常见的酸盐酸
课题2 几种常见的酸—盐酸
紫色石蕊+HCl→变红 无色酚酞+HCl→ 不变色
想一想：
1、盐酸溶液中含有哪些粒子？
H+
H+
Cl－
H2O
2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红？ 3、你能否设计实验能证明你的猜想？ 排除法：
紫色石蕊 +水
不变红
不变红
紫色石蕊 +NaCl溶液
(2)与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
课题2
几种常见的酸 ——盐酸
一、盐酸
1、浓盐酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。 —打开瓶口有白雾。 浓盐酸敞口暴露在空气中， m↓ ，P% ↓ 。 (2)浓盐酸具有刺激性气味。
酸碱指示剂：与酸或碱的溶液反应而 显示不同颜色的试剂。
紫色石蕊： 酸红碱蓝中性紫
HCl
H SO
HNO
无色酚酞： 酸无碱红中性无
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
b、与硝酸银反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +NO3 白色
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O NaOH+HCl= NaCl+H2O
如何设计实验证明NaOH和HCl能反应？ 用指示剂！
HCl
NaOH
NaOH+酚酞 红色→无色
HCl
HCl +酚酞 无色→红色
初中化学四种常见酸的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式
有关初中化学常见“酸”的化学式如下：
1.盐酸（HCl）：盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
盐酸的性状
为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
2.硫酸（H₂SO₄）：硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
高浓
度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。
其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
3.硝酸（HNO₃）：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大
无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称王水，能溶解黄金和铂，对钢和铁也有很强的腐蚀性。
4.碳酸（H₂CO₃）：碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。
在常温、常压下，二氧化碳饱
和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液仍能腐蚀许多金属。
碳酸和碳酸盐的反应是酸与盐的反应，遵循强酸制弱酸的规律。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
酸碱指示剂常见的酸有盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3
氢氧化钠溶液 蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊酸红碱蓝； 酚酞酸无碱红。 讨论：上述属于酸溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是：石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变__红__色__， 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_蓝__色_， 使酚酞溶液变_红__色___。 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。
你对紫罗兰花瓣遇酸变红 你验证假没的实验方案
现象的各种假设
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别 滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变 ⑵将盐酸分别滴到其他种类的
色吗?
花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶 液分别滴到花瓣上，观察现象
金盈菊花瓣汁 黄色 三角梅花瓣汁 红色
黄色 黄色 黄色 红色
黄色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂，
哪些不可以作酸碱指示剂，原因是什么？
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色
绿色
下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不
小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现， 紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了 各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你 的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
