6高二第六章 烃的衍生物

第六章 烃 的 衍 生 物 第一节 溴乙烷 卤代烃教学目标1、 掌握溴乙烷的结构、性质。

2、 掌握消去反应的概念。

3、 掌握卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。

教学重点：1：溴乙烷的结构、性质2：卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。

教学难点：卤代烃的物理性质随碳原子数递增的变化规律。

常见的官能团：_____________________________________________________(写结构简式和名称)。

注意：①“官能团”与“基”的区别。

②“基”与“根”的区别。

归纳：①“官能团”_____“基”，但“基”________“官能团”。

如－COOH_________________ ______________，但－CH 3________________________________。

注意－OH 中的“短线”表示___________。

本章在引言中就介绍了官能团的概念，并且强调了官能团与性质的关系。

在后面各节中介绍各衍生物性质时，又结合具体实例，通过对物质结构的分析、实验和事实验证等对这种关系进行反复论证。

这样，前后呼应，使官能团的作用体现于这一章的始终。

具体地可这样理解：（I ）（II ）醛氧化氧化 水解 还原 水解水解CH 3－CH －CH 2－CH乙醇溶液，△Cl Cl Cl CH 2£-CH 2BrBr 一：溴乙烷1．分子结构及特点(结构式及断键方式)⑴结构式________________________________________ 注意：应将断键方式与相关的化学性质对应起来。

⑵官能团：__________。

2．物理性质溴乙烷是____色_____体，沸点_____。

_____溶于水，密度比水____。

3．化学性质有机物结构决定性质。

⑴水解反应化学方程式______________________________________________⑵消去反应化学方程式______________________________________________ 思考：C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？ 讨论：卤代烃发生水解反应和消去反应的条件。

归纳：①水解反应条件：强碱的_______溶液。

②消去反应：1)强碱的_____溶液；2)消去反应发生在______的碳原子上，这些碳原子上一个连接卤原子，另一个至少连接一个_____原子。

二：卤代烃：卤代烃 1．分类⑴按分子中卤原子个数分：_____________________________________________。

⑵按所含卤原子种类分：_____________________________________________。

⑶按烃基种类分：_____________________________________________。

练习：下列卤代烃中：①CH 3CH 2Br 、②CH 3Cl 、③CH 2=CHCl 、④CCl 4、⑤ 、⑥ 、⑦其中属于卤代芳香烃的有______________(填序号，下同)；属于卤代脂肪烃的有_______ ______________；属于多卤代烃的有____________________；属于溴代烃的有____________。

2．物理性质归纳：①常温下呈气态的卤代烃有：____________________________________________，其他为液态或固态。

②密度比水小的卤代烃有：_________________________________。

3．化学性质与溴乙烷相似练习：写出2-溴丁烷发生消去反应后生成物的结构简式。

4．制法⑴烷烃卤代 ⑵不饱和烃加成思考：①制取CH 3CH 2Br 可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？ ②实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH 3CH 2OH+NaBr+H 2SO 4—→CH 3CH 2Br+NaHSO 4+H 2O ，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③在制得的CH 3CH 2Br 中常混有Br 2，如何除去？ 练习 1．【复习题】写出下列化学方程式 （1）甲烷与氯气光照：（2）苯与液溴在Fe 的作用下反应： （3）苯与浓硝酸、浓硫酸共热： 2．【思考题】溴乙烷的水解反应(1)溴乙烷在水中能否电离出Br －，?它是否为电解质?加硝酸银溶液是否有沉淀?(2)溴乙烷与NaOH 溶液混合后振荡，其上层清液直接加硝酸银溶液有何现象?为什么? (3)水解后的上层清液中加入HNO 3，酸化后再加AgNO 3溶液有何现象？为什么? (4)完成(3)中的有关化学方程式 3．【练习题】写出下列化学方程式（1）CH 3CH 2CH 2Cl 和NaOH 溶液混合：（2）CH 3CH CH 3BrNaOH 乙醇溶液混合加热：4．【练习题】下列反应是消去反应吗？若不是，是何种反应类型？CH 3CH 2OH HOCH 2CH 3+024CH 3CH 2O CH 2CH 3+H 2O5．【复习题】（1）如何制取纯净的溴乙烷？ （2）CH 3Br 能发生消去反应吗？（3）如何利用溴乙烷制取CH 2Br －CH 2Br ？ 6．【阅读思考题】1．饱和一卤代烃的通式为 。

