人教版九年级化学下册 溶解度教学案
九年级化学下册第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案(新版)新人教版
- 批改作业：认真批改学生的课后作业，了解学生对溶解度知识的掌握程度和应用能力。
- 点评作业：对学生的作业进行点评，指出作业中的优点和不足，给予学生鼓励和指导。
- 反馈学习效果：及时向学生反馈作业评价结果，鼓励学生继续努力，提高学习效果。
- 作业展示：定期组织作业展示活动，让学生分享自己的作业成果，促进学生之间的交流和合作。
3. 能够运用溶解度知识解释生活中的一些现象，如溶解度与溶解性的关系、饱和溶液与不饱和溶液的转化等。
二、核心素养目标
1. 科学探究与实践：通过实验探究，提高学生对溶解度的理解，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 科学思维与创新：培养学生运用溶解度知识分析和解决实际问题的能力，发展学生的科学思维。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解溶解度的概念和四要素。
- 思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
5. 教学课件：制作精美的教学课件，包含本节课的重点难点、实验步骤、实例分析等内容，以直观展示教学内容，帮助学生理解和掌握。
6. 作业布置：准备与本节课相关的作业题目，包括理论题、实验操作题和生活实践题，以便学生巩固所学知识。
7. 互动环节：准备一些与教学内容相关的问题和案例，引导学生进行思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的溶解度知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
- 通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。
九年级下册化学《溶解度》教案
九年级下册化学《溶解度》教案一、教学目标1. 让学生了解溶解度的概念，理解溶解度的四要素（一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量）。
2. 能够运用溶解度曲线分析溶液的组成和变化。
3. 培养学生观察、分析问题的能力，提高实验操作技能。
二、教学重点与难点1. 重点：溶解度的概念，溶解度曲线的应用。
2. 难点：溶解度曲线的解读，溶解度与溶液组成的关系。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究溶解度的内涵。
2. 运用实验演示法，让学生直观地感受溶解度的变化。
3. 采用案例分析法，培养学生解决实际问题的能力。
四、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、量筒、搅拌棒、固体溶质、溶剂。
2. 课件：溶解度曲线图、相关动画。
3. 教学资源：溶解度实验报告单、问题讨论稿。
五、教学过程1. 导入新课通过展示日常生活中的溶解现象，引导学生关注溶解度。
2. 探究溶解度概念实验演示：在不同温度下，观察固体溶质在100g溶剂中的溶解情况。
学生记录实验数据，分析溶解度的变化规律。
3. 讲解溶解度四要素解释一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量的含义。
4. 绘制溶解度曲线学生根据实验数据，绘制溶解度曲线。
5. 应用溶解度曲线分析溶解度曲线与溶液组成的关系，解决实际问题。
6. 课堂小结回顾本节课所学内容，巩固溶解度的概念及应用。
7. 作业布置设计一道关于溶解度的应用题，巩固所学知识。
8. 板书设计溶解度的概念一定温度100g溶剂饱和状态溶解的质量9. 课后反思10. 教学评价通过课堂表现、作业完成情况和实验操作技能，评价学生的学习成果。
六、教学内容与要求1. 掌握溶解度的基本单位（克/100克溶剂）和表示方法。
2. 能够运用溶解度曲线比较不同物质的溶解度大小。
3. 理解溶解度与溶液浓度的关系。
七、教学过程1. 溶解度的基本单位讲解溶解度的单位（克/100克溶剂）及其表示方法。
2. 溶解度曲线的比较展示多种物质的溶解度曲线，引导学生分析并比较它们的溶解度。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
3.教师对学生的解答进行点评，针对共性问题进行讲解，确保学生掌握所学知识。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶解度的定义、溶解度曲线的运用以及影响溶解度的因素。
2.强调溶解度知识在实际生活中的应用，激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：理解溶解度的概念及其与饱和度的关系，掌握溶解度曲线的运用，以及影响溶解度的因素。
重难点：运用溶解度曲线分析实际问题，理解温度对溶解度的影响。
2.过程与方法方面：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题解决能力。
重难点：设计实验方案，引导学生合作探究，提高学生的实验操作能力和数据分析能力。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液的饱和度之间的关系。
2.学会使用溶解度曲线，掌握在不同温度下，固体和液体溶质的溶解度变化规律。
3.掌握影响溶解度的因素，如温度、压力等，并了解这些因素对溶解度的影响程度。
4.能够运用所学的溶解度知识，分析生活中与溶解相关的现象，提高解决实际问题的能力。
3.数据分析，掌握溶解度曲线：引导学生分析实验数据，绘制溶解度曲线，让学生学会运用溶解度曲线解决问题。
4.合作学习，探讨影响因素：分组讨论影响溶解度的因素，如温度、压力等，培养学生合作学习的能力。
5.生活实践，应用溶解度知识：设计实际案例，让学生运用所学知识解决生活中的问题，提高学生的问题解决能力。
1.作业要求书写工整，表达清晰，体现学生的思考过程。
溶解度 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
课题：课题2 《溶解度》第二课时教学目标：知识与技能：了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。
过程与方法：培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
知道影响固体溶解度、气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
