高二化学 盐类水解专题学案(学生用)

- 1 - 高二化学 盐类水解专题学案（学生用） I、电解质溶液中的三个守恒小结 一、电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。 例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mol·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mol·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mol·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mol·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？

例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol·L-1、c(Al3+)=0.055mol·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？

二、物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________

三、质子守恒 质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。 例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________

例5：在Na2CO3溶液中，下列等量关系正确的是： A．c(OH–)= c(H+)+ c(HCO3-)+c(H2CO3) B．2 c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) C．c(Na+)+ c(OH-)= c(H+)+2 c(CO32-)+ 3c(HCO3-)+ 4c(H2CO3) D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-) 练习巩固： 1、 在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（ ） A． c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3) B．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+ c(HSO3-) C．c(OH-)= c(H+)+ c(HSO3-)+2c(H2SO3) D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-) 2、 0.1 mol·L-1 KHSO4和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，溶液能使试纸变蓝，则离子溶液关系正确的是（ ） A．c(SO42-)﹥c(HS-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(Na+)﹥c(K+)﹥c(H+)﹥c(OH-) C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-) D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-) 3、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是：（ ） A．c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42-)﹥c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+ c(C2O42-) - 2 -

4、 将0.3 mol·L-1 KOH溶液与0.1 mol·L-1 H3PO4溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度关系不正确的是：（ ） A．c(K+)﹥c(PO43-)﹥c(HPO42-)﹥c(H2PO4-)﹥c(H3PO4) B．c(K+)+ c(H+)= c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+ c(OH-) C．c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.05 mol·L-1 D．c(K+)+ c(OH-)= c(H+)+3 c(PO43-)+ 4c(HPO42-)+5c(H2PO4-)+6c(H3PO4)

II、盐类水解考点例析 考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性 1 .物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HX＞HZ＞HY B. HZ＞HY＞HX C. HX＞HY＞HZ D. HY＞HZ＞HX

考点2 盐类水解的离子方程式 2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4++H2O NH３·H2O+H+

B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O 考点3 影响盐类水解的因素 3. 在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b

考点4 离子共存问题 4. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ） A. pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B.水电离出的c（H+）=1×10-3mol/L，的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+、 C.pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D.Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

考点5 溶液中粒子浓度大小的比较 5. 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是 A、c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)﹥c(HCN) III、巩固练习 一、选择题 1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KBr B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4 2．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（ ） A．①② B．③ C．③④ D．④ - 3 -

3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（ ） A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤ 4．分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 （ ） A．①②③ B．①③ C．③④ D．③ 5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( ) A．氯化氢 B．BaCl2 C．氯化铵 D．硫酸氢钠 6．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是 ( ) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．热的苯 D．氯化铝溶液 7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ） A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+) D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) 8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是 （ ） A．C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是 A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解 D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol 10、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：( ) A ．2 B． 小于2 C．大于2 D．1／2 二、填空题 11．（共6分） 现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）___c（Cl-）;

若pH＞7，则该溶液中c（NH4+）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”). 12．（共6分） 0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。 13．（共12分） 比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”） (1)0.1mol/LNH4Cl溶液______0.01mo1/L NH4Cl溶液； (2)0.1mol/LNa2CO3溶液______0.1mol/L NaHCO3溶液；

(3)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液； (4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。 14．（每空2分，共4分） 25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_________mol/L； pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=________mol/L。 15．（共6分）已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8 （1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）

（2）精确表达下列算式的数学结果 C(Na+)-C(CH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=