浙江省宁波市2020届高三化学选考适应性考试试题(含解析)
正确答案是 B。
【点睛】B 项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、
苯的结构来类比判断。
9.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，
下列说法不正确的是（ ）
A. X、Y、Z 三种元素的最高正价依次增大 B. Y、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强 C. Y、Z 形成的简单阴离子，后者半径小 D. 工业上用电解 W 和 Z 形成的化合物制备单质 W 【答案】A 【解析】 【分析】 根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z 位于第二周期，W 位于第 三周期，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 Al 元素。 【详解】A. 由分析可知，X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，O 元素没有最高正价，故 A 错误； B. 由分析可知，Y、Z 形成的简单氢化物为 NH3 和 H2O，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与 氢之间的共价键最牢固，所以氧的氢化物 H2O 更稳定，故 B 正确； C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后 者半径小，故 C 正确； D. 工业上用电解 Al 和 O 形成的化合物 Al2O3 制备单质 Al，故 D 正确； 题目要求选错误项，故选 A。 【点睛】C 选注意粒子半径大小的比较： （1）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其 相应原子半径； （2）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小； （3）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。 10.下列说法中正确的是（ ） A. 25℃时某溶液中水电离出的 c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其 pH 一定是 12
沉淀 D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和 NaHCO3 溶液，目的是除去粗产品中 的水杨酸聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙 酸，并引入了新的杂质，故 A 错误； B. 新制氯水具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，故 B 错误； C. 多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故 C 错 误； D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和 NaHCO3 溶液，目的是除去粗产品中 的水杨酸聚合物，故 D 正确； 正确答案是 D。 7.下列离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B. 向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+ C. 将 Ca(HCO3)2 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO =CaCO3↓＋H2O
D.
原子核内有 8 个中子的碳原子，质量数=14，碳原子为
14 6
C
，故
D
错误；
正确答案是 A。
4.下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）
A. 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂
B. 碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一
C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”
D. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属
C. 砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 D. 用 CO2 合成可降解的 聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 【答案】C
【解析】
【详解】A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故 A 正确；
B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故 B 正确；
C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片等难以回收的废弃物是其他垃圾，普通一次性
电池属于有害垃圾，故 C 错误；
D. 利用 CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放， 符合题意，故 D 正确；
题目要求选不正确的选项，故选 C。
【点睛】本题考查了化学与生活、社会密切相关知识，主要考查白色污染、清洁能源、绿色
化学等知识，掌握常识、理解原因是关键。
算可知，X 的体积分数一直是 50%，故 C 错误；
D. 蒸馏水的 pH＝6，所以 Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为 0.01mol ▪ L-1 的氢氧化钠溶液， 故应加入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故 D 正确；
32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
A. 煤的气化与液化均为化学变化
B. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
A. 硝基苯：
B. 镁离子的结构示意图：
C. 水分子的比例模型：
D.
原子核内有
8
个中子的碳原子：
8 6
C
【答案】A
【解析】
【详解】A. 硝基苯中硝基中的 N 原子与苯环相连，氧原子只能与 N 相连，故 A 正确；
B. 镁离子的结构示意图为
，B 项错误；
C. 由 H2O 分子的比例模型是：
，故 C 错误；
浙江省宁波市 2020 届高三化学选考适应性考试试题（含解析）
考生须知：
1．本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S
故 D 错误；
正确答案是 C 项。
【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客
观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易 电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。 8.下列说法正确的是（ ） A. 2,2−二甲基丁烷的 1H−NMR 上有 4 个峰
【答案】D
【解析】
【详解】A.
既然由水电解出的 c（H+）=1.0×10-12mol/L，则由水电解出的 c（OH-）
==1.0×10-12mol/L；而 c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14mol/L，所以原来的溶液的 c（H+）
=1.0×10-2mol/L 或者 c（OH-）=1.0×10-2mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时
c OH
B. 某温度下，向氨水中通入 CO2，随着 CO2 的通入， c NH3 H2O 不断增大
C. 恒温恒容下，反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入 3 mol X 和 3 mol Y，当 X 的体积
分数不变时，反应达到平衡
D. 某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2， 该温度下加入等体积 pH＝10 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B. 乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一
定处于同一平面上，故 B 正确；
C.
