河南省名校联盟2021届高三10月质量检测化学试题(扫描版)
河南省2021届高三10月联考试题 化学 (含答案)
2020～2021学年高三10月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本试卷主要命题范围：必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.Al呈银白色，可用于制防锈漆B.SO2具有还原性，可用于纸浆脱色C.NH3具有碱性和还原性，可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色，可用于脱除天然气中的H2S4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2→NO2→NOB.NaOH→Na2O2→O2C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·eH2O，加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
2021届河南省顶尖名校高三上学期10月联考理科综合化学试卷及答案
2021届河南省顶尖名校高三上学期10月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡。
上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作答无效4.本试卷主要命题范围：必修1。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 B11 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64 Pb207一、选择题：本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.古籍中记载的下列事实或现象的形成,未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水,所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁訟(铅)锡作金”C.《本草纲目》：“野外之鬼磷,其火色青,其状如炬,俗称鬼火…”D.《本草经疏》：“丹砂(HgS),味甘微寒而无毒…若经伏火…,则毒等砒硇,服之必毙”2.下列有关实验装置正确的是3.下列物质性质与应用的对应关系正确的是A.Al呈银白色,可用于制防锈漆B.SO2具有还原性,可用于纸浆脱色C.NH3具有碱性和还原性,可用于Cl2管道检漏D.FeCl3溶液呈黄色,可用于脱除天然气中的H2S4.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.N2→NO2→NO B.NaOH→Na2O2→O2C.SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.氧矾(IV)碱式碳酸铵的化学组成可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·eH2O,加热氧矾(IV)碱式碳酸铵可得到光、电、磁性能优异的热敏相变材料VO2。
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试题 Word版含解析
河南省省级示范性高中2021届高三10月联考化学试卷（解析版）一、选择题1．2022年9月28日,郑州市区被大雾掩盖,空气严峻污染,其首要污染物为PM2．5。
PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5×10－6m的颗粒物,又称可入肺颗粒物。
下列有关说法不正确的是A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多消灭于秋冬季节B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2．5的含量C．PM2．5在空气中肯定能产生丁达尔现象D．开发利用新能，实施“低碳经济”，可削减PM2．5的产生【答案】C【解析】试题分析：A．雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，由于在秋冬季节空气转冷，水蒸气遇冷就会分散成小水滴，因此多消灭雾，正确；B．焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会使大量的固体小颗粒集中至空气中，因而会增大空气中PM2．5的含量，正确；C． 2．5×10－6m =2．5×103nm>100nm，而胶体粒子直径介于1～100nm之间，则PM2．5分散在空气中形成的分散系不肯定是胶体，故不肯定能产生丁达尔效应，错误；D．开发利用新能，实施“低碳经济”，就可以削减固体颗粒物的产生，因此可削减PM2．5的产生，正确。
考点：考查PM2．5的影响及削减产生的因素的学问。
2．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
下列说法正确的是( )A．14N、N4与N2互为同位素B．N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-C．N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键【答案】C【解析】试题分析：A．同位素是原子，而N4与N2是单质，错误；B．N4H4(SO4)2是离子化合物，属于强电解质，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+＋2 SO42-，错误；C．N4H4(SO4)2若与草木灰、K3PO4等化肥混合施用就会生成N4分子，而使肥效降低，正确；D．N4H4(SO4)2中含有共价键、离子键，错误。
2021年高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷
2021年高三化学上学期10月阶段性质量检测试卷本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式： B．乙醇的结构筒式：C2H6OC．镁离子的结构示意图： D．CO2的比例模型：8．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol甲烷含有的电子数为N AB．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 N AC．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 N AD．1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3N A10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铜屑加入溶液中：26．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
河南省2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流2. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大3. （2分）有FeO、Fe2O3 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L﹣1的盐酸的体积至少为（）A . 0.5 LB . 0.1 LC . 0.2 LD . 1 L4. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是（）A . 生物柴油由可再生资源制得B . 生物柴油是不同酯组成的混合物C . 动植物油脂是高分子化合物D . “地沟油”可用于制备生物柴油5. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣6. （2分） (2017高二下·湖北期中) 常温下，甲酸、乙酸电离常数：Ka（HCOOH）=1.77x10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.75×10﹣5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000mL 0.1mol/L HCOONa溶液乙1000mL 0.1mol/L CH3COONa溶液丙1000mL含HCOONa、CH3COONa各0.05mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c（Na+）：甲=乙＞丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＞丙＞乙7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（）A . 装置用于检验溴丙烷消去产物B . 装置用于测定乙醇的结构式C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D . 装置用于除去甲烷中的乙烯8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.2molNa+B . 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC . 2g氢气所含原子数目为NAD . 在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA10. （2分） (2017高二上·安庆期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NAB . 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NAD . 1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 44g CO2含有的原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC . 