碳、硅及新型无机非金属材料(附答案)
碳、硅及无机非金属材料
C
【解析】NaOH能与玻璃成分中的SiO2反应生成Na2SiO3而使瓶塞粘在一起。 由SiO2 解制析取H：2SiO选3的项过A、程D为的：反应在高温下均生成了气体，使平衡正移，致使反应能顺利 进行，但不能说明C、Si的还原性强弱，也不能说明H2SiO3与H2CO3酸性的强弱， 故错误；
C D B E A
H2还原SiHCl3过程中若混入SOi2，HC可l能3＋引3起H的2O后==果H是2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑
___________________________________________。
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
考点二 碳、硅的氧化物 【知识梳理】
(3)主要用途 CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。 SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制 造通讯材料光导纤维
(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2
钾长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
3．无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料
(2)新型无机非金属材料 如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷、光导纤维等。
× × ×
√ √ √
×
栏目导引
2.(1)探究由SiO2制取H2SiO3的最佳方案(用流程图表示)。
B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料
解析： 硅在自然界中全部以化合物的形式存在，石英、水 晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，A不正确；C不正确，应 该用橡皮塞；D不正确，制造光导纤维的是二氧化硅。
人教版高中化学必修二5.3.2《新型无机非金属材料》练习题含答案
《新型无机非金属材料》练习题含答案1.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维答案C2.“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。
下列物质中用于制造光导纤维的材料是( )A．铜合金B．陶瓷C．硅D．二氧化硅答案 D3． 2019年2月，华为发布了制造出首款5G折叠屏手机的消息。
下列说法错误的是（）A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料答案 A4.下列关于新型无机非金属材料的说法中，不正确的是( )A．高纯硅可用于制造半导体材料B．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，能实现机械能和电能的相互转化C．碳纳米材料的主要成分是碳单质，包含富勒烯、碳纳米管和石墨烯等多种D．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆答案 D5.下列叙述中正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中答案 B6.下列说法正确的是( )A．硅材料广泛应用于光纤通信B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应答案A7.有关高温结构陶瓷和光导纤维说法不正确的是( )A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性、耐高温、抗氧化、耐腐蚀，可用于制造火箭发动机C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听答案 A8．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N 4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键结合答案 D9．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
2021届高考化学一轮必刷题集：碳、硅与无机非金属材料(解析版)
碳、硅与无机非金属材料1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性D．2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨，其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
【答案】B【解析】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A正确；B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B不正确；C. Fe3+转变为Fe2+，则铁离子发生还原反应，维生素C在该转化过程中充当还原剂、维生素C具有还原性，C正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D正确；答案选B。
2．苏颂《本草图经》有关不灰木（火浣布）有如下描述：“不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之，盖石类也。
其色青白如烂木，烧之不燃，以此得名。
或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有”。
“不灰木”成分可能是（）A．纤维素B．硅酸盐C．氧化铁D．动物毛皮【答案】B【解析】A．不灰木，烧之不燃，而纤维素能燃烧，A不合题意；B．不灰木，盖石类也，云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]处皆有，则与滑石同类，都属于硅酸盐，B符合题意；C．不灰木，其色青白如烂木，而氧化铁呈红色，C不合题意；D．不灰木，盖石类也，而动物毛皮属于蛋白质类，D不合题意；故选B。
3．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解【答案】D【解析】A、浓盐酸和KMnO4反应生成氯气，氯气通入品红溶液，溶于水生成的次氯酸有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；B、若A为醋酸，B为碳酸钙，与醋酸反应会生成二氧化碳气体，C中Na2SiO3溶液和CO2反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，故B正确；C、D装置为球形结构，其容积较大，其中倒吸的液体受重力作用可以回流至试管中，因而具有防倒吸作用，故C正确。