情感态度与价值观：逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重点： 利用溶解度曲线获得相关信息。
教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
教学方法：提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录 →分析现象 → 得出结论。
教学课时：2课时教学过程（第二课时）【探究新知】一、溶解性1.定义：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。
2、如何比较不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。
我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。
根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。
【共同归纳】由此得出溶解度的概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。
溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
【学生讨论】想一想:1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？表示该物质在此温度下，在１００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。
【教学反思】：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
九年级下册化学《溶解度》探究活动教案
本文将介绍一篇九年级下册化学教案，其主题为“溶解度探究活动”。
本教案将由下列几部分组成：导入、知识讲授、实验活动、总结、作业、延伸拓展。
一、导入本节旨在启发学生对于溶解度概念的认识。
老师将会分享以下情境描述：「在做甜点时，会发现有些糖类的配方比较难掌握，添加一些糖类过多或过少，都会影响到整个甜点的口感。
为什么？现在请你们分组探讨一下。
」这一情境可以激发学生的好奇心，启示对于糖类等物质的溶解度的探究。
二、知识讲授围绕着“溶解度”，老师需要逐一介绍相关概念及公式，并讲解背后的化学原理。
1. 溶质、溶剂、溶液2. 饱和溶解度3. 溶度曲线这些知识点一旦得到了清晰的认识，整个“溶解度”的概念也就成为了学生们的共识。
三、实验活动为了让学生们更加深入地了解“溶解度”的概念，实验活动是必不可少的。
本次实验分为两个部分：1. 对食盐溶解度的探究学生可以先准备好食盐和水的配方，并将其放在一个封装好的试管中。
在旁边设置有一个加热器，学生们可以通过加热，探究哪种比例下，食盐会达到饱和状态。
2. 对某种物质的溶解度曲线测量学生们需要在滴管中滴入少量某种溶质，并且记录下来。
他们需要不断地获取热水，记录下没增加一个温度下，其溶解度是多少。
学生们可以通过这些数据绘制一个溶度曲线图。
这些活动需要学生们自主探究，这不仅可以帮助他们更深入地了解化学原理，也可以提升他们的实验能力。
四、总结学生需要将实验数据展示出来，并且回答下列问题：「在实验活动中，你们对于“溶解度”这个概念有了哪些更深入的认识呢？」这个问题可以帮助学生产生更深刻的体验，同时也是巩固他们的知识点。
五、作业老师会分配给学生们一些作业，例如：1. 确定两种食盐在不同温度下的溶解度年的饱和度，并绘制出“溶度曲线图”2. 比较不同食物的斯托克斯法并统计普遍原因这些习题都可以提升学生们的专注力和能力。
六、延伸拓展为了帮助学生们更好地应用“溶解度”的概念，教师需要为他们提供更多的拓展内容来学习。
初中人教版化学九年级下册9.2【教学设计】《溶解度》
《溶解度》【知识与技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象；3、了解固体物质溶解度的涵义，知道影响气体溶解度的一些因素；4、会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】1、初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论；2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
【情感态度价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
【教学重点】1、饱和溶液的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1、固体物质溶解度的涵义；2、利用溶解度曲线获得相关信息。
课时1：全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。
每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO 3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。
CAI 课件、实物投影仪。
课时2：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
2课时第一课时【激趣设境，问题导入】师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。
”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？【问题探究，得出结论；小组讨论，提出假设】NaCl 能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
阅读P33，确定方案（画出实验简图）。
【投影方案，交流共享】动手实验，观察记录。
第2课时 溶解度(人教版化学九年级下册优质教案)
第2课时溶解度教学目标1．了解溶解度的含义。
2．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
3．了解气体溶解度的涵义。
教学重难点1．溶解度的含义。
2．溶解度曲线的信息获取和应用。
自主预习阅读课本P35～P38文字内容和图象图表，用彩笔把基本概念、定义及重要知识点做上记号。
各小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】在上课时的学习中，我们已经知道：在一定条件下、一定量的水中NaCl和KNO3都不能无限溶解，即都有一个溶解最大量，也就是形成饱和溶液时所溶解的质量。
