内蒙古赤峰市2015届高三化学上学期9月质检试题(含解析)

2014-2015学年内蒙古赤峰市高三（上）质检化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．食盐可作氯碱工业的原料B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2．下列化学用语表达不正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：NC．CS2的结构式：S﹣C﹣SD．氯的原子结构示意图：3．橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是( )A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C．能与稀硝酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素4．下列物质中既存在共价键又存在离子键的是( )A．Na2O2 B．MgCl2C．SiO2D．H2SO45．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数为N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数为N AD．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2N A6．常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I﹣、NO3﹣B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+，Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．pH=14的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32﹣、NO3﹣7．柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯醇的说法正确的是( )A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是( )A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中A．A B．B C．C D．DX、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是( )Y的两倍，则X为碳元素B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C．原子半径：Z＞Y＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W12．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是( )A．正反应速率B．逆反应速率C．HCOOH（g）的浓度 D．H2的体积分数13．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO﹣）+c（Cl﹣）=c（K+）C．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）14．某工厂用硫酸处理氨气尾气，得到铵盐（不同批次得到a、b、c三种不同的铵盐）．称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH溶液中并加热，收集氨气，得到如下生成氨气的量与加入铵盐的量关系图：下列判断不正确的是( )A．a对应的铵盐是（NH4）2SO4B．b对应的铵盐是（NH4）2SO4和NH4HSO4C．c对应的铵盐是NH4HSO4D．当b和c铵盐的质量相同时，可得到相同量的氨气二、必考题（本题包括5小题）15．硫、氯及其化合物由广泛的用途．（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN﹣氧化成无毒的物质，CN﹣被氧化后的产物为__________（填化学式）．（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用．氯胺能用于消毒杀菌的原因是__________（用化学方程式表示）．Na2S2O3．23223三种酸的酸性由强到弱的顺序为__________．②配平广口瓶中生成Na2S2O3反应的化学方程式：__________SO2+__________Na2S+__________Na2CO3﹣﹣__________Na2S2O3+__________CO2．16．1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强氧化剂，还用于钛、铍和铀的生产中．（1）镁在元素周期表中的位置为__________．（2）写出用镁与金红石（主要成分为Ti O2）在加热条件下制取钛的化学方程式：__________．（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y．已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为__________．（4）镁﹣过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化学方程式为__________．17．某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如图所示：I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]．Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状．Ⅲ．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂．（1）过程I发生反应的离子方程式是__________．（2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法__________．（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是__________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器．②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生．稀硝酸充满玻璃管的实验目是__________，该反应的离子方程式是__________．（4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，：超过试管的不足试管的①根据上表得出的结论是温度越__________（填“高”或“低”），进入试管中的溶液越多．②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；b．HNO2不稳定．则产生上述现象的原因是__________．18．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚．一定温度下，在三个体积为1.0LK=__________．（2）该反应的正反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应．（3）容器I中的反应达到平衡时所需的时间__________（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．（4）a=__________，b=__________．（5）已知下面两个反应（m、n．均大于0）：反应①：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣m kJ•mol﹣1反应②2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣n kJ•mol﹣1则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母）．A．n＞2m B．m＞2n C．n＞m D．m＞3n．19．烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫．（1）__________ （“能”或“不能”）用NaOH溶液代替H2SO4溶液．（2）酸浸时反应的离子方程式为__________．（3）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是__________．Al2（SO4）x（OH）6﹣2x__________（填“易”或“难”）于水．（4）已知粉煤灰中Al2O3的质量分数为40.8%，制得的碱式硫酸铝Al2（SO4）x（OH）6﹣2x中x=1.5．某实验小组取80.0g粉煤灰进行上述实验，假设在整个过程中铝的损耗率为10%，则可制得碱式硫酸铝的质量为__________g．三、选考题（本体包括2小题，只能选择一题作答）物质结构与性质20．金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．（1）Ti基态原子的电子排布式为__________．（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C__________（填“＞”或“＜”下同）B；第一电离能：N__________O．（3）月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）． FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42﹣的空间构型为__________形，其中硫原子采用__________杂化．