甘肃省天水一中08-09学年高二下学期第三阶段考试(化学)

甘肃省天水市一中2008—2009学年度高二年级第二学期第三次考试试题化 学命题、校对、审核：周春萱可能用到的原子量：H —1、O —16、C —12、Na —23、S —32、Cu —64、Fe —56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共有20小题总共40分）1、现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是（ ） A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④2，下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）A .NaOH B. SiO 2 C. Fe D. C 3H 83、将淀粉和碘化钾的混合液装在一半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。

能证明半透膜有破损的是（ ）A ．加入碘水变蓝色B ．加入碘水不变蓝色C ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D ．加入氯水变蓝色4、下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（ ）A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)＝2CO 2(g) ＋3H 2O(g);△H ＝-1367.0kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l); △H ＝+57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s)+O 2(g)=SO 2(g); △H ＝-269kJ/mol （反应热）D. 2NO 2(g)=O 2(g)+2NO(g) ;△H ＝+116.2kJ/mol （反应热）5、下列物质在固态时，必定是分子晶体的是（ ）A 、酸性氧化物B 、含氧酸C 、非金属单质D 、碱性氧化物6、下列叙述正确的是（ ）A 、溶液是电中性的，胶体是带电的B 、利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体C 、胶体粒子很小，可以透过半透膜D 、直径介于1—100nm 之间的微粒称为胶体7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（ ）A ．明矾水解形成的3()Al OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D. 电解2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁8、右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。

通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（ ）A 、 逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B 、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C 、 a 电极附近呈红色，b 电极附近出现蓝色D 、 a 电极附近呈蓝色，b 电极附近出现红色9、已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其基本结构单元如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是（ ）A 、ZXY 3B 、ZX 2Y 6C、ZX4Y8D、ZX8Y1210、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰融化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠融化时离子键未被破坏12、某学生设计了一个"黑笔写红字"的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列叙述正确的是（）A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极13、下列根据实验得出结论正确的是（）A、试液加AgNO3溶液后产生白色沉淀，证明试液中含有Cl-B、试液加石蕊试液后沉淀呈蓝色，证明试液一定是碱溶液C、试液加KSCN溶液后颜色无变化，再加氯水溶液变红色，证明试液中含Fe2+D、淀粉溶液先加稀H2SO4并加热，再加新制Cu(OH)2煮沸后无红色沉淀，证明淀粉未发生水解14、下列物质的熔点由高到低的排列正确的是（）A、Cs>K>Na>LiB、F2>Cl2>Br2>I2C、金刚石>硅>碳化硅D、NaCl>KCl>RbCl>CsCl15、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（）A、黄铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧B、从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C、SO2氧化SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D、SO3用98.3℅的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全16、下列各离子可以大量共存、加入括号中的试剂，可以形成无色澄清溶液的是（）A、Mg2+、Cu2+、NO3-（稀盐酸）B、Ag+、Al3+、NO3-（氨水）C、Al3+、K+、SO42-（NaOH溶液）D、Ba2+、Na+、SO32+（稀HNO3）17、以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g18、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH= -571.6KJ·mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶319、下列各项中顺序排列错误的是（）A、热稳定性：PH3>H2S>HCl>NH3B、熔点：石英>食盐>白磷>冰C、作用力大小：共价键>氢键>范德华力D、分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液20、在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（）A、（71/161）×100℅B、〔71b/161(18a+b)〕×100℅C、〔b/(18a+b)〕×100℅D、〔71b/161(36a+b)〕×100℅二、非选择题：（共53分）21、（8分）工业制硫酸分三个阶段，按要求填空：（1）写出燃烧硫铁矿的化学方程式：，此反应在中进行（填设备名称）（2）第二阶段的反应方程式为，设备名称，（3）若160gSO3气体与H2O化合放出260.6KJ热量，则该反应的热化学方程式为。

22、（10分）有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为电解质溶液，X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是__________。

②Y电极上的电极反应式为，检验Y电极反应产物的方法是__________。

③写出电解过程中的总化学方程式。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

③写出电解过程中的总化学方程式。

23、（8分）50ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：；⑵烧杯间填满碎纸条的作用是：；⑶大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）⑷实验中改用60ml0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”），简诉理由：；⑸用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠进行上述实验，测得中和热的数值，用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行实验，测得的中和热的数会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

24、（9分）现有A、B、C、D、E、易溶化合物，已知它们的阳离子有Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+、阴离子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-，在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行如下实验：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C的溶液显碱性，且碱性B>C；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E溶液中加入过量的B，没有沉淀产生。

根据上述实验现象,回答下列问题:（1）写出下列五种化合物的化学式:A ，B ，C ，D ，E 。

（2）实验③中反应的离子方程式是；(3)检验D溶液中阴离子的方法是。

25、（9分）化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热都是相同的。

焦炭C(s)和O2(g)发生反应可以生成CO(g)和CO2(g)。

已知C的燃烧热为393.5k J·mol-1.如图所示为焦炭C(s)燃烧时的能量和反应过程的关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）请回答下列问题：（1）C 和O2反应生成CO2的热化学方程式为；（2）X 的化学式为、△H1= ；（3）取12g C(s)与一定量O2充分反应后，放出336.9 k J热量，则所得混合气体中CO2的体积分数为，混合气体的总质量为；（4）在密闭容器中，2molCO分解生成1molC和1molCO2的△H= 。

26、（9分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨；②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请回答相关问题：（1）现有坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是：。