军考原子结构测试题
原子结构测试题及答案
原子结构测试题及答案
应知应会
1.原子的构成
(1) 原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
(2) 原子A ZX中，X为，Z为，A为。
(3) 对于原子：核电荷数= = ， + =质量数(A)
(4) 微粒电性：①1个带1个单位正电荷;②1
个电子带1个单位;③ 不带电。
(5) 阳离子(A ZXn+)电子数= ,阴离子(A ZXn-)电子数= 。
;
2.核素
(1) 元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
(2) 核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
(3) 同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。
是否互为同位素是由和决定的。
(4) 氢的核素有、、三种，表示符号为、、，
其中又叫重氢(D)，又叫超重氢(T)，是制造
氢弹的原料;
(5)234 92U、 235 92U、 238 92U互为，其中235 92U是核反应堆的燃料;12 6C 、13 6C、 14 6C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。
3.原子结构示意图各部分含义：圆圈代表
_________，圆圈内数字________，
圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。
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原子结构-带答案.doc
原子结构基础知识归纳一、原子结构1.电子的发现和汤姆孙的原子模型电子的发现：1897年英国物理学家汤姆孙，对阴极射线进行了一系列的研究，从而发现了电子. 使人们认识到原子有复杂结构,揭开了研究原子的序幕.汤姆孙的“枣糕”模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球内，电子像枣糕里的枣子一样镶嵌在原了里.2 •卢瑟福的核式结构模型(1)a粒了散射实验装置(2)a粒子散射实验的结果：a粒子通过金箔时，绝人多数不发生偏转，仍沿原來的方向前进，少数发生较大的偏转，极少数偏转角超过90。
，有的甚至被弹冋，偏转角几乎达到180。
.(3)核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集小在原子核里，带负电的电子在核空间里绕着核旋转.原子核所带的正电荷数等于核外的电子数，所以整个原了是呈电屮性的.电了绕着核旋转所需的向心力就是核对它的库仑引力•(4)从ct粒子散射实验的数据估算出原子核大小的数量级为KT'〜10"14m,原子大小的数量为10-10m.3 •氢原子光谱(1)光谱分为两类，一类称为线光谱,另一类称为连续光谱；(2)各种原子的发射光谱都是线状光谱，都只能发出几种特定频率的光，不同原子的发光频率是不同的，因此线状光谱称为原子的特征谱线，对光谱线进行分析，就可以确定发光物质，这种方法称为光谱分析•4.玻尔的原子模型(1)原了核式结构模型与经典电磁理论的矛盾说明，经典电磁理论已不适用于原了系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量了化的概念，提出三个假设：①定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但并不向外辐射能量，这些状态叫定态.②跃迁假设：原子从一个定态(设能量为层)跃迁到另一定态(设能量为励时，它辐射或吸收一定频率的光子，光了的能量由这两个定态的能量差决定，即加=E L E\.③轨道量子化假设：原了的不同能疑状态，跟电了不同的运行轨道相对应.原了的能量不连续，因而电子可能轨道的分布也是不连续的.(2)玻尔的氢原子模型①氢原了的能级公式和轨道半径公式：玻尔在三条假设棊础上，利川经典电磁理论和牛顿力学，计算II!氢原子核外电子的各条町能轨道的半径，以及电子在各条轨道上运动吋原子的能量.氢原子小电子在第刀条可能轨道上运动时，氢原子的能量代和电子 轨道半径為分别为En=^、r n =nri （n=l> 2、3…）.n~具屮E\、门为离核最近的第一•条轨道（即/7=1）的氢原子能量和轨道 半径.即加= — 13.6eV,门=0.53xl （）T°m （以电子距原子核无穷远时电势 能为零计算）.②氢原子的能级图：氢原子的各个定态的能量值，叫 氢原子的能 级.按能量的人小用图象表示出來即能级图.其中n= 1的定态称为 基态,n=2以上的定态，称为 激发态一、单项选择题1. 入射光线照射到某金属表面上发生光电效应，若入射光的强度减弱，而频率保持不变，那么以下说法 中正确的是（）A. 从光照到金属表面上到发射出光电了之间的时间间隔将明显增加B. 逸岀的光电子的最人初动能减小C. 单位时间內从金属表面逸出的光电子数冃将减小D. 有可能不发生光电效应2. 根据卢瑟福的原子核式结构模型，下列说法正确的是（）A. 原了中的正电荷均匀分布在整个原了范围内B. 原了屮的质呆均匀分布在報个原了范|羽内C. 原子中的正电荷和质量都均匀分布在整个原子范围内D. 原子屮的正电荷和儿乎全部质量都集屮在很小的区域范围内3. 处于基态的氢原子在某单色光的照射下,只能发出频率为力、血、力的三种光，Jiv 1<v 2<V3,则该单 色光的光子能最为（）A. hv\B. hv2C. hv,D. h （v\ + v2~\~vi ）4. 卢瑟福通过对a 粒了散射实验结果的分析，提出（）A. 原了的核式结构模型B. 原子核内侑中子存在nx5 4 3-13.62-3.4BVeV -0.54 -0.85 -1.51C.电了是原了的组成部分D.原了核是由质了和屮了组成的二、双项选择题1.氢原子的部分能级如图所示.已知可见光的光子能量在1.62 eV到3.11 eV “之间.由此可推知，氢原子\A.从高能级向刃=1能级跃迁时发出的光的波长比可见光的短3£/eV 0-0.54 -0.85 -1.51B.从高能级向« = 2能级跃迁时发出的光均为町见光 2 ----------------- -3.40C.从高能级向n = 3能级跃迁时发出的光的频率比町见光的高D.从n=3能级向巾=2能级跃迁时发出的光为可见光----------------- -13.602.已知氢原子的能级规律为E” =”（其中E】 = T3.6eV,刃=1,2,3, …）.现用光子能量介于10 eV〜12.9 eV范围内的光去照射一群处于最稳定状态的氢原子，则下列说法小正确的是（）A.照射光中nJ能被吸收的光子能量有无数种B.照射光中可能被吸收的光子能量只有3利］C.