贵阳市十七中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试题(含答案)2021-2022学年人教版(2019)化学必修一
23．Ⅰ.实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
14．为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
22．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______________。
(4)装置B中的试剂为________，装置C的作用是___________。
24．如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。
请填写下列空白：
(1)写出化学式：A．___________、B．___________、C．___________、D．___________。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠专项训练题单选题1、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3.01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②答案：D分析：①4 .48L CH4的物质的量为0 .2mol；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol；③10 .2g H2S的物质=0 .3mol；④0 .2mol C2H5OH，由此结合相关公式解答。
的量为：10 .2g34g/molA．标准状况下C2H5OH为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下C2H5OH为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①4 .48LCH4的物质的量为0 .2mol，质量为：3 .2g；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0 .5mol，质量为18 .25g；④0 .2mol C2H5OH的质量为：9 .2g，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意；D．氢原子的物质的量分别为：0 .8mol、0 .5mol、0 .6mol、1 .2mol，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选D。
2、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(含答案解析)(1)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
HCO pH试纸变蓝2Cl2+2Ca(OH)2＝答案：③⑤NaHCO3＝Na++-3CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1：1【详解】(1)①Na2O固体中没有自由移动的离子，不导电；②Ca(ClO)2固体中没有自由移动的离子，不导电；③NaOH溶液中有自由移动的离子，导电；④Cl2中没有自由移动的离子，不导电；⑤熔融NaCl中有自由移动的离子，导电；⑥NaHCO3固体中没有自由移动的离子，不导电；则其中能导电的是③⑤；HCO；(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3＝Na++-3(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
2．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(含答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na 投入MgCl 2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，该反应的离子方程式为_______。
答案：Na 2CO 3 2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑【详解】(1)Na 在空气中放置，会与空气中的O 2反应产生Na 2O ，Na 2O 与水反应产生NaOH ；与水反应产生NaOH 、H 2；NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的水反应产生NaOH ，NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3，故Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为Na 2CO 3；(2)Na 投入MgCl 2溶液中，先与水反应产生NaOH 和H 2，NaOH 与溶液中的溶质MgCl 2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl ，故反应的总化学方程式为：2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，二者反应产生NaOH 和O 2，该反应的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑。
2．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；(3)向一定量的Ba(HCO 3)2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO 4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。
高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案(74)
高一化学必修一第二章海水中的重要元素-钠和氯章末综合复习测试卷含答案下列物质溶于水会放出氧气的是（）A．Na B．Na2O2C．NaOH D．Na2O【答案】B【详解】A. 钠与水反应方程式为：2Na+2H2O===2 NaOH+H2↑，生成氢气，故A不选；B. 过氧化钠与水反应方程式为：2Na2O2+2H2O===4 NaOH+O2↑，生成氧气，故B选；C. 氢氧化钠与水不反应，故C不选；D. 氧化钠与水反应方程式为：Na2O+H2O===2NaOH，不生成气体，故D不选；故答案为B。
32．下列有关物质的性质与用途不相符合的是A．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2与CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂【答案】A【详解】A．SiO2作光导纤维，是因为其导光能力强，而不是导电能力，A错误；B．ClO2具有强氧化性，可以将细菌病毒的蛋白质外壳氧化，使细菌病毒失去生命基础而死忙，B正确；C．Na2O2与CO2反应能产生O2，故可用作供氧剂，C正确；D．Fe粉具有还原性，可以与空气中氧气反应，从而防止食品被氧化，故可用作抗氧化剂，D正确；故答案选A。
33．下列说法不正确的是A．钠燃烧产物为过氧化钠B．锂燃烧产物为氧化锂C．Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物D．Na2O和Na2O2均与CO2反应【答案】C【详解】分析：A.钠燃烧生成过氧化钠；B.锂燃烧生成氧化锂；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；D.根据物质的性质、发生的反应解答。
详解：A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A正确；B. 锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B正确；C. Na2O属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；D. Na2O与CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，D正确。
