(完整)淮南市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷(一)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（一）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 Fe-56 Ga-70 As-75一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A. 铝耐腐蚀，可用铝质容器腌制咸菜B. 石英透光性能好，可用石英制造太阳能电池C. 过氧化钠具有强氧化性，可用过氧化钠漂白食品D. 活性炭表面积大、吸附能力强，可用活性炭除去生活用水中的异味8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解B. C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同D. 一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸9. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24L氯气与水充分反应转移的电子数为0.1N AB. 常温常压下，28g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为N AC. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05N AD. 1L1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-和HS-数目总数为N A10. 实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）A. 加热前装置A中的铁丝和浓硫酸接触后不反应B. 装置B中可检验二氧化硫的还原性C. 实验时装置C中可观察到溶液变为黄色浑浊D. 实验时将导管a插入浓硫酸中可防止溶液倒吸11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物的转化关系如图所示，其中乙、戊为单质，其余均为化合物且只有甲为二元化合物；25℃时，0.1mol·L-1丁溶液的pH为13；丙是厨房中一种常用的调料，又是一种可再生的清洁能源。
安徽省淮南市高考理综-化学一模试卷
安徽省淮南市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期末) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2020·黑龙江模拟) 乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分）(2020·黑龙江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NAB . 10mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NAC . 0.1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NAD . 常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA4. （2分）(2020·黑龙江模拟) 新型锂空气电池具有使用寿命长、可在自然空气环境下工作的优点。
其原理如图所示（电解质为离子液体和二甲基亚砜），电池总反应为：2Li+O2 Li2O2下列说法不正确的是（）A . 充电时电子由Li电极经外电路流入Li2O2B . 放电时正极反应式为2Li++O2 +2e-=Li2O2C . 充电时Li电极与电源的负极相连D . 碳酸锂涂层既可阻止锂电极的氧化又能让锂离子进入电解质5. （2分）(2020·黑龙江模拟) 下列实验对应的现象及结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，然后加入蒸馏水，振荡有白色浑浊出现，加入蒸馏水后不溶解蛋白质变性是不可逆的C 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色可能是该反应的催化剂D将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得到黑色蓬松的固体，并产生有刺激性气味的气体该过程中，浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·黑龙江模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
2019高三第一次模拟理综化学试题.doc
2021-2021 年高三第一次模拟理综化学试题6. 以下关于化学与生产、生活的认识说法正确的选项是 A. CO 2、 CH 4 和 N 2 等都是造成温室效应的气体 B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C. 使用干净能源是防范酸雨发生的重要措施之一D. 为改进食品的色、香、味并防范变质，可在其中参加大量的食品增加剂7.以下物质、种类、用途或储蓄方法对应关系正确的选项是 A. Na2CO 3B. CH3COOHC. NH 3·H 2 OD. Na2SiO 3碱弱电解质混杂物正盐烧碱工业棕色瓶密封保存 带玻璃塞的试剂瓶制食醋8. 关于物质的量浓度均为0.01mol ·L - 1① NaHCO 3 ② Na 2 CO 3 ③ CH 3COOH ④CH 3COONa 四种溶液以下说法正确的选项是A. ①的离子浓度为：( ) ()( ) ( ) c Nac OHc HCO 3c HB. ②高升温度，c(HCO 3)减小c(CO 2 )3C. ③参加等体积的水稀释，电离平衡正向搬动， C (H ＋) 增大D. ④和③等体积混杂，溶液PH<7 ， C (CH COO)+ C (OH )> C (CH COOH)+ (H )3 － － 3C + 9. 右图是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质表达中错误 ．．的是 ①能与 HCl 发生反响生成盐 ②能与 NaOH 发生反响生成盐 ③能缩聚成两种高分子化合物④能发生消去反响⑤能发生水解反响⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. ①②B.③ ⑥ C. ① ⑥D.④⑤ 10.以下相关实验操作、现象和讲解或结论都正确的选项是选项实验操作现象 讲解或结论溶液中参加HCl 无现象，再滴加原溶液中有 SO 42－ABaCl 2 溶液有白色积淀生成BAgl 积淀中滴入稀 KC l 溶液有白色积淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶C向 CH 3CH 2X 中参加少量AgNO 3溶有浅黄色积淀生32-液，加热成CH CH X 中含有 Br向淀粉溶液中参加稀H2SO4，加热没有红色积淀生淀粉没有水解成葡萄糖D几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH) 2成浊液，加热，11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,以以下图是离子交换膜法电解饱和食盐水表示图，以下说法中不正确的选项是A.电解槽阳极的反响方程式为：2Cl —— 2e—===Cl 2↑B. 产品 NaOH 的出口是bC.精制饱和食盐水的进口为dD.无聊塔中应使用的液体是浓硫酸12.必然条件下，向密闭容器中参加X 物质，发生反响反响一准时间后改变某一个外界条件，反响中各时辰．．．3X(g)Y(g) + Z(g)△ H<0，X 物质的浓度以下表所示，以下说法中不正确的是．．．反响时间〔 min 〕05151720X 的浓度（mol/L 〕A ．0～ 5 min 时，该反响的速率为 v(X)=0.12 mol/(L · min)B ． 5 min 时反响到达第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为C． 15 min 时改变的条件不可以能是高升温度D ．从初始到 18 min 时， X 的转变率为 30 %第Ⅱ局部〔非选择题共58分〕25.〔15 分〕下表为元素周期表的一局部，请参照①－⑨相关元素在表中的地址，用化学用．．．语答复以下问题：．族IA0周期1①ⅡAⅢ AⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2②③④3⑤⑥⑦〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的序次为。
2019届高三下学期第一次联考理科综合化学试题含解析
【答案】 A
【解析】
分析】
A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气．
B、利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能。
C、醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸。
D、乙烯能作催熟剂。
【详解】 A、碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢材料，
的。）
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列做法不正确的是（
）
