人教版高中化学 必修一 第二章 本章复习提升(解析版)
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时钠提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时钠基础过关练题组一钠的存在、物理性质及保存方法1.下图中的四位同学对Na的认识中正确的是 ( )2.(黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)下列关于钠的叙述不正确的是( 易错)A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题组二钠与氧气的反应3.(2020辽宁朝阳、凌源高一上期中联考)取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象的组合中，正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等5.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。
回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是:空气进入，接，接，接(填字母)。
(3)装置Ⅱ的作用为。
(4)操作中通空气和加热的顺序为。
题组三钠与水的反应6.(北京师大附中高一上期中)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(深度解析)A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠具有强还原性7.(广东广雅中学高一上期中)向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g Na。
下列有关说法正确的是 ( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9.(北京交大附中高一上期中)将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4能力提升练题组一钠的性质及应用1.(山东泰安高一上期中，)下列关于钠的说法正确的是 ( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属2.(河北正定一中高一上期中，)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(深度解析)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降3.(双选)(山东师大附中高一上期中，)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升题组二实验探究钠的性质及转化4.(北京西城高一上期中，)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册第二章化学反应速率与化学平衡复习提升
本章复习提升易混易错练易错点1 忽视化学反应速率用不同物质表示时的关系1.(2020湖南永州高二上期末,)对于反应3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g),下列物质的反应速率表示反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.9 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1D.v(D)=1.0 mol·L-1·min-12.()对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)易错点2 错误理解外界条件对化学反应速率的影响3.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末,)下列说法正确的是( )A.活化分子的平均能量称为活化能B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数4.()把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率与时间的关系如图所示,影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③易错点3 混淆外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响5.(2020江西名师联盟一模,)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压,v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移6.(2020湖南益阳高二上期末,)一定条件下,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡状态后,分别改变某个条件,下面四个说法中,条件改变、影响因素、影响结果均正确的是( )条件改变影响因素影响结果A 适当缩小容器的容积活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快平衡不移动B 适当升高温度活化分子所占百分比增大,正反应速率加快,逆反应速率减慢平衡正向移动C 加入正催化剂分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快平衡不移动D 适当扩大容器的容积活化分子所占百分比不变,但是单位体积内的活化分子数减少,正、逆反应速率同等程度减慢平衡不移动易错点4 不能从图像中提取有用信息7.(2020福建泉州高二上期末,)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法错误的是( )A.,依据图可判断p1>p2B.,在图中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.,依据图可判断正反应为放热反应D.,由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应吸热思想方法练利用“平衡观”的化学思想理解平衡移动1.(2020四川攀枝花高二上期末,)在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30 mol/L。
人教版高中化学必修一第二章本章复习课.docx
高中化学学习材料唐玲出品本章复习课1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥化合物⑦混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是( )A．蒸馏 B．萃取C．蒸发 D．中和3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素 B．单质C ．分子D ．氧化物4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( )A ．盐酸B ．石灰乳C ．CuSO 4溶液D ．碘化银胶体5．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△Si 3N 4＋6CO 。
下列对该反应的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2B ．该反应的还原剂为COC ．该反应的本质是有化合价变化D ．该反应中N 元素被还原6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO 3＋3H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋FeSO 4＋3H 2O②Ti(SO 4)2＋3H 2O===H 2TiO 3↓＋2H 2SO 4③H 2TiO 3TiO 2＋H 2O④TiO 2＋2C ＋2Cl 2TiCl 4＋2CO ⑤TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti下列叙述正确的是( )A ．反应①是氧化还原反应B ．反应②是氧化还原反应C ．反应④中TiO 2是氧化剂D ．反应⑤中TiCl 4是氧化剂7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A ．Zn 与稀H 2SO 4B ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液C ．H 2与O 2D ．Na 2O 与H 2O8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的的物质的量浓度为___________mol·L－1。
高中化学 章末复习提升课件2 新人教版必修1
_________________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式： _______________________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠 元素将上述五种物质分为 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、 BaCl2 两类。在用 H2SO4 鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境， 你能帮忙解决这一难题吗？ _______________________________________________。 【解析】 (1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH－， 显然 Na2CO3 不是碱，它是由金属离子和酸根离子组成的化合 物，属于盐。
• 1．物质的分类 • (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的
类别也就不同。 • 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子
分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。