初中化学常见的酸和碱
初中化学常见的酸和碱一、酸1. 定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2. 常见的酸盐酸（HCl）物理性质无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口有白雾出现，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
工业盐酸因含有杂质（如Fe³⁺）而略显黄色。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铁）：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，此反应常用于除铁锈。
与碱反应（如氢氧化钠）：HCl + NaOH = NaCl + H₂O，这是中和反应的典型例子。
与某些盐反应（如碳酸钙）：CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑，可用于实验室制取二氧化碳。
硫酸（H₂SO₄）物理性质无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
化学性质与酸碱指示剂反应：同盐酸，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金属反应（如锌）：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑。
与金属氧化物反应（如氧化铜）：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄+ H₂O。
与碱反应（如氢氧化钡）：H₂SO₄+ Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+ 2H₂O，此反应会生成白色沉淀硫酸钡。
与某些盐反应（如氯化钡）：H₂SO₄+ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl，可用于检验硫酸根离子。
硝酸（HNO₃）物理性质无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。
化学性质与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
具有强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。
例如，铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO₃(稀)= 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑+ 4H₂O；铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O。
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
盐酸的知识点
盐酸的知识点盐酸是一种常见的无机酸，化学式为HCl，简称HCl(aq)。
它是由氢气和氯气反应生成的，是一种无色、具有强烈刺激性气味的液体。
在日常生活中，盐酸被广泛应用于化学实验室、工业生产和医药领域等方面。
本文将详细讨论盐酸的物理性质、化学性质以及它在实际应用中的一些常见用途。
一、物理性质1. 盐酸的外观：盐酸是一种透明的液体，呈无色或微黄色。
它不可燃，但可以加热至沸点时发生蒸汽。
2. 盐酸的溶解性：盐酸在水中具有良好的溶解性，可以与水按照一定比例混合形成盐酸溶液。
盐酸溶液是一种强酸性溶液，具有酸性味道并可以腐蚀许多金属和其他物质。
二、化学性质1. 酸性反应：盐酸是一种强酸，能够与碱反应产生盐和水。
例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 腐蚀性：盐酸具有很强的腐蚀性，能够与金属反应，产生氢气并形成相应的金属盐。
例如，盐酸可以腐蚀铁并生成氯化铁：6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3H2。
3. 漂白剂作用：盐酸具有漂白剂作用，可以去除一些物质上的颜色。
例如，当盐酸与含氯物质反应时，可以去除其颜色。
三、盐酸的应用1. 化学实验室：盐酸被广泛应用于化学实验室中，用作酸性溶液的制备和调节，以及金属的腐蚀性测试等。
2. 工业生产：盐酸在工业生产中起着重要作用。
例如，它被用于酸洗金属表面，清洁和去除氧化物。
此外，盐酸也用于生产聚氯乙烯（PVC）等化学产品。
3. 医药领域：盐酸被广泛应用于医药领域。
它可以被用作制备盐酸盐型药物，以及在药物制剂中作为酸性介质使用。
总结：盐酸是一种常见的无机酸，具有强酸性和腐蚀性。
它在化学实验室、工业生产和医药领域中都有广泛的应用。
了解盐酸的物理性质、化学性质以及应用领域对我们深入了解这种化学物质的特性和用途非常重要。
因此，我们应该正确使用和储存盐酸，并注意保护自己的安全。
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（二）盐酸的化学性质：
5、稀盐酸中滴入硝酸银溶液
稀硝硝酸酸银
——用AgNO3溶液和稀硝酸检验 盐酸和能电离出Cl- 的氯化物
防止杂 质离子的
HCl + AgNO3
==
AgCl↓
氯化钡溶液
反应后溶液
沉淀
得到
m = m 硫酸溶液
沉淀
则设：硫酸溶液和沉淀的质量均为m ，硫酸溶液
的质量分数为x% 。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