的不饱和度为 4，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生
银镜反应，故 C 错误；
D. 能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸
性高锰酸钾氧化，故 D 错误；
2.下列说法不正确的是（ ）
A. 冰醋酸和水银都是纯净物
B. 氢原子和重氢原子是两种不同核素
C. 氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质
D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分
散系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为 CH3COOH，水银是 Hg 单质，是纯净物，故 A 正确； B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称 为氕、氘、氚，或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数 都相等，但中子数不等，属不同原子，是不同核素，故 B 正确； C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 C 错误； D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故 D 正确； 题目要求选错误选项，故选 C。 3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
D. 往苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 【答案】C
＋CO2＋H2O 2
＋CO
【解析】
【详解】A. 醋酸是弱酸，离子方O3）2 溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式 为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故 B 错误； C. 将少量 Ca(OH)2 溶液滴入 Ca（HCO3）2 溶液中，Ca(OH)2 和 Ca(HCO3)21:1 反应，和离子方 程式为：OH−＋Ca2+＋HCO =CaCO3↓＋H2O，故 C 正确； D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，
B.
中所有原子处于同一平面上
C.
有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnO4 氧化而 断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A. 2,2−二甲基丁烷的结构式为 子，故 1H−NMR 上有 3 个峰，故 A 错误；
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
浙江省宁波市2020—2021学年第一学期新高考选考适应性考试化学试题
宁波市2020学年第一学期选考适应性考试化学试卷考生须知：1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第I卷选择题一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中含有共价键的盐是A．KOH B．KClO C．KCl D．HClO2．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用甲装置制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置分离苯和水D．用丁装置分离乙酸与乙醇3．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏4．下列有关说法正确的是A．储热材料芒硝可用于光能-热能的直接转换B．垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能C．利用在微生物作用下分解水并释放出能量，是氢气制取的一个重要研究方向D．太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且都可以再生，是最有希望的未来新能源5．下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl－和37Cl－的结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HF的电子式：H+[︰F︰‥‥]ˉD．质子数为92、中子数为146的U原子：92146U化学试卷第1页共8页6．下列说法或基本操作合理的是A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．下列说法不正确．．．的是A．工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．75%（体积分数）酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好C．钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属D．在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石8．下列说法正确的是A．异丁烷的一氯取代物有两种B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，中子数都为1C．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互为同系物D．O2和O3互为同素异形体，具有相似的物理性质9．下列有关实验的说法，不正确．．．的是A．分离及检验海带中的碘元素时，需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水反复冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛D．将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂10．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
浙江省宁波市2020届新高考选考适应性考试化学试卷word版有答案(精校版)
浙江省宁波市新高考选考适应性考试化 学 试 卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A. Na 2SO 4B. NaOH C ．H 2SO 4 D. CO 22．下列仪器名称为“镊子”的是3．下列物质属于非电解质的是A ．液氯B ．酒精 C.氯化钠 D.水4．C+H 2O △CO+H 2的反应类型是A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A. NaOHB. NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 36．下列说法不正确的是A.硅可用于制造电脑芯片 B ．浓H 2SO 4可用做干燥剂C.碳酸氢钠可用于食品的发酵 D ．少量金属钠保存在酒精中7．下列表示正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 13153B ．CH4分子的比例模型：C. Na+的结构示意图：D. NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-8．下列说法不正确的是A．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B．漂白粉暴露在空气中久置会变质C．在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D．氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子9．下列不属于化石能源的是A．天然气B．生物质能C．煤D．石油10．下列说法正确的是A．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下11．下列说法不正确的是A．乙醇和丁烷都存在同分异构体B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C．氧气和臭氧互为同素异形体D．甲烷与异戊烷互为同系物12．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。
2020届高三化学适应性考试试题A卷含解析
②BiCl3极易水解生成不溶性 BiOCl沉淀
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有___（填标号）。
a。加入足量的蒸馏水 b。搅拌 c。粉碎矿石 d.降低温度
（2）溶浸时通常加入FeCl3溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是___，滤渣A的主要成分为___（填化学式）。
【详解】（1)可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度;
(2）仪器A为球形冷凝管,在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物,因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；
（3)仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水剂由白色变为蓝色；
（4）由上述分析可知，操作I为蒸馏;操作II为分液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为分液漏斗；
C．光纤的主要成分为二氧化硅，硅是良好的半导体材料，是制造计算机的芯片材料，故C错误;
D．浓度为95％的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入,则75%的酒精消毒效果好，故D错误；
答案为A。
2。 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A。7.8gNa2O2晶体中离子总数为0。4NA
B。200g质量分数为17％H2O2溶液中极性键数目为2NA
A。 工业上通过电解熔融的WX来制得W
B. W、X对应的简单离子半径顺序为:W＞X
C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构
D。 Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
【答案】D
【解析】
【分析】
从图中可以看出,Y显4价,说明最外层电子数为4，X显2价，最外层电子数为6，W显+2价，说明它是第ⅡA族的金属元素,所以Z为氢(H);由“W、X对应的简单离子核外电子排布相同"，可确定W为镁（Mg)，X为氧(O）,从而得出Y为碳(C）.