32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为NAD . 1mol•L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为NA12. （2分）将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A . 1 mol NOB . 1 mol NO2和0.05 mol O2C . 2 mol O2D . 0.25 mol O2二、解答题 (共9题；共44分)13. （3分） (2016高一上·埇桥期中) 当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．不小心将溶液溅到烧杯外________（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视________摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线________．14. （5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A 萃取分液B 升华C 结晶D 分液E 蒸馏 F过滤①________分离饱和食盐水与沙子的混合物．②________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．③________分离水和汽油的混合物．④________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）⑤________分离出混在沙土中的碘单质．15. （7分）有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2 ，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是________；导管接口的顺序是________（2）装置①内发生反应的化学方程式是________（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是________（4）证明混合气体中含有CO的实验现象是________（5）装置②的作用是________；装置④的作用是________．16. （5分） (2017高一上·连云港期中) 0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏伽德罗常数，用________表示，其近似为________．C﹣12是碳元素的种________，与14C互为________的关系，它们的________相同．17. （5分） (2018高三上·大兴期末) A、B、C、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷
河南省2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（）A . 塑料瓶B . 玻璃瓶C . 纸盒D . 易拉罐2. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法错误的是（）A . HF可以用于刻蚀玻璃B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污4. （2分） (2015高一上·南昌月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有NA个氧原子B . 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有NA个Na+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子5. （2分） (2016高一上·新疆期末) 锌与稀硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol Zn（NO3）2时，消耗的硝酸的物质的量为（）A . 2molB . 1molC . 2.25 molD . 2.5 mol6. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A . ①线表示Al3+的物质的量的变化B . x表示AlCl3的物质的量C . ③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D . ④线表示的物质的量的变化7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+ ．下列说法正确的是（）A . 可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B . 58138Ce、58142Ce是同素异形体C . 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2D . 铈的原子核外有58个电子8. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析
2021年高三上学期10月质检化学试题含解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．（2.5分）下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（）A．日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料常见的生活环境的污染及治理．考点：化学应用．专题：分析：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；D．钢缆属于合金；解答：解：A．使用可降解的塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故A正确；B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；D．“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故D错误；故选：A．点评：本题考查化学环境污染知识，题目难度不大，注意知识的积累．2．（2.5分）下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，水溶液中全部电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．解答：解：A．盐酸是氯化氢的水溶液；水煤气是氢气与一氧化碳的混合物，故A错误；B．聚氯乙烯的n值不同，是混合物；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，故B错误；C．福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物，不是化合物，故C错误；D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查了物质分类方法和概念的分析判断，掌握物质组成和概念实质是关键，题目较简单．3．（2.5分）（xx•和平区一模）金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是（）①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂．A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，结合分解反应的概念降低．解答：解：NHNO2中N元素的化合价由﹣3价变为0价，由+3价变为0价，该反应中只有N元4素的化合价发生变化，所则NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，该反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，知道基本概念．4．（2.5分）N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10mL质量分数为98%的HSO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%2B．在HO2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子个数为2moL2C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I﹣考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；B、摩尔是物质的量的单位；C、依据气体摩尔体积的条件应用，结合一氧化碳和乙烯的摩尔质量相同分析计算；D、溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，则有碘生成．解答：解：A、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故A正确．B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素的化合价由﹣1价变为0价，即生成1mol氧气，转移的电子的物质的量为2mol，个数为2N A个，故B错误；C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体物质的量为1mol，体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量相同都为28g/mol，所以质量为28g，故C正确；D、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液变蓝色，说明含有碘单质，碘溶于水呈黄色，原溶液呈无色，说明原溶液中不含碘单质，所以碘单质只能是氯气和碘离子反应生成的，所以原溶液中含有碘离子，故D正确；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2.5分）（2011•湖南模拟）如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）A．