必修一方程式过关

第三章化学方程式过关1、钠露置空气中变暗:4Na + O 2= 2Na 2O2、钠的燃烧: 2Na + O 2======= Na 2O 23、钠投入水中: 2Na + 2H 2O=2NaOH +H 2↑（离: 2Na + 2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑）4、钠投入盐酸中: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2 ↑（离: 2Na + 2H +=2Na + +H 2↑）5、钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑（离: 2Na + 2H 2O+Cu 2+ =2Na ++ Cu(OH)2↓ +H 2↑）6、氧化钠溶于水: Na 2O+H 2O=2NaOH （离: Na 2O + H 2O=2Na ++2OH -）7、氧化钠与二氧化碳的反应: Na 2O+CO 2=Na 2CO 38、氧化钠与盐酸反应: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O （离: Na 2O + 2H +=2Na + + H 2O ）9、过氧化钠溶于水 : 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（离: 2 Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH - +O 2↑）10、过氧化钠与二氧化碳的反应: 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 211、过氧化钠与盐酸反应: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2 ↑（离: 2 Na 2O 2+ 4H +=4Na ++2H 2O +O 2↑）12、碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中: Na 2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 ↑（离:CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑）13、稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中: Na 2 CO 3+HCl= NaHCO 3+NaClNaHCO 3+ HCl=NaCl+H 2O+CO 2 ↑（离:CO 32-+H +=HCO 3- HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑） 14、碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO 3 ========= Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑15、碳酸氢钠与氢氧化钠的反应: NaHCO 3+ NaOH= Na 2CO 3+H 2O（离:HCO 3-+OH -=H 2O+ CO 32-）16、足量碳酸氢钠溶于澄清石灰水:2NaHCO 3+ Ca(OH)2= Ca CO 3↓+ Na 2CO 3+2H 2O（离: 2HCO 3-+2OH -+Ca 2+=2H 2O+CO 32-+CaCO 3↓）17、少量碳酸氢钠溶于澄清石灰水:NaHCO 3+ Ca(OH)2= Ca CO 3↓+ NaOH+H 2O（离: HCO 3-+OH -+Ca 2+=H 2O+CaCO 3↓）18、焰色反应的操作（写出操作步骤）：将铂丝（或铁丝）先灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取待测溶液在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。

19、钠元素的焰色：黄色 钾元素的焰色：紫色20、铝与氧气反应: 4Al+3O 2=2Al 2O 321、铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑（离: 2Al + 6H +=2Al 3+ +3H 2↑）22、铝与氢氧化钠溶液: 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（离: 2Al + 2OH -+2H 2O=2Al O 2- +3H 2↑） 23、铝与氧化铁的铝热反应: 2Al+Fe 2O 3== Al 2O 3+2Fe24、氧化铝与盐酸: Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O （离:Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ）25、氧化铝与氢氧化钠溶液: Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O（离:Al 2O 3+2OH -=2Al O 2- +H 2O ）26、硫酸铝与过量氨水: Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4（离: Al 3+ + 3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+）点燃 加热 加热 高温27、氢氧化铝受热分解: 2Al(OH)3========= Al 2O 3+3H 2O28、氢氧化铝与盐酸: Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （离: Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ）30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应: Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O（离: Al(OH)3+ OH -=Al O 2- +2H 2O ）31、AlCl 3溶液逐滴滴加到NaOH 中现象：①先产生白色沉淀，振荡后消失；②当AlCl 3过量时，产生的沉淀不再消失。

