2021年高中化学 模块终结测评 苏教版必修2
江苏专版2024学年新教材高中化学模块综合测评苏教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。
每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。
下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。
合成17tNH3,放出Q kJ热量。
利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。
4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。
高中化学模块综合测试卷 苏教版 必修二
高中化学模块综合测试卷(必修二苏教版)(满分100分，用时90分钟)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有1—2个选项符合题意)1.(2020上海高考，3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为( )A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素解析：C60与C50、C70、C120、C540等，都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。
答案：C2.(2020北京高考理综，12) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。
若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，都是弱碱；若HXO m为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性＞X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6，位于第ⅥA族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0价(氟元素)；若X的最高正化合价为+5，即X位于第ⅤA族，则R位于ⅢA族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。
答案：B3.(2020北京高考理综，8) 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2A.上述实验证明氧化性：-4B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：发生的反应：①2KMO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-，MnO＞Cl2，反应②证明氧化性：Cl2＞Fe3+，③2Fe3++2I-====I2+2Fe2+。
2021年高二上学期模块学习终结性检测(二)化学(理)试题 含答案
2021年高二上学期模块学习终结性检测（二）化学（理）试题含答案一、选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共48分)1．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )2．已知C(石墨)→C(金刚石)，ΔH=+119KJ／mol，则可判断 ( ) A．金刚石比石墨稳定B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定D．无法判断3．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁4．下列关于原电池的叙述正确的是 ( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极5．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2CO2CO2+N2，对此反应下列叙述正确的是（）A．使用催化剂不改变反应速率 B．降低压强，逆反应速率增大C．升高温度能加快反应速率 D．压强对该反应无影响6．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是( )A．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) 7．下列说法正确的是（）A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32－)＝2∶18．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( ) A．c(HCOO－)＞c(Na＋) B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)=c(Na＋) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10．在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+n R(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为 ( )A．3 B．4 C．5 D．611．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—12．己知:某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-13．反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应) ,在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。
苏教版高中化学必修二期末模块测试(二).doc
期末模块检测卷（二）（时间：100分钟满分：100分）第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HC1、HBr、Hl的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2.葡萄糖的结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,其对应的性质中不正确的是（）A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生取代反应C.能发生银镜反应D.可使小苏打溶液冒出气泡3.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C.D$O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.石油分憎可获得乙烯、丙烯和丁二烯4.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成XY?型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N AB. 1 mol轻基中电子数为1 ON AC.常温常压下，22.4 L乙烯中C H键数为4N AD.在18g18O2中含有N A个氧原子6.下列说法正确的是（）A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.FeO、AI2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D.煤的干憾、石油的分馅分别是化学变化、物理变化7.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）D N2（g）+2CO2（g）o下列说法不正确的是（）A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小B.使用高效催化剂可有效增大正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和CO?的物质的量相等时，反应达到平衡8.下列高分子化合物的单体为一种的是（）OFC H2—C=CH—C H2iCH3A.干冰汽化C.单质碘受热升② + C 出一c H —CH 2—C H 2 士④ ~E N ― CH 2）S —C 击A. ①④B.②③C.①②D.③④9. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反 应的是（ ）B. 金刚石在一定条件下转化为石墨 D. 从液态空气中分离出N? 10. 下列说法正确的是（ ）A. 乙烯的结构简式可以表示为CH,CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 油脂都不能使漠的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都 是甲烷11. X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
新教材高中化学模块评价练(含解析)苏教版必修
模块终结性评价(专题1～5)(75分钟100分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
化学与生活密切相关，我们的衣食住行都离不开化学，在古代，我们的先人就注意到了一些物质的特殊属性，在典籍中将相关的物质记录下来。
根据材料回答1～3题。
1．(2021·岳阳高一检测)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同B．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．含(直径小于或等于微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应【解析】选A。