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案
高考化学《碳、硅及其化合物新型无机非金属材料》真题练习含答案一、选择题1.[2022·辽宁卷]北京冬奥会备受世界瞩目。
下列说法错误的是（）A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料答案：B解析：花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，A正确；碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于无机非金属材料，B错误；金属奖牌属于合金材料，C正确；聚乙烯属于有机高分子材料，D正确。
2.[2022·广东卷]广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。
下列文物主要由硅酸盐制成的是（）A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座答案：C解析：鎏金饰品属于金属材料，A项错误；纹银盒的主要成分是银，B项错误；瓷质咖啡杯的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐材料，C项正确；铜镀金钟座的主要成分是合金，D项错误。
3.[2024·吉林东北师大附中一模]“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转化为电能B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀答案：C解析：“天宫二号”空间实验室的硅电池板是为空间实验室提供电能的装置，可以将光能转化为电能，A正确；“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀、耐热等特性，B正确；光缆的主要成分是二氧化硅，C错误；水下钢柱镶锌块，铁和锌在水中形成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
山师附中2022年高三一轮复习-碳、硅及其化合物 无机非金属材料
2022届老高考化学一轮复习45分钟精准训练：碳、硅及其化合物无机非金属材料(建议用时：45分钟)一、单项选择题（本大题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求）1．有一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纤维。
下列有关该新型材料的叙述正确的是( )A．耐高温但不耐腐蚀B．比钢铁轻，但质地较脆C．有固定的熔点D．是一种新型无机非金属材料2．从石英砂制取高纯硅的主要化学反应如下：①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2=====△SiCl4③SiCl4＋2H2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的叙述不正确的是( )A．①③是置换反应，②是化合反应B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D．高温下在炉子里将石英砂、焦炭、氯气、氢气按比例混合就能得到高纯硅3．绿色化学实验指在绿色化学思想的指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。
下列符合绿色化学实验操作的是( )A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C．将与氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全D．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离4．Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A．可发生反应：Ca3SiO5＋4NH4Cl=====△CaSiO3＋2CaCl2＋4NH3↑＋2H2OB．具有吸水性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO25．《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。
其转化过程如图所示。
下列说法中正确的是( )A ．反应①的产物中含有水B ．反应②为化合反应C ．所制得的汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D ．这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物6．福建省三钢集团近年来大气污染治理成绩显著，厂区“绿”意盎然。
4 第14讲 碳、硅及无机非金属材料
第14讲碳、硅及无机非金属材料[高考评价要求]1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳、硅及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.结合实例认识碳、硅及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一碳及其重要化合物1.碳单质：存在形式有金刚石、石墨、足球烯等，它们互为同素异形体。
①碳单质的结构不同导致物理性质不同，但化学性质相似。
②同素异形体之间的转化是化学变化，且属于非氧化还原反应。
2.碳的氧化物(CO、CO2)的比较CO CO2物理性质无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色、无味的气体，密度比空气大，可溶于水(溶解度小)毒性有毒(易结合血红蛋白)无毒(温室效应)化学性质还原性可燃性，还原氧化铁—氧化性—①与炽热的木炭反应②Mg在CO2中燃烧与水反应—CO2＋H2O H2CO3与碱反应(石灰水)—Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验CO2)续表CO CO2相互转化CO2C，△①O2；②CuOCO用途燃料、冶炼金属等灭火、制汽水、植物肥料、化工原料等3.碳酸(H2CO3)：弱酸、不稳定。
碳酸只能存在于水中，在水中与CO2共存，因此常把CO2＋H2O当碳酸用。
1.碳是构成地球生命的一种重要非金属元素，碳单质很早就被人类认识和利用，碳的一系列化合物——有机化合物，更是生命的根本。
