电化学习题
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
电化学 计算题
电化学计算题
以下是5个电化学计算题及其答案：
1.题目：某原电池装置如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 电子由A经过导线流向B
B. 负极反应为2H++2e−=H2↑
C. 工作一段时间后电解质溶液中c(SO42−)不变
D. 当A中产生22.4L气体时，转移电子的物质的量为2mol
答案：B
2.题目：将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接
一个电流计。
若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为40g，则通过导线的电子数为( )
A.1.05×1023
B.2.1×1023
C.3.75×1023
D.5.75×1023
答案：A
3.题目：用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解
后的电解液中加适量水就能使电解液复原的是( )
A.NaCl
B.Na2CO3
C.CuSO4
D.K2S
答案：B
4.题目：某学生欲用\emph{98}％、密度为1.84g⋅cm−3的浓硫
酸配制1mol⋅L−1的稀硫酸\emph{100mL}，需量取浓硫酸的体
积为____\emph{mL}。
若量取浓硫酸时使用了量筒，读数时仰视刻度线，则所配溶液的浓度____（填``大于''、``等于''或``小于''）1mol \cdot L^{- 1}$。
答案：8.3；大于
5.题目：现有氢气和氧气共10g，点燃充分反应生成9g 水，则反应前氧气质量可能是 ( )
A. 6g
B. 4g
C. 8g
D. 10g
答案：C。
电化学习题
电化学一、选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液2. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数3、下列图中的四条极化曲线，曲线（）表示原电池的阳极，曲线（）表示电解池的阳极。
4. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系5. 将两个铂电极插入0.1升浓度为3mol的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。
片刻，观察到溶液中的显色情况是(A) 在阴极区显红色(B) 在阳极区显红色(C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色(D) 阴极区和阳极区同时显红色7. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是(A) 可溶性惰性强电解质溶液(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液8. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。
按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是(A) (+)标准氢电极‖待测电极(-)(B) (-)待测电极‖标准氢电极(+)(C) (-)标准氢电极‖待测电极(+)(D) (+)待测电极‖标准氢电极(-)9. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。
电化学练习题及答案
电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。
电化学练习(含解析)
1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1 C.阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D． A、B两端都必须使用铁作电极6.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A． K闭合时，d电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
电化学练习题及参考答案.
A．电源 B 极是正极
B． ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶２
C．欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．用石墨作电极，电解 1 mol ·Ｌ－1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不．变的是 (
(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D ． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催 化剂作用下提供质子 (H＋) 和电子， 电子经过电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应， 该
电池总反应式为： 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·Ｌ－ 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成
历年高考关于电化学的考题
历年高考关于电化学的考题1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
a 稀Na2SO4溶液↑c负极区正极区b ↑浓Na2SO4溶液d下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成。
电化学习题——精选推荐
判断题623 用电位滴定法确定KMnO4标准滴定溶液滴定Fe2+的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。
（）√808 玻璃电极在使用前要在蒸馏水中浸泡24小时以上。