用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，用 SO2漂白纸浆是利用SO2的漂白性，所以原理不同，A正确；固体很难被压缩是因为分子之间的间隔距离小，B错误；燃煤燃烧可产生SO2和CO2，其中CaO可与SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在该条件下不能与CaO结合生成CaCO3，故加入CaO可减少SO2的排放，不能减少温室气体CO2的排放，C错误；胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM小，则不能产生丁达尔效应，D 错误。
2．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。
于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。
每十两用巢六两，烧尽为度。
取出放冷，研粉。
”在实验室完成该操作，没有用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．坩埚 C．坩埚钳 D．研钵【解析】选A。
这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚，要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。
3．自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。
下列属于非电解质的是( )A．氯化钠B．氯酸钾C．氢氧化钠 D．蔗糖【解析】选D。
氯化钠、氯酸钾和氢氧化钠为电解质，A、B、C错误；蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确。
2021年高中化学必修二模块综合测试题
高中化学必修二模块综合测试题欧阳光明（2021.03.07）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M2 1 2 1浓度 /（mol·L－1）A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．Mg2+5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH26．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
(浙江专用)2021版高中化学模块检测试卷苏教版必修2
模块检测试卷(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意)1．化学与生活、生产、环境等密切相关。
以下说法错误的选项是( )A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等答案 B解析油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。
2．以下有关化学用语使用正确的选项是( )A．次氯酸的构造式：H—Cl—OB．乙醇的构造简式：C2H6OC．硫离子的构造示意图：D．丙烷分子的球棍模型：答案 D解析次氯酸的构造式为H—O—Cl，A错误；乙醇的构造简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；硫离子正确的构造示意图为，C错误；原子之间为单键，主链有3个碳原子，氢原子数为8个，符合丙烷的构造，D正确。
3．以下各组中的性质比拟，正确的选项是( )①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4②最高正化合价：Cl>N>C③稳定性：HCl>HBr>HI④复原性：HCl>HBrA．①②④ B．②③④C．①②③ D．全部都正确答案 C解析①同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，正确；②主族元素最外层电子数＝最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl>N>C，正确；③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，那么稳定性：HCl>HBr>HI，正确；④非金属性越强，其氢化物的复原性越弱，那么复原性： HCl<HBr，错误。
4．(2021·宁波期末)以下属于非电解质的是( )A．Cl2 B．SO2C．BaSO4 D．CH3COONa答案 B5．以下有关能源的说法不正确的选项是( )A．光电转换的根本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源答案 D解析化石燃料包括煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。
【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修2练习册：模块终结测评（二）
模块终结测评(二)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．元素性质呈周期性变化的打算因素是( ) A ．元素原子半径大小呈周期性变化 B ．元素的相对原子质量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 2．关于化学键的下列叙述正确的是( ) A ．离子化合物中只含离子键 B ．共价化合物中不含离子键 C ．离子化合物中不行能含共价键 D ．共价化合物中可能含离子键3．YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法错误的是( ) A ．属于金属元素 B ．质量数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数为39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素 4．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．木炭在氧气中的燃烧反应 D ．灼热的碳与CO 2的反应5．生活中的一些问题常涉及化学学问。
下列叙述中，正确的是( ) A ．“非典”元凶冠状病毒是一种油脂 B ．我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质 C ．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D ．糯米中的淀粉一经水解反应就酿造成酒 6．下列条件下化学反应速率最大的是( )A ．20 ℃，0.1 mol·L －1的盐酸20 mL 与0.5 g 块状碳酸钙反应B ．10 ℃，0.1 mol·L －1的盐酸20 mL 与1 g 块状碳酸钙反应C ．10 ℃，0.2 mol·L －1的盐酸10 mL 与0.5 g 粉状碳酸钙反应D ．20 ℃，0.2 mol·L －1的盐酸10 mL 与0.5 g 粉状碳酸钙反应7．下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素C ．X 2＋的核外电子数目为18，则X 位于元素周期表第4周期ⅡA 族 D ．碱金属元素是指ⅠA 族的全部元素8．某化学争辩性学习小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )A ．接受电解水法制取无污染的氢能B ．完善煤液化制取汽油的技术C ．研制推广以甲醇为燃料的汽车D ．进一步提高石油加工工艺9．下列物质能与醋酸反应的是( )①石蕊溶液 ②乙醇 ③苯 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 ⑧乙烷 A ．①④⑤⑥⑦ B ．②③④⑤⑧ C ．①②④⑤⑥⑦ D ．全部 10．下列说法不正确的是( )A ．工业冶炼钠可用电解熔融的氯化钠的方法B ．工业冶炼铁可用一氧化碳还原氧化铁法C ．司母戊鼎由合金铸成D ．我国流通的硬币材质是金属单质11．下列关于有机物的说法错误的是( ) A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B ．石油和自然 气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na 2CO 3溶液鉴别D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 12．对于密闭容器中的反应2SO 3(g) O 2(g)＋2SO 2(g)，在肯定条件下n(SO 3)和n(O 2)随时间变化的关系如图M2-1所示。
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2021年高中化学模块终结测评苏教版必修2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1．在短周期元素中，属于金属元素的有( )A. 4种 B．5种 C．6种 D．7种2．下列微粒中，其核外电子数相同的是( )①13Al3＋②③ ④F－A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④3．下列物质中，属于纯净物的是( )A．铝热剂 B．油脂 C．淀粉 D．冰醋酸4．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是( )A．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若Hn XOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m5．A、B均为元素周期表中前20号元素，若两者的原子序数相差8，则下列说法错误的是( )A．A、B一定是同族元素B．A、B可能处于相邻周期C．A、B可能同时属于非金属元素D．A、B可能形成1∶1型化合物6．如图M11所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，下列说法错误的是( )图M11A．铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是Ⅰ>Ⅲ>ⅡB．