高考化学一轮复习知识点
高考化学一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结一、化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，由原子或分子组成。
二、化学元素和化合物1. 化学元素化学元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
常见的化学元素有氢、氧、碳等。
2. 化合物化合物是由两种或更多种不同化学元素按照固定比例结合而成的物质。
化合物的化学式可以表示其元素的种类和相对原子数目。
三、原子结构和化学键1. 原子结构原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子环绕在原子核外。
2. 元素周期表元素周期表是将化学元素按照一定顺序排列的表格。
它按照元素的原子序数递增的顺序排列，元素的相似性随着周期表中元素的位置的改变而变化。
3. 化学键化学键是原子之间的结合力，在化合物中保持原子的相对位置。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
四、化学反应1. 物质的变化化学反应是指物质发生变化，生成新的物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应的过程和参与反应的物质。
3. 化学反应的平衡化学反应中，当反应物和生成物的物质量比例达到一定比值时，化学反应达到平衡。
五、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2. 受影响速率的因素化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
3. 化学平衡化学平衡是指在闭合容器中，反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
六、化学物质和能量转化1. 化学能化学能是物质的一种能量形式，是由于原子之间的化学键破坏产生的能量。
2. 反应能反应能是指化学反应中吸收或释放的能量。
3. 热化学方程式热化学方程式是化学方程式的一种扩展形式，表明在化学反应中吸热或放热的量。
七、离子反应和电解质溶液1. 离子反应离子反应是以离子为反应物或生成物的化学反应。
2. 电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总
化学全国卷高考化学一轮复习的知识点汇总随着高考的临近，今年的化学全国卷也即将到来。
想要在这场考试中取得优异的成绩，必须要对化学知识点进行全面复习。
本文将对高考化学一轮复习的知识点进行汇总，以助于考生们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最基本也是最重要的知识之一，同时也是一些复杂知识的理论基础。
考生需要掌握元素周期表中元素的周期、族、原子序数和基本参数，以及基本元素的化学性质等知识点。
2. 化学键和物质分类化学键是指通过电子共享或转移使各种原子组成不同化合物的化学作用。
考生需要掌握离子键、共价键和金属键等各种化学键的原理和特点。
此外还需要对化合物进行分类，掌握酸、碱、盐等物质的化学性质。
3. 离子方程式和化学平衡离子方程式和化学平衡是高中化学中的两个重要知识点。
离子方程式是指化学反应方程式中的离子和原子的简单体现，通过对离子方程式的掌握可以解决化学反应中离子生成和消失问题。
而化学平衡则是指一个化学反应达到平衡时，反应物和产物浓度之间达到了定量比例。
考生需要掌握化学反应式的平衡计算、平衡常数和焓变的计算等知识点。
4. 化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率和反应过程的影响因素，是高中化学中的一个难点。
考生需要掌握反应速率的定义、计算公式和影响因素等知识点，同时还需要掌握化学反应动力学的实验方法和条件。
5. 酸碱平衡和电化学酸碱平衡和电化学是高中化学的又一个难点。
考生需要掌握酸碱指示剂和PH值的含义、酸碱中和反应的原理和计算方法等知识点。
同时还需要掌握电化学的基本原理和半电池电位等知识点，能够了解电池的工作原理和电解质溶液的电解等内容。
6. 化学实验基础化学实验是高中化学学习中不可缺少的一部分。
考生需要掌握有机和无机化学实验的基础知识和技能，掌握基本实验设备和实验方法，更好地理解化学问题和化学反应的原理。
以上就是高考化学一轮复习的知识点汇总。
考生需要根据自身情况，有计划地进行学习和复习，掌握化学知识和技能，做好备考准备。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
化学一轮复习知识点
化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
高三有机化学一轮复习知识点归纳
