人教版高中化学必修一.3.2几种重要的金属化合物练习2
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
高中化学第三章金属的性质第二节几种重要的金属化合物(第2课时)Al的化合物学案新人教版必修1
第三章第二节第2课时 Al的化合物★学习目标1。
掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及其相关化学反应.★课前预备金属Al的化学性质：写出下列反应的离子方程式：Al与HCl：Al与NaOH：★知识体系阅读教材58—59页内容,回答下列问题1。
Al2O3（氧化铝）（1)物理性质：。
（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水,因此Al2O3是氧化物.思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3,可以选用什么试剂？(3）用途：。
2。
Al(OH)3(氢氧化铝)（1）物理性质（2）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(P58实验3-8）A l(O H）3和HCl ，A l(O H)3和NaOH ，结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。
因此Al(OH）3是氢氧化物。
A l（O H)3受热分解（3）制备实验室常用稀氨水和Al2（SO4）3溶液制备Al（OH)3，(P58实验3—7）化学方程式离子方程式思考：为什么不用Al2（SO4）3溶液和NaOH制备Al（OH）3（4）用途3、KAl(SO4)2（硫酸铝钾）（1)硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2)明矾的化学式：（3)明矾的用途：【小结】 AlAl2O3Al3+ Al（OH)3 AlO2—★课后作业1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（ )A．可制耐火材料 B。
铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3C．Al2O3易溶于氨水中 D。
Al2O3易溶于KOH溶液中2．在实验室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 ( ）A．石灰水 B．氢氧化钠溶液C．硫酸 D．氨水3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al2O3②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 ( )A．氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠:Al2O3＋2 OH—=2＋H2OC．铁溶于稀硫酸：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH）3＋3OH—==－＋3H2O5．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为，继续滴加NaOH溶液,现象为。
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第1课时 钠的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列物质热稳定性最强的是()A．石灰石B．纯碱C．小苏打D．碳酸2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3．下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOH B．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCl4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2是一种白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要的水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与木炭的漂白原理相同5．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是()A．NaOH B．Na 2O2C．Na2O D．Na2CO3·10H2O6．下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D7．把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到标准状况下3.36 L气体，则这3.36 L气体的成分是()A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定8．下列判断正确的是()A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色9．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计
铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。
从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。
铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。
同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。
不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。
通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。
从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。
二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。
另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。
学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。
本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。
高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。
但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。
三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
人教版 高中化学必修一 第三章 金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的氧化物教学设计
教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。
学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。
课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。
师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。
以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。
人教版高中化学必修 几种重要的金属化合物-国赛一等奖
学校：六盘水市第一实验中学
学段：高一
授课教师：刘艳丽
：
授课时间：2022年10月
教学设计—
人教版必修一第三章第二节几种重要的金属化合物
（第一课时）
六盘水市第一实验中学刘艳丽
人教版必修一第三章第二节几种重要的金属化合物（第一课时）
教材分析
本节课是人教版教材必修一第三章第二节的内容。从知识的安排上来看，前面对化学实验的基本方法和离子反应的相关知识有了一定基础，前一节也已经介绍了金属钠的还原性和相关的变化，从本节开始介绍金属化合物知识。
过渡
Na2O2与Na2O在空气中继续变化，转化成为Na2CO3或NaHCO3，它们也是重要的钠的化合物，在自然界中有着广泛的存在，例如很多盐碱湖中就含有大量的纯碱-Na2CO3。所以有些地区有着“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。同时，它们在生活中也有着很广泛的用途。例如：苏打水、小苏打片、泡打粉、食用碱等。
教学目标
知识与技能
1、掌握氧化钠和过氧化钠的性质；
2、通过对比实验探究，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
过程与方法
1、通过探究实验，培养学生观察实验现象的能力、描述实验现象的能力及分析实验现象的能力，增强合作学习的能力；
2、通过对实验的观察、对比、分析和对信息的归纳与处理，使学生学会获取科学结论的方法。
实验：滴水生火
说明：刚才的实验中我用到了药品Na2O2，它是钠的重要化合物，也是我们今天学习的内容之一。
学生（实验助手）：参与实验并观察
结论：水能生火是真的！
引发常识与化学知识间的矛盾，激发矛盾。直观而具有冲击性的实验现象引起学生的探究兴趣。
展示Na2O2这种神奇的物质。它与H2O到底能发生怎么的变化，才能导致水能生火呢接下来让我们揭开它神密的面纱。
高中化学必修一 试卷讲义 3.2 金属材料(精讲)(解析版)