如果我们要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性大小，你们认为应限制在什么条件下比较才是科学的呢？当我们打开碳酸饮料的瓶塞时，会发现有许多气泡冒出，这又是为什么呢？要解决这些疑问就必须掌握一个新概念——溶解度。
知识点1：固体物质的溶解度【提问】溶解度是物质溶解性的定量表示，即表示物质溶解的最大限度。
这个最大限度会受到哪些因素的影响呢？如果要比较两种物质溶解度的大小需要限制哪些条件？固体溶解度的定义应该怎么描述？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。
【小结】1．影响因素：溶质的性质、溶剂的性质、溶剂的质量、温度等。
2．溶解度的四要素：(1)在一定温度下；(2)溶剂为100 g；(3)溶液达到饱和状态；(4)溶质的质量(g)。
3．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【展示】教师利用多媒体向同学们展示课本P36的“资料卡片”。
【提问】根据固体物质在20 ℃时溶解度的大小可把物质分几类？怎样分？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请一位同学解答，教师点评订正。
【小结】根据物质溶解性大小分为：易溶、可溶、微溶、难溶。
【板书】1．固体物质的溶解度。
2．溶解性的相对大小。
知识点2：溶解度曲线【提问】影响固体物质溶解度的主要外因是什么？我们可以用什么方法来简便而直观的把它与溶解度的关系表示出来？溶解度曲线可让我们获得什么信息？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
人教新课标版九年级化学下册第9单元课题2溶解度教学案(无答案)
课题2 溶解度 教学案（第一课时）【学习目标】1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。
2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。
3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
【重点和难点】饱和溶液的涵义；饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断 【学习过程】一、饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的饱和溶液；在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做 的不饱和溶液。
2.饱和溶液和不饱和溶液的判断:判断方法：（1）在一定温度下，观察溶液中有没有不能继续溶解的固体溶质存在．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，如 ，且溶质的量 ，则该溶液就是饱和溶液。
（2）若溶液中没有固体溶质存在，则该溶液（“一定”、“可能”、“不一定”）是 饱和溶液。
你可以采取什么方法判断？二、饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。
因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。
饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：−−−−−−−−−−−−−→←−−−−−−−−−−−−−加（ ）、一般（ ）温度（ ）溶剂、加入（ )、一般( )温度饱和溶液不饱和溶液 【知识拓展】浓溶液和稀溶液【实验探究】在常温下，向试管①、试管②两支试管中各加入10 mL 蒸馏水，再分别加入3gNaCl 、0.1gCa(OH)2固体，振荡，观察 试管中固体全部溶解， 试管中固体部分溶解。
静置后，试管 中得到的是室温下的饱和溶液。
试管①、试管②相比，试管 溶液浓些。
三、饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。
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课题2 溶解度 教学目标 1．知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3.情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比，归纳，练习、联系实际。 教具准备 教师用具；投影仪。 学生用具；仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品；氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20mL水的烧杯
│ 2.用硝酸钾代替氯化钠 操作 现象 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 再加“硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加硝酸钾，搅拌 冷却 [学生活动，教师巡视] [互相交流](由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) [结论]1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 [提问]上述活动的“一定条件”是什么? [学生讨论、总结]1．一定温度 2.一定量的溶剂 [追问]如果不指明这两个条件。能否说某物质的溶解量是有限的? [学生讨论、回答]不能。因为我们可以改变温度。改变溶剂的量，使溶质无限制地熔解。 [引导]我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反。还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 [思考]请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。 [学生发言] [投影板书]一、饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。 ②不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。 [思考]一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解?