A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料
B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能
C. 在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性
D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯
4.A 、 B、C、D、 E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A 元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；
B 的单质分子中有三对共用电子； C、 D同主族，且核电荷数之比为 1:2 。下列有关说法不正确的是（
）
A. C 、 D、E 的简单离子半径： D>E>C
B. A 与 B、C、 D、 E 四种元素均可形成 18 电子分子
将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在
B
红棕色变深
热水中
C
SO2 通入新制氯水
溶液褪色
反应： 2NO2 (g)
N2O4(g) Δ H<0
SO2 具有漂白性
向 2 支盛有 2mL相同浓度硝酸银
一支无明显现象，另一支产生黄
相同条件下， AgI 比 AgCl 的溶解
C. 由 A、 B、 C 三种元素形成的化合 HNO3、 HNO2 抑制水的电离，故 C错误；
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷
安徽省淮南市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。
下列做法有悖于生态文明建设的是（）A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A . 乙二醇与丙三醇B . C4H8与C6H12C . HCOOH与C17H35COOHD . 与3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA4. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A . N2→NH3B . MgCl2→MgSO4C . Cu→CuOD . FeO→Fe5. （2分）(2020·金山模拟) 下列气态氢化物中最不稳定的是（）A . H2OB . HFC . H2SD . PH36. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . CaO＋H2O=Ca(OH)2 ，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D . 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7. （2分）常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（）A . 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B . 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C . 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D . 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高三下·浉河月考) 如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有________．（2）标号为①、②的仪器名称依次是________、________．（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：________．三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分）(2018·和平模拟) 已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019高三高考模拟理综化学试卷含答案
2019高考模拟理综试题化学部分含答案2019.04.27考生须知：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Si—28 Cl—35.5第Ⅰ卷选择题（126分）一选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．碱式碳酸铝镁［Mg a Al b(OH)c(CO3)d・x H2O］常用作塑料阻燃剂，在一定条件下相关转化如下图所示，下列说法正确的是A．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属AlB．气体Q可能为NH3C．碱式碳酸铝镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物质D．操作1为过滤，操作2为冷却结晶8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．含4％硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯B．分别用液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物D．煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL1mol・L—1的葡萄糖溶液中含氧原子数为0．6N AB．1．0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为0．5N AC．足量的Cu与100mL18mol・L—1的硫酸在加热条件下充分反应，转移的电子数为1．8N A D．5．6L乙烯和甲烷混合气体中含有碳氢键的数目为N A11．共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，二环［1．1．0］丁烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环丁烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处于同一平面D．生成1mlC4H10需要2molH212．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大，最外层电子数之和为18，且只有X和Y位于同一周期。
W—的核外电子数与Z原子的核外最内层电子数相同。
X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的某种单质具有吸收紫外线的作用。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
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淮南市2019届高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H—1 Li—7 F—19 P—31 K—39 Ca—40 Ni—59 As—75 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。
研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述错误的是（）A. 部分光能转变为化学能B. 消除总变化为NO x + O2 + H2O HNO3（未配平）C. 使用纳米TiO2的消除效率更高D. 1molO2-中含有18N A个电子（N A为阿伏加徳罗常数值）8. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，文献中记载了我国古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）选项古诗文化学知识A 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也。
”“火法”冶金锌是热分解法B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为硝酸C 《诗经·大雅·绵》“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜味D 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高9. 金刚烷可用于合成治疗某流感的药物，工业上合成金刚烷的流程如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 环戊二烯分子中所有原子一定共平面B. 环戊二烯的分子式是C5H6C. 可用溴的CCl4溶液鉴别X、Y两种物质D. Y与金刚烷互为同分异构体10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 向盛有5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液的试管中滴入6滴浓硫酸溶液橙色变浅增大生成物浓度，平衡Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+逆向移动B 向Mg(OH)2悬浊液中加入少量氯化铵晶体沉淀溶解，溶液变澄清主要发生Mg(OH)2+ 2NH4+ Mg2++ 2NH3·H2OC 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取出溶液滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池反应为：AlLi + C x PF6 = Al + xC + Li+ + PF6-。
