硫及其化合物性质

硫及其化合物的性质

【知识精要】

1．二氧化硫化学性质

（1）酸性氧化物通性

二氧化硫与水的反应：

SO2澄清石灰水反应：

（2）还原性

①二氧化硫与氧气的反应：

SO3物理性质：无色固体，熔点：16.8℃，沸点：44.8℃都较低。SO3是硫酸的酸酐，SO3与水化合生成硫酸，同时放出大量的热。方程式为：SO3 + H2O = H2SO4 + Q

②SO2的水溶液可被O2、H2O2、X2、Fe3 +、KMnO4、Ca(ClO)2等强氧化剂氧化：

SO2通入氯水

（3）氧化性

（4）二氧化硫的漂白作用

①品红通二氧化硫后颜色变化；②褪色后的溶液加热后的颜色变化。

2．酸雨的形成

3．硫酸的制备

4．硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性

例1．根据下图回答问题：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：

。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是，作用是。

B中加入的试剂是，作用是。

C中加入的试剂是，作用是。

D中加入的试剂是，作用是。

（4）实验时，C中应观察到的现象是。

例2．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为—————（）

A．1∶2 B．3∶5 C．8∶11 D．18∶8

例3．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_____________________；

②如果将刚取样的上述雨水与自来水相混合，pH将变_____________，原因是（用化学方程式表示）_______________________。

（2）为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用，请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式______________________________，_________________________________。

例4．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。

A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性

（1）浓硫酸可作气体干燥剂_______________；

（2）CuSO4·5H2O 浓硫酸

CuSO4＋5H2O ；

（3）2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑_______________；

（4）FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑_______________；

（5）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑_______________；

（6）Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O _______________；

（7）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O_______________；

（8）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O_______________；

【硫酸根离子的检验方法】已知稀硝酸具有强氧化性

滤液

气体

沉淀

【思考】三个学生设计了下述三个实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42-。

方案甲：试液

−

−

−→

−溶液

2

BaCl

白色沉淀−

−

−→

−足量稀盐酸沉淀不溶解

方案乙：试液

−

−

−→

−足量稀盐酸无沉淀−

−

−→

−溶液

2

BaCl

白色沉淀

方案丙：试液

−

−

−→

−足量稀硝酸无沉淀−

−

−→

−硝酸钡溶液白色沉淀

试评价上述三种方案是否严格，并分别说明理由。

例1．写出可除去下列气体中杂质（括号内为杂质）的试剂：（1）Cl2（HCl、H2O）

（2）CO2（HCl）

（3）CO2（SO2）

（4）SO2（SO3）（5）CO2（CO）（6）CO（CO2）（7）SO2（HCl）（8）N2（O2 、Cl2、H2O）

例2．下列反应中，一定有沉淀生成的是

A．CO2通入CaCl2溶液B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液

C．SO2通入BaCl2溶液D．过量SO2通入澄清石灰水

E．向久置的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸

F．向Na2SO3溶液中通入Cl2，再滴加BaCl2和稀盐酸

例3．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如下图所示实验装置。（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）

试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）A中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

B中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

E中加入的试剂可能是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：

C中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，D中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？＿＿＿＿（填能或不能），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【练习】

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;②溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀

A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④

2. 浓Ｈ2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是

A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O

C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3H2O

3. 关于SO2的叙述中正确的是

Ａ．它可使石蕊试液褪色Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色．

4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有

A．漂白性Ｂ．还原性Ｃ．氧化性Ｄ．溶于水显酸性

5.下列说法正确的是