反应的离子方程式：①Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O;②3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓32、NaOH 溶液逐滴滴加到AlCl 3中现象：①先产生白色沉淀，振荡后沉淀不消失； ②当NaOH 过量时沉淀消失。

反应的离子方程式： ①Al 3++3OH -=Al(OH)3↓;②Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 33、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2======Fe 3O 4 34、铁与氯气: 2Fe+3Cl 2 ======2FeCl 3 35、红热的铁与水蒸气: 3Fe+4H 2O(g)====Fe 3O 4+4H 236、用铁湿法制铜: Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （离: Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ）37、氧化亚铁与盐酸: FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O （离: FeO+2H +=Fe 2++ H 2O ）38、氧化铁与盐酸: Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （离:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++ 3H 2O ）39、四氧化三铁与盐酸: Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O（离: Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++ Fe 2++ 4H 2O ）40、硫酸亚铁与氨水（标出沉淀颜色）:FeSO 4+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 4+Fe(OH)2↓(白色絮状)（离: Fe 2++2NH 3·H 2O=2NH 4++ Fe(OH)2↓）41、将上述沉淀露置空气中（标出产物颜色）:4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3↓(红褐色) 42、氢氧化铁受热分解: 2Fe(OH)3======= Fe 2O 3+3H 2O43、铜与氯化铁溶液: 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2（离: 2Fe 3++ Cu== 2Fe 2++Cu 2+）44、氯化亚铁中通氯气: 2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3（离: 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++2 Cl -）45、向盐酸酸化的氯化亚铁中加双氧水: 2 FeCl 2+H 2O 2+2HCl=2 FeCl 3+2H 2O（离: 2Fe 2++ H 2O 2+ 2H +=== 2Fe 3++2H 2O ）46、亚铁离子的检验: 滴入KSCN 溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，无现象，再通入氧化剂（如氯水），溶液变成血红色47、铁离子的检验: 滴入KSCN 溶液或其他可溶性硫氰化物，呈血红色48、大量亚铁离子和少量铁离子混合溶液中铁离子的检验: 滴入KSCN 溶液或其他可溶性硫氰化物，呈血红色49、大量铁离子和少量亚铁离子混合溶液中亚铁离子的检验: 加酸性高锰酸钾,高锰酸钾溶液褪色.50、铁和过量稀硝酸溶液:Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O（离: Fe+4 H + +NO 3-=Fe 3++ NO ↑+2H 2O ）51、过量的铁和稀硝酸溶液: 3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（离: 3Fe+8 H + +2NO 3-=3Fe 2++ 2NO ↑+4H 2O ）加热点燃 点燃 高温加热第四章方程式过关1.硅与氢氧化钠：Si +2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑（离：Si +2OH -+H 2O= SiO 32-+2H 2↑）2.硅与氢氟酸： Si ＋4HF====SiF 4↑＋2H 2 ↑3.二氧化硅与氢氧化钠：SiO 2 +2NaOH==Na 2SiO 3+H 2O （离：SiO 2 +2OH - = SiO 32-+ H 2O ）4.二氧化硅与氧化钙： SiO 2＋ CaO == CaSiO 35.二氧化硅与氢氟酸： SiO 2＋4HF====SiF 4↑＋2H 2O6.二氧化硅与碳酸钠： Na 2CO 3 + SiO 2 ==== Na 2SiO 3 + CO 2↑7.二氧化硅与碳酸钙： CaCO 3 + SiO 2 ==== CaSiO 3 + CO 2↑8.二氧化硅与碳： SiO 2+2C ==== Si+2CO ↑9.硅酸与氢氧化钠溶液：H 2SiO 3 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + 2H 2O （离：H 2SiO 3 + 2OH -==== SiO 32- + 2H 2O ）10.硅酸的不稳定性： H 2SiO 3 ==== H 2O + SiO 211.硅酸的制备：Na 2SiO 3 + 2HCl==== 2NaCl+H 2SiO 3↓（离：SiO 32- + 2H + = H 2SiO 3↓）12.硅酸钠在空气中变质：Na 2SiO 3+H 2O+CO 2====Na 2CO 3+H 2SiO 3↓（离：SiO 32- +H 2O+CO 2==== CO 32- + H 2SiO 3↓）13.