浙江省2020届高考化学模拟试卷(二)word版含解析-(高三)(已审阅)
浙江省高考化学模拟试卷（二）考生注意：l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质所属类别正确的是A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡2．下列仪器名称正确的是A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH44．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。
下列说法中不正确．．．的是A．该反应中Cl2发生还原反应B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物C ．脱氯反应后，溶液的酸性增强D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2作纺织工业的漂白剂5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH 最小的是A ．NH 4ClO 4B ．BaCl 2C ．HNO 3D ．K 2CO 36．下列说法正确的是A ．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石B ．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅C ．生石灰用作食品抗氧化剂D ．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂7．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．氯原子结构示意图：B ．H 2O 2的电子式：H ＋[··O ······O ······]2－H ＋C ．HClO 的结构式：HClOD ．聚丙烯的结构简式：8．下列说法正确的是A ．金属钠只有在加热或点燃条件下才能与氯气反应B ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于高分子化合物C ．镁着火不能用CO 2灭火D ．将SO 2与Cl 2混合，漂白效果会更好9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．煤的干馏、气化、液化都是化学变化，是高效、清洁利用煤的重要途径B ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理C ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D ．溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应10．下列说法正确的是A ．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，置于内焰中铜丝又恢复原来的红色B ．氨气不但可以用向下排空气法收集，还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集C ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO 32－D ．为了使过滤加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动11．下列说法正确的是A ．异戊烷和2－甲基丁烷是同系物B ．37Cl 2和35Cl 2的氧化能力相近，化学性质几乎相同，二者互为同位素C ．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)D ．金刚石、石墨、C 60互为同素异形体，它们形成的晶体都是原子晶体12．温度恒定的条件下，在2 L 容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。
浙江省精诚联盟2024届高三下学期三模化学试卷 含解析
绝密＊考试结束前2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟．2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号．3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效．4.考试结束后，只需上交答题卷．s.可能用到的相对原子质量：Hl;Cl2;016;Mg24;C135.5.选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l 下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（A. CB. COC. H 2D. S2 铝可溶千NaOH 溶液2AJ + 2NaOH + 6Hp = 2Na [ A l(OH)4] + 3H 2个，下列说法正确的是（）A.工业上可借助此反应规模化制备H 2B.[ A l(OH)4]一中Al 原子为sp 3杂化C.反应后溶液碱性增强D.A]是一种两性化合物3.下列化学用语或符号，正确的是(A 提示实验中要配带护目镜：C芍F 一。