专题一官能团与有机物类别、性质的关系考纲解读：有机化学是高中化学的主干知识,是高考化学中必考内容之一,学习有机化学就是学习官能团,考纲中对官能团的要求是：掌握官能团的名称和结构,了解官能团在化合物中的作用,掌握个主要官能团的性质和主要化学反应,并能结合同系物的概念加以应用; 知识网络11有机物：;2有机物种类繁多的原因：; 3同系物; 4烃：; 2、官能团 1定义：2常见官能团：－C＝C－以乙烯为例1.加成反应：与H2、X2、HX、H2O等2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色3．加聚反应：－C≡C－以乙炔为例1．加成反应：与H2、X2、HX、H2O等如：乙炔使溴水褪色2．氧化反应：能燃烧、使酸性KMnO4褪色醇－OH以乙醇为例1．与活泼金属Al之前的反应2．取代反应：1与HX2分子间脱水：3．氧化反应：①燃烧：②催化氧化：4．消去反应：5．酯化反应：会注意：醇氧化规律1R－CH2OH→R－CHO2－OH所连碳上连两个烃基,氧化得酮3－OH所连碳上连三个烃基,不能被氧化不完全氧化但可燃烧;酚－OH以苯酚为例1．弱酸性：1与活泼金属反应放H22与NaOH：酸性：H2CO3＞酚－OH 2．取代反应：能与卤素;3．与FeCl3的显色反应：4、强还原性,可以被氧化;5、可以和氢气加成;－X以溴乙烷为例1取代反应：NaOH的水溶液得醇2消去反应：NaOH的醇溶液－CHO以乙醛为例1．加成反应：2．氧化反应：1能燃烧2催化氧化：3被新制CuOH2、银氨溶液氧化;－COOH以乙酸为例1．弱酸性：酸性：R－COOH＞H2CO3＞酚－OH＞HCO3－RCOOH RCOO－＋H＋具有酸的通性;2．酯化反应：R－OH＋R,－COOH催化剂加热R,COOR＋H2O－COOC—以乙酸乙酯为例水解反应：酸性条件碱性条件—CONH—水解反应3、三羟基对比羟基种类代表物Na NaOH NaHCO3Na2CO3-OH活泼性酸性醇羟基C2H5OH√×××增强中性酚羟基C6H5OH√√×√<H2CO3羧羟基CH3COOH√√√√>H2CO34．四种有机分子的空间结构5、重要有机物的物理性质归纳〔O〕1溶解性：有机物均能溶于有机溶剂.能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸； 微溶于水：①苯酚②苯甲酸③C 2H 5-O-C 2H 5注意：水溶性规律;有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团包括官能团有密切关系;在有机物分子常见的官能团中,—OH 、—CHO 、—COC —、—COOH 、—SO 3H 等,皆为亲水基,—R 、—NO 2、—X 、—COOR —等皆为憎水基;一般来讲,有机物分子中当亲水基占主导地位时,该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时,则难溶于水;由此可推知：①烃类均难溶于水,因其分子内不含极性基团;②含有—OH 、—CHO 、及—COOH 的各类有机物如醇、醛、酮、羧酸,其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水;③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水;如CH 3CH 2ONa 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 等; 2密度：比水轻的：①烃含苯及其同系物、矿物油②酯含油脂③一氯烷烃 比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚 3有毒的物质：苯、硝基苯、甲醇、甲醛4常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃新戊烷除外②CH 3Cl ③HCHO 5有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH 3COOC 2H 5④CH 3CH 2OH6、几类重要的有机物1糖类：又叫碳水化合物,一般符合C n H 2O m 的通式,但是符合该通式的不一定就属于糖类,不符合该通式的也可以属于糖类;葡萄糖：CH 2OHCHOH 4CHO 既含醛基,又含多个羟基;故葡萄糖既有醛的通性,又有多元醇的通性：单糖C 6H 12O 61氧化反应：能发生银镜反应和与新制CuOH 2反应,也能在体内完全氧化2醛基发生与H 2发生加成反应3酯化反应4分解制乙醇果糖：结构、性质不要求,但葡萄糖与果糖互为同分异构体; C 6H 12O 6糖蔗糖：1非还原性糖,即不含醛基2水解得到一葡一果 类二糖C 12H 22O 11：蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;麦芽糖：1还原性糖,即含有醛基2水解得到两分子葡萄糖; 淀粉：1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖3遇I 2变蓝色多糖C 6H 10O 5n 淀粉、纤维素的通式都为C 6H 10O 5n ,但两者并非同分异构体 纤维素：含有几千个单糖单元,每个单糖单元含有三个醛基;1非还原性糖2水解最终得到葡萄糖,但水解比淀粉困难;3酯化2．