【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A HCl( CO2) 适量NaOH溶液 洗气
B 氯化钙(碳酸氢钙) 无 加热
C 氯化钠溶液(硫酸镁) 适量氢氧化钡溶液 过滤
D 稀盐酸(稀硫酸) 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；
B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下列实验方案中，能达到目的的是（）
A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥
B．.制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液
D．.检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca(OH)2溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】 A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钠溶液，氯化钠溶液需要蒸发结晶才能得到氯化钠，故A错；
B、将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故B错；
C、除去H2中水蒸气和HCl气体，应依次通过NaOH溶液和浓硫酸，否则氢气中还会有水蒸气，C错；
D、检验KCl溶液中混有的K2CO3，取样，加入足量的Ca(OH)2溶液，氢氧化钙能够和碳酸钾生成碳酸钙沉淀和氯化钾，有白色沉淀说明有碳酸钾，D正确；
故选：D
3．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的； B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠； C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰； D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
4．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（ ）
A．1→2→4→3 B．2→1→3→4
C．4→3→1→2 D．3→4→2→1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
5．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 点燃
D MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；
B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 O2 通过灼热的铜粉
B CO2 H2O 通过足量的氢氧化钠固体，干燥
C MnO2 KCl 加入足量的水溶解，过滤、蒸发、结晶
D Ba（NO3）2 溶液 BaCl2 加入适量的硫酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、硝酸钡和氯化钡都能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末 ---- 加入稀盐酸
C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤 【答案】C
【解析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确。
B、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。
C、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
D、H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。
故选：C。
8．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）
选项 物质(杂质) 操作方法
A Cu(Fe) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B CO2(CO) 通入氧气，点燃
C NaCl溶液(Na2CO3) 加盐酸至恰好不再产生气泡为止
D FeSO4溶液(CuSO4) 加入足量铁屑，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；
C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；
D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。
9．除去下列物质中的少量杂质所选的试剂正确的是()
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉
B CO2 (CO) 适量氧气
C 盐酸(硫酸) 适量Ba(NO3)2溶液
D NaCl (NaOH) 适量稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、除去FeCl2溶液中的CuCl2，加入过量的铁粉，铁比铜活泼，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤即可得到氯化亚铁溶液，选项A正确；
B、除去CO2 中的CO，因一氧化碳的量太少，不能够点燃，且会引入新的气体杂质，选项B不正确；
C、除去盐酸中的硫酸，加入适量Ba(NO3)2溶液，Ba(NO3)2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新杂质，选项C不正确；
D、除去NaCl 中NaOH，加入适量稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入新杂质，选项D不正确。故选：A。
【点睛】
本题考查的是物质的除杂，需牢记除杂的原则，一不增加新的杂质，二被提纯的物质不能减少，三易分离。
10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 二氧化碳中混有少量一氧化碳 通过灼热的氧化铜
B 氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解，过滤
C 氧气中混有少量水蒸气 通过浓硫酸干燥
D 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤
【化学】九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（ ）
选项 物质 实验方法
A CO2中混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入适量K2CO3溶液、过滤
D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）
A．FeCl3溶液（CuCl2溶液）:加铁粉
B．CO（CO2）:通过足量澄清的石灰水
C．N2（O2）:通过灼热的铜网
D．Cu粉（Fe）: 加稀硫酸
【答案】A 【解析】
【详解】
A、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，混合溶液中加铁粉会将主要物质除去，生成新的杂质，故A错误；
B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，混合气体通过足量澄清的石灰水，能除去杂质，且不引入新的杂质，故B正确；
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A HCl( CO2) 适量NaOH溶液 洗气
B 氯化钙(碳酸氢钙) 无 加热
C 氯化钠溶液(硫酸镁) 适量氢氧化钡溶液 过滤
D 稀盐酸(稀硫酸) 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；
B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。
C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。
D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选：C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A Cu(NO3)2溶液 AgNO3溶液 加入适量的铁粉，过滤
B NaCl固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C CO2气体 CO气体 点燃
D KNO3 溶液 Ba(NO3)2 滴加过量K2SO4溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与适量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)含解析
九年级必备化学化学除杂分离和提纯技巧全解及练习题(含答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 将粗盐中混有的泥沙分离 溶解、过滤、蒸发
B 除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2 先加过量的碳酸钠，过滤
C 除去MgCl2溶液中的少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤
D 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 加水，观察
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸发，得到氯化钠晶体，可以达到实验目的，不符合题意；
B、除去 NaCl 固体中混有的少量CaCl2，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能达到实验目的，符合题意；
C、除去MgCl2溶液中的少量MgSO4，加适量的BaCl2溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题意；
D、鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容器外壁，不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。故选B。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A CaO （CaCO3） 加足量水溶解、过滤、干燥
B NaCl 溶液（Na2CO3） 加入过量的CaCl2溶液、过滤
C Cu粉 （CuO） 加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D HNO3 溶液（H2SO4） 加适量BaCl2溶液、过滤
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是 。
选项 实验目的 方法