N O2B．H Cl C．C H4D．N H3考点：气体的净化和干燥；气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．解答：解：A．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，所以不能使用水吸收尾气，故A错误；B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；C．甲烷不溶于水，也不与水发生反应，尾气吸收不能够使用水，故C错误；D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．6．（2.5分）下列说法正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．O2﹣半径比F﹣的小C．N a和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，HPO4酸性比H3AsO4的弱3考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．解答：解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2﹣＞F ﹣，故B错误；C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．故选C．点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．7．（2.5分）下列说法正确的是（）A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强氢化物越稳定；B、找出特例证明其错误即可；C、阴离子的还原性越强，说明非金属性越弱；D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．解答：解：A、同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；B、L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇数的Li属于金属元素，故B错误；C、ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+3、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．8．（2.5分）（xx•山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．C l、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2﹣43C．F e与稀HNO、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应3D．分别充满HCl、NH的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：压轴题；元素及其化合物．分析：A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性．B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰．C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮．D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱．解答：解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误．B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO2﹣4，故B错误．C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误．D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是C，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子．9．（2.5分）（2011•潍坊模拟）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、S2﹣②在PH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A．②④B．①②④C．①③④D．①②考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，利用生成弱电解质、沉淀及氧化还原2反应来分析；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子结合生成水、气体、弱电解质等来分析；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，利用离子之间不反应来分析．解答：解：①加入Al能放出H的溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中Al3+、OH﹣结合生成沉2淀，酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，H+、S2﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，且在酸溶液中不能生成氢气，故①错误；②pH=11的溶液中存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则能大量共存，故②正确；③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能为酸或碱的溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，H+、F﹣与结合生成弱电解质，则不能共存，故③错误；④加入Mg能放出H2的溶液中，存在较多的H+，该条件下该组离子之间不反应，则能大量共存，故④正确；故选A．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中的条件的挖掘和应用是解答的关键，注意①③由信息得到溶液为酸或碱溶液，而不是酸性或碱性即可解答．10．（2.5分）热水法制Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O下列说法正确的是（）A．将纳米FeO4分散在水中没有丁达尔现象3B．将纳米FeO4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸3C．每生成1 mol FeO4反应转移的电子数为4 N A3D．反应物OH﹣的化学计量数x=2考点：氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．专题：氧化还原反应专题．分析：由电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．纳米FeO4粒子直径介于1～100nm之间，将纳米Fe3O4分散在水中可形成胶体，3具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C．每生成1mol Fe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2﹣0）=4mol，故C正确；D．电荷守恒可知，（+2）×3+（﹣2）×2+x×（﹣1）=﹣2，解得x=4，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．11．（2.5分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g 15.7g 27.6g（标况） 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO的质量分数3C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物不能与盐酸完全反应考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；有关混合物反应的计算．专题：实验探究和数据处理题．分析：由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL 盐酸作用时盐酸不足；由反应H++HCO3﹣=CO2↑+H2O知，盐酸的物质的量为：n（HCl）=n（CO2）=0.15 mol，设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x和y，则有：x+y=0.1mol ①84x+100y=9.2g ②解得：x=0.05 mol，y=0.05 mol所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L，w（NaHCO3）=×100%=45.65%又由n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol ＞0.15 mol，故不能恰好完全反应．解答：解：A．由表知，最后一栏为盐酸不足，可根据生成气体的物质的量计算盐酸的浓度，c （HCl）===3.0mol/L，故A正确；B．第一组实验盐酸过量，固体完全反应，两成分中所含碳酸氢根的物质的量n（HCO3﹣）等于二氧化碳的物质的量，则84n（NaHCO3）+100[﹣n（NaHCO3）]=9.2 g，解得：n（NaHCO3）=0.05 mol，能计算NaHCO3的质量分数，故B错误；C．