氯气的实验室制法：MnO 2 + 4HCl （浓）==== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑14.铁丝在氯气中点燃：2Fe+3Cl 2====2FeCl 3铜丝在氯气中点燃：Cu+Cl 2====CuCl 215.氯气与水反应： Cl 2+H 2O====HCl+HClO （离：Cl 2+H 2O====H ++Cl -+ HClO ）16.次氯酸不稳定： 2HClO====2HCl+O 2↑17.氯气与氢氧化钠溶液： Cl 2 + 2NaOH ==== NaClO + NaCl + H 2O （离： Cl 2+2OH -====Cl -+ClO -+H 2O ）18.氯气与氢氧化钙溶液： 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ====Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O （离： Cl 2+2OH -====Cl -+ClO -+H 2O ）19.次氯酸钙的漂白原理：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HClO （离：Ca 2++2ClO - +CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HClO ）20.氯气与溴化钠溶液：Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br 2 （离：Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 ）21.氯气与碘化钾溶液：Cl 2 + 2KI = 2KCl+ I 2 （离：Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2 ）22.铁和硫加热：S+Fe===FeS 23.铜和硫加热： S+2Cu===Cu 2S24.二氧化硫与水： SO 2 + H 2O H 2SO 3 25.二氧化硫和氢氧化钠：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O （离：SO 2 +2OH - = SO 32-+ H 2O ）26.二氧化硫和氢氧化钙：SO 2+ Ca （OH ）2 ==CaSO 3↓+H 2O 加热 光照 点燃点燃（离： SO 2+ Ca 2++2OH - =CaSO 3↓+ H 2O ）27.二氧化硫和氧气： 2SO 2 + O 2 2SO 328.三氧化硫和水： SO 3 + H 2O === H 2SO 429.三氧化硫和氢氧化钙溶液：SO 3+Ca(OH)2====CaSO 4+H 2O30. 三氧化硫和氢氧化钠溶液： SO 3 + 2NaOH == Na 2SO 4 + H 2O 31三氧化硫和氧化钙.：SO 3+CaO====CaSO 432. 放电时氮气和氧气反应: N 2 + O 2 ==== 2NO33.一氧化氮和氧气： 2NO + O 2 = 2NO 234.二氧化氮和水： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO35.一氧化氮完全被水吸收： 4NO + 3O 2 + 2H 2O = 4HNO 336.二氧化氮完全被水吸收： 4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 337.人工固氮（工业合成氨）： N 2 +3 H 22NH 3 38.氨气和水：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 氨水受热： NH 3 · H 2O == NH 3↑ + H 2O39.氨气与盐酸：NH 3 + HCl ==== NH 4Cl 氨气和硝酸：NH 3 + HNO 3 ==== NH 4NO 340.氨气与硫酸： 2NH 3 + H 2SO 4====(NH 4)2SO 441.氨气与氯化铝溶液： AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2O====Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl （离： Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2O====Al(OH)3↓+ 3NH 4+ ）42.氨气与氧气： 4NH 3+5O 2 ==== 4NO+6H 2O 43.氯化铵受热： NH 4Cl===== HCl ↑+ NH 3↑ 44.碳酸氢铵受热： NH 4HCO 3 ==== H 2O ↑ + CO 2↑+ NH 3↑45.氯化铵和氢氧化钠：NH 4Cl+NaOH==== NaCl+NH 3↑+H 2O 46.实验室制氨气： 2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O47.铜与浓硫酸： Cu+2H 2SO 4 （浓）==== CuSO 4+SO 2↑+2H 2O48.木炭与浓硫酸： 2H 2SO 4（浓）+C====2SO 2↑+CO 2↑+2H 2O49.铜和浓硝酸： 4HNO 3(浓)+Cu====Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O（离：4H ++2NO 3-+Cu===Cu 2++ 2NO 2↑+2H 2O ）50.铜和稀硝酸： 8HNO 3(稀)+3Cu====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O（离：8H ++2NO 3-+3Cu===3Cu 2++ 2NO ↑+4H 2O ）51.碳和浓硝酸： 4HNO 3(浓) + C====4NO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2O52.浓硝酸不稳定： 4HNO 3(浓) ========4NO 2↑+O 2↑+2H 2O高温高压、催化剂催化剂 △催化剂。