町能观测到氢原子发射不同波长的光有3种D.可能观测到氢原了发射不同波长的光冇6种3.以下说法正确的是（）A.卢瑟福的a粒子散射实验得出了“原子核是山质子和中子组成”的结论B.氢原子从高能级跃迁到低能级要放出光子C.原子核放出卩粒子后，转变成的新核所对应的元素是原来的同位索D.太阳辐射能量主要来H太阳内部的聚变反应真题回应•三、单选1.（单选）（2009年广东卷）硅光电池是利用光电效应原理制成的器件.下列表述正确的是（）A.硅光电池是把光能转变为电能的一种装置B.硅光电池中吸收了光子能量的电子都能逸出C.逸出的光电子的最人初动能与入射光的频率无关D.任意频率的光照射到硅光电池上都能产生光电效应2.（单选）（2007年广东卷）如图所示为氢原了的四个能级，其屮Q为基态.若氢原了/处于激发态艮，氢原子B处于激发态E3,则下列说法屮正确的是A.原子/可能辐射出3种频率的光子B.原子B可能辐射出3种频率的光子C.原子/能够吸收原子B发出的光子并跃迁到能级艮D.原子B能够吸收原子A发出的光子并跃迁到能级E43. （2012•北京理综）一个氢原子从n=3能级跃迁到n=2能级.该氢原子（）A.放出光了，能量增加C.吸收光子，能量增加B.放出光了，能量减少D.吸收光了，能最减少4. （2011年上海卷）卢瑟福利用a 粒子轰击金箔的实验研究原子结构，正确反映实验结果的示意图是5. （2013上海高考）当用一束紫外线照射锌板吋，产生了光电效应，这吋A. 锌板带负电B.冇止离子从锌板逸出C.有电子从锌板逸出 D.锌板会吸附空气中的正离子6、（2010年上海物理）1.卢瑟福捉出原子的核式结构模型。
原子结构测试题
原子结构测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65一、选择题：+131、某元素的原子结构示意图为 2 8 3，则该元素原子的质子数为（）A、2B、8C、13D、32、与元素化学性质关系非常密切的是原子的（）A、质子数B、中子数C电子层数D、最外层电子数3、下列给出的四种元素的原子的核电荷数，其中最外层电子数最多的是（）A、8B、11C、10D、154、一种元素与另一种元素的本质区别是（）A、原子核外电子层数不同B、原子核内质子数不同C、相对原子质量不同D、单质的化学性质不同5、具有3个原子核，核外有10个电子的粒子是（）A、HClB、NH3C、H2OD、H2S6、已知56号元素原子的相对原子质量为137，其电子数比中子数少（）A、56B、81C、193D、257、下列化学式中不正确的是（）A、ZnSO4B、ZnOC、CO2D、AlO28、某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍多2，则该原子是（）A、氖B、镁C、铝D、氮9、下列说法正确的是（）A、最外层电子数是2的原子是稀有气体元素的原子B、金属元素原子结构特点是最外层电子数一般少于或等于4个C、核外电子是分层排布的D、稳定结构是指原子最外层电子数是8的结构10、下列说法错误的是（）A、氯原子和氯离子属于同种元素B、离子的最外层电子数一定比相应的原子少C、氯化钠和氯化氢中氯元素的化合价都是-1，但他们的本质是不同的D、氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物11、元素X 的+3价氧化物的化学式是（）A、X2O3B、X3O2C、2X3OD、O3X212、下列说法正确的是（）A 、 单质中元素的化合价为0B 、原子团在任何化学反应中都不会发生改变B 、 一种元素只能有一种化合价 D 、在化合物里非金属元素的化合价一定是负价13、美国纽约大学的三位科学家因发现一氧化氮生物信使分子，开辟了生物医学研究的一个新领域，荣获1998年度诺贝尔医学奖。
原子结构练习题
原子结构练习题1．卢瑟福的原子核式结构学说可以解决的问题是（）A．解释α粒子散射现象B．用α粒子散射的实验数据估算原子核的大小C．结合经典电磁理论，解释原子的稳定性D．结合经典电磁理论，解释氢原子光谱2．关于玻尔的原子模型，下述说法中正确的有（）A．它彻底否定了经典的电磁理论 B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子观念3．原子从一个能级跃迁到一个较低的能级时，有可能不发射光子．例如在某种条件下，铬原子的n=2能级上的电子跃迁到n=1能级上时并不发射光子，而是将相应的能量转交给n=4能级上的电子，使之能脱离原子，这一现象叫做俄歇效应，以这种方式脱离了原子的电子叫做俄歇电子，已知铬原子的能级公式可简化表示为En=-A/n²，式中n=l，2，3，…表示不同能级，A是正的已知常数，上述俄歇电子的动能是（）A．16/3A B．16/7A C．16/11A D．13A/16 4.a光经过某干涉仪形成的光的干涉图样如图甲所示，若只将a光换成b光照射同一干涉仪，形成的光的干涉图样如图乙所示.则下述正确的是：（）A．a光光子的能量较大B．在水中a光传播的速度较大C．若用a光照射某金属时不能发生光电效应，则用b光照射该金属时也不能发生光电效应D．若a光是氢原子从n＝3的能级向n＝2的能级跃迁时产生的，则b光可能是氢原子从n＝4的能级向n＝2的能级跃迁时产生的5.氢原子能级如图所示，一群原处于n＝4能级的氢原子回到n＝1的状态过程中（）A．放出三种频率不同的光子B．放出六种频率不同的光子C．放出的光子的最大能量为其12.75ev，最小能量是0.66eVD．放出的光能够使逸出功为13.0eV的金属发生光电效应6.根据玻尔理论，在氢原子中，量子数n越大，则（）A．电子轨道半径越小 B．核外电子运动速度越大C．原子能量越大D．电势能越小7.氢原子从第2能级跃迁到第1能级过程中的能量变化，有下列说法：①电子的动能一定增大；②原子系统的电势能一定减小；③电子动能的增加量一定等于系统电势能的减少量；④电子动能的增加量一定小于系统电势能的减少量。
原子的结构练习题精品资料
第三单元第二节原子的构成一、原子的构成1.原子是________中的最小粒子，是指在________中不可再分，不等于原子不可再分。
原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，而原子核又可以再分，它是由________和________两种粒子构成的。
2.在原子中，一个质子带________，中子不带电，一个电子带______，由于原子核内的质子数与核外的电子数___，但电性___，所以整个原子不显电性。
在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子决定，所以核电荷数=质子数=_____。
不同的原子，______不同，由此可见，______决定了原子的种类。