氨基酸和蛋白质1两性两性←氨基酸蛋白质2盐析可逆含－COOH 、3变性不可逆 －NH 2含肽键4颜色反应 5灼烧有烧焦羽毛气味 6水解得氨基酸 典型例题：例1：某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图;图中“棍”代表单键或双键 或三健;不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种 A.卤代羧酸B.酯C.氨基酸D.醇钠例2：下图表示蛋白质分子结构的一部分,图中A 、B 、C 、D 标出分子中不同的键,当蛋白质发生水解反应时,断裂的键是－H 2O 缩聚＋H 2O 水解例3：08海南卷在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3：2的化合物是例4:08北京崇文12．珍爱生命,远离毒品;以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是A．K粉的分子式为C13H16 ClNOB．这四种毒品都属于芳香烃C．1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应D．摇头丸不可能发生加成反应例5、08北京丰台17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂;某种兴奋剂的结构简式如右图所示,有关该物质的说法正确的是A．该化合物的分子式为C16H18 O3B．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上C．遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol专题二同分异构体和同系物考纲要求1、了解同分异构现象普遍存在的本质原因;2、掌握同分异构和同系物的概念,会辨认同系物和列举同分异构体;考点一、同系物：知识点：1、定义：2、同系物的判断规律典型例题:例1：下列各物质互为同系物的是OH CH2OH和A.B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3一CH=CH2和CH3CH2CH3D．CH3CH2OH和CH3OH例2、下列各组物质中,一定互为同系物的是A、分子式为CH2O2和C3H6O2的物质B、分子式为CH2O和结构简式为CH3CHO的物质C、分子式为CH4O和C2H6O的物质D、苯酚和苯甲醇C6H5CH2OH强化训练：1、下列物质是苯的同系物的是2、下列各组中物质一定互为同系物的是与与与与C5H10Cl23、下列各组物质中,互为同系物的是A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH＝CHCH3B．甲苯和苯乙烯C．CH≡CCH2CH3和CH2＝CHCH2CH3D．CH2＝CHCH3和CH2＝CHCH2CH34、下列各组物质间,互为同系物的是A．CH3CH2CH2Cl、CH3ClB．CH2Cl2、CH3ClC．CH3C6H4Cl、C6H5ClD．CH2=CHCH2Cl、CHCl=CHCH35、下列叙述正确的是A、同系物具有相同的性质B、同系物的结构相似,所以物理性质也相似C、同系物互为同分异构体D、同系物具有相似的结构,化学性质也相似6、下列各物质中,互为同系物的一组是①C2H5COOH②C6H5—COOH③硬脂酸④油酸⑤丙烯酸⑥CH3CH2CHOA．①③B．③⑤C．④⑥D．⑤⑥考点二、同分异构体的种类知识点：1、同分异构体的概念;2、同分异构体的类型：1碳架异构：例1：1熟练地写出分子式为C4H10、C5H12、C6H14、C7H16的所有同分异构体的结构简式：2熟练写出符合—C3H7、—C4H9的所有同分异口构;2位置异构：指官能团在链的不同位置上形成的异构现象;如：1－氯丙烷,2－氯丙烷常见的官能团有：卤原子、碳碳双键、碳碳叁键、羟基、氨基、硝基等;例2410例3：书写满足下列条件的同分异构体的结构简式：①分子式为C5H10,能使溴水反应褪色同分异构体的结构简式②分子式为C5H12O的醇类且能氧化成醛同分异构体的结构简式③写出符合C5H10O属于醛的同分异构体的结构简式④写出符合C5H10O2属于羧酸的同分异构体的结构简式⑤写出符合C4H8O2属于酯的同分异构体的结构简式3例4：邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且结构中含有苯环的同分异构体有A、6种B、5种C、4种D、3种例5、实验室将化学式为C8H16O2的酯水解,得到A和B两种物质,A氧化可转变为B,符合上述性质的酯的结构种类有A．2种B．1种C．4种D．