B.OF 2的价层电子对互斥模型(VSEPR)模型＄一FCH 3 � H CH 2CH 3C.新戊烧的结构简式：CH 3D.用电子式表示Ca02的形成过程：·i:>·午o-`9·--(·时c.2＋桢·1.4.在溶液中能大量共存的离子组是（）A.T产、HCOO\Cl -、K+B.C rO :~、Ag +、N03~、Zn 2+C.Ba 2+、OH -、Na +、SO 广D.I -、SCN -、K +、NH ;CHOCH 妞5 某小组设计如下实验方案除去肉桂醒（（〉～）中的肉桂醇(()/、/)杂质，下列说法不正确的是（）已知：＠室温下，肉桂酸、肉桂醇均为微溶千水的油状液体；。
俨＠提纯时，肉桂酵与Na HS 03发生()^~气叩叩-()/、工仁so 叫A.步骤I中，饱和NaHS03须加过量B.步骤l 中，可用少量氯仿洗涤组分］C.步骤Il 为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行D.步骤II中，Na 2S04可降低肉桂酸在水中的溶解度6.下列实验装臂或操作，正确的是(r 玉、窐式归e} ＠®＠A.用图＠操作称揽NaOH固体B.用图©比较CO 了2-、HC0;1的水解能力C.用图＠装置制取乙酸乙酷，可提窃平衡产率D.用图＠装置观察生铁的吸氧腐蚀7.N,＼表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A. 0.15moJN02和足揽NH 3转化为无毒物质，得到电子数为0.6N AB.100n止0.5mol心NaN03溶液中含0原子数为l.5N AC 含0.3N,＼个G键的HC=CH气体占据体积为2.24LD.lrnolCO和0.5N A 个CH 4的质惺比为7:48.下列关于有机物的说法不正确的是(A 可用水鉴别苯、四氮化碳和乙辟三种无色液体B.聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解C.纤维素乙酸酕易燃烧，是生产炸药的重要原料D.除去乙炊中的H 2S杂质气体可选用NaOH溶液9.表示下列过程的方程式不正确的是（）A.乙烯加聚nCH 2 =CH 2催化剂)fC H 分2nB.酸化的碳化钾淀粉试纸检验食盐中的磺：IO�+Sr +6W = 312 +3H 20C 一元弱酸H 3B03电离：H 3B03+H 20..--B(OH); +W 300'CD 氯化氢将硅与杂质分离：Si+3HCl=SiHC13 + H 2l0 甲基丙烯酸甲酷是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：C H 3C H =C H空H 2催化剂C业0监CH3�CH3(X)(Y)CZ)稀H2so .CH ,...l COO CH 3CH3下列说法正确的是（A.试剂a是酸性KMn04溶液 B 有机物X不易溶千水C.有机物Z是CH 30HD 催化剂H 2S04反应前后质量不变11.室温离子液体L由X、Y、Z、M 、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示．已知Y、Z 、M 位千同一周期且基态原子中未成对电子数各不相同，Z 与W 同主族下列说法正确的是（）x l \x x Y ＿ +Z Y l x ＼＇f 2-/\xvl z 、X、Y /x x ［习心］－A.室温下，L的导电性强千X、Z、M组成的盐B.室温下，相同浓度的含氧酸的pH:Y>W>ZC.电负性：Y<X<W<MD. Y 或Z与M元素均不能形成平面形分子12.下列关千电解质溶液的说法不正确的是（）A 室温下，0.lmol-L 一1弱酸HA的pH=3,HA的电离度为l%B 室温下，5xl0-4mol·L 一1Na 2S04稀溶液中，c(Na ...）:c(ow)=500: 1C 室温下，c(Of f)=lOOc(H +)的NH 3·凡0溶液的pH=8c (Cl ;D.室温下，加水稀释NH Cl 溶液，(c 1-)-c (NH ;) c (N H 冲(o w)保持不变13.中国古典科技文献《墨娥小录》记载颜料铜青的制法：“咽砂(NH 4CI)二两，明矶三两，好醋三升，二味为末，入醋内浸．次将熟铜板十斤，……以炭火烧通红，入药邵……另用好醋糟一斗入盆内，将铜板子用草板子隔放，淹三日，一度刮，故名长生柜．“下列说法正确的是（）已知：铜脊的组成可能是Cu 2(0H)3Cl 或Cu 2(0H)3(CH 3COO).A.若用铁盆盛＂醋糟＂，可加速铜青的形成B.负极电极反应式可能为2Cu -4e -+3Hp +Ci-=Cu 2(0H),ClC.＂萃板子”作正极材料，同时可加大铜片与空气的接触而积D 用X射线衍射法分析铜行，无法确定铜行的组成14.银催化下，H 2可还原苯甲腊为苯甲胺，反应过程如下：宅于它尸罕竺丈兰心宅芷©@＠下列说法不正确的是（）A.反应过程说明苯环是一个很稳定的结构8.H 2中加入少豐NH 3，可抑制副反应发生＠©C 控制pH 使苯甲胺转化为可溶性胺盐，与副产物分混D 苯甲亚胺分子的所有原子可能在同一平面15.25°C ，一定压强的某密闭容器中加入20.00mLO.OSmol· L 一1NaHC03溶液，滴加0.05mol •L 一1盐酸或NaOH 溶液（此时CO 2全溶千水且全部视作H 2C03)，溶液中三种含碳粒子的分布系数[8(X )＝c(X)C 总（含碳粒子）xJOO%]随溶液pOH 变化如下图．