下列有关说法中正确的是()A.含碳的化合物数量众多、分布极广B.向空气中大量排放二氧化碳气体会形成酸雨，破坏建筑物C.碳单质有多种不同的存在形式，如金刚石、12C、14C、C60等D.煤、石油属于不可再生能源，天然气、乙醇属于可再生能源答案：A2.(双选)(2022·潍坊高三模拟)科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。
下列说法错误的是()A.CO 2是自然界碳循环中的重要物质B.CO 2加氢转化为乙烯，CO 2被氧化C.CO 2电催化时，在阳极转化为燃料D.CO 2与环氧丙烷可合成可降解塑料解析：选BC 。
第5章 第25讲 碳、硅 无机非金属材料(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第25讲碳、硅无机非金属材料[复习目标] 1.了解碳、硅及其化合物的组成和成键特点。
2.了解碳、硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用，能用化学方程式表示其主要化学性质。
3.了解无机非金属材料的组成、分类及其应用价值。
考点一碳族元素碳1．碳族元素(1)碳、硅、锗、锡、铅均属于第ⅣA族元素，又称碳族元素，其价层电子排布式为________。
(2)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为____________。
2．金刚石、石墨、C60的物理性质金刚石石墨C60晶体类型共价晶体混合型晶体分子晶体物理性质熔点高，硬度大，不导电熔点高，硬度____，____导电熔点低，不导电主要用途钻石制作，切割工具，钻探机的钻头等做电极、润滑剂、铅笔芯广泛应用于超导、医学领域3.CO2在自然界中的循环(1)CO2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
(2)自然界消耗CO2的主要反应：①溶于江水、海水中：CO2＋H2O H2CO3；②光合作用将CO2转化为O2；③岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===____________。
1．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质()2．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼() 3．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性()4．低碳环保中的“碳”是指二氧化碳()5．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应()6．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨()7．向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失() 8．向氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体()1．中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是()A．金刚石和石墨是碳元素的两种不同单质，二者互称为同素异形体B．在100 kPa时，1 mol石墨转变为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，故金刚石比石墨稳定C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素14 6C，该核素的中子数为8D．引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键2．中国努力争取2060年前实现碳中和。
高考化学碳、硅及无机非金属材料1(解析版)
高考化学模拟训练题1．（2020·广东省深圳中学模拟）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是()【答案】C【解析】玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分都是SiO2，硅单质可用来制造太阳能电池。
2．(2020·安徽合肥模拟)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。
下列说法错误的是() A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B．“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化C．烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D．黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】A【解析】沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，A项错误。
黏土烧制成瓦的过程中发生了复杂的物理和化学变化，B项正确。
由“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”可知，C项正确。
黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。
3．（2020·湖南省武冈市二中模拟）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()【答案】A【解析】刚玉和金刚石的主要成分分别是三氧化二铝和碳；大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙；普通玻璃和普通水泥都是常见的硅酸盐材料；沙子和石英的主要成分都是二氧化硅。
4．（2020·山东师范大学附属中学模拟）有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A．硅单质化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料【答案】D【解析】硅单质化学性质不活泼，但在常温下与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故A错误；硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，在地壳中的含量在所有的元素中居第一位的是氧元素，故B错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态的形式存在，故C错误；硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故D正确。