由于第二组实验所得气体多于第一组实验，且盐酸同量，说明加入混合物9.2 g时盐酸过量，故C正确；D．由分析可知n（NaHCO3）=n（KHCO3），84•n（NaHCO3）+100•n（KHCO3）=15.7g，解得n （NaHCO3）=0.085 mol，所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl的物质的0.17 mol＞0.15 mol，故不能恰好完全反应；或从前两组中的数据可以看出，二氧化碳的体积增加了混合物的质量也需要增加，第二组中实际参加反应的混合物是9.2g+×9.2g=13.8克，15.7克的混合物过量，所以混合物不能完全反应，故D正确．故选B．点评：本题考查化合物的计算，题目难度较大，本题注意比较三组数据，判断反应的程度，为解答该题的关键点，也是易错点．12．（2.5分）在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，现向上述溶液中加入稀硫酸，产生的现象是（）A．溶液的颜色变得更绿B．溶液中出现白色沉淀C．溶液颜色由绿变黄D．上述现象均不可能出现考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色．解答：解：在Fe（NO）2溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够3氧化二价铁离子生成三价铁，二价铁离子为浅绿色，三价铁离子为黄色，所以现象为溶液颜色由绿色变为黄色，故选：C．点评：本题考查了不同价态铁元素之间的转化，题目难度不大，熟悉硝酸根离子在酸性环境性的强氧化性是解题关键，注意熟记带颜色的盐溶液．13．（2.5分）用36.5%的浓盐酸（密度1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②⑥③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．14．（2.5分）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl 溶液④硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中．按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：①细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；②广口瓶，可以放大理石或锌粒；③细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；④棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．解答：解：广口瓶，可以放大理石或锌粒．故放②；细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液．故放①；细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液，故放③；棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质．故放④．故选D．点评：解答本题的关键是要充分掌握各种物质的性质，从而选择合适的储存方式，只有这样才能确定它们的保存方法．15．（2.5分）下列反应离子方程式正确的是（）A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH﹣=3Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．得失电子数不守恒；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．不符合反应客观事实，氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵．解答：解：A．大理石溶于醋酸溶液，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COOH ﹣，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH ﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项CD为易错选项．16．（2.5分）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，3生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．17．（2.5分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A．配制100 mL 1.0 mol•L﹣1 CuSO溶液将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中4B．除去KNO中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤3﹣C．在溶液中将MnO向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失4完全转化为Mn2+D．确定NaCl溶液中是否混有NaCO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑2浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容；B．二者溶解度受温度影响不同；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀．解答：解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4﹣完全转化为Mn2+，故C正确；D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可鉴别，故D正确；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、混合物分离提纯、氧化还原反应等为解答的关键，侧重性质及应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．18．（2.5分）（xx•南京模拟）某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A ．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验评价题．分析：A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．解答：解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D 错误．故选B．点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．19．（2.5分）为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．解答：解：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，。
2021年高三上学期10月第一次质量检测化学试题含答案
2021年高三上学期10月第一次质量检测化学试题含答案注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O—16 Al一27 S一32 C1—35．5 Fe一56 Na-23第I卷 (选择题共45分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。
)1．下列对化学知识概括合理的是( )A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物2、下列说法正确的是（）A、我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B、需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D、粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、空气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠4、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI5.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3 LC．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%6、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（）A、一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB、1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02N AD、125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+7、下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）ⅠⅡA 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合8、下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性：B－> C－> D－，反应2C－+ D2= 2D－+C2和反应2C－+ B2= 2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应9、如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。