3．绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子4．原子不显电性是因为 ( )A．原子不能得失电子 B．原子中没有带电微粒C．原子中的中子数与质子数相等 D．原子中核电荷数等于核外电子总数5．下列粒子(微粒)中不能直接构成物质的是( )A．原子B．分子C．离子D．电子6.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解7.反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，但电性相反。
欧洲的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正确的是（）A.由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成B.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成C.由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成D.由一个带负电的质子和两个带负电的电子构成二、原子核外电子排布1. 如右图是某原子结构示意图，有关它的说法错误的是 ( )A.它的核内有12个质子B.它属于非金属元素C它有3个电子层D.它的最外层有2个电子2．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )A．B．C．D．3.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.钠离子D.硫离子5.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.不能确定6.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类B.相对原子质量C.中子数D.化学性质7.根据下列粒子的结构示意图回答问题（1）写出以上结构示意图所代表的粒子的符号：①②③④⑤⑥（2）一共表示种元素，属于非金属元素的是。
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精品文档原子的结构习题（含答案）一、单选题 (本大题共17 小题，共34.0 分 )1.下列各选项中，解释与事实不吻合的是（）A. .液氧和氧气都能使带火星的木条复燃------同种分子的化学性质相同B. .酒精做温度计的填充物---------酒精分子的体积受热变大，遇冷变小C. .金刚石很坚硬，而石墨却很软------碳原子的排列不同D. 食物变质 ------- 分子本身发生了变化2. 某微粒的结构示意图是，下列说法错误的是（）A. 属于金属元素B原.子核外有 2 个电子层C原.子最外层电子数为 7 D该.微粒原子核内有 9 个质子3. 下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是（）A. B. C. D.4.用水壶烧开水时，壶盖被顶开．对这一现象的解释中，正确的是（）A. 水分子同时向上运动，撞开壶盖B水. 分解成氢气和氧气C水.分子分解成氢原子和氧原子D水.气化时，分子间隔变大，体积膨胀5.根据如图水分子分解的微观示意图，得出的信息错误的是（）A. 反应前后分子的数目发生改变B反.应前后分子的种类发生改变C分.子是化学变化中的最小微粒D甲.、乙、丙三种分子的个数比为2： 2： 16.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A. 它们都是原子B它.们的原子的核外电子层数都相同C它.们属于同种元素D它.们的最外层电子数相同7. 从分子的角度分析，下列对事实或现象的解释不正确的是（）事实或现象解释A 香味扑鼻分子在不断地运动B 气体能被压缩分子之间有间隔C 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变D 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子A. AB. BC. CD. D8.下列物质中含有氧分子的是（）A. 液态空气B水.C二.氧化碳D四.氧化三铁9.某元素一个原子的质量是 mkg，一个碳原子（原子核内有 6 个质子， 6 个中子）的质量为 nkg，则该元素的相对原子质量为（）A. B. C. kg D.kg10. 下列关于 Fe、 Fe2+、 Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的化合价相同B它.们的质子数和中子数都不同C它.们的核外电子数不同D它.们的化学性质完全相同11. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（）A. 湿衣服在充足的阳光容易晾干--分子的运动速率随温度升高而加快B. 墙内开花墙外香 --分子在不断运动C. 50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL--分子间有间隙D. 热胀冷缩 --分子的大小随温度的升降而改变12. 日本福岛核电站发生核泄漏，附近空气、海水中都检测到碘131 超标．碘是周期表中第 53 号元素，其中 131 是指该原子的相对原子质量．下列关于碘131 原子的描述错误的是（）A. 质子数为 53B.核电荷数为 53C.核外电子数为53 D中.子数为 5313.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）A. 该粒子核外有18 个电子B该.粒子属于非金属元素C该.粒子是带正电的阳离子D该.粒子核外有三个电子层14.某化学反应的微观图示如下（注：一种小球代表一种元素的原子），下列对变化描述错误的是（）A. 共有两种物质参加化学反应B化. 学反应前后原子种类不变C化.学反应前后原子数目不变D化.学反应前后分子没有改变15.构成物质的粒子有原子、分子、离子，利用它们具有的性质，对下列现象的解释中不正确的是（）选项信息现象解释A 湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干温度越高，水分子的运动越快B 可用搜救犬搜救地震中被埋人员由于分子在不停的运动C 用水银温度计测量温度时，汞柱上升温度升高，汞原子间的间隔变大D 将水烧到沸腾后易将壶盖冲起温度升高，水分子的体积变大A. AB. BC. CD. D16. 关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是（）A. 只有②是离子B①. 和③属同种元素C①. 和④化学性质相似D①. 属非金属元素17.从分子角度解释下列现象，其中错误的是（）A.