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碳、硅及新型无机非金属材料教学内容1．构建碳、硅元素的知识网络2．掌握两种元素对应的单质，氧化物、酸及其盐的重要性质3．了解硅酸盐工业和新型无机非金属材料二、学习指导（一）构建知识网络一方面抓住典型物质作为核心，尽可能向外发散和向内收效，甚至可扩展到相关的有机知识，另方面高温高温△△金刚石——原子晶体⇒ 原子晶体石墨——混合晶体 分子晶体 （2）活性炭的重要性质和作用 ↓多孔疏松结构→吸附力强→吸附气体或溶液里的某些有色物质。
↓实例 ①去臭气——吸附水中有臭味物质（净化水） ②漂白——吸附某些食物和工业产品中的色素③去毒——吸附有毒气体（如NO 2、Cl 2等）（用于防毒面具） （3）碳的化学性质 常温：稳定加热、高温或点燃：常表现还原性，作还原剂 一般加热时，C → CO 2高温时，C → CO如： C+H 2O CO+H 22C+SiO 2 2CO+SiC+2CuO 2Cu + CO 2C+4HNO 3(浓) CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 想一想：为什么木炭燃烧时无火焰？ 2．碳的氧化物CO、CO2尽管用为碳的氧化物，但是两者的物理性质，化学性质均有较大区别，可列表比较如下：①如何除去CO中少量CO2？②如何除去CO2中少量CO？③如何分离CO和CO23．比较CO2和SiO2CO2和SiO2是同主族元素形成的高价氧化物。
化学性质有一定的相似性，但物理性质和某些化学性质方面却有很大差异。
高温△ △△ H +或CO 2+H 2O（1）硅不活泼、但自然界无游离态，通常以硅酸盐形式存在（2）硅不与一般的强酸、强氧化性酸反应，但常温却下HF 反应，且能置换出其中的H 。
Si+4HF==SiF 4+2H 2↑（3）碳不与碱液反应，但硅常温即可与碱液反应并放出H 2，表现出与Al 有相似性。
Si+2NaOH+2H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑其它固体非金属即使与碱液反应，一般也无H 2产生。
如 3S+6NaOH==2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 5．碳酸正盐和酸式盐 （1）溶解性：①大多正盐难溶于水（除K +、Na +、NH 4+） 而一般酸式碳酸盐均可溶于水②同一种阳离子的盐 一般：酸式盐＞正盐 如 Ca(HCO 3)2＞CaCO 3 KHCO 3＞K 2CO 3 但 NaHCO 3＜Na 2CO 3想一想：为什么在饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2有晶体析出？ 提示：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 106g 18g 168g ①溶剂水量减少②生成NaHCO 3质量比消耗的Na 2CO 3质量大 ③同温下溶解性 NaHCO 3＜Na 2CO 3 （2）与酸反应的过程及速度（同条件） H ++CO 32—==HCO 3—HCO 3—+H +==H 2O+CO 2↑ 放出气体速度：HCO 3—＞CO 32—（3）与碱液反应Na 2CO 3+NaOH →不反应NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH2NaHCO 3+Ca(OH)2)(少==CaCO 3↓+Na 2CO 3+H 2O （4）热稳定性：正盐＞相应酸式盐如： CaCO 3 CaO+CO 2↑Ca(HCO 3)2 CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3 不分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O （5）相互转化：高温高温正盐（CO 32—） 酸式盐（HCO 3—） （三）硅酸盐工业简介（1）主要原料：粘土（2）生产过程：混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶器 （3）陶与瓷的制取区别： ①原料粘土的纯度不同②烧制温度不同。
（四）新型无机非金属材料 特性：（1）耐高温，高强度（2）有电学、光学、生物学特性或功能三、典型解析例1．把26g 含有SiO 2和CaCO 3固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2g 。
（1）写出有关的化学反应方程式 （2）求生成CO 2的体积（标况） （3）求原混合物中所含SiO 2的质量。
解析：（1）SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+CO 2↑ CaCO 3 CaO+CO 2↑从上述反应也可比较出两种盐的热稳定性：CaSiO 3＞CaCO 3在此高温条件下，CaCO 3不会过剩，故前后固体质量减少值即为CO 2质量。
m(CO 2)==26g －17.2g=8.8g n(CO 2)=0.2mol ，V(CO 2)= 4.48L CaCO 3 ～ CO 2100g 1mol 20g 0.2mol m(SiO 2)=26g －20g=6g例2．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此处所措的风化作用是指矿物与水和CO 2同时作用的过程。
例如钾长石（KalSi 3O 8）风化生成高岭土[Al 2Si 2O 5(OH)4]，此后反应的离子方程式为： 2KalSi 3O 8+2H 2CO 3+9H 2O==2K ++2HCO 3—+4H 4SiO 4+Al 2Si 2O 5(OH)4. （1）将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成 ①KalSi 3O 8______________ ②Al 2Si 2O 5(OH)4 （2）上述反应能够发生的原因是______________解：（1）将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时，只需将除O 以外所有的元素写出其常见氧化物，并用“·”将它们合起来，但需注意各种原子个数比符合原来的组成。
在某种（或几种）氧化物前加合适系数。
①KalSi 3O 8 K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2 ②Al 2Si 2O 5(OH 4) Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O（2）分析反应前后物质的种类，可知属于酸与盐发生的复分解反应，是由于酸H 2CO 3＞H 4SiO 4.发生了较强的酸制较弱的酸反应。
例3．现有Na 2CO 3溶液2mol/L 、500mL 和HCl 溶液2mol/L750mL.若①向HCl 溶液中逐滴加Na 2CO 3溶液 ②向Na 2CO 3溶液中逐滴加HCl 溶液分别产生CO 2多少？解析n (Na 2CO 3)=1mol ，n (HCl)=1.5mol ，由于相互滴入的环境不同，发生反应不同。
