca2+，Sr2+和Ba2+等盐一般不发生水解，但是电荷相同的Zn2+，Cd2+Hg2+等离子在水中却会水解，这种差异主要是电子层结构不同而引起的。
Zn2+，Cd2+，Hg2+等离子是18e－离子，他们有较高的有效核电荷，因而极化作用强，容易使配位水发生水解。
而Ca2+，Sr2+和Ba2+等离子是8e－离子，它们具有较低有效核电荷和较大的离子半径，极化作用较弱，不易使配位水发生分解作用，即不易水解。
总之，离子的极化作用越强该离子在水中就越容易水解。
此外还可以看到非稀有气体构型（18e－，9-17e－，18+2e－）的金属离子，他们的盐都容易发生水解。
3）空轨道我们知道碳的卤化物如CF4和CCl4遇水不发生水解，但是比碳的原子半径大的硅其卤化物却易水解，如：SiX4＋4H2O= H4SiO4＋4HX，对于四氟化硅来讲：3SiF4+4H2O= H4SiO4+4H++2SiF62－这种区别是因为碳原子只能利用2s和2p轨道成键，这就使其最大共价数限制在4，并阻碍水分子中氧原子将电子对给予碳原子，所以碳的卤化物不水解。
然而硅不仅有可利用的3s和3p轨道形成共价键，而且还有空的3d轨道，这样，当遇到水分子时，具有空的3d轨道的Si4+接受水分子中氧原子的孤电子对，而形成配位键，同时使原有的键削弱，断裂。