（4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4与H3PO4反应制得．两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为__________，四分子H3PO4脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于__________元酸．（5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围__________个O2﹣相紧邻．（6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为Fe x O（x＜1）中，若测得某Fe x O晶体密度为5.71g•cm﹣3，晶胞边长为4.28X10﹣10 m，则Fe x O中x=__________．有机化学基础21．蜂胶是一种天然抗癌药物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所以蜂胶又被誉为“紫色黄金”．蜂胶的主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，其分子结构如图所示（短线表示化学键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化．请回答下列问题：（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为__________．C的结构简式为__________．（2）①A中含氧官能团的名称为__________．②A可以发生的反应是__________（填字毋）A、加成反应 B、酯化反应 C、消去反应 D、氧化反应（3）高分子E的结构简式是__________．（4）C→D发生反应的反应类型是__________．（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为__________．a、苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应c、能与氢氧化钠溶液反应d、不能与氯化铁溶液发生显色反应e、核磁共振氢谱图中有三组峰．化学与技术22．某硫酸厂以含有SO2的尾气、氨水等为原料，合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：（1）写出反应Ⅲ的化学方程式：__________（2）下列有关说法正确的是__________（填字母）．A反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B．反应Ⅱ和反应Ⅲ的基本反应类型相同C．反应Ⅳ需控制在60﹣70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式：__________．（4）很多硫酸厂为回收利用SO2，直接用氨水吸收法处理尾气．①用15.0mL2.0mol•L﹣1氨水吸收标准状况下448mLSO2，吸收液中的溶质为__________②某同学用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，当达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液25.00mL，则酸性KMnO4溶液中，c（KMnO4）=__________（5）氨气用途广泛，可以直接用于燃料电池，如图是用氨水作燃料的燃料电池的工作原理．氨气燃料电池的电解质溶液最好选择__________ （填“酸性”“碱性”或“中性”）溶液，氮气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池总反应的化学方程式是__________，负极的电极反应式是__________．2014-2015学年内蒙古赤峰市高三（上）质检化学试卷（9月份）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．食盐可作氯碱工业的原料B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”；B．碘酒是碘溶于酒精形成的溶液；C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，大量使用化肥和农药，会污染土壤和水资源；D．“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放．【解答】解：A．“氯碱工业”的主要生产过程是电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，食盐可作氯碱工业的原料，故A正确；B．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故B正确；C．绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，大量使用化肥和农药，不符合绿色化学的原则，会污染土壤和水资源，应合理使用，故C错误；D．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响，解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目难度不大．2．下列化学用语表达不正确的是( )A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：NC．CS2的结构式：S﹣C﹣SD．氯的原子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．次氯酸为共价化合物，分子中存在1个氧氯将和1个氧氢键；B．质子数为6的元素为C，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数；C．二氧化硫中存在两个碳硫双键，类比二氧化碳的结构简式判断；D．原子结构示意图中，核电荷数=核外电子总数．【解答】解：A．次氯酸分子为共价化合物，氧原子和氯原子最外层都达到8电子稳定结构，次氯酸的电子式为：，故A正确；B．质子数为6、质量数为14的原子，该原子表示的是C原子，其正确的表示方法为：614C，故B错误；C．二硫化碳中存在两个碳硫双键，不是单键，其正确的结构式为：S=C=S，故C错误；D．氯元素的核电荷数为17，核外电子总数也是17，最外层为7个电子，该原子的原子结构示意图为：，故D正确；故选BC．【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确电子式、结构式、结构简式、分子式的区别．3．橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是( )A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C．能与稀硝酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素【考点】元素周期表的结构及其应用；根据化学式判断化合价．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据化合价代数和为0，来判断；B、Li、P、O均属于二、三周期的元素，是短周期元素；C、+2价的铁与硝酸发生氧化还原反应；D、铁不是主族元素．【解答】解：A、根据化合价代数和为0，Li的化合价为+1，而P的化合价为+5，O的化合价代数和为﹣8，所以铁元素的化合价为+2价，故A正确；B、Li、P、O均属于二、三周期的元素，是短周期元素，故B正确；C、+2价的铁具有还原性与硝酸具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，故C正确；D、铁不是主族元素，Li、P是主族元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查元素化合物中各元素在周期表中的位置以及化合物的相关性质，比较容易．4．下列物质中既存在共价键又存在离子键的是( )A．Na2O2 B．MgCl2C．SiO2D．H2SO4【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．含钠离子与过氧根离子之间的离子键和O、O之间的共价键，故A选；B．只含镁离子、氯离子之间的离子键，故B不选；C．只含Si、O之间的共价键，故C不选；D．只含S、O之间和O、H之间的共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数为N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中含C﹣H键数为N AD．23gNa与足量氧气反应时转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、一个丙烯分子含有3个碳原子；B、溶液体积不知不能计算微粒数；C、标准状况下，22.4LCHCl3不是气体；D、23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为N A．【解答】解：A、一个丙烯分子含有3个碳原子，1mol丙烯中含碳原子3mol，碳原子数为3N A，故A正确；B、常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中，溶液体积不知不能计算含OH﹣数目，故B错误；C、标准状况下，22.4LCHCl3不是气体，物质的量不是1mol，含C﹣H键数目不为N A，故C 错误；D、23gNa的物质的量为1mol，完全反应失去电子数为N A，即转移电子数为N A，故D错误；故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒数目的计算方法，掌握基础是关键，题目难度中等．6．