①中HCl 过量，发生反应产生的CO 2不断逸出。
设共产生xmolCO 2Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 1 2 x 1.5 x=0.75mol②中HCl 不足，Na 2CO 3先转变为NaHCO 3，后又部分转变成CO 2，设生成CO 2ymol ，可由总守恒方程求解Na 2CO 3+1.5HCl=Y CO 2+(1－y)NaHCO 3+1.5NaCl+250.0yH 2O 由Na +守恒得：1－y+1.5=2×1 y=0.5（mol ）.由此可见，先后滴入的次序不同，所得气体量不同，故可用相互滴入法来鉴别Na 2CO 3和HCl 两种无色溶液。
想一想：如维持两种溶液浓度不变，Na 2CO 3溶液和HCl 溶液均为1L ，结果又如何呢？巩固练习一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意） 1．下列物质中不能用化合的方法制得的得（ ） ①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Na 2O 2 ④FeCl 2 ⑤FeCl 3 ⑥CaSiO 3 A ．①③⑤ B ．②④⑥ C ．② D ．②和④2．近年来，科学家们研究得到一种新分子C 60，有关C 60的说法正确的是（ ） A ．是一种新型的化合物 B ．和石墨都是碳的同素异形体 C ．在纯氧中燃烧只生成惟一的产物CO 2 D ．其摩尔质量720g 3．下列各组物质前者为后者的酸酐的是（ ）①Cl 2O 7、HClO ②SO 2、H 2SO 4 ③NO 2、HNO 3 ④ SiO 2、H 4SiO 4 ⑤Mn 2O 7、HMnO 4 A ．②③ B ．③④ C ．④⑤ D ．①③④ 4．已知反应C (石墨)===C (金刚石)为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石比石墨稳定 C ．石墨与金刚石一样稳定 D ．以上说法都不对5．将过量的CO 2气体通入下列溶液中，最终溶液不变浑浊的是（ ） A ．CaCl 2与NaOH 的混合溶液 B ．Ca(OH)2溶液 C ．Na 2CO 3饱和溶液 D ．Na 2SiO 3溶液高炉高炉6．下列各组物质间，不能发生反应的是（ ）A ．二氧化硅与氧化钙（高温）B ．二氧化硅与氢氧化钠（常温）C ．二氧化硅与碳（高温）D ．二氧化硅与浓HNO 3（常温） 7．去味剂可以除去冰箱里的一股特殊气味，下列物质可作去味剂的是（ ） A ．干冰 B ．活性炭 C ．氯气 D ．二氧化碳8．大气中CO 2增多引起“温室效应”，你认为目前大气中的CO 2主要来源于（ ） A ．植物的呼吸与腐烂放出CO 2 B ．人口增长，呼出的CO 2增多 C ．工业上大量燃烧含碳燃料 D ．建筑工业的发展使大量碳酸盐分解 9．下列关于硅的说法不正确的是（ ）A ．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D ．当加热到一定温度时，硅能与氧气等非金属反应 10．可以肯定溶液中大量存在CO 32—的理由是（ ）A ．加入AgNO 3溶液中产生大量白色沉淀B ．加入酸有无色无味气体产生C ．加入BaCl 2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体D ．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，反应现象如C 所述 11．下列离子方程式不正确的是（ ）A ．少量Na 2CO 3溶液滴入到硝酸中： H ++CO 32—===HCO 3—B ．过量CO 2通入到澄清的石灰水中：CO 2+Ca 2++2OH —===CaCO 3↓+H 2OC ．烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混合：2OH —+Ca 2++2HCO 3—===CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O D ．小苏打溶液与氢氧化钡溶液反应：HCO 3—+Ba 2++OH —===BaCO 3↓+H 2O 12．在标准状况下，将CO 2和CO 的混合气体，密为710g ·L —1，充满一盛有足够Na 2O 2的密闭容器中（容积为22.4L ），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是（ ） A ．存在0.5molCO B ．存在0.125molO 2 C ．存在0.25molNa 2CO 3 D ．存在0.5molNa 2CO 313．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为6 ：5 ，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ） A ．1 ：1 B ． 1 ：2 C ．1 ：3 D ．1 ：4 14．下列材料的特征及用途说法不正确的是（ ） A ．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿 B ．氧化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 C ．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料 D ．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机15．石英砂和焦碳在高温电炉中，可以合成金刚砂，金刚砂硬度很大，工业上用来作磨料，以下说法不正确的是（ ）A ．金刚砂的化学成分是SiO 2B ．反应方程式是SiO 2+2C SiC+CO 2 C ．反应方程式是SiO 2+3C SiC+COD ．金刚砂的结构类似金刚石16．把CO 2通入NaOH 溶液中，当CO 2与NaOH 完全反应时，其质量之比为11 ：15，刚下列说法不正确的是（ ）A ．溶液中除OH —外，只存在一种阴离子 B ．溶液中溶质的物质的量之比为1 ：1 C ．反应后有CO 2气体逸出 D ．溶液中还可以吸收部分CO 2 阅读下文，完成11～13题硅晶体结构类似于类金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、水、酸均无作用，但可以与强碱和强氧化剂在适当湿度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢气等还原剂单质硅；工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂（SiC ），某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。