若水槽中的水换成海水则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都更易被腐蚀C．纯铁比含杂质的铁更不易被腐蚀D．铝在空气中和水中不易被腐蚀与原电池原理有关7．下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用过量的氯气进行性质实验8．已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )A．若参加反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若参加反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q39．仿照电极反应式的书写，我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”，如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑可分成氧化反应Fe－2e－===Fe2＋，还原反应2H＋＋2e－=== H2↑，则下列正确的是( )①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可分成氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋还原反应：2Fe3＋＋ 2e－===2Fe2＋②MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O可分成氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑还原反应：MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O③Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－可分成氧化反应：H2S－2e－===S↓＋2H＋还原反应：Cl2＋ 2e－===2Cl－A．③ B．②③ C．①② D．①②③10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与X可形成离子化合物X3YC．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3D．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物YZ11．1951年，有人从煤矿的坑水中分离出了一种氧化铁硫杆菌，它能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸。
后来又发现了能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸的氧化硫杆菌，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成相应金属的硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。
氧化铁硫杆菌的活动过程如图M12所示，其中a 过程发生的反应为4FeS 2＋15O 2＋2H 2O=====细菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2SO 4。
图M12则下列说法不正确的是( )A ．a 过程是释放能量的过程B ．b 过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C 6H 12O 6中C ．细菌在反应a 过程中起了催化剂的作用D ．有些细菌可以直接把含重金属的矿石溶解，得到含重金属离子的溶液12．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，能标志该反应达到平衡的是( )A ．A 、B 、C 的浓度之比为1∶3∶2B ．单位时间内生成n mol A 的同时生成3n mol BC ．单位时间内生成n mol A 的同时生成2n mol CD ．混合气体的密度不变图M1313．如图M13为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。
则下列说法不正确的是( )A ．Zn 2＋通过隔膜从负极区向正极区移动B ．电子由Cu 极通过导线流向Zn 极C ．一段时间后，ZnSO 4溶液浓度增大，CuSO 4溶液浓度减小D ．Cu 2＋ 与Zn 2＋物质的量之和保持不变14．下列说法正确的是( )A ．甲烷和苯都可以发生取代反应B ．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C ．淀粉(C 6H 10O 5)n 和纤维素(C 6H 10O 5)n 互为同分异构体D ．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化15．固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。
则下列有关说法中错误的是( )A ．1 mol NH 5中含有5N A 个N —H 键(N A 表示阿伏伽德罗常数的值)B ．NH 5中既有共价键又有离子键C ．NH 5的电子式为D ．它与水反应的化学方程式为NH 5 ＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑16．下列说法错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸在一定条件下可以相互转化17．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的焦点。
其中一种镁原电池的反应式为xMg ＋Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4。
在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )A ．Mo 3S 4 发生氧化反应B．正极反应式为Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为xMg－2xe－===xMg2＋18．有机物(CH3COOCH2—CH===CH—COOH)能发生的反应有( )①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应A．只有①③ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18总分答案第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、填空题(本题共6小题，共46分)19．(6分)下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？A．溶解；B.裂解；C.分馏；D.裂化；E.干馏；F.蒸馏；G.电解；H.过滤；I.萃取。
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________。
(3)将海水淡化__________。
(4)除去粗盐溶液中的泥沙__________。
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁__________。
(6)从海水提溴获得的溴水中，提取溴单质__________。
20．(7分)4种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X YZ W请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第________周期________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_________________________(写化学式)。
(3)XW2的电子式为______________。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。
该化合物的化学式为________________。
21．(8分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，可以提高经济效益，减少对环境的污染。
图M14是用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程：图M14已知：G是具有果香味的液体，D是重要的化工原料，并且可以代替汽油作汽车燃料。
试回答：(1)写出A的名称：____________；B物质的分子式：____________。
(2)由C→B的能量转化过程是由__________能转化__________能。
(3)写出D＋F→G的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)写出D→E的化学方程式：__________________________________________________。
22．(10分)Ⅰ.实验室通过简单的“试管实验”即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是________________；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是________________________________________________________________________。
(2)乙同学为探究Cl和Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是(用化学反应方程式表示)_____________________________ _______________________________；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是__________。
Ⅱ.有关资料表明：①将氯化铝加热，在180 ℃时开始升华；②在2.02×105 Pa条件下，氯化铝的熔点为190 ℃。