（）√29 使用甘汞电极一定要注意保持电极内充满KCl溶液，并且没有气泡。
（）√161 膜电位与待测离子活度的对数成线形关系，是应用离子选择性电极测定离子活度的基础。
（）√292 用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。
（）×740 pH玻璃电极是一种测定溶液酸度的膜电极。
（）√746 饱和甘汞电极是常用的参比电极、其电极电位是恒定不变的。
（）×932 晶体膜电极的机制是由于晶格缺陷引起离子的传导作用。
（）√123 使用甘汞电极时，为保证其中的氯化钾溶液不流失，不应取下电极上、下端的胶帽和胶塞。
（）×712 玻璃电极是离子选择性电极。
（）√726 氟离子电极的敏感膜材料是晶体氟化镧。
（）√745 玻璃电极上有污渍时、应用铬酸洗液浸泡、洗涤。
（）×791 玻璃电极膜电位的产生是由于电子的转移。
（）×496 标准氢电极是常用的指示电极。
（）×820 使用氟离子选择电极测定水中F-离子含量时，主要的干扰离子是OH -。
（）√852 电极的选择性系数越小，说明干扰离子对待测离子的干扰越小。
（）√117 利用选择性系数Kij值估算干扰离子对测定造成的误差的计算式为√466 电位滴定法与化学分析法的区别是终点指示方法不同。
（）√单选题1152下面说法正确的是（）。
A、用玻璃电极测定溶液的pH时，它会受溶液中氧化剂或还原剂的影响B、在用玻璃电极测定pH>9的溶液时，它对钠离子和其它碱金属离子没有响应C、pH玻璃电极有内参比电极，因此整个玻璃电极的电位应是内参比电极电位和膜电位之和D、以上说法都不正确C1167膜电极（离子选择性电极）与金属电极的区别（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
m1 7.39 ( 23.376 0.236 ) 0.171 g 1000 0.078 n 103 0.7231m mol 107.8682
= 2Ag + 2H+
(2) Cd + Cu2+ = Cd2+ + Cu (3) Sn2+ + Pb2+ = Sn4+ + Pb (4) 2Cu+
= Cu + Cu2+
(3)Sn2+ + Pb2+ = Sn4+ + Pb 阳极反应：Sn2+ = Sn4+ + 2e 阴极反应：Pb2+ + 2e = Pb(s) Pt|Sn2+,Sn4+|| Pb2+|Pb(s)
7-24（1）写出电池 Pt | H2{p(H2) }|HCl {a(HCl)} | Hg2Cl2(s) | Hg(l) 的电池反应，并写出以活度表示的电动势公式. 电池反应: H2(g) + Hg2Cl2(s) 2HCl {a(HCl)} + 2Hg(l)
E E E
2 a 2 (HC l ) RT a (Hg(l )) l n 2F p (H )/ p 2
0.7422 m1 (117 0.6659) 0.8699g 100 0.7422 0.6136 电极反应量： n 0.005688 mol 107.8682
Cl－迁出阴极区的量:
n 0.6659 0.6136 0.8699 0.002952 mol 74.551 107.868 74.551
解： （2）J=I/S=10-3/1 = 10-3 A cm-2 η {H2(g)}/V=0.472+0.118 lg(J/A cm －2)=0.118V η {O2(g)}/V=1.062+0.118 lg(J/A cm －2)=0.708V E外=E理论+ η {H2(g)} + η {O2(g)}+IR =1.229+0.118+0.708+10 －2 ×100 = 2.155V
7. 4 用银电极电解KCl水溶液。电解前每100g溶液中含KCl 0.7422g。阳极溶解下来的银与溶液中的Cl－反应生成AgCl(s)。 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136g Ag，并测知阳 极区溶液重117.51g，其中含KCl 0.6659g。试计算KCl溶液中的t (K+)和t (Cl－). 电解前 溶质的质量：
a 2 (HC l ) RT l n p(H )/p 2F 2
a(HCl)=
a(H+)
a(
Cl
2 a )=
7.16 写出下列各电池的电池反应，应用表7.7.1中的数据 计算25℃时各电池的电动势，各电池反应的摩尔吉布斯 函数变及标准平衡常数，并指明各电池反应能否自发进 行。 (1)Pt|H2{g,100kPa}|HCl{a(HCl)=0.8}|Cl2{g,100kPa}|Pt (2) Zn | ZnCl2 {a (ZnCl2) = 0.63 }| AgCl(s) | Ag (3) Cd|Cd2+{a(Cd2+) = 0.01 }|Cl-{a(Cl-)=0.5}|Cl2{g,100kPa}|Pt
m1 10.06 (54.565 5.726) 5.463g 100 10.06 0.5008 n 0.002321 mol 107.8682 2
电极反应量：
Cu2+迁出阳极区的量:
n 5.463 0.5008 5.726 6.736 10 4 mol 159.6105 107.8682 2 159.6105
解： （1） AgBr(s) = Ag+ + Br－ 设计电池
Ag | Ag+ || Br－| AgBr(s) | Ag
RT 8.314 298.15 E lnK sp ln4.88 1013 0.7282( V ) F 96500
E =E {AgBr(s) |Ag}－ E (Ag+|Ag)
E =0.9842 －0.05916/2lg0.6=0.9908V
Zn + 2AgCl(s) = Zn+2 {a (Zn+2)} + 2Cl － {a(Cl -1)} +2Ag a (ZnCl2)= a (
Zn+2
) {a (Cl
-1)}2=
3 a
7.24 将下列反应设计成原电池，并应用表7.7.1的数据 计算25℃时电池反应的ΔrGmθ及Kθ. (1) 2Ag+ + H2(g)
{Cu+|Cu}－
Cu+ + e = Cu Cu2+ + e = Cu+ Cu2+ + 2e = Cu (1)) (3)
ΔGm (1) +ΔGm (2) = ΔGm (3)
-FE (1) +{-FE (2)} = -2FE (3)
E (1) +E (2) = 2E (3)
4 n 6 . 736 10 t 0.290 n 0.002321
t 1 t 1 0.290 0.710
7-19.