下列说法不正确的是（g 〉＿ o、＿ c .1'｀i ',i '，I '::tI Iii气o，巠乏iggJ.O＾ ····4 o.s只乙. 5.7志A.X=3.7C.b点NaOH 的体积小二卜lO.00mLB.a卢c(Hc o;)< c (co ;-)+c(c i -)D c点c(co 广）＞c(Of f)>c(H 2C03) > c (W)16.下列实验中，操作、现象、解释或结论均正确的是(）序号操作现象解释或结论A用NaOH 标准溶液滴定稀硫酸待割液时，用温记录温度传感器显示的起用Q =cm（仁－T起始）计度传感器采集锥形瓶内溶液温度变化始温度(T 邸i )、最商温度算反应中的热量变化(T 最高）B室温下，将等压量镁（足量）分别放入等体积只生成H 2，且2分钟后酸酸性：HA <H Bp H =3的HA 、HB 两种酸溶液中HA 收集到的H 2更多CAgN03溶液中加入足量CuCl 2溶液，再加入先出现白色沉淀，后变生相同温度下，黑色沉淀k 叩(Ag O)> K "'(Ag 2S )K 2S 溶液D将已院与淏水的混合液置千光亮处一段时间后，淡水褪色已炕与Br 2在光照下发生了取代反应A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.(JO分）金屈及其化合物是物质世界的重要组成部分．请回答：(I)年思(Sr ）、钦（Ti)、氧(0)组成的SrTi03晶体的立方体晶胞如图所示，其中Sr 、Ti 与0的间距均相等，且Sr 与0的最小间距要大千Ti 与0的最小间距．OTiQsr＠该晶体屈千（写晶体类型名称）．＠请用小黑点在品胞示意图中标出0所在的位置(2)具有商能噩密度的L心1(Mn,C o,A1)I-x o2是值得深入研究的电池正极材料．x＠与Co、Ni位千同一周期且同一族的元素是（填写元素符号）．＠基态Co原子的核外电子排布式是(3)下列说法正确的是（填序号）．”)刃(Ni让卢(M n2+)A离子势份（护＝勹勹）¢(N]B.与Al同周期且第一电离能小千Al的元素有2种C.基态0原子中s能级电子数与p能级电子数相等D 离子键百分比：LiP<Al203(4)金属M n与CO的配合物Mn(C0)10在一定条件下可发生如下转化：2心0)10[-I］斗N f[Mn(C O>,]一二H血(CO)s结构镇豆分子中有N,＼个配位键时，HMn(CO)s的物质的量是mol.(D当HMn(C0)5@Mn2(C0)10与Na反应后，结构模型中所示的L.1将会（选填“增大”“减小”或“不变”)，原因是18.(10分）某矿石的组成为FeCu2Si8023，以此为原料实现如下转化：4罕•·····I!心Si心匡罕骂4芒笠芦竺匼芦已知：矿石与HF反应时，元素化合价均未发生变化．请回答：(I)下列说法正确的是（填序号）．A.SiF4是由极性键形成的极性分子B.[FeFS一的氧化性弱千Fe3+C.矿石中Si与0形成相互独立的正四面体结构 D 固体A中含有FeF2(2)F一与矿石中金屈阳离子的配位能力由强到弱的顺序是(3)生成深蓝色溶液的化学方程式为. Na2Fe04遇酸分解(4)Na2Fe04遇酸会迅速分解，请设计实验证明氧化产物与还惊产物的离子方程式为19.(10分）MgH2具备高储氢密度和低成本优势，被认为是极具应用潜力的储氢材料请回答：(I)MgH2通过水解反应可高效制氢，反应有：反应I:MgH2(s)+2Hp(l) = Mg(OH)i<s)+2H2(g) 巩＝－277kJ·mo l一1反应2,MgO(s) +Hp(!)= M g(OH)i(s)t::i.H2 = -38kJ · mo!一1反应3:H20(l) =H20(g)t::i.H3 = 44kJ · m o!一l则MgH2(s)+Hp(g)= M g0(s)+2H2(g) 6.H = kJ-mol一1(2)等质亮的MgH2(s)在不同环境下发生反应l的产氢率如下图所示：H一11008060小吝IH=7 -「�tis200 4'00 600 800 1000＠在pH=7下发生水解，前3min放出192mLH2（已换算为标准状况），则水解反应中MgH2消耗速率为g-min一1（计算结果保留3位小数）®MgH2在MgCI2溶液中的产氢率明显快干纯水，已知该现象只与Mg2＋有关MgCl2溶液能加快MgH产氢速率的原因是Ti(3)在300~400°C和2.4-4MPa氢气压强下，Mg可与H2反应：Mg(s)＋H (0)· .MgH2(s)．2 \e, 温度，飞强＠恒容密闭容器中加入3MPaH 2及足量Mg ，在四种温度下反应5min,H 2的转化率如下表所示：温度／·c H 2转化率300 10%330 50%360 50%400 33.3%4oo•c 时，压强平衡常数K p=MPa一）（K 是用组分的平衡压强代替浓度而求得的平衡常数），p 下列说法正确的是（填序号）A.lmo!Mg(s)与lmolH 2(g)的总能麓低千lmolMgH 2(s)的能拯B.若在350°C 下反应5min,H 2转化率大千50%C.若36o·c 时反应持续至10min,H 2转化率增大D.将MgH 2中的化学能转化为电能时，MgH 2参与负极反应＠贮氢合金中氢镁原子个数比为x[X = n(H )二，当氢镁原子个数比为x )时恒温压缩容器，请画出气体压强p与x的变化曲线p＿ ＿ ＿ ＿ ＿I I I I'止'I I I I。
2020年浙江省宁波市高三年级模拟考试理综化学部分高中化学
