安徽省宿松县程集中学2021届高三9月月考化学试题 含答案
2021届高三化学9月月考试题 (II)
2021届高三化学9月月考试题 (II)注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。
2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。
一选择题7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A. B. C. D.9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子10. 下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br＋10Cl－2D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣C. 该反应电子转移总数是5e﹣D. 配平该反应式后，H+的系数是1612.下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
2021年高三上学期9月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。
则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
2021年高三9月月考试题(化学)
2021年高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20Na：23 K：39 V：51 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、xx年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是( ) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的2、将标准状况下的2 24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和D. c()略小于c()3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C．④⑤ D．②③⑤4．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4NO35．锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)26、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用( )A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液8．设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些( )A、只有①和②B、只有②和③C、只有③和④D、①②③④9、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 N AB 、 10克氖气所含原子数为N AC 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
2021年高三9月月考化学试题含答案
2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。
第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。
2021年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析
2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。
2021年高三上学期9月月考化学试题 含解析
2021年高三上学期9月月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；B．纤维素是天然高分子化合物；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故A错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C．铁是单质，电解质是化合物，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查内容较多，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃；②葡萄糖为单糖，不能水解；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；④HCHO对人体有害，不能用于食品添加剂；⑤根据官能团的性质判断．解答：解：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃，都可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故正确；②葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，而乙醇不反应，可用于鉴别，故正确；④HCHO对人体有害，可致癌，不能用于食品添加剂，故错误；⑤乙醇含有羟基，可发生取代反应，乙酸含有羧基，可发生取代反应，乙酸乙酯可水解，都能发生取代反应，故正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H考点：原子结构示意图；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、注意Cl元素的原子序数为17；B、注意球棍模型与比例模型的区别；C、烯烃的结构简式应含有C=C；D、结构式是表达原子成键的表达式．解答：解：A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D点评：本题考查的是化学用语或模型，但却是容易忽视的地方，容易失分，属易错题．4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子能够与次氯酸根离子、亚硫酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子发生反应；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与ClO﹣、SO32﹣之间发生反应，ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6n A个C﹣H键，故A正确；B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10n A个质子，故C正确；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I﹣═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据加聚反应原理判断；B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选AD．点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能团的名称羟基、碳碳双键、醚键．（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键．10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基，醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：，，．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物结构简式可知化合物I的分子式，并能确定官能团，结合有机物燃烧的通式（x+﹣）计算耗氧量；（2）化合物III含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；（3）根据反应①的特点判断；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称．解答：解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+﹣=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基，醛基；8；（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：；（3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，﹣Br、﹣COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称，可能的结构有，，，故答案为：，，．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为C9H10O2．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是Ⅳ、Ⅴ．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为加成反应．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体、、、（其中三种）．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；解答：解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，故答案为：Ⅳ、Ⅴ；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，故答案为：；加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），故答案为：、、、（其中三种）；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H8O，反应①和反应②中R的结构简式为CH3OH．