3种例6:08海南卷分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种例7、乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业;乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成;1写出A 人的结构简式：A,C ：;2D 有很多同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个,其中三个的结构简式是请写出另外两个同分异构体的结构简式： 和;专题三有机反应类型考点一、有机反应基本类型有机反应的几种基本类型是：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应等,此外还有氧化反应、还原反应、裂化反应等;其中酯化反应、酯的水解反应、硝化反应、磺化反应等都是取代反应的一些子类型;1．同一反应的类型,从不同的角度看可有不同的名称,如： (1) 卤代,硝化,磺化,酯化等均属于取代反应2卤代烃,酯,多肽和蛋白质的水解反应属于取代反应,二糖,多糖的水解反应一般认为不属于取代反应3油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应,也是取代反应 4醇与醇,羧酸与羧酸,氨基酸与氨基酸等分子间的脱水反应属于取代反应有关反应类型的关系可图示为:2．把握官能团的反应特征 掌握碳碳不饱和键、-OH 、-CHO 、-COOH 、-COOR 、C 6H 5-的特征反应,弄清官能团之间相互影响如-COOH 、-COO-中的C=O不与H 2加成;3．掌握一些反应物间量的关系①烃基或苯环上的H 被Br 2取代时,不要误认为1个Br 2取代2个 H 原子;②要注意1mol 酚酯RCOOC 6H 5发生水解反应最多可消耗2mol NaOH ：RCOOC 6H 5+2NaOH →RCOONa+C 6H 5ONa+H 2O; 4．理清一些反应对结构的特殊要求;醇消去反应要求邻碳有H 、氧化反应要求本碳有H; ５．搞清反应实质识记断键点反应类型 断键点 反应条件 卤代烃水解反应 断C-X NaOH 水溶液,加热 醇分子间脱水反应 一醇断C-O 键,另一醇断O-H 键 浓H 2SO 4,加热 酯化反应 羧酸断C-OH 键,醇断O-H 键 浓H 2SO 4,加热 酯水解反应 断酯基中的C-O 键 催化剂,加热 肽的水解反应 断肽键中的C-N 键 催化剂 烃的卤代反应 断C-H 键 光照或催化剂6、聚合反应：由小分子生成高分子的反应;1加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应;要求掌握乙烯式的加聚：2缩聚反应：指单体之间相互作用作用生成高分子,同时生成小分子一般是水分子的聚合反应;常见的是：羟基与羟基成醚结构、羟基与羧基形成高分子酯、羧基与氨基形成蛋白质之间的缩聚;练习：写出：乙二酸和乙二醇在浓硫酸存在的条件下发生的一系列反应： 三、条件不同反应类型不同的例子 1温度不同,反应类型不同 CH 3CH 2OHCH 2CH 2+H 2O2CH 3CH 2OHC 2H 5OC 2H 5+H 2O 2溶剂不同,反应类型不同 CH 3CH 2Br+H 2OC 2H 5OH+HBrCH 3CH 2Br+NaOHCH 2CH 2+NaBr+H 2O 3浓度不同,反应类型不同 C 6H 10O 5n +nH 2OnC 6H 12O 6C 6H 10O 5n 6nC+5nH 2O 典型例题：例1：某有机物的结构式为： 它在一定条件下能发生的反应有：①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去A.②③④B.①③⑤⑥C.①③④⑤D.②③④⑤⑥例2：以下物质；1甲烷；2苯；3聚乙烯；4聚乙炔；52-丁炔；6环己烷；7邻二甲苯；8苯乙烯;既能使KMnO 4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是： A 、3458B 、4578C 、458D 、34578例3：有机化学中取代反应范畴很广;下列6个反应中属于取代反应范畴的是填写相应的字母例4:08海南卷下列有机反应中,不属于取代反应的是例5:08北京宣武油酸是一种不饱和脂肪酸,其分子结构如右图所示;下列说法不正确．．．的是170℃ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸△ NaOH △ 乙醇稀H 2SO 4浓H 2SO 4A．油酸的分子式为C18H34 O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1mol油酸可与2mol氢气发生加成反应D．