电热水袋中的水加热后袋子膨胀 -- 袋内的水分子的体积变大B向.篮球中充气-----分子间有间隔C 酒.香不怕巷子深 -----分子是不断运动的D水.电解生成氢气和氧气-----分子是可以分的二、双选题 (本大题共 1 小题，共 4.0 分 )18.下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A. 相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值B相.对原子质量是一个比值C相. 对原子质量是原子质量的简称D相.对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值三、填空题 (本大题共 1 小题，共 1.0 分 )19.据物理学家组织网 2014 年 4 月 4 日报道，NIST-F2是目前世界上最精确的时间标准，NIST-F2是用一种锶（ Sr）原子“喷泉”来确定1 秒的精确时长．元素Sr 形成的粒子结构示意图如图所示．（ 1） Sr 属于 ______ （填“金属”或“非金属”）元素．（ 2）图 1 中所表示的粒子的化学符号是______ ．（ 3）图 2 表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______ （填序号，下同），与 Sr 化学性质相似的是______ ．四、简答题 (本大题共 1 小题，共 5.0 分 )20.如图是五种粒子的结构示意图：.（ 1）图中粒子共能表示______ 种元素． A 所表示的元素位于元素周期表的第______ 周期．（ 2）图中表示的阳离子是______ （用离子符号表示），表示的阴离子是______ （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为______ ．原子的结构习题（含答案）【答案】1.B2.A3.C4. D5. C6.D7.C8.A9. A10. C11.D12.D13.C14. D15. D16.A17.A18.BD19.金属； Sr 2+； A、 C； B2+-20.4； 3； Mg ； Cl ；MgCl2【解析】1.解： A、液氧和氧气都能使带火星的木条复燃，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子性质相同，故选项解释正确．B、酒精做温度计的填充物，是因为酒精分子间有间隔，且分子间的间隔（而不是分子的体积）随着温度的改变而改变，故选项解释错误．C、金刚石很坚硬，而石墨却很软是因为碳原子的排列不同的缘故，故选项解释正确．D、食物变质，有新物质生成，分子本身发生了变化，故选项解释正确．故选： B．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．2.解：由原子结构示意图可知该元素：A、质子数是 9，属于氟元素，最外层电子数是 7＞ 4，属于非金属元素，故错误；B、可知该原子电子层数是 2，正确；C、可知该原子最外层电子数是7，正确；D、可知该微粒原子核内有9 个质子，正确；故选： A．根据原子结构示意图可知：该原子的质子数、电子数、电子层数及最外层电子数，并能利用最外层电子数判断出元素的种类．明确原子结构示意图的含义，并能结合选项正确分析解答．3.解： A、质子数 =8，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数 =核外电子数 =10，为原子，故选项错误．C、质子数 =12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．D、质子数 =9，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．故选： C．根据当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4.解： A、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子同时向上运动，撞开壶盖，故选项解释错误．B、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分解成氢气和氧气，故选项解释错误．C、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，而不是水分子分解成氢原子和氧原子，故选项解释错误．D、用水壶烧开水时，壶盖被顶开，是因为水汽化时，分子间隔变大，体积膨胀，故选项解释正确．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5.解： A、由图中可知，反应前后分子的数目发生改变，说法正确；B、由图中可知，反应前后分子的种类发生改变，说法正确；C、由图中的情况可知，在化学变化中分子可以分开而原子不可分，故原子是化学变化中的最小粒子，故说法错误；D、由图中可知，甲、乙、丙三种分子的个数比为 2： 2：1，说法正确；故选C．可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．由图中可知，分子由原子构成的，原子在化学变化前后没有改变，参加反应的各物质在反应前后元素的种类和原子的个数都不会发生改变，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成．本题主要考查了分子、的原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况是解题的关键．6.解： A、第一种粒子，质子数 =8，核外电子数 =10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第三种粒子，质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．B、第一种粒子是原子得到 2 个电子得到的，第三种粒子是原子失去 3 个电子得到的，它们的原子最外层电子数为6、 3，故它们的原子的核外电子层数不相同，故选项说法错误．C、它们的核内质子数分别是8、 10、 13，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误．D、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确．故选： D．A、当质子数 =核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．B、第一种粒子是原子得到 2 个电子得到的，第三种粒子是原子失去 3 个电子得到的．C、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数．