当量浓度与摩尔浓度的换算
edta摩尔和当量的换算关系
edta摩尔和当量的换算关系EDTA是一种常用的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在化学分析和工业中，常常需要根据EDTA的摩尔数来计算其当量。
本文将从EDTA摩尔和当量的换算关系出发，探讨其相关概念和计算方法。
一、什么是EDTA的摩尔和当量？EDTA（乙二胺四乙酸）是一种有机化合物，化学式为C10H16N2O8。
它具有6个可供配位的孔径，可以与金属离子形成稳定的络合物。
在分析化学和工业应用中，常常用EDTA来测定金属离子的含量，或者用作水质处理剂、食品添加剂等。
摩尔是物质的一个重要计量单位，表示物质的量。
摩尔数可以通过化学方程式中物质的系数来确定。
在化学方程式中，物质的系数表示该物质与其他物质的摩尔比例关系。
摩尔是一个绝对的数量，与物质的种类和性质无关。
当量是指化学反应中物质能与其他物质发生化学反应的量。
当量与摩尔数之间存在一个比例关系。
当量在化学反应中起到了重要的作用，它决定了物质在反应中的用量和反应的进行情况。
二、EDTA摩尔和当量的换算关系EDTA的摩尔和当量之间存在着一个简单的换算关系。
根据EDTA的化学式C10H16N2O8，可以得知其相对分子质量为292.24 g/mol。
根据化学方程式中物质的系数与摩尔数的关系，可以得到EDTA的当量为1。
根据摩尔和当量的定义，可以列出以下等式：1 mol EDTA = 292.24 g EDTA1 mol EDTA = 1当量根据这个换算关系，我们可以进行不同单位之间的换算。
例如，如果已知EDTA的摩尔数为0.1 mol，我们可以通过如下计算得到其对应的质量：质量= 摩尔数× 相对分子质量= 0.1 mol × 292.24 g/mol = 29.224 g同样地，如果已知EDTA的质量为10 g，我们可以通过如下计算得到其对应的摩尔数：摩尔数= 质量/ 相对分子质量= 10 g / 292.24 g/mol ≈ 0.034 mol通过这种摩尔和当量的换算关系，我们可以在实际问题中灵活应用，方便地计算出EDTA的质量、摩尔数和当量。
浓度及浓度单位换算
（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
2、体积浓度（1）、摩尔浓度(物质的量浓度)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号C 表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol/L。
（2）、当量浓度（N）溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl），则浓度为12.0N。
克当量数=质量/克当量克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。
当量=原子量/化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。
克原子量就是现在常说的原子量。
（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。
（2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。
即1N=1 mol/LH+：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。
即1N=1 mol/L OH—：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N（4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。
溶液浓度计算
溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）
质量百分比浓度
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用
符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里
溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。
体积浓度
体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。
摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，
用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为
18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度
为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
质量-体积浓度
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-
体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2
毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
浓度换算公式
溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）3、质量-体积浓度用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）4、浓度单位的换算公式：1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；。
当量浓度的计算
当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N 表示。
一当量就是得失一个电子的意思.如果是盐酸,放出一个氢离子,则当量浓度和摩尔浓度是一样的.如果是硫酸,则一当量浓度等于二分之一的摩尔浓度。
.在一般的氧化还原反应中,就要复杂一些了,例如高锰酸钾氧化草酸钠,2摩尔高锰酸钾和5摩尔草酸钠刚好反应,则高锰酸钾的当量浓度=5倍的摩尔浓度.当量浓度的定义是1L水溶液中溶解的溶质用氢的当量除摩尔质量，常用于表示酸溶液的质量（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量=23/1=23；铁的当量=55.9/3=18.6；氧的当量是8；氢的是1。
（2）酸的当量=酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。
即1N=1 mol/L H+ ：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。
（3）碱的当量=碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。