1mol甘油可与3mol油酸发生酯化反应专题四有机推断和有机合成命题趋向综观近几年化学高考试题,作为高考化学理综命题不可缺少的有机化学而言,其命题呈现如下趋势：①是以烃及烃的衍生物的转化关系为内容的传统考查方式仍将继续,②是有机推断中渗透有机实验、有机计算等其它有机综合性问题、开放性的考查形式;一、知识网络1、知识网1单官能团2、知识网2双官能团二、知识要点归纳1、由反应条件可能官能团浓硫酸△①醇的消去醇羟基②酯化反应含有羟基、羧基稀硫酸△①酯的水解含有酯基②二糖、多糖的水解NaOH水溶液△①卤代烃的水解②酯的水解NaOH醇溶液△卤代烃消去－XH2、催化剂加成碳碳双键、碳碳叁键、醛基、羰基、苯环O2/Cu、加热醇羟基－CH2OH、－CHOHCl2Br2/Fe苯环2、根3、根加成反应C＝C、C≡C、－CHO、羰基、苯环加聚反应C＝C、C≡C酯化反应羟基或羧基水解反应－X、酯基、肽键、多糖等单一物质能发生缩聚反分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基应4、注意有机反应中量的关系⑴烃和氯气取代反应中被取代的H和被消耗的Cl2之间的数量关系；⑵不饱和烃分子与H2、Br2、HCl等分子加成时,C＝C、C≡C与无机物分子个数的关系；⑶含－OH有机物与Na反应时,－OH与H2个数的比关系；⑷－CHO与Ag或Cu2O的物质的量关系；⑸RCH2OH→RCHO→RCOOHMM－2 M＋14⑹RCH2OH →CH3COOCH2RM M＋427RCOOH →RCOOCH2CH3酯基与生成水分子个数的关系M M＋28关系式中M代表第一种有机物的相对分子质量三、注意问题1．官能团引入:官能团的引入：引入官能团有关反应羟基-OH烯烃与水加成,醛/酮加氢,卤代烃水解,酯的水解,葡萄糖分解卤素原子－X烃与X2取代,不饱和烃与H X或X2加成,醇与H X取代碳碳双键C=C某些醇或卤代烃的消去,炔烃加氢醛基-CHO某些醇－C H2O H氧化,烯氧化,糖类水解,炔水化羧基-COOH醛氧化,酯酸性水解,羧酸盐酸化,苯的同系物被强氧化剂氧化酯基-COO-酯化反应其中苯环上引入基团的方法：2、有机合成中的成环反应类型方式酯成环—COO—二元酸和二元醇的酯化成环2①识别有机物的类别,含何官能团,它与何知识信息有关②据现有原料,信息及反应规律,尽可能合理把目标分子分成若干片断,或寻求官能团的引入、转换,保护方法或设法将各片断拼接衍变 ③正逆推,综合比较选择最佳方案 3．合成原则:①原料价廉,原理正确②路线简捷,便于操作,条件适宜③易于分离,产率高 4．解题思路:①剖析要合成的物质目标分子,选择原料,路线正向、逆向思维,结合题给信息 ②合理的合成路线由什么基本反应完全,目标分子骨架 ③目标分子中官能团引入 四、重要的图式试写出X 的结构简式写出D 发生银镜反应的方程式：〖变化〗有机物X 能在稀硫酸中发生水解反应,且能与NaHCO 3反应;其变化如图所示：试写出X 和E 的结构简式ADB稀硫酸浓硫酸△E 六元环NaOH 溶液典型例题溶液发生显色反应;例1：14分08年西城有机物A可发生如下转化,其中C能与FeCl312反应,34与A具有相同官能团—COOH和—COO—的A的同分异构体很多,请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式___________________,___________________,___________________;例2：2004年天津,27烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮;例如：上述反应可用来推断烯烃的结构;一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C;化合物B含碳%,含氢%,B无银镜反应,催化加氢生成D;D在浓硫酸存在下加热,可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E;反应图示如下：回答下列问题：1B的相对分子质量是___________；C−→−F的反应类型为____________；D中含有官能团的名称是_________;2D+F−→−G的化学方程式是_______________;3A的结构简式为_______________;4化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物,符合该条件的异构体的结构简式有_________种;。
高考化学第一轮复习知识点总结
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
高考化学一轮复习知识难点汇总
高考化学一轮复习知识难点汇总高考化学是高中化学王国里最重要的一个分支，也是每个学生都必须学习和考试的科目之一。
一轮复习是高考之前的重要一环，也是快速梳理重难点，弥补知识漏洞的必要环节。
下面将为大家汇总高考化学一轮复习中知识难点。
1. 化学平衡化学平衡是高考化学中最为重要的知识点之一。
学生需要掌握化学平衡的基本定律、影响化学平衡的因素、平衡常数、化学反应速率与平衡之间的关系等。
这些知识点的深入理解对于课堂考试和高考都有重要意义。
2. 元素周期表元素周期表是高考化学中一个广为人知的知识点，是了解化学元素、元素性质、电子排布、化学键及其性质，及元素周期性及其规律性的必备知识点之一。