D、根据三种粒子的最外层电子数进行分析判断．本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．7.解： A、香味扑鼻，说明分子在不断地运动，故 A 正确；B、气体能被压缩，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，故 B 正确；C、热胀冷缩，说明分子间隔随温度改变而改变，而分子大小不变，故 C 错误，符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分成原子，原子再重新组合成新分子，故D正确．故选： C．根据分子的定义和性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．本题主要考查了分子的性质和特征的知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征．8.解： A、液态空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，所以液态空气含有氧分子，故选项正确．B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、四氧化三铁是由四氧化三铁分子构成的，不含氧分子，故选项错误．故选 A．氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成．9.解：某元素一个原子的质量是mkg，一个碳原子（原子核内有 6 个质子， 6 个中子）的质量为 nkg，则该元素的相对原子质量为=；相对原子质量单位是1，往往省略不写，故选A．故选： A．根据某原子的相对原子相对质量=，结合题意进行分析解答即可．本题难度不大，掌握原子的相对原子相对质量=并能灵活运用是正确解答本题的关键．10.解： A、它们的化合价不相同，分别是0， +2， +3，故 A 错误；B、因属于同种元素的原子和离子，则它们的质子数和中子数相等，故 B 错误；C、因原子失去电子变为阳离子，Fe2+、 Fe3+的电荷不同，则它们由原子变为离子时失去的电子不同，即它们的核外电子数不同，故 C 正确；D、因 Fe 具有还原性， Fe2+既有氧化性又有还原性，Fe3+具有氧化性，则它们的性质不同，故D 错误；故选 C．根据 Fe、 Fe2+、Fe3+三种微粒可知，它们是用同种元素符号和数字组成的，具有相同的质子数和不同的电子数．本题考查同种元素形成的微粒的关系和性质，学生应明确它们的区别和联系，把握化学式的不同，意义不同性质不同．11.解： A、湿衣服在充足的阳光容易晾干，是因为阳光下温度高，分子的运动速率随温度升高而加快，故选项解释正确．B、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．C、50mL酒精与 50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确．D、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不” ，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．12.解： A、在元素周期表中是几号元素那么它的质子数就是多少，故质子数是53，故 A正确．B、在原子中，核内质子数=核电荷数 =核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故B 正确；C、在原子中，核内质子数=核电荷数 =核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故 C 正确．D、已知碘 -131 的原子核内质子数为 53，质子数与中子数之和为131，则中子数是 78；故 D 不正确；故选 D．在原子中，核内质子数 =核电荷数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力13.解： A、 2+8+8=18，故 A 说法正确；B、质子数是17 属于氯元素属于非金属元素，故 B 说法正确；C、该粒子是带负电的阴离子，故 C 说法错误；D、由离子结构示意图可知该粒子核外有三个电子层，故 D 说法正确．故选 C．A、把核外电子数加起来即可；B、根据质子数是17 属于氯元素考虑；C、根据核内质子数小于核外电子数考虑；D、根据核外电子层数考虑．解答本题关键是熟悉离子结构示意图，各量所表示的意义．14.解： A、由微粒的构成可知，共有两种物质参加化学反应，故此说法正确．B、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的种类不变，此说法正确．C、由微粒的变化可知，在该反应中反应前后原子的数目不变，此说法正确．D、由微粒的变化可知，化学反应前后分子发生了改变，故此说法错误．故选 D．观察化学反应的微观图，根据微粒的构成分析物的种类；依据微粒的变化分析分子、原子变化等．能根据所给信息，判断模型所表示的物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的，也是解题的关键．15.解： A、湿衣服在太阳下比在屋檐下容易晒干，是因为太阳下温度高，温度越高，水分子的运动越快，故选项解释正确．B、可用搜救犬搜救地震中被埋人员，是因为是因为人体中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味，故选项解释正确．C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量温度时，汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项解释正确．D、将水烧到沸腾后易将壶盖冲起，是因为温度升高，水分子的间隔变大，故选项解释错误．故选： D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不” ）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．16.解： A、离子是核内质子数与核外电子数不等的微粒，分析四种微粒可知②③两种微粒的核内质子数均与核外电子数不等，所以均属离子；B、元素的种类由质子数决定，①③的核内质子数相等，所以属于同种元素；C、元素的化学性质是由其最外层电子数决定的，①④最外层电子数均是7，所以其化学性质一定相似；D、非金属元素的最外层电子数一般多于4，①的最外层电子数是7 大于 4，是非金属元素；故选 AA、依据离子是核内质子数与核外电子数不等的知识分析解答；B、根据元素的种类由质子数决定，进行解答；C、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决；D、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，进行解答．