(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(有答案解析)(4)
一、选择题
1．(0分)[ID：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F
C．第一电离能：C
D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N
2．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
3．(0分)[ID：139802]下列说法正确的是
A．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
B．离子晶体中一定存在共价键
C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
D．石墨晶体中有共价键、范德华力、金属键等几种电性作用
4．(0分)[ID：139801]四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ）
A．金属Zn采用②堆积方式 B．①和③中原子的配位数分别为：6、8
C．对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为A2MNg D．金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式
5．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A．Y位于第二周期第VIA 族
B．XY2形成的晶体中一个微粒周围紧邻的微粒数为12个
C．X单质存在能导电的混合型晶体
D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1：1的离子晶体
6．(0分)[ID：139892]下列说法不正确的是
A．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短
B．+3I离子的空间结构是V形
C．Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子
D．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验
7．(0分)[ID：139859]下列微粒间不能形成配位键的组合是
A．+Ag、3NH B．+H、3NH C．3+Co、2HO D．+Ag、+H
8．(0分)[ID：139855]下列有关说法正确的是
A．新能源可燃冰(CH4•nH2O)中甲烷分子与水分子之间存在氢键
B．SO3 与 HCHO的分子空间构型均为平面三角形，都是非极性分子
C．HClO分子中既有“s-p σ键”又有“p-p σ键”
D．向含有1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液能生成3mol AgCl
9．(0分)[ID：139843]某同学将稀氨水滴入AgNO3溶液得到银氨溶液，再加入葡萄糖加热获得光亮的银镜。下列说法正确的是
A．氨气极易溶于水主要是因为NH3与H2O可形成分子间氢键
B．银氨离子的形成是因为Ag+提供孤电子对与NH3形成配位键
C．银镜的产生是因为葡萄糖分子中的羟基将银氨离子还原
D．图中所示的银晶体中银原子的配位数为8
10．(0分)[ID：139840]根据表中数据，下列说法错误的是
AlCl3 NaCl MgO Na W(钨)
熔点/℃ 190 801 2852 98 3410
沸点/℃ 182.7 1412 3600 883 5927
A．金属晶体的熔沸点比离子晶体低
B．MgO 的晶格能高于 NaCl
C．AlCl3是分子晶体，加热能升华
D．钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠
11．(0分)[ID：139837]吡啶又称为氮苯，与苯都有大π键。吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：
下列说法正确的是
A．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面
B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同
C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能
D．吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同
12．(0分)[ID：139830]下列叙述正确的是
A．还原性：-2-Cl>S B．第一电离能：N>O>C
C．碱性：2Sr(OH)>CsOH D．熔点：晶体硅>碳化硅
二、填空题
13．(0分)[ID：140022]地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的成分 2N、2O、2CO、水蒸气及稀有气体(如He、Ne等)
原始大气的主要成分 4CH、3NH、CO、2CO等
用表中所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同)
(2)由极性键构成的非极性分子有_______。
(3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。
(4)不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_______，它的空间结构为_______。
(5)极易溶于水且水溶液呈碱性的物质的分子是_______，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_______。
(6)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_______，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)。
14．(0分)[ID：140088](1)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________。
(2)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。
(3)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。
(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有___________mol σ键。
(5)计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。
3PCl___________、___________、___________。
15．(0分)[ID：140086]氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是___________(填字母)。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O
B．O3的沸点高于O2的沸点
C．CH2=CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH3、NH+4、NH2OH中不能作为配体的是___________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有___________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有___________个氮原子、___________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为___________ g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
16．(0分)[ID：140085](1)一个2CuO晶胞(见图)中，Cu原子的数目为_______。
(2)一种Pt，Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_______。
(3)室温下，3342CuNHNO与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_______。
(4)如图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为_______。
17．(0分)[ID：140062](1)硫酸镍溶于氨水形成346NiNHSO蓝色溶液。
①346NiNHSO中阴离子的空间结构是______。
②在2+36NiNH中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是_________(填元素符号)。
(2)银氨溶液的主要成分是32AgNHOH，配制方法是向3AgNO溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。
①3AgNO中阴离子的空间结构是________。
②+32AgNH中的配位数为___________。
(3)现代工业冶金中，-2-242Au(CN)+Zn=2Au+Zn(CN)。CN是常见的配体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是__________。。
18．(0分)[ID：140050]2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：
(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。
A．青蒿素分子中碳原子采用sp3杂化
B．质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素
C．利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
D．双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键
(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。
(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键
(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3=NaBH4 +3CH3ONa。
①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。
②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。
③NaBH4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。
(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图像确定硼化镁的化学式为____。