98
233
m×x%
m
m9×8 x%=
233 m
x% = 42.1% 答：（略）
作业：《作业本》
第二节 常见的酸
（二）盐酸
Zn + 2HCl == Z氯n化C锌l2 + H2↑
稀盐酸
Fe + 2 HCl == 氯Fe化C亚l2铁+ H2↑
锌片
铁片
溶液逐渐变成浅绿色
（二）盐酸的化学性质：
3、稀盐酸能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应。 ——稀盐酸可用于金属表面除锈。
稀盐酸
铁锈逐渐消失，溶 液变成浅黄色
黑溶色解Cu，粉O溶末液逐变渐 成淡蓝色。
盐酸也是一种重要的化工原料。
制法：利用氢气与氯气反应生成氯化氢气体。
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl 将氯化氢气体通入水中，得到氯化氢
的水溶液（俗称：盐酸 ）
（一）盐酸的物理性质：
1、盐酸的色、味、态：
纯净的盐酸（ 混合物 ）是无色 有刺激性 气味的液体。
工业用浓盐酸常呈 黄色。是因为 含有 FeCl3等杂质 。
（二）盐酸的化学性质：
1、稀盐酸可使紫色石蕊试液 变红色 ；
石酸红
无色酚酞试液 不变色 。
酚酸无 石蕊
酚酞
往稀盐酸中 加入紫色石 蕊试液
往稀盐酸中 加入无色酚 酞试液
稀盐酸
稀盐酸
（二）盐酸的化学性质：
2、稀盐酸能与锌、铁等活泼金属反应， 放出氢气。——利用稀盐酸制取氢气。
锌与稀盐酸反应比铁剧烈 。
3、将浓盐酸放在烧杯中加热，则烧杯中剩余盐酸的质量分数
将会（ C ）
A、变大
B、不变 C、变小 D、无法判断
4、在某硫酸溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，
得到的溶液质量刚好等于加入氯化钡溶液的质量。求该硫酸
溶液的质量分数。
解析： 根据质量守恒定律可知：
m + m = m + m 硫酸溶液
Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
（3）稀盐酸能与金属氧化物反应。
△
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 +3H2O
（4）稀盐酸能与金属氢氧化物反应。 复分解反应
Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2 +2H2O Fe(OH)3 + 3HCl == CuCl3 +3H2O （5）稀盐酸与硝酸银溶液反应。
氯化银
+ HNO3
干扰
白色不溶于
硝酸的沉淀
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
稀盐酸
出现白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸
小结: 盐酸的性质：
1、浓盐酸的性质:
挥发性
2、稀盐酸的化学性质: （1）与酸碱指示剂的反应： 石酸红，酚酸无 （2）稀盐酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。
稀盐酸 生Fe锈2O的3 铁钉 红棕色
△
CuO + 2 HCl == C氯u化C铜l2 + H2O
Fe2O3 + 6 HCl == 2F氯e化C铁l3 + 3H2O
（二）盐酸的化学性质：
4、稀盐酸能与氢氧化铜等 金属氢氧化物反应。
稀盐酸
Cu(OH)2 + 2 HCl == CuCl2 + 2 H2O
2、常用浓盐酸的质量分数： 37%→38%
密 度： 1.19 g/cm3
3、浓盐酸的挥发性：
白雾
挥发出的 氯化氢气体跟空 气中的 水蒸气 接触，出现白雾。
（ 盐酸小液）滴
敞口放置的浓盐酸，质量将会 变小， 质量分数将会 变小 。
（二）盐酸的化学性质：
盐酸是一种常见的酸。我们用学习硫酸的方法
来研究盐酸： 用稀盐酸代替浓盐酸进行化学反应。
复习： 硫酸的性质：
1、浓硫酸的特性:
吸水性 脱水性
2、稀硫酸的化学性质: （1）与酸碱指示剂的反应： 石酸红，酚酸无 （2）稀硫酸能与锌、铁等活泼金属反应，放出氢气。
Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
（3）稀硫酸能与金属氧化物反应。
△
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O （4）稀硫酸能与金属氢氧化物反应。
复分解反应
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 +2H2O （5）稀硫酸与氯化钡溶液反应。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl
HCl +AgNO3== AgCl↓ + HNO3
课堂练习：
1、化工厂清洗盛过浓硫酸的铁制容器时（冷的浓硫酸不腐蚀 铁）要避免火种，否则有爆炸的危险，这是什么原因？
答：用水清洗时，桶内残余的浓硫酸被水稀释成稀硫酸，能 与铁反应： Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 产生的氢气与空气接触，如果遇到火种，就会爆炸。
2、实验室有两瓶失去标签的酸溶液，只知道一瓶是稀盐酸， 另一瓶是稀硫酸。怎样用化学方法鉴别它们？
方案1： 各取少量，分别滴入AgNO3溶液 方案2： 各取少量，分别滴入BaCl2溶液 方案1，分别滴入AgNO3溶液，稀盐酸中会产生白色沉淀。 但是，在稀硫酸中由于生成微溶的Ag2SO4，也会产生白色沉淀， 因此方案1无法鉴别两种酸溶液。 方案2，分别滴入BaCl2溶液，稀硫酸中会产生白色沉淀。 在稀盐酸中不会产生白色沉淀，因此方案2可以鉴别两种酸溶液。