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是BC．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为或，1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可确定分子式；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，以此分析；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，西维因中苯环能与氢气发生加成，以此来解答．解答：解：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可知分子式为C10H8O，故答案为：C10H8O；CH3OH；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应，该反应为CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH，故答案为：CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，A．G的名称是乙酸甲酯，故A错误；B．丙酸和G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．一定条件下，G为酯类物质，能发生水解反应，故C正确；D．G中不含﹣CHO，不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故答案为：BC；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则结合反应②可知，V的结构简式为或，西维因中苯环能与氢气发生加成，则1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应，。
安徽省2021年高三上学期化学9月月考试卷
安徽省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓2. （2分） (2015高一上·金华月考) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣D . Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +74. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列反应能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . 氢氧化铜和稀盐酸B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清的石灰水和稀硝酸反应D . 醋酸和氢氧化钠反应5. （2分） (2015高一上·广安月考) 离子M2O7X﹣与S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O 中M的化合价为（）A . +4B . +5C . +6D . +76. （2分）(2016·崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）27. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子8. （2分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +19. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列反应的离子方程式错误的是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClOB . 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OC . 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OD . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+10. （2分） (2014高二下·资阳期末) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转化为铜蓝（CuS）。
安徽省2021年高三上学期化学9月联考试卷
安徽省2021年高三上学期化学9月联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A . 一定是纯净物B . 可能是化合物C . 一定是混合物D . 可能是纯净物，也可能是混合物2. （2分） (2018高一上·广州期中) 仪器名称为“量筒”的是（）A .B .C .D .3. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质4. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体A . ①②③B . ②③④⑤C . ②③④D . ①②③④⑤5. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质．下列有关基本营养物质的说法正确的是（）A . 蛋白质可水解生成葡萄糖B . 常温下淀粉溶液遇碘变蓝C . 制备肥皂是利用糖类水解的性质D . 油脂由C,H,O,N四种元素组成7. （2分）下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A . Zn → Zn2+B . H2 → H2OC . CaO → Ca(OH)2D . CuO → Cu8. （2分）(2018·浙江选考) 下列表示正确的是（）A . 硫原子结构示意图B . 乙炔的结构简式CHCHC . 乙烯的球棍模型D . NaCl的电子式9. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是（）A . 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输B . 浓硫酸有吸水性可以干燥H2S、NH3C . 浓硫酸有脱水性可以使纸张变黑D . 浓硫酸是一种难挥发性酸，可以用来制备HCl10. （2分） (2015高一上·莆田月考) 某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能（）A . NaClB . KClC . CuCl2D . BaCl211. （2分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A . ①②③B . ②④⑤⑥C . ①②④D . ①②④⑥12. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
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程集中学2020—2021学年度第一学期9月月考高三理科化学试卷考试范围：必修1第一、二章；考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”:②"以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe+ 3Cu+=2Fe3++3CuC．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．《经典咏流传》是档用流行音乐演绎经典诗词和文学作品、传承和传播中华优秀传统文化的电视节目。
下列有关古诗词中蕴含化学知识的说法，错误的是A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离B．《蚕妇》:“昨日入城市，归来泪满巾。
遍身罗绮者，不是养蚕人。
”丝绸的主要成分是纤维素C ．《延州诗》：“二郎山下雪纷纷，旋卓穹庐学塞人。
化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。
”石油燃烧产生的黑烟可以用来制墨D ．《陶者》陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生化学变化3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm 之间)的磁性固体颗粒，基载液以及界面活性剂混合而成的分散系，既具有液体的流动性，又具有固体磁性材料的磁性。