《第二章 海水中的重要元素----钠和氯》试卷及答案_高中化学必修第一册_2024-2025学年
《第二章海水中的重要元素—-钠和氯》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，含有钠元素的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. O22、下列物质中，不属于钠的含氧化合物的是（）A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. Na2CO33、海水中，含量最高的元素是（）A. 氧B. 钠C. 氯D. 硅4、下列关于NaCl的性质描述错误的是（）A. NaCl是一种白色固体B. NaCl是离子晶体，熔点高C. NaCl在水溶液中完全电离D. NaCl在空气中易潮解5、下列关于钠的说法中，错误的是：A. 钠是一种银白色的金属，质地较软B. 钠在空气中容易氧化，表面形成一层氧化膜C. 钠可以保存在煤油中，防止与空气接触D. 钠在自然界中以单质形式大量存在6、下列物质中，属于离子化合物的是（）A、HClB、CCl4C、NaOHD、SO27、NaCl是海水中含量最高的盐，下列关于NaCl的叙述正确的是（）A、NaCl在海水中以溶解的形式存在，无法直接过滤分离。
B、NaCl在海水中以固态形式存在。
C、NaCl在海水中主要以氯化钠分子形式存在。
D、NaCl在海水中与海水组成混合物，可以通过蒸馏的方式直接得到NaCl固体。
8、海水中的NaCl主要以什么样的物理状态存在？A、固体晶体B、液体C、气体D、胶体9、下列关于钠和氯在海水中的存在形式的说法，正确的是：A. 钠元素主要以NaOH的形式存在于海水中B. 氯元素主要以Cl2的形式存在于海水中C. 钠元素主要以NaCl的形式存在于海水中D. 氯元素主要以HCl的形式存在于海水中10、下列关于钠和氯的说法正确的是：A. 钠在自然界中主要以单质形式存在B. 氯气是一种无色无味的气体C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 氯气不能与金属直接反应形成氯化物11、下列关于海水中的钠和氯的说法，正确的是（）A. 钠元素在海水中主要以NaOH的形式存在B. 氯元素在海水中主要以Cl2的形式存在C. 海水中的氯化钠主要存在于海洋表层D. 海水中的钠和氯主要以离子形式存在12、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。
贵阳市七中高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》测试(答案解析)
一、填空题1．(0分)[ID ：136160]（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。
请写出碳酸钠水溶液中通入CO 2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na 2CO 3和NaHCO 3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L ．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L （所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na 2CO 3的物质的量：n （Na 2CO 3）=_____，气体V=_____。
（2）自来水中的NO -3对人类健康产生危害。
为了降低自来水中NO -3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al 粉还原NO -3，产物是N 2。
发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平．．。
____Al+____-3NO +_____OH －—____ -2AlO ______N 2↑+____H 2O ，2．(0分)[ID ：136105]将标准状况下 5L CO 2气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为 3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？_____3．(0分)[ID ：136108]生活中常见下列用品：①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)，②洁厕灵(有效成分是盐酸)，③纯碱，④食用小苏打，⑤漂白精。
(1)漂白精有效成分的化学式是_______。
(2)纯碱在水溶液中的电离方程式是_______。
(3)属于盐或有效成分是盐的是_______(填序号)。
(4)漂白精溶液露置于空气中发生反应的化学方程式是_______。
(5)若误将①与②混合使用时有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为_______。
(6)小苏打溶液呈_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，小苏打用于发面粉的主要原理是(用化学方程式或离子方程式表示)_______。
4．(0分)[ID ：136117]回答下列问题：(1)在无土栽培中，需配制500mL 含有NH +4、K +、Cl -、SO 2-4的植物培养液，且要求该培养液中c (Cl -)=c (K +)=c (SO 2-4)=0.4mol/L 。
贵阳市十七中高中化学必修1第二章《海水中的主要元素钠和氯》测试卷(答案解析)
一、填空题1．(0分)[ID ：136150]填空题。
请完成以下有关计算：(1)标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，25℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为________ 。
(2)m g 某M 溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L ，并生成氯化物MCl 2，则金属M 的相对原子质量是________。
(3)如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
①A 、B 中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
②标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为_________。
③相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________(4)取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是________。
2．(0分)[ID ：136109]现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。
(3)海水中含有大量的NaCl ，以及少量的2Ca +、2Mg +、24SO -等离子，为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。
请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl①设计实验方案检验NaCl 的存在______。
②取8.2g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL 2CO (2CO 全部逸出)。
求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。
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一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。
若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。
