化学必修一知识点总结(课堂PPT)
高一化学必修知识点幻灯片
高一化学必修知识点幻灯片化学作为一门自然科学，涉及到众多的理论和实验知识。
在高中化学学习的过程中，掌握必修知识点是非常重要的。
为了更好地帮助大家整理和掌握高一化学必修知识点，我准备了一份幻灯片，希望能够对大家的学习起到一定的辅助作用。
第一部分：化学基本概念1. 化学的定义和分类- 化学的定义：化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。
- 化学的分类：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
2. 物质与能量- 物质：物质是构成一切事物的基本单位，分为纯物质和混合物。
- 能量：能力做功的物质所具有的性质，包括动能、势能、化学能等。
第二部分：化学实验与常用仪器1. 常用实验器材- 烧杯、移液管、试管、量筒等。
2. 常用仪器的使用方法- pH计的使用方法：首先将pH计置于待测液体中，读数时稳定后即可记录。
- 电子天平的使用方法：注意放置秤盘要平稳，仪器平衡后进行称量等。
第三部分：化学元素和化合物1. 元素的基本概念- 元素：具有一定的质量和化学性质的物质，由相同类型的原子组成。
2. 常见元素和其性质- 碳：常见有机物的构成元素，能形成多种化合物。
- 氧：氧气是维持生命所需的基本元素，能参与许多化学反应。
3. 化合物的命名和性质- 离子化合物：由阳离子和阴离子组成，如NaCl、CaCO3等。
- 分子化合物：由两个或两个以上的非金属原子通过共价键结合而成，如H2O、CO2等。
第四部分：化学方程式和化学计算1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应物质量的关系。
2. 化学计算- 摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量是一摩尔物质的质量，摩尔计算是以摩尔为单位进行计算。
第五部分：化学反应和化学平衡1. 化学反应类型- 酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
2. 化学平衡- 平衡常数和平衡定律：判断平衡方向和平衡条件。
第六部分：电解质和非电解质1. 电解质和非电解质的定义和区别- 电解质：在溶液中能够导电的化合物。
人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
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2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
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②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
化学必修一详细归纳提纲PPT
重结晶
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从 溶液或熔体中结晶的过程。 原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温 度时的溶解度不同而使它们相互分离。 分类：蒸发结晶、冷却结晶 ★步骤：溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥
胶体· 例题
3.下列说法正确的有： 已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸： ①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体； ②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在 1～100 nm之间； ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射； ④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。
氯气与非金属的反应
氯气和氢气反应： 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色， 有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气 体，会发生爆炸。
烟和雾
注：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟， 液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故 打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白 雾。
氯气与水的反应
方程式： （可逆） 在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO， 含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ （水可电 离出H＋和OH－）。
物质的方向进行。）
金属+氧气→碱性氧化物 碱性氧化物+水→碱 碱+盐→新碱+新盐 非金属+氧气→酸性氧化物 ……
物质的量（n）
是国际单位制中的基本物理量，用符号n表 示。 摩尔mol：是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个粒子。 阿伏伽德罗常数NA ： 1mol 任何微粒的集 合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，通 常使用近似值6.02×1023mol－1。 计算公式：
高中化学必修一知识点总结(精选课件)
高中化学必修一知识点总结必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
...文档交流仅供参考... (2）烫伤宜找医生处理。
（３)浓酸撒在实验台上，先用Ｎa2ＣO3 (或NaＨCO３)中和，后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗，再涂上3%～５％的NａHCO3溶液.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCＯ3溶液淋洗，然后请医生处理。
...文档交流仅供参考...（4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸（或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
...文档交流仅供参考...（5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. (７)若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上硫粉。
二。