需要注意的是，学生需掌握周期表组成、周期及元素基本性质等知识，并能熟练绘制出周期表的结构原理。
3. 缩写式和化学式化合物的缩写式和化学式是高考化学中的常见知识点。
学生需掌握各种离子和分子的常用名称、元素符号和离子式、分子式等，以及关于简单化合物和化学方程式的通用规则。
高考化学中关于化学式的应用尤为重要，学生需要能够正确解题和判断。
4. 化学反应与反应速率化学反应及其速率是高考化学中学习较为复杂的知识点。
学生需掌握化学反应的类型、条件和物料变化等内容，同时明确化学反应速率的含义和控制方法，以及周知与非周知反应的区别等。
5. 化学动力学化学动力学是高考化学中的一个普遍存在的难点。
学生需要掌握化学反应中反应物浓度、表面积、温度及碰撞效率等因素对反应速率影响的基本概念和公式。
同时，学生还需要了解反应的热学过程、热催化等其他知识点。
6. 电化学电化学在化学中是一个非常基础的领域，高考中也是一个常见的知识点。
学生需要了解电解质溶液、电极电动势、电位差、电流的流动情况、电解过程的热效应等。
学生需要深入理解电化学的基本概念，并掌握相关公式和制定明确策略。
7. 化学平衡与电化学化学平衡与电化学是化学中的两个基本领域，高考中都是重要的考点。
学生需要掌握化学平衡和电化学之间的关系，以及如何在电解质溶液中准确地进行化学平衡计量和电化学反应分析等。
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高考化学一轮复习知识点
高考化学是考生们备战高考的重点科目之一。
在复习化学的过程中，了解并熟悉各个知识点是至关重要的。
下面将介绍高考化学一轮复习中的一些重要知识点。
一、化学反应和化学方程式
化学反应是指物质之间的相互作用和转化过程。
化学方程式则是用化学符号和化学式来描述化学反应过程，准确地表达出参与反应的物质种类和物质的摩尔比。
高考中常考的化学反应有酸碱中和反应、氧化还原反应等。
例如，酸碱中和反应中的方程式为：
HCl + NaOH → NaCl + H2O
二、离子反应和离子方程式
离子反应是指溶液中离子之间的相互作用和转化过程。
离子方程式则是用离子符号和离子式来描述离子反应过程，更准确地表达出反应溶液中离子的生成和消失。
高考中常考的离子反应有酸碱滴定、沉淀生成等。
例如，酸碱滴定反应中的离子方程式为：
H+ + OH- → H2O
三、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，包括氧化和还原两个过程。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
高考中常考的氧化还原反应有金属和非金属的氧化反应、单质和化合物
的反应等。
例如，金属铝与氧化铜的氧化还原反应为：
2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
四、化学平衡和动态平衡
化学平衡是指化学反应在一定条件下达到反应物浓度和产物浓度
保持一定比例的状态。
动态平衡是指化学反应在保持一定的反应物浓
度和产物浓度比例不变的条件下，反应物和产物之间的反应速率相等。
高考中常考的化学平衡包括酸碱滴定的终点判断、化学反应速率的影
响因素等。
例如，二氧化碳和水的酸碱平衡反应方程式为：
CO2 + H2O ⇌ H2CO3
五、溶液浓度和溶解度
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。
常见的溶液浓度
单位有质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
溶解度是指单位温度
下溶质在溶剂中所能溶解的最大量。
高考中常考的溶液浓度和溶解度
包括溶解度曲线的解读、溶解度与温度的关系等。
六、物质的分子结构和化学键
物质的分子结构是指物质由原子通过化学键而组成的空间结构。
化学键是指原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键、金属键等。
高考中常考的物质的分子结构和化学键包括分子结构的三维表示、离
子键和共价键的区别等。
七、酸碱和 pH 值
酸碱是指能够产生 H+ 离子或 OH- 离子的物质。
pH 值是表示溶
液酸碱性的指标，pH 值越小表示溶液越酸性，pH 值越大表示溶液越碱性。
高考中常考的酸碱和 pH 值包括酸碱性的判断、pH 值与酸碱浓度的关系等。
八、化学反应速率和影响因素
化学反应速率是指化学反应中物质的转化速度，可以通过反应物消耗的速度或产物生成的速度来表示。
常见的影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
高考中常考的化学反应速率和影响因素包括反应速率计算、影响因素的作用解释等。
以上是高考化学一轮复习中的一些重要知识点。
在复习过程中，同学们要注意理解各个知识点的概念和原理，并进行大量的练习和总结。
只有充分掌握了这些知识点，才能在高考中取得好成绩。
加油！。