放电过程如下图，下列说法正确的是（）A. B为负极，放电时铝失电子B. 电解液可以用常规锂盐和水代替C. 充电时，若转移1mole-，阴极电极质量增重7gD. 放电时A电极反应式为xC + PF6- - e-= C x PF612. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
由W 、Y 和Z 三种元素形成的一种液态化合物溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的带刺激性气味的气体逸出。
W 和Y 同主族。
X 、Y 的最外层电子数之和等于W 的质子数。
下列说法正确的 是 （ ）A. 含氧酸酸性：Y ＜ZB. 简单离子半径：Z ＞Y ＞W ＞XC. 单质X 在空气中燃烧的生成物可能有三种D. Y 、Z 和氢元素形成的化合物的溶液均呈强酸性13. 常温下，往100mL0.1mol/LNaOH 溶液中通入SO 2气体，发生反应的SO 2和NaOH 的物质的量之比[n(SO 2):n(NaOH)]为a ，忽略溶液体积变化。
已知H 2SO 3的电离平衡常数：K a1=1.54×10-2，K a2=1.02×10-7。
则下列说法正确的是 （ ）A. a ＜21时，的值随SO 2的通入量增多而增大B. a=21时，c(Na +) + c(H +) = c(SO 32-) + c(HSO 3-) + c(OH -) C.21＜a ＜1时，溶液一定呈碱性 D. a=1时，c(SO 32-) + c(HSO 3-) + c(H 2SO 3)=0.1mol/L三．非选择题（共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～36题为选考题，考生根据要求作答。
） （一）必考题26.（14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。
装置如下图。
（1）实验步骤：先将适量TiO 2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO 2团粒。
然后进行如下操作，正确的顺序为 （填序号）。
①通入CO 2气体并开始加热；②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO 2气体直至冷却至室温； ③将TiO 2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；④当管式炉升温到800℃后改通Cl 2，同时在冷凝管中通冷凝水； ⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉的混合物，而是先制成多孔状TiO 2团粒的原因是 。
（2）冷凝管冷凝水的入口为 （填标号）。
（3）装置B 所装的药品为 ，作用为 ；实验中两次通入CO 2，其中第二次通入CO 2的作用是 。
（4）以上步骤②，观察到（填现象） 时，可确定反应已基本完成。
（5）制备反应的主要化学方程式为 。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施 。
27.（15分）据报道，磷酸二氢钾（KH 2PO 4）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。
利用氟磷灰石（化学式为Ca 5(PO 4)3F ）制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示（部分流程步骤已省略）：已知萃取的主要反应原理：KCl + H 3PO 4 KH 2PO 4 + HCl ；其中，反应产生的HCl 易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：（1）简述萃取过程中水相生成KH 2PO 4的理由 。
（2）不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是 （用化学方程式表示）。
（3）副产品N 的名称是；在得到KH2PO4晶体的一系列操作III中，其主要包括、、过滤、洗涤、干燥等。
（4）若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5(PO4)3F，摩尔质量为504g/mol）来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4（摩尔质量为136g/mol）的质量为 kg。
（5）电解法制备KH2PO4的装置如图所示。
该电解装置中，a区属于区（填“阳极”或“阴极”），阴极区的电极反应式是。
（6）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为。
28.（14分）NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。
回答下列问题：（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图（图中表示生成2molNO2的能量变化）。
1molNO 氧化为NO2的焓变= 。
（2）某温度下，反应的平衡常数如下：a. 2NO2(g) N2(g) + 2O2(g) K1=6.7×1016b. 2NO(g) N2(g) + O2(g) K2=2.2×1030分解反应趋势较大的反应是（填“a”或“b”）；反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的K= (保留两位小数)。
（3）已知反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的正反应速率,其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。
组别起始浓度/mol·L-1初始速率mol·L-1·s-1NO O21 0.02 0.0125 7.98×10-32 0.02 0.0250 15.96×10-33 0.04 0.0125 31.92×10-3则k= L2·mol-2·s-1，m= ，n= 。
（4）已知该反应的历程为：第一步：NO + NO N2O2快速平衡第二步：N2O2 + O2 2NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：,。
下列叙述正确的是（填字母）。
A. 第一步反应的平衡常数K=B. V（第一步的正反应）＜V（第二步的反应）C. 第二步的活化能比第一步的活化能高D. 第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效（5）一定条件下测得容器中NO、O2、NO2浓度发生如下变化。
①NO的平衡转化率为。
②该温度下反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为（保留整数）。
（二）选考题（请考生从2道物理题、2道化学题中每科认选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期的元素，如：铁、镍、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（H—N＝C＝S）。
写出与SCN-互为等电子体的一种微粒（分子或离子）；异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是。
（2）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为 ,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应化学方程式。
（3）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为（填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”），该种空隙的填充率为。
（4）基态镍原子的价电子排布式为。
人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，求两种价态镍离子的数目之比为。
（5）NiAs的晶胞结构如图所示：①镍离子的配位数为。
②若阿伏加德罗常数的值为N A，晶胞密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的两个砷离子之间的距离为 pm。
36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：（1）A的化学名称为，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为，化合物C的分子式为。
（3）反应②属于反应。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为。
（5）已知Y中的溴原子被—OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：。
I. 分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；II. 苯环上有两个取代基，且处于对位；III. 能与NaHCO3溶液发生反应。