阳极反应： Pb(s) + SO42 PbSO4(s) + 2e 阴极反应: Hg2SO4(s) + 2e 2Hg(l) + SO42 电池反应: Pb(s) + Hg2SO4(s) PbSO4(s) + 2Hg(l)
(4) 2Cu+ = Cu + Cu2+ 阳极反应：Cu+ = Cu2+ + e 阴极反应：Cu+ + e = Cu Pt|Cu+,Cu2+|| Cu+|Cu
E =E E (Cu+,Cu2+|Pt) =0.521 －0.153=0.368 v ΔGm =- zFE = -35.51kJ/mol E = RT /zF ln K (7.6.9)
完
解： (2) 已知: E = 0.22216 V.
(Zn2+|Zn)
=－0.7620V, E (Cl|AgCl|Ag)
Zn + 2AgCl(s) = ZnCl2 {a (ZnCl2) = 0.6 } + 2Ag RT EE lna (ZnCl2 ) 2F E =E (Cl|AgCl|Ag) － E (Zn2+|Zn) = 0.2222+0.7620 =0.9842 V
K = 1.67 ×106
{Cu+|Cu}－
(4) 2Cu+ = Cu + Cu2+ 阳极反应：Cu = Cu2+ + 2e 阴极反应：2Cu+ + 2e = 2Cu Cu |Cu2+|| Cu+|Cu
E =E E (Cu2+| Cu) =0.521 －0.3417=0.1793 v ΔGm =- zFE = -2*96500*0.1793 J/mol = -34.60 kJ/mol E = RT /zF ln K K = 1.15 ×106
电极反应量：
Ag+迁出阳极区的量:
0.078 0.236 0.171 3 n mol 10 0.3405m 169.8731 107.868 169.8731
n 0.3405 t (Ag ) 0.4709 n 0.7231
t( NO ) 1 t ( Ag ) 1 0.4709 0.5291 3
n 0.002952 t (Cl ) 0.519 n 0.005688
t ( Ag ) 1 t (Cl ) 1 0.519 0.481
7. 5 用铜电极电解CuSO4 水溶液。电解前每100g溶液中含10.06g CuSO4。通电一定时间后，测得银电量计中析出0.5008g Ag，并 测知阳极区溶液重54.565g，其中含CuSO4 5.726g。试计算 CuSO4 溶液中的t (Cu2+)和t (SO42－). 电解前 溶质的质量：
7.41 25℃用铂电极电解 1 mol · dm－3的H2SO4. （1）计算理论分解电压;
解： （1） 电解反应：H2O(l) = H2(g) + O2(g) 构成原电池 Pt | H2 {p(H2)} | H+, H2O(l) | O2 {p(O2)} | Pt 电池反应：H2{p(H2)} + 1/2O2 {p(O2)} = H2O(l)
理论分解电压为该原电池的最大电动势
E E
RT ln 2F
a{ H 2O ( l )} p( H 2 ) p( O 2 ) 1 / 2 { }{ } p p
E
p外 1.5 RT ln( ) E ＝1.229( V ) 2F p
（2） 若两电极面积为1 cm2 ，电解液电阻为100Ω， H2(g)和O2(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为： η {H2(g)}/V=0.472+0.118 lg(J/A cm －2) η {O2(g)}/V=1.062+0.118 lg(J/A cm －2) 问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干。