2020年浙江省宁波市高三年级模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H1N14O16C12第一卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题共17小题。
在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求的。
〕7．当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000℃以上，为了防止高温将它烧毁，科学家给航天飞机的相应部位都安装了可靠的爱护层。
制作爱护层的材料是〔〕A．合成塑料B．合成纤维C．镁铝合金D．新型陶瓷和碳纤维的复合材料8．以下讲法错误的选项是〔〕A．少量的钠盛放在有煤油的广口瓶中B．海带中碘元素的检验实验中加硫酸酸化是实验成功的关键之处C．硝酸应密封盛放在无色的细口瓶中，放置在低温阴暗处D．牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜检验9．以下反应的离子方程式正确的选项是〔〕A．铝投入NaOH溶液中2Al+2OH－+6H2O=2Al〔OH〕4—+3H2↑B．将金属钠加入水中Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．硫化钠水解S2—+2H2O=H2S↑+2OH－D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2 L H2中所含中子数为N AB．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2N AC．1 L pH=1的HCl溶液中，HCl分子数为0.1N AD．常温常压下，8 g CH4中所含的电子的数目为0.5N A11．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：。
关于茉莉醛的以下表述正确的选项是〔 〕A ．是一种易溶于水的醛B ．属于芳香烃C ．具有比较强的还原性，容易被氧化D ．在一定条件下能加聚生成高分子化合物，不能发生缩聚反应 12．在t ℃下，某反应达到平稳，平稳常数K ＝)()()()(223SO c NO c SO c NO c 。
2020届高中化学高考适应性训练化学试题附解析
2020届高考适应性训练化学试题一、选择题（包括8小题，每题6分共48分）1. 下列有关环境相关说法中正确的是（）A.PH小于7的雨水称为酸雨B.白色污染即白色废弃物造成的污染C.SO2、NO2也能破坏臭氧层D.CO2是引起温室效应的主要原因2. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）①BaCl2、Na2CO3、NaCl ②Na2CO3、NaHSO4、NaCl③AlCl3、KCl、NaOH ④CuSO4、NaOH、NH4ClA.②③B.①②③C.②③④D.①②③④3. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2N A个Cl2B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 N A个离子C.标况下，N A个CCl4所点的体积为22.4LD.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有N A个NH4+4. 在溶液中加入盐酸后仍能大量共存的离子组是（）A.Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B.Ba2+、K+、Cl-、SO42-C. NH4+、Mg2+、I-、SO42-D.Na+、NH4+、AlO2-、Cl-5. 下列说法中正确的是( )A.硫酸分子中含有SO42-B.任何晶体中都含有化学键C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体D.只含有极性键的分子一定为极性分子6. 以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na2SO4各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为（）A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g7. 2020年9月16日国家质检总局在22家企业69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。
已知氰胺又叫胺基氰，其的分子式为CH2N2，分子的两个H连在同一个N上，三聚氰胺可由氰胺分子加成得到。
则下列有关说法中不正确的是（）A. 氰胺的结构简式为H2N-C≡NB. 分子中两个N的化合价不相同C.1mol氰胺最多能与2molH2加成D.每个三聚氰胺分子中有3个双键8. 标况下，67.2L乙烯和丙炔的混合气体，与4mol H2恰好完全加成，则乙烯和丙炔的质量之比为（）A.2：1B.1：2C. 21：10D.7：5二、非选择题（包括4个小题共60分）9. (12分)2020年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。