本题主要考查了微粒的结构示意图的意义，了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称是解题的关键．17.解： A、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以电热水袋中的水加热后袋子膨胀，袋内的水分子的体积没有变化，故 A 错误；B、由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小，所以向篮球中充气，故 B 正确；C、由于分子是不断运动的，酒香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以酒香不怕巷子深，故 C 正确；D、水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子是可以分的，故 D正确．故选 A．根据分子的性质分析解答，分子是不断运动的，分子间有间隔，在化学变中分析可以再分．准确理解分子的性质，能用分子的知识来解答生活中一些问题的方法是解答本题的关键．18.解： A、相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的的比值，故选项说法错误．B、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是一个比值，故选项说法正确．C、根据相对原子质量的概念，相对原子质量是原子质量的简称，故选项说法错误．D、相对原子质量在一般化学计算中可采用它的近似值，故选项说法正确．故选 BD．根据国际上是以一种碳原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量．本题难度不大，了解相对原子质量的概念并能灵活运用是正确解答本题的关键．19.解：（1）由元素Sr 形成的粒子结构示意图可知，元素Sr 的原子的外层电子数是2＜ 4，为金属元素；（ 2）由元素 Sr 形成的粒子结构示意图可知，核内质子数比核外的电子数多 2 个，该微粒是锶离子，符号为：Sr 2+；（ 3）由于图 2 的最外层的电子数可知， A 只有一个电子层，该层上有 2 个电子， C 的最外层有 8 个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性质相似，由于元素Sr 的原子的外层电子数是2，B 原子的最外层也有 2 个电子，具有相似的化学性质．故答为：（ 1）金属；（ 2） Sr2+；（3） A、 C， B．（1）根据原子的最外层的电子数判断元素的类别；（2）根据粒子结构示意图写出粒子的符号；（3）根据最外层电子数与元素的化学性质的关系分析．在原子结构中，最外层电子数小于 4 时，元素为金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；最外层电子数大于 4 时，元素为非金属元素，易得电子形成带负电的阴离子．20.解：（ 1）A 与 E 核内质子数相同，表示同一种元素，所以共有 4 种元素． A 原子核外有3 个电子层，所以其表示的元素在第 3 周期．所以答案为：4； 3．（ 2）A、C 和 D 中，核电荷数 =核外电子数，表示原子， B 中核电荷数＞核外电子数，失去 2 个电子，表示阳离子，形成化合物时常显示+2 价，质子数为 12，所以该粒子表示镁离子， E 中核电荷数＜核外电子数，得到 1 个电子，表示阴离子，形成化合物时常显示 -1 价，质子数为 17，所以该粒子表示氯离子，它们形成的化合物为氯化镁．所以答2+ -案为： Mg ；Cl； MgCl2．精品文档答案：（ 1） 4； 3；2+-（ 2） Mg ；Cl ； MgCl2．同种元素形成的粒子，质子数相同，原子呈电中性，对阳离子而言，核电荷数＞核外电子数．如何找出原子和离子的区别，可以从质子数与核外电子的关系、粒子的带电性等方面加以考虑．原子的核外电子层数表示该元素所处的周期．本题注重基础，考查知识点较多，并且题目难度不很大，对基础知识的掌握有很大帮助，多注重一些规律的记忆和积累．.。
原子结构之谜 测试(含答案)
原子结构之谜班级 姓名 座号 评分一、单项选择题（每题3分，共57分，选择题答案填入到后面的表格中）1．用一束紫外线照射某金属时不能产生光电效应，可能使该金属产生光电效应的措施是( )． A ．改用频率更小的紫外线照射 B ．改用X 射线照射C ．改用强度更大的原紫外线照射D ．延长原紫外线的照射时间 2.从α粒子散射实验结果出发推出的下述结论中正确的是：（ ）A ．说明α粒子的速度很大B ．说明α粒子的质量比金原子质量还大C ．说明金原子的内部大部分是空的D ．说明金原子也是个球体． 3．根据玻尔理论，对于氢原子，其量子数越大，则 ：（ ）①核外电子的轨道半径越大 ②核外电子的运动速度越大③氢原子系统的总能量越大④核外电子的电势能越大A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②④ 4．卢瑟福原子核式结构理论的主要内容不包含（ ） A ．原子的中心有个核，叫做原子核 B ．原子的正电荷均匀分布在整个原子中C ．原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里D ．带负电的电子在核外绕着核旋转5.氢原子的核外电子从第五能级跃迁到第二能级时，氢原子辐射的光子的波长为(设第五能级、第二能级能量为E5，E2) ：A ．hc E E 25-B ．25E E hc -C ．)(25E E c h -D ．h cE E )(25-6. 用能量为eV 3.12的光子去照射一群处于基态的氢原子，则受光照射后，下列关于氢原子跃迁说法正确的是：A ．电子能跃迁到2=n 的轨道上去B ．电子能跃迁到3=n 的轨道上去C ．电子能跃迁到4=n 的轨道上去D ．电子不能跃迁到其他轨道上去 7．在α粒子散射实验中，没有考虑α粒子跟电子的碰撞，其原因是（ ） A ．α粒子不跟电子发生相互作用B ．α粒子跟电子相碰时，损失的能量极少，可忽略C ．电子的体积很小，α粒子不会跟电子相碰D ．由于电子是均匀分布的，α粒子所受电子作用的合力为零8.在a 粒子散射实验中，发现有两个具有相同能量的a 粒子由不同的角度散射出去.如果只考虑原子核的散射情况，散射角度大的那个a 粒子将（ ）A.更接近原子核B.更远离原子核C.可能更接近，也可能更远离原子核D.无法判断9.在卢瑟福的α粒子散射实验中，某一α粒子经过某一原子核附近时的轨迹如图所示．