2．溶解性：卤代烃难溶于 ，易溶于 。

3．一氯代烷烃随碳原子数的增多，沸点逐渐 。

4．相同碳原子数的一氯代烷烃的同分异构体沸点如何变化？5．比较含相同碳原子数的烷烃与一氯代烷烃的沸点、密度?并指出烷烃与一氯代烷烃随原子数增多在沸点、密度上的变化有何异同点? 7．【练习题】写出R －CH 2－CH 2－X 发生水解反应和消去反应的化学方程式。

（1）R －CH 2－CH 2－X ＋ H 2O （2）R －CH 2－CH 2－X ＋NaOH8．【思考题】什么样的卤代烃不能发生消去反应？CH 3CH 2CCH CH 2ClCH 3(1)(2)(3)(4)CH 3CH 3CH 3ClClCH 3CH 3CH 3CCH 3Cl9．【练习题】下列卤代烃能发生消去反应且有机产物可能有两种的是（ ）CH 3C CH CH 3(1)(2)(3)(4)CH 3CH 3CH 3ClCH 3CH 3CH 3CCH 3Cl CH 2CHBrCHCH 2CH 3CH 310．【例题】书写同分异构体（1）写出C 5H 12同分异构体的结构简式。

（2）写出C 5H 11Cl 同分异构体的结构简式。

第二节 乙醇 醇类教学目标1：掌握乙醇的结构、性质与用途。

2：了解乙醇的工业制法掌握几种常见的醇的性质与用途。

教学重点：1：乙醇的结构、性质。

2：几种常见的醇的性质 教学难点：乙醇的结构、性质。

一、乙醇1、分子结构 H H结构式： H —C —C —O —H 结构简式： 官能团： H H思考：—OH 与OH -有何区别？ 2、物理性质乙醇俗称 ，是一种无色、透明、有 的液体，密度比水小易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水 来检验酒精中是否含水，用工业酒精和 混合蒸馏制取无水酒精。

3、化学性质⑴、与活泼金属反应Na 、K 、Mg （ 号键断裂） 反应方程式：思考：此反应比Na 与水反应要 得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于 。

此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。

⑵、与氢卤酸反应（ 号键断裂） 反应方程式：⑶、分子间脱水（ 号键断裂） 反应方程式：⑷、消去反应（ 号键断裂）反应方程式：思考：醇消去反应的规律？⑸、氧化反应（号键断裂）①燃烧：②脱氢：思考：A、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？B、醇脱氢的规律？⑹、酯化反应（号键断裂）反应方程式：4、用途：5、工业制法⑴、发酵法⑵、乙烯水化法思考：你认为上述哪种方法好？⑶卤代烃水解：R-OH + HClR-Cl + H2O二、醇类1、定义。

2、通式饱和一元醇：。

3、分类①按羟基个数分②按烃基是否饱和分③按烃基类别分4、通性三、几种重要的醇1、甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。

2、乙二醇结构简式：乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。

3、丙三醇结构简式：丙三醇俗称，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。

【典型例题】例1、乙醇分子中不同的化学键如上图关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属反应①键断裂 B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂C．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D．和氢溴酸反应键①断裂例2、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（） A．C（CH3）3OH B．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3C（OH）（CH3）2 D．CH3CH（CH3）CH2OH例3、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种例4、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—和一个—OH，它可能结构有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种例5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间练习1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠2、一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）将等量的该醇完全燃烧生成CO2 26.4g，该醇是（）A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇3、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。

计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。

（2）举出两种主要用途。

第三节有机物分子式和结构式的确定教学目标使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算。

重点、难点烃的衍生物的分子式和结构式的确定。

教学过程：复习提问：1、分子式可以表示什么意义？2、有机化学中如何确定碳氢元素的存在？教授新课：1：最简式和分子量确定分子式。