3．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：（1）请指出仪器a的名称____________________写出装置A中反应的离子方程式____________（2）在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
（3）装置B的作用为____________，装置C的作用为____________，装置H的作用为_____________，（4）写出装置H中的离子方程式_____________。
4．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
已知：试剂Ca(OH)2 NaOH 价格/（元·kg -1） 0.36 2.9和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。
上述方法中，实现循环利用的物质是__，请用化学方程式表示在Na 2SO 3溶液中加入CaO 后的反应原理：__。
（3）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO 2+NO+2NaOH=2NaNO 3+H 2O2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O现有VL 某NaOH 溶液，能完全吸收nmolNO 2和mmolNO 组成的大气污染物。
所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为___mol •L -1。
②若所得溶液中c(NO 3-)：c(NO 2-)=1：9，则原混合气体中NO 2和NO 的物质的量之比n ：m=___。
5．硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO 2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO 2+Cl 2+2H 2O ═ 2HCl+H 2SO 4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，若生成0.5 mol CO 2，则转移电子的物质的量是_________mol 。
(4)汽车尾气常含有NO 、NO 2、CO 等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO 和NO 反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：____________6．碳酸氢钠用途广泛。
可广泛应用于医疗、生活、生产中。
回答下列问题：(1)碳酸氢钠能中和胃酸，碳酸氢钠属于____________（填“酸”“碱”“盐”）(2)碳酸氢钠能与酒石酸配制固体清凉饮料的发泡剂。
将发泡剂溶于水发生反应的离子是_________________。
(3)生活中可用碳酸氢钠蒸馒头，用化学方程式解释其原理__________。
将碳酸氢钠加入面团中，若理论上生成二氧化碳0.1mol ，需要碳酸氢钠的质量是_______克。
(4)碳酸钠和碳酸氢钠是厨房中常见用品，为鉴别它们，取等质量的样品分别加入如图所示装置的气囊中做对比实验，依据_____________现象，推断哪种样品为碳酸氢钠；写出该反应的离子方程式__________________。
7．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。
②连接好实验装置，③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止④测量排入量筒中水的体积为279.7mL⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g根据上述实验过程，回答下列问题：(1)请补充②中的实验步骤___________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：a.调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b.使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；c.读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤序号)。
进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是__________mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是____(保留小数点后两位)。
(4)若欲检验试管中产物所含的阴离子，方案为：将固体冷却后溶于水，过滤，_________________________________(填写具体实验方案)。
若想检验产物中所含的阳离子方法为_____。
8．某100mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的几种，分别取三份10mL该溶液进行实验，以确定该溶液中的离子组成。
①向一份中加入足量NaOH溶液，产生0．98g蓝色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，产生2．33g白色沉淀③向第三份中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤取滤液再加入足量AgNO3溶液，产生2．87g 白色沉淀。
回答下列问题（1）该溶液中一定不存在的离子是___________，③中白色沉淀的化学式为______。
（2）产生蓝色沉淀的离子方程式为_____________________________。
（3）该溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为_________。
（4）该100mL溶液中还含有的离子是_______，其物质的量是_______。
9．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________③定容的正确操作是_________________________________________________（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________10．铁和钙是人类生命活动所必需的元素，利用相关知识，完成下列问题。
Ⅰ．(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母，下同)。
A．Fe B．FeSO4 C．Fe3O4(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。
NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是__________。
A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(4)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。
(5)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。
(6)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗9.00 mL KMnO4溶液。
(7)已知草酸与KMnO4反应的离子方程式为：____________________________________。
(8)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________ mg·cm－3。
二、解答题11．含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。
I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。
（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。
此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。
（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。