混合物的分离和提纯分离和提纯的方法过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠。
如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物.防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片.水冷凝管中进水应下进上出....文档交流仅供参考...萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。
...文档交流仅供参考...分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液...文档交流仅供参考...蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NａCl和KNＯ3混合物...文档交流仅供参考...三、离子检验（1）Ｃl－离子的检验：ﻩﻩ沉淀不溶解：则证明有Cl—ﻩ生成白色沉淀 +少量稀HNO３待测溶液+AｇNO3沉淀溶解并有气泡产生:含有碳酸根离子ﻩ无现象（２）SO42-的检验：ﻩ生成白色沉淀：含有银离子待测溶液＋稀ＨCl 无明显现象ﻩ无明显现象＋BaCｌ２溶液生成白色沉淀:含有SO42-四。
2024版高一化学必修一所有幻灯片ppt课件
高一化学必修一所有幻灯片ppt课件•绪论与基本概念•原子结构与元素周期律•化学键与分子间作用力•氧化还原反应与电化学基础目录•化学反应速率和化学平衡•电解质溶液中的离子平衡01绪论与基本概念化学的研究对象与意义化学的研究对象研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学化学的意义探索自然、改善生活、推动社会进步化学与其他学科的关系与物理、生物、医学、环境科学等密切相关物质的组成与分类物质的组成物质的分类原子与分子1 2 3化学反应的实质化学反应的表示方法化学反应的类型化学反应及其表示方法摩尔与物质的量摩尔的概念表示物质的量的单位，每摩尔物质含有相同数目的基本单位物质的量的表示方法摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等气体摩尔体积在标准状况下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升02原子结构与元素周期律道尔顿实心球模型卢瑟福核式结构模型玻尔分层模型电子云模型原子结构模型及发展历程周期族原子序数030201元素周期表的结构与特点元素周期律及其应用元素周期律元素周期律的应用原子结构与元素性质的关系元素化合价原子半径最高正价等于最外层电子数（F除外）；最低负价等于最外层电子数减去8（金属性与非金属性03化学键与分子间作用力离子键的形成离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的物质具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。
共价键的形成共价键的类型分子间作用力与氢键分子间作用力氢键的形成和特点化学键与物质性质的关系化学键类型与物质性质分子间作用力与物质性质氢键与物质性质04氧化还原反应与电化学基础氧化还原反应的概念及判断方法氧化还原反应的定义氧化剂与还原剂氧化性与还原性氧化产物与还原产物原电池的工作原理及应用原电池的工作原理原电池的构成条件原电池的应用电解池的构成条件外接直流电源；与电源相连的两个电极；电解质溶液或熔融电解质；闭合回路。
电解池的工作原理使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。
化学必修一知识点总结ppt课件
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤 要洁净，定容要准确，混合要均匀。
知识网络
（3）误差分析 由公式知，凡是溶质的物质 的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c 偏低，反之偏高。
重点知识
1．物质及其变化的分类 2．离子反应 3．氧化还原反应 4．分散系 胶体
知识网络
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力依次减弱，还原性依次减弱。 与空气中氧气的反应：易被氧化，常温时能被氧化 ，加热时能被氧化。 与水的反应：常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水 中的氢。 不与水反应，与酸的反应：能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢。
化学必修一知识点总结
重点聚焦
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、 物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
知识网络
（2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 分离和提 纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 ：从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、 玻璃棒 分离沙和水 过 滤 ：从液体中分离不溶的固体 漏斗、滤纸、铁架 台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯 粗盐提纯 溶解和 过 滤 ：分离两种固体，一种能溶于某溶剂， 另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中 分离不溶的固体 离心试管，离心机 分离泥和水 结 晶 法 ：从溶液中分离已溶解的溶质 烧杯、玻璃棒、 蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯 从海水中提取 食盐
化学必修1第一章归纳与整理PPT
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2、一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针： 计算 称量 溶解 （冷却） 转移 洗涤 定容 摇匀 保存 主要仪器：容量瓶（不同规格）
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实验所需仪器
烧杯、容量瓶（记住含几种容
积）、玻璃棒、胶头滴管、托盘 天平、药匙（固体溶质使用）、 量筒（液体溶质使用）
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可能影响溶液浓度的操作
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萃取：
操作过程：
振 荡
静 置
分 液
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萃取剂的选择条件：
1.