A 除去CO中少量CO2 先通入足量的NaOH溶液，再干燥气体
B 除去CaO中少量CaCO3 加入适量的稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C 区别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别向溶液通入CO2气体，观察现象
D 区别浓HCl和浓H2SO4 打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、先通入足量的NaOH溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，故可以除去CO中少量CO2，正确；
B、加入适量的稀HCl，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；
C、分别向溶液通入CO2气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液，故可以分别向溶液通入CO2气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；
D、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；
故选：B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法
A 氧气 二氧化碳 通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶B 氯化钠 碳酸钠 加入适量稀盐酸
C 铜 氧化铜 加入足量稀硫酸，过滤 D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰，加热至不再产生气过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是 （ ）
序号 混合物 除杂试剂与方法
A 二氧化碳中混有少量氧气 通过炽热的铜网
B 一氧化碳中混有少量二氧化碳 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
C 铁粉中混有少量铜粉 加稀盐酸溶解，过滤
D 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）
物质（括号内为杂质） 操作方法
A CO2（HCl） 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B NaCl溶液（Na2CO3） 加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止 C CuSO4溶液（H2SO4） 加过量氧化铜粉末充分反应后过滤
D 铁粉（锌粉） 加过量CuSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去CO2中的HCl，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，氢氧化钠溶液既能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，A不正确；
【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析
【化学】初三化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题(含答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是
A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤
B．CaO（CaCO3）；稀盐酸
C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤
D．O2（水蒸气）；固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．除去下列各物质中混有的少量杂质，拟订的实验方案可行的是
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A CuCl2溶液 CuSO4溶液 加入适量的硝酸钡溶液，过滤
B KC1固体 K2CO3 加入适量的稀盐酸，蒸发结晶
C CO2气体 CO 通入过量的氧气、点燃
D NaCl固体 泥沙 加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】 【分析】
【详解】
A、除去氯化铜中的硫酸铜，加入硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，虽然除去了杂质，但是会引入新的杂质硝酸铜，不符合题意；
B、除去氯化钾中的碳酸钾，加入稀盐酸，碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化碳，可以达到目的，符合题意；
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量NaOH（ ）
A．23NaCO溶液 B．24HSO溶液 C．HCl溶液 D．2Ca(OH)溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、23NaCO溶液和NaOH不反应，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量NaOH，故A错；
B、24HSO溶液和NaOH发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B错；
C、HCl溶液和NaOH发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C正确；
D、2Ca(OH)溶液和NaOH不反应，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量NaOH，故D错；
故选：C。
【点睛】
除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。
2．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（ ）
A．1→2→4→3 B．2→1→3→4
C．4→3→1→2 D．3→4→2→1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
3．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项 物质（杂质） 操作方法
A CuO（Cu） 在空气中充分灼烧
B CO2（H2O） 将气体通过装生石灰的干燥管
C NaCl（Na2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤
D CaO（CaCO3） 加入足量水，充分溶解后过滤
九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（ ）
选项 物质 实验方法
A CO2中混有HCl气体 将气体通过足量NaOH溶液
B CuO混有碳粉 加入适量稀HCl，过滤，洗涤，干燥
C NaCl溶液混有CaCl2 加入适量K2CO3溶液、过滤
D Cu（NO3）2溶液混有CuCl2 加入适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；
C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；
D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A Fe Zn 加入过量稀硫酸，过滤
B NaCl KNO3 溶解、降温结晶、过滤
C CO2 CO 通入氧气，点燃 D FeCl2 溶液 CuCl2 加入过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质 杂质
试剂 操作方法
A K2CO3溶液 K2SO4 BaCO3 加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤
B MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤
C CO2 水蒸气 足量NaOH固体 干燥
D CaCO3 CaO 无 高温煅烧
A．A B．B
C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；
B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。
【点睛】
物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
2．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是
A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤
B．CaO（CaCO3）；稀盐酸
C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤
D．O2（水蒸气）；固体NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
(化学)九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学除杂分离和提纯解题技巧讲解及练习题(含答案)
一、中考化学除杂分离和提纯
1．实验室用浓度较大的盐酸与石灰石制取 CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是（ ）
A．1→2→4→3 B．2→1→3→4
C．4→3→1→2 D．3→4→2→1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体。要得到纯净干燥的二氧化碳应该先除杂再干燥，即先通过饱和的碳酸氢钠溶液吸收氯化氢杂质再通过浓硫酸除去水，为了除杂彻底，导气管的连接顺序是“长进短出”，故连接顺序是：4→3→1→2，故选C。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )
物质 杂质
试剂 操作方法
A K2CO3溶液 K2SO4 BaCO3 加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤
B MgCl2溶液 HCl 过量Mg(OH)2 过滤
C CO2 水蒸气 足量NaOH固体 干燥
D CaCO3 CaO 无 高温煅烧
A．A B．B
C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】
A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确； B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；
C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；
D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。