3.2 金属材料思维导图常见考点考点一合金【例1-1】（2022·江苏·无锡市教育科学研究院高一期末）下列关于合金的叙述正确的是A．铝合金硬度比纯铝小B．生铁是铁碳合金，钢是纯净的铁单质C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳D．不锈钢和钢都是铁合金，性质完全相同【答案】C【解析】A．合金的硬度比其任一组分都大，铝合金硬度比纯铝大，A错误；B．生铁是铁碳合金，钢的含碳量比生铁低，也是铁碳合金，B错误；C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳，C正确；D．不锈钢和钢都是铁合金，但其内部结构和组分不同，性质不相同，D错误；故选C。
【例1-2】．储氢合金是一种新型合金。
下列关于储氢合金的说法，错误的是A．储氢合金是一类能大量吸收2H，并与2H结合成金属氢化物的材料B．储氢合金吸收2H的过程属于物理变化C．储氢合金NaAlH中氢元素的化合价为-14D．具有实用价值的储氢合金在室温下吸、放氢的速率快【答案】B【解析】A．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，故A正确；B．氢气在储存过程中与金属反应生成其他物质，是化学变化，故B错误；C．NaAlH中Na是+1价，Al是+3价，则H为-1价，故C正确；4D．储氢合金储氢量大、吸放氢速率快，所以可用于氢燃料汽车，故D正确；故选：B。
【一隅三反】1．（2022·广西桂林·高一期末）下列物质不属于．．．合金的是A．不锈钢B．硬铝C．黄铜D．水银【答案】D【解析】A．不锈钢是铁合金，A错误；B．硬铝是铝合金，B错误；C．黄铜是铜锌合金，C错误；D．水银是金属汞，为金属单质，不是合金，D正确；答案选D。
2．下列关于新型合金材料说法不正确的是A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D．合金的熔点比其成分金属的熔点高【答案】D【解析】A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故A正确；B．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故B正确；C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故C正确；D．合金的熔点比其成分金属的熔点低，故D错误；答案为D。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典习题(含答案解析)(2)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子4．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:85．下列说法正确的是 A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L6．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 8．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY9．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：710．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。
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高中化学必修1.3.2几种重要的金属化合物练习2
1．铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品都很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？。
２．氧化铁是________色的粉末，常用于_________；氧化铜呈________色，可以作为________；氧化亚铜呈__________色，可作为_________,氧化铝是一种___________的物质，是较好的_____________，常用于__________等。
３．下列物质中，不能与盐酸反应的是（）
A、Cu
B、Fe2O3
C、Fe(OH)3
D、Al
4、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）
A、碳酸钠 B 碳酸氢钠 C 氢氧化铝 D 氯化铁
5、下列说法正确的是（）
A、纯碱不是碱
B、食盐不是盐
C、火碱不是碱
D、干冰不是冰
6、如何用实验证Al(OH)3是两性氢氧化物？写出有关反应的离子方程式。
7、为了检验氯化亚铁溶液是否已变质，可向溶液中加入（）
A、氢氧化钠溶液
B、铁片
C、KSCN溶液
D、石蕊试液
8、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）
A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3
B、常温时水溶解性:：Na2CO3>NaHCO3
C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3
D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO3
9、写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式。
(1)氧化铝与氢氧化钠溶液反应，
(2)氢氧化铝治疗胃酸过多，
(3)往FeCl2溶液中加入NaOH溶液，
(4)加热碳酸氢钠粉末，
(5)生石灰溶于水。
10 、除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）
（A）NaOH （B）Cl2水（C）Fe粉（D）Mg粉
11、下列离子方程式正确的是( )
(A)铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
(B)Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(C)FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(D)Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
12、（6分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：
（1），（2），（3）_______________________________。
13、下列物质①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A、③④
B、①③④
C、③
D、全部
14、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）
A、用水洗涤2～3次后再使用
B、用滤纸擦干净即可使用
C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
15、已知A为金属单质, 根据右图物质的变化，回答：
（1）各物质的化学式：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
(2)写出①——⑧有关变化的化学方程式(离
子反应要写离子方程式)。
17.有一种工业废水, 已知其中含有大量硫酸亚铁, 少量Ag+和Na+。
今设计一种既经济又合理的方法, 回收银和硫酸亚铁。
设计方案如下图所示
(1)药品①是(2)沉淀是(3)药品②是(4)母液中存在的阳离子：________
18、铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色。
求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度。
混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，Na+
19、Na2CO3·10H2O与NaHCO
3
浓度为0.4mol/L ，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
第二节（几种重要的金属化合物）参考答案 1、铝与空气中氧气反应生成致密的氧化物保护膜，从而阻止了铝的进一步氧化；用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏铝表面的氧化物保护膜，加速铝的氧化 2、红棕、制涂料和红色油漆；黑色、红色、制造玻璃搪瓷的红色颜料；白色难熔、耐火材料、制坩埚和耐火管 3.A 4.A 5.A 6、略 7、C 8.BC 9、略 10.C
11.D
12、（1）Fe+2Fe(NO 3)3＝3Fe(NO 3)2 （2）Fe+Cu(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+Cu
（3）FeSO 4+Ba(NO 3)2＝Fe(NO 3)2+BaSO 4↓ 13.D 14.D
15、(1)A ．Al B ．AlCl 3 C ．Al(OH)3 D ．Al 2(SO 4)3 E ．NaAlO 2
(2) ①2Al + 3Cl 2∆2AlCl 3 ②()Al 3NH H O Al OH 3NH 33234+++=↓+·
③2Al 6H 2Al 3H 32+=+↑++ ④()Al 3OH Al OH 33+-+=↓ ⑤2AlCl 3H SO 324（固）（浓）+∆()Al SO 6HCl 243+↑ ⑥
2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++=+↑--
⑦()Al OH OH AlO 2H O 322+=+--
⑧()Al OH 3H Al 3H O 332+=+++ 16、(1)①Fe (2)沉淀是Fe 和Ag (3)药品②是稀H 2SO 4 (4)Na + H +
17、(1)m Fe = 16.8克 m Fe O 23= 32克 (2)C 1mol /L H SO 24= 18、剩余固体的质量为
3.92 g。