• (2)交叉分类法和树状分类法。
• ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属 (包含)关系。
• ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它 们之间不能相互包含。
●典例透析
•
(2015·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A 氧化物
化合物 纯净物
B
胶体
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习提升练含答案
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响1.(2024四川宜宾二中月考)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压(缩小容器容积),v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移2.(2024福建厦门期中)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1~t2C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6时引起变化的原因可能是加入催化剂易错点2错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系3.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:a A(g)+b B(s)m M(g)+n N(g)ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是()A.a>m+nB.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04.(2024吉林长春月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000思想方法练利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动方法概述化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。
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第二章本章复习提升1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子2． 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )A.0.2 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.0 mol3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( )A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3NaOH D.Na2O2NaOH4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：35．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．L¯¹的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：17．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H⁺+Cl¯+ClO¯B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )①氯气本身有漂白性②氯气与氢氧化钠反应③盐酸有酸性④次氯酸有漂白性⑤次氯酸钠本身有漂白性A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D.全部9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。
图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。
若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．下列关于物质的量的说法中正确的是( )A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量C．物质的量实质上就是物质的质量D．物质的量是一种物理量的单位11.下列说法正确的是( )A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.02×10²³12.（2019山西大学附中高一上期中，★★★）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A．2：7 B．3：7 C．4：7 D．5：713.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x10²³个分子，这些分子由1.204x 10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该气体所处的状况可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L14.下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:215.同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是( )A．①②③④⑤ B．①②③④C．③④⑤ D．③④16.同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:lD．等质量的甲和乙中原子数之比为1：117.(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。
则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练1．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质的数量的单位B.1 mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32 gD ．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子2．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A.6.02x 10²³叫做阿伏加德罗常数B.12 g ¹²C 中含有的碳原子数约为6.02×10²³ C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 mol D ．1 mol 氯含有6.02×10²³个氯分子4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下,11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C.25℃、1.01x10⁵Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 5．请填写下表：6．(1)下面是某同学推导“1 mol Na 的质量在数值上等于Na 的相对原子质量，单位取g ”的过程，请你补充完整。
[其中m （Na 原子）表示一个Na 原子的质量，m(¹²C)表示一个¹²C 原子的质量，A r 表示Na 的相对原子质量]因 为：m( Na 原子)=121m(¹²C)Ar ，所以：1mol Na 原子的质量=121_____Ar= 121__________A r =A r g 。
(2)由CO 2与CO 组成的混合气体对H 2的相对密度为20，则混合气体中CO 2的体积分数为___________,CO 的质量分数为__________。
(3)标准状况下，336 L 的NH 3溶于1L 水中，若该溶液的密度为o g/cm 3，则其物质的量浓度为______。
7．（2019山东菏泽一中高一上月考，★★☆）(1)现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ．moL ¯¹。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为____mol 。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L 。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6. 02×10²³个氧原子的H 2SO 4的物质的量是____ mol 。
②与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是____g （用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X 2(g)跟3体积Y 2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液200 mL ，其中CuSO 4的物质的量浓度为1mol/L ，H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol/L ，若用此溶液配成0.2 mol/L 的CuSO 4和2 mol/L H 2SO 4的混合溶液，则所得溶液的体积是____ mL;需加入密度为1.84 g/cm ³、质量分数为98%的浓硫酸____mL 。
8．化学兴趣小组根据反应Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（1 mol Mg 置换出1 mol H 2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g 。
镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L)。