图中P 、Q 为轨迹上的点，虚线是经过P 、Q 两点并与轨迹相切的直线，两虚线和轨迹将平面分为四个区域．不考虑其他原子核对α粒子的作用，则关于该原子核的位置，正确的是（ ） A ．一定在①区域 B ．可能在②区域 C ．可能在③区域 D ．一定在④区域10.氢原子的核外电子由离原子核较远的轨道跃迁到离核较近的轨道上时，说法正确的是( ) A.核外电子受力变小 B.原子的能量增大C.氢原子要吸收一定频率的光子D.氢原子要放出一定频率的光子11.氢原子的基态能量为E 1，图中的四个能级图，正确代表氢原子能级的是( )12.一群氢原子处于n =4的激发态，当它们自发地跃迁到较低的能级时（ ） A.可能辐射出3种不同频率的光子 B.可能辐射出6种不同频率的光子C.频率最低的光子是由n =4能级向n =1能级跃迁时辐射出的D.波长最长的光子是由n =4能级向n =1能级跃迁时辐射出的13．处于基态的氢原子在某单色光的照射下，只能发出频率为ν1、ν2、ν3的三种光，且ν1＜ν2＜ν3,则该单色光的能量为( ) A.h ν 1 B.h ν 2 C.h ν 3 D.h (ν1+ν2+ν3) 14.氢原子的核外电子由内层轨道转移到外层轨道的过程中（ ） A.电势能减少而电子动能增加，原子的能量增加 B.电势能减少而电子动能增加，原子的能量减少 C.电势能增加而电子动能减少，原子的能量增加 D.电势能增加而电子动能减少，原子的能量减少15．根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E 的轨道跃迁到能量为E ′的轨道，辐射出波长为λ的光，以h 表示普朗克常量，c 表示真空中的光速，则E ′等于（ ）A.E －hc λ B.E +h c λ C.E －h λc D.E +h λc 16．氢原子从第4能级跃迁到第2能级发出蓝光，那么当氢原子从第5能级跃迁到第2能级应发出（ ）A ．x 射线B ．红光C ．黄光D ．紫光17．氦原子被电离一个核外电子，形成类氢结构的氦离子.已知基态的氦离子能量为E 1=－54.4 eV ，氦离子能级的示意图如图15－1－3所示.在具有下列能量的光子中，不能．．被基态氦离子吸收而发生跃迁的是（ ）A.40.8 eVB.43.2 eVC.51.0 eVD.54.4 eV18．用紫外线照射一些物质时会发生荧光效应，即物质发出可见光，这些物质中的原子先后发生两次跃迁，其能量变化分别为1E ∆和2E ∆，下列关于原子这两次跃迁的说法中正确的是（ ）A ．两次均向高能级跃迁，且1E ∆>2E ∆B ．两次均向低能级跃迁，且1E ∆<2E ∆C ．先向高能级跃迁，再向低能级跃迁，且1E ∆<2E ∆D ．先向高能级跃迁，再向低能级跃迁，且1E ∆>2E ∆19．氢原子从n=3跃迁到n=2时放出的光能使某金属发生光电效应，则以下跃迁中放出的光也一定能使此金属产生光电效应的是（ ）A ．从n=2跃至n=1B ．从n=4跃至n=3C ．从n=5跃至n=3D ．从n=6跃至n=5二、双项选择题 （每题4分，共28分 ，答案填入到后面的表格中） 20．下列说法正确的是( )A ．阴极射线的组成成份是电子B ．阴极射线的组成成份是电磁波C ．不同的金属材料作阴极产生阴极射线的荷质比不同D ．电子的发现说明“原子不可分”的观点是错误的 21．已知氢原子的能级为：E1＝－13.60 eV ，E2＝－3.40 eV ，E3＝－1.51 eV ，E4＝－0.85 eV ，现用光子能量介于10.00～12.70 eV 之间的某单色光去照射一群处于基态的氢原子，则下列说法中正确的是 ( )．A ．该照射光的光子可能会被处于基态的氢原子吸收B ．该照射光的光子一定会被吸收C ．若可以吸收该光子，则可判断激发后的氢原子发射不同能量的光子最多有3种D ．若可以吸收该光子，则可判断激发后的氢原子发射不同能量的光子最多有6种22．如图，一混合正离子束先后通过正交电场磁场区域Ⅰ和匀强磁场区域Ⅱ，如果这束正离子束流在区域Ⅰ中不偏转，进入区域Ⅱ后偏转半径又相同，则说明这些正离子具有相同的( ) A ．速度 B ．质量 C ．电荷 D ．荷质比 23.如图所示为卢瑟福和他的同事们做α粒子散射实验的装置示意图，荧光屏和显微镜一起分别放在图中的A 、B 、C 、D 四个位置时，下面关于观察到的现象的说法中正确的是（ ）A ．放在A 位置时，相同时间内观察到荧光屏上的闪光次数最多B ．放在B 位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数只比A 位置时稍少些C ．放在C 、D 位置时，屏上观察不到闪光D ．放在D 位置时，屏上仍能观察一些闪光，但次数极少 24根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，图中虚线表示原子核所形成的电场的等势线，实线表示一个α粒子的运动轨迹.在α粒子从a 运动到b ，再运动到c 的过程中，下列说法中正确的是 （ ） A.动能先增加，后减少 B.电势能先减少，后增加 C.电场力先做负功，后做正功，总功等于零 D.加速度先变大，后变小25．有关氢原子光谱的说法正确的是（ ）A ．氢原子的发射光谱是连续谱B ．氢原子光谱说明氢原子只发出特定频率的光C ．氢原子光谱说明氢原子能级是分立的D ．氢原子光谱的频率与氢原子能级的能量差无关 26.氢原子在某三个相邻能级之间跃迁时，可能发出三种不同波长的辐射光.已知其中的两个波长分别为1λ和2λ，且1λ>2λ,则另一个波长可能是（ ）A ．1λ＋2λB 、1λ－2λC ．1212λλλλ+ D ．1212λλλλ-27.（9分）质谱仪是一种测定带电粒子质量和分析同位素的重要工具．它的构造原理如图所示，离子源A 释放质量为m ，电量为q 的正离子，离子释放出来时速度很小，可以看作是静止的，离子释放出来后经过电压U 加速，进入磁感应强度为B 的匀强磁场，沿着半圆周运动而到达记录它的照相底片P 上，测得它在P 上的位置到入口处3S 的距离为x ．试证明这离子的荷质比为：228xB U m q28．（6分）一群氢原子处于量子数n =4能级状态，氢原子的能级图如图所示，则：（1）氢原子可能发射几种频率的光子？（2）氢原子由量子数n =4的能级跃迁到n =2的能级时辐射光子的能量是多少电子伏？27.证明：设正离子经过电场加速后的速度为v ，它以这一速度垂直进入匀强磁场中，则由：动能定理得：qU mv =221…………………… ① 3分 在磁场中作圆周运动时有： Ｒ＝qB m vx =2 (3)由①②得： 228xB Um q = 3分28.（1）可发射6种频率的光子. 3分（2）由玻尔的跃迁规律可得光子的能量为24E E E -=，代入数据得E =2．55eV 3分。
高三化学原子结构练习含答案