与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O 互不相溶; 溶解溶质的能力大于原溶剂，如 CCl4(I2)>H2O(I2) 不与被萃取的物质反应，如:CCl4不 与I2 反应。
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2.
3.
练习1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是(C ) A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网
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蒸 馏 烧 瓶
温度计
冷 凝 管
尾 接 管
热水 冷水
使用前要检查装置的气密性！
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蒸馏实验注意事项： 装置的气密性 1. 使用前要检查:__________________
沸石，防止液体暴沸 2.实验时要在蒸馏烧瓶中加入________________
误差分析： 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；
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(3)液体和液体的分离方法： ①_蒸__馏_(_根__据_沸__点__的_差__异__)______________； ②_萃__取__(根__据__溶_质__在__互__不_相__溶__的__溶_剂__中__溶_解__度__的__差_异__)_____； ③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。
D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
【答案】 C
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【例2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质、化 学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有： ①_溶__解__、_过__滤__(_可_溶__与__不__可_溶__于__水__的_物__质__混_合__)________； ②_蒸__发__、_结__晶__(_利_用__溶__解__度_随__温__度__变_化__的__差_异__)________； ③_升__华_。__如__N_a_C_l_与_I_2_的_混__合__物_____________________；
液转移至容量瓶，则配制溶液浓度__偏__低____(填 写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ___重__新__配_制______
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(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高
的是____C____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
低于刻度线，再加水定容
(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释 后溶液中KCl的物质的量浓度是_0_._0_2_m_o_l_/。L
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化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化
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1．以组成为标准对物质进行分类
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2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量 瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈 上的刻度线。
②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量
的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头 滴管。
③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→
溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标 签)。
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【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L－1 KCl 溶液，请回答有关问题。
实验步骤 ①计算所需KCl的
质量
②称量KCl固体
③将KCl加入 100mL烧杯中， 并加入适量水
有关问题
需要称量KCl的质量为 ___7_.5____克
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1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
(4)气体和气体的分离方法：_洗_气__法______________。 9
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【例4】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， 下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
在进行此操作时当加水至
⑤向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线
刻度线1～2厘米处应如何
操作：当加水至离刻度线1～2厘 米__时_，__改__用__胶_头__滴__管__加_水__至__凹_
液面与刻度线相切
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(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_容__量_瓶__是_。否漏水 (2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗
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2．混合顺序不同，离子反应不同 如AlCl3与NaOH、Na2CO3与HCl、Na2S与FeCl3、氯水与FeBr2、 氨水与AgNO3等。这些情况归根到底还是与量的多少有关。 3．书写“十不忽视” 反应条件(如加热、不加热)：溶液浓度(浓、稀)；物质聚集状态 (气、液、固)；电荷守恒；方程式中化学计量数的正确化简； 电解质的强弱；电解质的溶解性；电离平衡与水解平衡；难溶 物的溶解度大小【如CuSO4溶液与Na2S生成CuS 而不是 Cu(OH)2】；水解相互促进等。
【答案】 D
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(1)基本公式：cB＝nVB (2)稀释公式：c1V1＝c2V2 (3)与质量分数换算： cB＝1000mL·ML－g1·×moρlg－·1cm－3×w w＝1c0B0m0oml·LL·－L1×－1×Mρg·gm·coml－－13 式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
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①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，
化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学
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【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的 方法正确的是( )
A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的Ba有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤
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(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
称量需要用到的主要仪器是： _托__盘__天_平__________________。
为了加快溶解速率，可以采取
哪些措施： 搅__拌__(_或__适_当__加__热__）___________
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实验步骤
有关问题
④将烧杯中溶液转 为了防止溶液溅出，应采取
移至500mL容量 什么措施：
瓶中
_转_移__过__程__中_用__玻__棒__进_行__引__流_