常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是( )A．能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I﹣、NO3﹣B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣C．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液：H+，Al3+、Cl﹣、SCN﹣D．pH=14的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．离子之间结合生成络离子；D．pH=14的溶液，显碱性．【解答】解：A．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入铝粉生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3﹣，故B错误；﹣，酸性溶液中不能大量存在HCO3C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．pH=14的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．7．柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示．下列有关柠檬烯醇的说法正确的是( )A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】柠檬烯醇含有羟基和碳碳双键两种官能团，根据官能团的性质解题．【解答】解：A．羟基不能与碱反应，柠檬烯醇不能与氢氧化钠溶液发生中和反应，故A错误；B．碳碳双键能发生加成反应，羟基能发生取代反应，故B正确；C．碳碳双键能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故C错误；D．柠檬烯醇分子式C9H14O，对丙基苯甲醇分子式C9H12O，分子式不相同，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．8．在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+，下列说法正确的是( )A．X是H2OB．还原性：SO42﹣＞Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.05mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2Mn2++5S2O82﹣+8X=2MnO42﹣+10SO42﹣+16H+中，Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，由电荷守恒可知，X为中性物质，结合原子守恒可知X为H2O，以此来解答．【解答】解：A．由电荷守恒及原子守恒可知，X为H2O，故A正确；B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性为Mn2+＞SO42﹣，故B错误；C．高锰酸根离子能氧化盐酸，不能使用盐酸作酸性介质，故C错误；D．由反应可知，生成10molSO42﹣转移电子10mol电子，则每生成0.1molSO42﹣，转移电子0.1mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．9．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是( )A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、充电时，电池的正极和电源的正极相接；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应；C、根据电池的两极反应来确定离子浓度的变化；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用．【解答】解：根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以b是负极，a是正极．A、充电时，电池的正极和电源的正极相接，即电极a连接电源的正极，故A错误；B、原电池的两极反应中，负极上发生失电子的氧化反应，即Zn﹣2e﹣=Zn2+，故B正确；C、放电时，右侧生成的锌离子移向左侧，左侧溴单质发生得电子的还原反应生成溴离子，所以左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，故C正确；D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，还起到隔膜的作用，可阻止Br2与Zn直接发生反应，故D正确．故选A．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．10．实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中A．A B．B C．C D．D【考点】常见气体制备原理及装置选择；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】氧族元素；氮族元素．【分析】A、浓硫酸和Na2SO3制取二氧化硫，浓氨水和CaO可制取氨气，二氧化硫和氨气反应生成（NH4）2SO3；B、浓硝酸和铜反应生成NO2，稀盐酸和Na2S反应生成H2S，NO2和H2S反应生成S；C、稀盐酸和二氧化锰不反应；D、CH3CH2OH在浓硫酸催化下消去反应，反应装置需要加热．【解答】解：A、浓硫酸和Na2SO3制取二氧化硫，浓氨水和CaO可制取氨气，二氧化硫和氨气反应生成（NH4）2SO3，故A正确；B、浓硝酸和铜反应生成NO2，稀盐酸和Na2S反应生成H2S，NO2和H2S反应生成S，不能生成硫酸，故B错误；C、稀盐酸和二氧化锰不反应，故C错误；D、CH3CH2OH在浓硫酸催化下消去反应，反应装置需要加热，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，难度一般，掌握物质的性质是解题的关键．X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，下列推论合理的是( )Y的两倍，则X为碳元素B．若W的核电荷数是Y的两倍，则X是氮元素C．原子半径：Z＞Y＞XD．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据元素在周期表的位置，X、Y、Z、W可能的元素种类分析，A．若Z的核电荷数是Y的两倍，有Y为O元素、Z为S元素，则X为氮元素；B．若W的核电荷数是Y的两倍，有W是硅元素，Y是氮元素，则X是碳元素；C．同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从下向下，原子半径逐渐增大；D．同周期从左向右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定．【解答】解：A．若Z的核电荷数是Y的两倍，有Y为O元素、Z为S元素，则X为氮元素，故A错误；B．若W的核电荷数是Y的两倍，有W是硅元素，Y是氮元素，则X是碳元素，故B错误；C．同周期从左向右，原子半径逐渐减小，同主族从下向下，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z＞X＞Y，故C错误；D．同周期从左向右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，注意元素的不确定性，注意掌握同主族、同周期元素性质的递变规律．12．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g），测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a 点大于b点的是( )A．正反应速率B．逆反应速率C．HCOOH（g）的浓度 D．H2的体积分数【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可知，可逆反应CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为吸热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点、a点氢气的浓度大于b点，据此进行解答．【解答】解：A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故A错误；B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；D．氢气、二氧化碳都是反应物，二氧化碳百分含量越大，则反应物浓度越大，所以a点氢气的体积分数小于b点，故D错误；故选C．【点评】本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．13．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）B．将Cl2通入过量KOH溶液中：c（ClO﹣）+c（Cl﹣）=c（K+）C．0.1mol•L﹣1的Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．常温下pH=6，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）的大小；B．氢氧化钾过量，且次氯酸根离子部分水解，则c（ClO﹣）+c（Cl﹣）＜c（K+）；C．氯化钠溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，根据质子守恒进行判断；D．氨水为弱碱，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性．。