原子结构一．选择题1.下列原子结构模型与科学家对应不正确的一项是A ．阿伏加德罗的原子学说B ．汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型C ．卢瑟福的带核原子结构模型D ．玻尔的核外电子在一定轨道上运动的观点 2.下列是几种主族元素原子的最外层电子排布式，其中所代表的元素化合价最高的是 A.ns n np n-1 B.ns n np n Cns n-1 np n+1 Dns n np n+3 3.下列能级的能量大小比较，正确的是（ ）A ．E (4s)＞E (3d)B ．E (6p)＞E (5f)C ．E (6s)＜E (5p)D ．E (4d)＜E (5p) 4下列叙述中，正确的是( )A ．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是优先排在能量低的电子层上C ．有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成( ) A ．3s 10 B ．3d 10 C ．3s 23p 63d 2 D ．3s 23p 64s 26.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7.下列说法错误的是 ( )A ． ns 电子的能量可能低于(n －1)p 电子的能量B ． 6C 的电子排布式1s 22s 22p x 2违反了洪特规则C ． 电子排布式(21Sc)1s 22s 22p 63s 23p 63d 3违反了能量最低原理D ． 电子排布式(22Ti)1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理8.下列各组中的X 和Y 两种原子,化学性质一定相似的是( ) A.X 原子和Y 原子最外层都只有一个电子B.X 原子的核外电子排布为1s 2,Y 原子的核外电子排布为1s 22s 2C.X 原子2p 能级上有3个电子,Y 原子的3p 能级上有3个电子D.X 原子核外M 层上仅有两个电子,Y 原子核外N 层上仅有两个电子 9下列化学用语正确的是（ ）A ． 氧原子的最外层电子排布式： 262s 2p B ． 四氯化碳的比例模型：C ． 氮气的电子式：D ． 铝原子的结构示意图：10.下列说法正确的是（ ）①表示一个原子在M 能层上有10个电子，可以写成3s 23p 64s 2②若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d 15s 2，则该原子最外层共有3个电子 ③2p 轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5的原子是同种元素的原子 ④6C 的电子排布式1s 22s 22p 违反了洪特规则⑤氩原子与硫离子的核外电子排布相同，两粒子的1s 能级上电子的能量相同 A. ④ B. ①②④ C. ①②③④⑤ D. ③⑤11.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物,则X 、Y 原子基态时最外层的电子排布可( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 5 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1Y ：3s 23p 4D ．X ：3s 2Y ：2s 22p 312.短周期Y 元素的p 轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是( ) A ．H 3YO 4B ．H 4YO 4C ．HYO 2D ．H 2YO 413.某元素原子的价电子构型是3s 23p 4,则它在周期表中的位置是( )A. 第四周期ⅡA 族B. 第三周期ⅣA 族C. 第三周期ⅥA 族D. 第二周期ⅣA 族14.下列说法中正确的是( )A ． s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p 电子是∞字形B ． 能层为1时，有自旋相反的两个轨道C ． 能层为3时，有3s 、3p 、3d 、4f 四个轨道D ． s 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小15.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的是( )A ．是氢元素的一种新的同素异形体B ．是氢元素的一种新的同位素C ．该微粒的组成可用H 3表示D ．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核 16.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 ( )A. AB. BC. CD. D17.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是A.RO－3B．RO－5C．RO2－4D．RO－418.基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为A.8个B．18个C．8～18个D．8～32个19.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
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【应知应会】
1.原子的构成
(1) 原子是由、构成的。
原子的质量主要集中在上。
(2) 原子A ZX中，X为，Z为，A为。
(3) 对于原子：核电荷数= = ， + =质量数(A)
(4) 微粒电性：①1个带1个单位正电荷;②1个电子带1个单位 ;③不带电。
(5) 阳离子(A ZXn+)电子数= ,阴离子(A ZXn-)电子数= 。
;
2.核素
(1) 元素：具有相同的同一类的总称。
元素的种类是由原子核内的决定的。
(2) 核素：指具有和的一种。
核素的种类是由和决定的。
(3) 同位素：指的是相同而不同的同一种元素的不同。
是否互为同位素是由和决定的。
(4) 氢的核素有、、三种，表示符号为、、，
其中又叫重氢(D)，又叫超重氢(T)，是制造氢弹的原料;
(5)234 92U、 235 92U、 238 92U互为，其中235 92U是核反应堆的燃料;12 6C 、13 6C、 14 6C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。
3.原子结构示意图各部分含义：圆圈代表_________，圆圈内数字________，
圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。