高一化学演示实验和学生实验

高一化学演示实验和学生实验

一、物质的检验操作

1.证明钠与水反应产生氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H2；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微

的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气。

2过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O2

3焰色反应检验Na2CO3、KNO3、KCl。焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝)，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体)在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物)，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色。

4.Cl-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量HNO3酸化，无沉淀(以排除CO32-、Ag+等的干扰)；②再加Ag NO3溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。Cl-+Ag+= AgCl↓

5.氯水+NaBr；用CCl4萃取Br2。Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl现象：无色的NaBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙色(溴水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为Br2的CCl4溶液，为橙红色。结论：氧化性Cl2>Br2；非金属性Cl>Br

氯水+KI，用CCl4萃取I2。Cl2+2KI=I2+2KCl现象：无色的KI溶液中滴加氯水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。结论：氧化性Cl2>I2；非金属性Cl>I

6.溴水+KI，用CCl4萃取I2。Br2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水)；加CCl4，上层为水层，近无色，下层为I2的CCl4溶液，为紫红色。结论：氧化性Br2>I2；非金属性Br>I

7.淀粉溶液+I2。碘单质的检验：I2遇淀粉变蓝色(注意KI、I-都不能使淀粉变蓝色)。KI的检验：加淀粉溶液不变色，加H2O2后变蓝色(H2O2起氧化剂作用，其它如Cl2、Br2、HNO3等效果相同)

8 X-(卤素离子)的检验方法。操作：取待测液，先加足量HNO3酸化(以排除CO32-、Ag+等的干扰)，再加AgNO3溶液生成白色沉淀的是Cl-离子(生成浅黄色沉淀的是Br-离子；生成黄色沉淀的是I-离子)。Br-+Ag+= AgBr↓I-+Ag+= AgI↓

9.SO2的检验：SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色。结论：SO2具有暂时漂白性；实质上是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色。

10.SO42-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO32-、SO32-等的干扰)，②再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO42--。SO42--+Ba2+=BaSO4↓

二、实验基本操作

1：容量瓶的使用。容量瓶的选用：有100ml、250ml、500mL、1000ml四种常用规格，由所配制溶液的体积

．．．．．选择容量瓶。如配制100ml溶液选用100ml容量瓶；配制150ml溶液选用250ml容量瓶

检查容量瓶是否漏液：①加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，倒立容量瓶观察是否漏水；②如不漏水，将容量瓶正立，再将瓶塞旋转180o，重复以上操作。

2.配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液。步骤：

算(11.7gNaCl，注意只保留一位小数。若是稀释溶液法配制，溶液体积单位ml，也保留一位小数)；

称或量(左物右码，放在纸上称。若称NaOH因有腐蚀性，应放在小烧杯中称；稀释溶液法配制则改用量筒量取)；

溶(玻璃棒的作用是搅拌。若用浓硫酸稀释法配制，应先在小烧杯中加少量水，再沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸，迅速搅拌均匀，以免液体飞溅。还应放置一会儿使溶液冷却)；

移(玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应伸入容量瓶刻度线以下)。

洗(洗涤小烧杯2到3次，将洗涤液也转移入容量瓶)；

定容(用玻璃棒引流加水至刻度线1-2cm处；改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切)；

摇匀(盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，上下颠倒摇匀)；

保存(将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，贴上标签，标明药品名称和溶液浓度)。

误差分析：根据C B=n/V(aq)溶质n偏小，则C B偏低；溶液体积

．．．．V(aq)偏小，则C B 偏大；

影响n的因素：称取药品时药品放错(在右盘)；药品已部分变质(如NaOH潮解)；未洗涤烧杯2至3次或未将洗涤液转入容量瓶；

影响V(aq)的因素：加水至刻度线时视线偏高(低)；定容摇匀后液面低于刻度线又加水；用浓硫酸稀释配制溶液时未冷却就转入容量瓶(溶液体积膨胀，冷却后液面实际上低于刻度线)

4实验室制取氯气。原理：MnO2+4HCl(浓)∆MnCl2+Cl2↑+2H2O

气密性检查操作：

方法1：①用止水夹夹紧导管，打开分液漏斗活塞，往分液漏斗内加水，②如果水不能顺利滴下，说明气密性良好。

方法2：①关闭分液漏斗活塞，打开止水夹(如没有止水夹则省略)，将导管末端插入水中，②用酒精灯微热烧瓶，排出气泡；③撤去酒精灯，导管内形成一段水柱，说明气密性良好。

仪器连接顺序：制取Cl2→通入饱和NaCl溶液(除去挥发的HCl)→通入浓硫酸(干燥气体)→验证性质或收集→通入NaOH溶液(除去多余Cl2，防止污染环境) Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O

5蒸发操作：玻璃棒搅拌(防止液体暴沸)；快要蒸干时及时撤去酒精灯，防止晶体飞溅。

过滤操作。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠大烧杯内壁。玻璃棒的作用：引流。蒸发浓缩、冷却结晶