即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH 就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是1/2N（4）盐的当量=盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数：如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是1/6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是1/5N。
如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3的就是1/2，NaHCO3是1。
根据上面的描述，0.4 N 硫酸亚铁铵（Fe(NH4)2(SO4)26H2O）的摩尔浓度是0.1mol/L,0.6N 硫氰酸铵（NH4SCN）浓度是0.6mol/L。
浓度及浓度单位换算
浓度及浓度单位换算（一）、溶液的浓度溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量体积浓度三类。
1、质量百分浓度溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%2、体积浓度（1）、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升）（2）、当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）3、质量-体积浓度用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）4、浓度单位的换算公式：1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；（二）、气体浓度对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。
硫酸的当量浓度和摩尔浓度的关系
硫酸的当量浓度和摩尔浓度的关系
硫酸（H2SO4）是一种强酸，其中包含两个可离子化的氢离子（H+）。
当涉及到硫酸的当量浓度和摩尔浓度的关系时，摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数相对于溶液的体积的浓度，而当量浓度是指溶质的当量数相对于溶液的体积的浓度。
对于硫酸而言，其当量浓度和摩尔浓度之间存在以下关系：
1.当量关系：由于硫酸每分子含有2个可离子化的氢离子，
因此其当量数（相对于H+离子）为2。
2.摩尔关系：摩尔浓度表示单位体积溶液中溶质的摩尔量。
对于硫酸，如果知道它的摩尔浓度，可以依据其当量关系
计算溶液中H+离子的当量浓度。
例如，如果硫酸的摩尔浓度为C（mol/L），则它的H+离子的当量浓度也为C（mol/L）乘以硫酸的当量数2，即为2C（mol/L）。
简而言之，硫酸的当量浓度等于硫酸的摩尔浓度乘以其当量数（2）。
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式包括：
1. 摩尔浓度（mol/L）＝溶质摩尔数／溶液体积（升）
2. 当量浓度＝溶质的克当量数／溶液体积（升）
3. 质量－体积浓度＝溶质的质量数（克或毫克）／溶液的体积（立方米或升）。
其他扩展资料：溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
具体如下：
1、质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号％表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、体积浓度：
（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）＝溶质摩尔数／溶液体积（升）
（2）当量浓度（N)
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N
表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度＝溶质的克当量数／溶液体积（升）。
3、质量－体积浓度：
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量－体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克／升（mg/L）。
质量－体积浓度＝溶质的质量数（克或毫克）／溶液的体积（立方米或升）。
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当前, 国家法定的液体浓度计量单位为摩尔/升(mol/L)。
废除了原有的当量浓度计量单位，但现有许多化验教材都仍然是以当量浓度为单位，给化验工作带来很大不便，要使化验顺利。
就需要将当量浓度换算为摩尔浓度。
当量浓度是用1L溶液中含有溶质的克当量数来表示的浓度, 通常用N 表示。
当量浓度(N) = 溶质的克当量数/溶液的体积(L)
一当量就是得失一个电子的意思，如果是盐酸,放出一个氢离子，则当量浓度和摩尔浓度是一样的；如果是硫酸，一分子放出两个氢离子，则溶液的当量浓度等于摩尔浓度的2倍。
在一般的氧化还原反应中，就要复杂一些了，例如高锰酸钾氧化草酸钠，2摩尔高锰酸钾和5摩尔草酸钠刚好反应，则高锰酸钾的当量浓度=2.5倍的摩尔浓度。
假如1L溶液中含有6克当量的溶质, 这种溶液的浓度就是6当量浓度, 即为6N。
含有0.1克当量溶质，就是0.1当最浓度，即为0.1N。
摩尔浓度是用1L溶液中含有多少摩尔溶质来表示的浓度，通常用M表示。
摩尔浓度(M ) = 溶质的量(mol) /溶液的体积(L)
如果1L溶液中含有1mol 溶质, 这个溶液就是1个摩尔浓度(lmol/L ) , 含有0.5摩尔的溶质就是0.5个摩尔浓度(0.5mol/L)，摩尔是国际单位制的基本单位。
它的符号为“ mo l ”。
摩尔质量以克为单位，其数值等于它的分子量。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
克当量数=质量/克当量
克当量（gram-equivalent weight）实际上是指物质的基本摩尔单元的摩尔质量。
当量=原子量/化合价，若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。
克原子量就是现在常说的原子量。
N（当量浓度）=M（摩尔浓度）×m(摩尔质量)×V/克当量/V
克当量=m(摩尔质量) ×n
计算后得出，摩尔浓度与当量浓度的关系是：N = M · n。
即：M = N / n 这就是说，溶液当量浓度与摩尔分子浓度在数值上的关系是由摩尔分子与克当量E 的比值决定的。
对于l 价的酸、碱、盐则N=1，即M = N。
对2价或2 价以上的酸、碱、盐则数值上当量浓度是摩尔浓度的2倍或2倍以上。
如：0.1M H2SO4, 则为0.2N，0.3M FeCl3，则为0.9N。
反之，数值上摩尔浓度是当量浓度的l/2或l/2 以下(如0.2N H2SO4，为0.1M；
0.1 N FeCl3，则为0.3M )。
又例：0.04 00N H2SO4溶液的摩尔浓度为多少?
解：根据M=N/n= 0.0400/2 = 0.0200
则：0.0400N H2SO4摩尔浓度为0.0200。