高中化学 第2讲 物质的量浓度课件 新人教版必修1

(2)“0.4 mol·L-1 NaCl溶液”中0.4 mol·L-1表示的含义是什么?
(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是
、
。
答案 (1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 (2)表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)5% 0.4 mol·L-1 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶
①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4等。
②含结晶水的物质,如CuSO4·5H2O CuSO4,Na2SO4·10H2O Na2SO4。 ③特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。
(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V= m计算。 ρ
2.溶液浓度的计算公式
(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n= m =c·V。
M
(2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系
体积为V mL,密度为ρ g·cm-3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质的
质量分数为ω,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数ω的关系是:c
m
= n = M = m = 1 000ρωV = 1 000ρω ,ω= cM 。
(2)使用操作顺序为装水盖塞 →倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 b.用“能”或“不能”填空。 ② 不能 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③ 不能 作
为反应容器或长期贮存溶液的容器;④ 不能 加入过冷或过热的液 体;⑤ 不能 配制任意体积的溶液。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨
水)。等体积混合后,质量分数ω< 1 (a%+b%)。
2
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时,混合后溶液中溶质的质量分数ω= 1 (a%+b%)。
2
典例1 在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密
度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,其中含有N H4的物质的量是b mol,下列叙述
溶质的质量分数为90% ( ✕ ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (✕ )
(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L-1 (✕ )
自测2 观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?
(4)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃
棒引流 (√) (5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 (✕ )
考点突破
考点一 有关物质的量浓度的计算 考点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
考点一 有关物质的量浓度的计算
1.物质的量浓度计算的两个关键 (1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量
1-2 若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液
中N O3 的物质的量浓度为 ( C )
A. ρ mol·L-1
400
C. 50ρ mol·L-1
41
B. 20 mol·L-1 ρ
D. 25ρ mol·L-1
41
2g
答案
C
Ca(NO3)2的物质的量浓度为
制480 mL 4 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是 ( C )
A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的 量浓度减小 D.需要称量NaClO固体的质量为143 g
答案 C A项,配制过程中需要用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃 棒、容量瓶、胶头滴管等;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干;D 项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。
ρV
算时以NH3为准,将ω= a ×100%代入公式c=1 00,0化ρω简可得c= 1 000a
ρV
M
17V
mol·L-1;C项,氨水中含有的阳离子为H+和N H4,含有的阴离子只有OH-,结
合电荷守恒可知溶液中c(OH-)= 1 00m0bol·L-1+c(H+);D项,由于氨水的密
V
度小于水的密度,与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的
(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混= mρ混混。
5.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm-3时,溶液浓度越大,密度越大(如H2SO4、
HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)。等体积混合后,质量分数ω> 12 (a%+b%)。
2倍,故其质量分数小于0.5ω。
1-1 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的 密度为ρ g·mL-1,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德
罗常数的值,则下列叙述正确的是 ( C )
A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1 mol·L-1 B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=36.5/(1 000ρ)
自测3 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液:
(✕ )
(2)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添
加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体 (✕ )
(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:
(✕ )
2-1 下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过 程:
该同学的错误步骤有 ( C )
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
答案 C NaOH不能放在称量纸上称量;定容时,玻璃棒应接触容量瓶 内壁刻度线以下的部分;读数时,视线应与刻度线相平。
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入 100 mL容量瓶。 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次,洗涤液全 部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线 1~2 cm 时, 改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线 相切
。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
ω= m(质×)100%=
V' M
×2120.40%= ×100%
m(液)
1 000 1 V ' M
(4)物质的量浓度(c)与溶解2度2.4(S)的换算
MV ' 22 400 MV '
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,溶解度为S
g,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为:
中正确的是 ( C )
A.溶质的质量分数ω= a×100%
ρV a
B.溶质的物质的量浓度c= 1 00m0aol·L-1
35V
C.溶液中c(OH-)= 1 00m0bol·L-1+c(H+)
V
D.向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的质量分数大于0.5ω
答案 C A项,溶质的质量分数ω= a ×100%;B项,氨水中的溶质在计
自测1 判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。 (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1
mol·L-1 (✕ )
(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%
(✕)
(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得
V V MV MV
M
1 000ρ
(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算
标准状况下,1 L水中溶解某气体V ' L,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则c和ω的
表达式分别是:
c= n = V1
000
V=1' /22V.4'
M
22.4
1 000ρV ' 22 400 MV '
1 000ρ
第2讲 物质的量浓度
教材研读
一、物质的量浓度 1.定义 用单位体积溶液里所含溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物 理量。 2.常用单位 ② mol·L-1 或③ mol/L 。 3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)
nB
•之间的关系式:④ cB=V 。
2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质) 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥ 玻璃棒 、⑦ 容量瓶
、⑧ 胶头滴管 。 3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。 (1)计算:需NaCl固体的质量为⑨ 5.9 g。 (2)称量:用⑩ 托盘天平 称量NaCl固体。 (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 (4)移液:待烧杯中的溶液 冷却至室温 后,用玻璃棒引流将溶液注
164
g 20
mol1 g
= 25 ρ
41
mol·L-1,则N O3
1 000 ρg L1
的物质的量浓度为 50ρ mol·L-1。
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考点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析方法(以配制一定物质 的量浓度的NaOH溶液为例):