19．(0分)[ID：140046]氮化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(247NaBO)和尿素反应可以得到氮化硼：24722222NaBO2CONH4BNNaO4HO2=CO。根据要求回答下列问题：
(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)。
(2)尿素分子()中π键与σ键数目之比为______。
(3)一定条件下尿素分子可形成六角形超分子(结构如图所示)。超分子中尿素分子间主要通
(必考题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测(包含答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。
下列有关该物质的说法中正确的是
A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化
B．该物质的化学式为SO3
C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上
D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º
2．(0分)[ID：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
3．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(XY、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是
A．Y电极与电源负极相连
B．能导电的装置中，Y电极产物相同
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaClNaCl
4．(0分)[ID：139895]下列说法中正确的是
A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大
B．N2、CCl4、P4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同
5．(0分)[ID：139890]下列有关比较，正确的是
A．在水中的溶解度：2533CHOH>CHOCH B．沸点：44CH>SiH
C．熔点：晶体硅＞金刚石 D．键角：32NH
6．(0分)[ID：139886]如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是
A．冰晶体中每个水分子与另外4个紧邻的水分子形成四面体
B．冰晶体具有三维骨架结构，是共价晶体
C．水分子间通过H—O形成冰晶体
D．冰融化后，水分子之间空隙增大
7．(0分)[ID：139884]下列关于晶体的说法一定正确的是
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析)(30)
一、选择题
1．(0分)[ID：139825]如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F
C．第一电离能：C
D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N
2．(0分)[ID：139810]下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（ ）
A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2
3．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(XY、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是
A．Y电极与电源负极相连
B．能导电的装置中，Y电极产物相同
C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电
D．图b说明通电后发生了：NaClNaCl
4．(0分)[ID：139874]利用Cl－取代 [Co(NH3)5H2O]3+离子中的H2O的方法制备配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2。实验过程如下：
已知：①[Co(NH3)5Cl]2+离子较稳定，加碱或受热可促进其解离：
[Co(NH3)5Cl]2+⇌Co3++5NH3+Cl－
②Co(OH)2是一种难溶于水的物质 下列说法不正确．．．的是
A．制备配合物X的总反应方程式为:2CoCl2+H2O2+10NH3+2HCl = 2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O
B．上述过程可用氯水替代H2O2将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)
C．用浓氨水替代NH4Cl-NH3·H2O 混合液可以提高CoCl2·6H2O的转化率
D．烘干过程温度不宜过高，以防止[Co(NH3)5Cl]Cl2受热分解
5．(0分)[ID：139872]关于晶体的叙述中，正确的是
A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》检测卷(含答案解析)(1)
一、选择题
1．(0分)[ID：139820]已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）
A．3ANaρg·mol-1 B．3ANaρ6g·mol-1
C．3ANaρ4g·mol-1 D．3ANaρ8g·mol-1
2．(0分)[ID：139815]有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B．在2CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
3．(0分)[ID：139813]H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是
A．H2S晶体是原子晶体
B．常温常压下H2S是液体
C．H2S分子内部原子之间以共价键结合
D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键
4．(0分)[ID：139811]C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯，如图所示，在C60分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，60个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为＋4价。则下列有关说法中不正确的是
A．C60的熔点比石墨的熔点低
B．C60分子中碳原子的杂化方式与甲烷中碳原子的不同
C．C60分子中含有80个σ键、30个π键 D．影响足球烯的熔沸点的是分子间作用力
5．(0分)[ID：139899]下列有关物质性质的判断正确的是
A．熔点：SiO2＜CO2 B．沸点：H2O＜H2S
C．晶格能：CaCl2＜MgCl2 D．热稳定性：HF＜HCl
6．(0分)[ID：139879]下列排序正确的是
A．熔点：碳化硅>硅>锗
B．分解温度：333MgCOCaCOBaCO
高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析)(7)
一、选择题
1．(0分)[ID：139812]现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
2．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是
A．电负性：Z＞W＞Y＞ X
B．X和Y形成的分子一定为正四面体结构
C．晶体YZ2的配位数为12
D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)
3．(0分)[ID：139867]下列说法正确的是
A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族
B．离子晶体的熔点：NaCl
C．CO2为极性分子，含有σ键与π键
D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型
4．(0分)[ID：139865]甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是
A．甲的化学式(X为阳离子)为XY
B．乙中A、B、C三种微粒的个数比是1:3:1
C．丙是CsCl晶体的晶胞
D．乙中与A距离最近且相等的B有8个
5．(0分)[ID：139861]下列说法正确的是
A．最外层电子排布为1ns的元素一定处于周期表IA族
B．2SO、3SO都是极性分子
C．互为手性异构体的分子互为镜像
D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子
6．(0分)[ID：139854]氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，错误的是
江阴市青阳中学高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(有答案解析)
一、选择题
1．(0分)[ID：139822]下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定
⑦CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
A．①②③ B．②③④
C．④⑤⑥ D．②③⑦
2．(0分)[ID：139819]下列说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
3．(0分)[ID：139812]现有如下说法：
①在水分子内氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属和非金属化合一定形成离子键；③离子键是阳离子和阴离子化合而形成的；④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是
A．①②⑤正确 B．都不正确
C．④正确，其他不正确 D．仅①正确
4．(0分)[ID：139808]BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．金属晶体
5．(0分)[ID：139893]X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，可“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其结构如图(注：实线代表共价键，其他Y原子之间的重复单元中的W、X未展开标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
人教版初中高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》基础卷(含答案解析)
一、选择题
1．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。下列说法错误的是