下列关于纳米34Fe O 磁流体的说法不正确的是( )A ．纳米34Fe O 磁流体分散系属于溶液B ．纳米34Fe O 磁流体中分散质粒子可以透过滤纸C ．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的“通路”D ．纳米34Fe O 磁流体是介稳体系 4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A ．雾和霾的分散剂相同B ．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C ．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D ．雾霾的形成与过度施用氮肥有关5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是A ．H +、Na +、Cl ﹣、-2AlOB ．Al 3+、-3NO 、2-4SO 、-4MnOC ．K +、Ca 2+、OH ﹣、-3HCOD ．+4NH 、-3NO 、Cl ﹣、2-3CO6．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．图中反应的总化学方程式为2222NO+O +4CO 4CO +N 催化剂 B ．总反应中NO 为氧化剂，2N 为氧化产物C ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和2ND ．NO 和2O 必须在催化剂表面才能反应7．下表各组物质之间均只通过一步反应实现如图所示的转化，则下列反应条件正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4L 的C 2H 4和C 3H 6的混合物中含有的碳碳双键数目为N AB ．100g 质量分数17%H 2O 2溶液中极性键数目为N AC ．0.1molMnO 2与40mL10mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD ．65gZn 溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A9．某溶液中有Cu 2+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Cu 2+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+10．酸雨的形成是—种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图：下列有关说法不正确的是A ．所涉及的变化均为氧化还原反应B ．光照是酸雨形成的必要条件之一C ．污染指数越高形成酸雨的速率越快D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染 11．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．1000V ρ(MV+2240)B ．MV 22.4(V+0.1)ρC ．V ρ(MV+2240)D ．1000MV ρ(MV+2240) 12．向100mL ()243Fe SO 和4CuSO 的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。
忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A ．a 点时溶液中的阳离子为2Cu +、2Fe +和3Fe +B ．b 点时溶液中发生的反应为3+2+2+Fe +Cu Cu+Fe ═C ．c 点时溶液中溶质的物质的量浓度为10.5mol L -⋅D ．原溶液中()243Fe SO 和4CuSO 的物质的量浓度之比为1:113．向含Cl －、Fe 2＋、Br －、I －各0.1 mol(其余为Na ＋)的溶液中通入标准状况下的Cl 2，通入Cl 2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( )A ．B ．C ．D ．14．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．向2Ca(ClO)溶液中通入过量SO 2：ClO - + H 2O+ SO 2 =HClO + HSO 3 -B ．向()()4422NH Fe SO 溶液中加入少量NaOH 溶液：432=NH OH NH H O +-+⋅C ．用铜电极电解4CuSO 溶液：2222Cu 2H O 2Cu O 4H ++++↑+通电D ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸：22322S O 2H S H =SO O -+++↑+↓15．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是A ．该工艺流程是用来制备()243Fe SO 的B ．气体M 是2H SB ．气体M 参加的反应不是氧化还原反应D ．2SO 参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：116．将13.6gCu 和Cu 2O 组成的混合物加入250 mL —定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO 3)2和NO 。
向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol • L -1的NaOH 溶液，生成沉淀的质量为19.6 g ，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。
下列说法正确的是 A ．原固体混合物中，Cu 和Cu 2O 的物质的量之比为1：1B ．原稀硝酸的浓度为1.3 mol·L -1C ．固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.1 molD ．产生的NO 的体积为2.24L第II 卷（非选择题）17．（10分）按要求填空。
(1)已知()22Fe CrO 中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。
2CrO -是一种酸根离子，则()22Fe CrO 属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2) 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe 2O 4，3＜x ＜4，M=Mn 、Zn 、Ni ，，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe 2O 4经过高温反应得到的。
将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于_________；铁酸盐MFe 2O 4经过高温反应得到MFe 2O x 的反应属于______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下，224Fe O -容易转化为Fe 2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：224Fe O -、Fe 2+、H +、H 2O 、Cu 2O 、Cu 2+，则该反应中的氧化剂是_______，还原剂是________。
(4)Na 2S 2O 3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na 2S 2O 3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。
a ．Na 2S+Sb ．Na 2SO 3+Sc ．SO 2+Na 2SO 4d ．Na 2SO 3+Na 2SO 4(5)已知Na 2SO 3能被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则24 mL 0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液与 20 mL 0.02 mol/L 的溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为____________。
18．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知:① 硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr 3+，其次是Fe 2+、 Al 3+、 Ca 2+和Mg 2+。
② Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H +③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下:(1)实验室用18.4 mol/L 的浓硫酸配制500mL2mol/L 的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。
(2)H 2O 2的作用是将滤液I 中的Cr 3+转化为Cr 2O 72-,写出此反应的离子方程式__________。
(3)过滤II 操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为: M n++nNaR=MR n +nNa +,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II 中的金属阳离子有_________________。
(5)上述流程中，每还原1molCrO 42－时，需要消耗SO 2 _______ mol 。
19．（12分）某强酸性溶液X 含有2Ba +、3Al +、4NH +、2Fe +、3Fe +、23CO -、23SO -、24SO -、Cl -、3NO -中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图。
根据以上信息，回答下列问题：(1)反应③的化学方程式为___________。
(2)沉淀C 、H 和气体Ｆ的化学式分别为__________。
(3)写出有关反应的离子方程式。
①中生成A ：___________。
⑤：___________。
(4)上述离子中，溶液X 中肯定不含有的离子是________，可能含有的离子是______。
20．（10分）固体化合物A 由三种元素组成，按如下流程进行实验。
请回答：（1）A 的化学式是__________________。
（2）固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。
（3）在无水条件下，气体C 与G 以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式____________。