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g“氧化钠，搅拌 再加5mL水，搅拌 现象 结论 [讨论] [学生发言] [小结]某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下，一定量的氧化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) [提问]1．通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 2.如何判断某一溶液是否饱和? [讨论、总结] [投影板书]2．判断某溶液是否饱和的方法： 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 [课堂练习](投影展示) 1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么? 3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? [学生独立思考，积极回答] [上述练习答案] 1．取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。 2．此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。 3．不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 [提问]回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 [分析、讨论]
[结论]饱和溶液加溶剂、升高温度不饱和溶液 [引导]调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? [讨论]
[结论不饱和溶液蒸发溶剂、降低温度、增加溶质饱和溶液 (学生可能想不到改变溶质的量，这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分；不断加溶质直至不再溶解) [提问]”升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗? [活动与探究](投影展示以下内容) 取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中溶液的变化。 [学生活动] [互相交流](交流实验现象。并分析出现不同现象的原因) [教师总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少。溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解，随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。 “升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好—定的尺度。就能 将饱和溶液与不饱溶液相互转化。 [升华]其实在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体。只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。 [讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。 [板书]一般情况下：
饱和溶液:升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液 [投影练习]某硝酸钾溶液在20’c时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100°C时，该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确? [答案]温度升高后溶液转化为不饱和溶液。 [小结]本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。 [作业]习题l 板书设计 课题2 溶解度 一、饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液 ①饱和溶液：在一定温度下，在——定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 ②不饱和溶液：在—定温度下，在——定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．判断某溶液是否饱和的方法：在一定条佴下。溶质是否继续溶解。 3．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： —般情况下：
饱和溶液:升温、增加溶剂量降温、执法溶剂、加入溶质不饱和溶液 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1一一溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究]可投影展示以下内容， 1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠。向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都邮至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。 2．向40克20°C水中加入氯化钠。向100克20°C水中加入硝酸钾。都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出：：者的溶解能小 3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量。讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度；在一定温度下。某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [过渡]理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?请看下面的资料。 [投影] 溶解度的相对大小(20°C时的溶解度) 溶解度／g 一般称为 <0．01 难溶 0．01～1 微溶 1～10 可溶 >10 易溶
[比一比，赛一赛]你能很快记住这些关系吗?4人一小组，组内竞争，争当冠军。 [学生活动] [课堂练习] 1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 2．20°C时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是 溶物质。 3．20°C时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于 溶物质。 [学生活动](鼓励学生在很短的时间内迅速完成，可在组与组之间进行比赛) 答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0．01 g。(请学生结合以下投影资料理解本题) 2，难 3．易 [投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败? 我国有些少数民族喜爱用银制器皿盛放食物招待客人，以表示对客人的尊重。人们发现，牛奶等食物放入银器皿后，不易腐败，能够保存比较长的时间。这是为什么呢? 一般认为，银是不溶于水的。但实际上，绝对不溶于水的物质几乎没有。把食物放人银器皿后，总有极微量的银溶解于水，因此水中就有了银离子。银离子能有效地杀死细菌，因此食物就能保存较长的时间。 [过渡]我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢? [投影] 几种物质在不同温度时的溶解度