A．盐中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2
B．-4BF离子中含有配位键，配体为-F
C．第一电离能：C
D．1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为A14N
答案：D
解析：A. 甲基中的碳原子的轨道杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的轨道杂化类型为sp2，A项正确；
B. -4BF是在BF3中B提供空轨道，-F提供孤对电子而形成的配位键，配体为-F，B项正确；
C. 第一电离能在同一周期随原子序数的增加而变大，故第一电离：C
D. 该盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，1 mol 该盐的阳离子含有σ键的数目为17mol，D项错误；
答案选D。
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道
D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
答案：C
解析：A．H＋核外无电子，半径最小，Li＋和H－核外电子排布相同，H－核电荷数较小，半径较大，即半径H＋＜Li＋＜H－，A正确；
B．杂化轨道形成的键都是σ键，而双键、三键中的π键都是未杂化的轨道形成的，故杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，B正确；
C．[Cu(NH3)4]2＋中Cu2+给出空轨道，N提供孤对电子，C错误；
D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，若无孤电子对，则为四面体结构，若有孤电子对，则为三角锥形或V形，D正确。
答案选C。
3．已知CsCl晶体的密度为ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs+的核间距为acm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（ ）
2021届高考化学： 第三章《晶体结构与性质》检测(100分)(word含答案)
第三章《晶体结构与性质》检测（100分）
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ）
A、熔融态物质冷却凝固一定得到晶体
B、粉末状固体也可能是晶体
C、由晶胞组成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目
D、区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点
答案 B
2．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ）
A、共价化合物一定属于分子晶体
B、分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高
C、分子晶体中氢键越强，分子越稳定
D、分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键
答案 D
3．(2020·韶关高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是( )
A．氯化铝是电解质
B．固态氯化铝是分子晶体
C．氯化铝是极性分子
D．氯化铝是非极性分子
答案 C
4．(2020·汕头高二月考)下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果
D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性
答案 B
5．(2020·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( )
①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He
A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥
C．②③⑥ D．①②⑤⑥
答案 C
6、石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：
下列有关说法正确的是( )
A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子
C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
答案 D
7、(2020·西安月考)下列叙述正确的是( )
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )
①O2、I2、Hg ②CO、Al、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A．①③B．①④C．②③D．②④
2．下列变化规律叙述正确的是
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高
3．有关晶体的说法不正确的是
A．都有自范性 B．都是无色透明的 C．有各向异性 D．有固定熔点
4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是
A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl
5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为 D．M形成＋2价阳离子
6．下列说法或表示正确的是
A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个
B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子
C．熔点：MgBr2
D．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸
7．下列说法正确的是（ ）
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．含有共价键的化合物必是共价化合物
8．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
(压轴题)高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试卷(含答案解析)(1)
一、选择题
1．(0分)[ID：139821]下列叙述中，不正确的是( )
A．微粒半径由小到大顺序是H＋＜Li＋＜H－
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋中H提供接受孤对电子的空轨道
D．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体结构
2．(0分)[ID：139819]下列说法一定正确的是
A．分子晶体中都存在共价键
B．当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
3．(0分)[ID：139809]下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 C-C＞Si-Si、C-H＞Si-H ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度和熔点
C．常温下C、Si的最高价氧化物晶体类型相同，性质相同。
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成ppπ— 键
4．(0分)[ID：139807]下列叙述不正确的是
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②熔点: Al＞Na＞K
③第IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从Ⅲ B族到II B族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点: NH3＜PH3＜AsH3
⑥NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑦因为常温下白磷可燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．⑤⑥⑦
5．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(XY、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的是
A．Y电极与电源负极相连
B．能导电的装置中，Y电极产物相同
济南外国语学校高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》经典复习题(答案解析)
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．“超分子”是相对分子质量比高分子更大的分子
B．“液晶”是将普通晶体转化形成的液体
C．“等离子体”是指阴阳离子数相等的晶体
D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上都是碳单质
答案：D
解析：A．“超分子”是由小分子组装而成的具有一定高级结构的巨分子，其有确定的分子组成，但其相对分子质量要比高分子小很多，A错误；
B． “液晶”是一类特殊的物质存在状态，既有液体的流动性，又具有单晶体的各向异性，而不是将普通晶体转化形成的液体，B错误；
C．“等离子体”又叫做电浆，是由部分电子被剥夺后的原子及原子团被电离后产生的正负离子组成的离子化气体状物质，不是指阴阳离子数相等的晶体，C错误；
D．石墨烯、碳纳米管虽然性能各异，本质上元素组成仅有C元素，因此属于碳元素的一种碳单质，D正确；
故合理选项是D。
2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种分子晶体
D．C60熔点比金刚石熔点高
答案：B
解析：A．根据图象我们只能看到每辆“纳米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”，由于其质量和体积都很小，因此不可能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误；
B． “纳米车”的诞生，说明人类可以控制、操纵物质的分子，使操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确；
C．“纳米车”用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成，是微观离子，并非晶体，C错误； D．C60是由分子构成的分子晶体，其分子之间以微弱的分子间作用力结合，故其熔点比金刚石熔点低，D错误；
故合理选项是B。
3．我国的超级钢研究居于世界领先地位。某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。下列说法中错误的是