2019届高考真题化学专题六 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼
2019届高三化学复习(镁铝)
2019届高中三年级化学复习——（金属及其化合物）编辑：孟昭君审核：叶梁2019、9第三讲镁、铝及其化合物知识回顾：一、镁和铝2、物理性质共同点：密度，熔点较，硬度较，色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略。
二、镁和铝的重要化合物1思考1：钠和铝在空气中表面都能生成一层氧化物，它们对内层金属的保护作用一样吗？思考2：氧化铝是碱性氧化物吗？2三、重点提示1.Al(OH)3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离的方程式是：思考1：在实验室，用可溶性铝盐制取氢氧化铝沉淀是用氨水方便，还是用氢氧化钠方便？为什么？思考2：Al(OH)3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氢氧化铝的用途（1）氢氧化铝因其碱性不强，是治疗胃酸（化学式）过多的中和剂之一。
常见的胃药有。
（2）明矾（化学式）溶于水后，生成Al(OH)3（胶体）（是变化），能够吸附悬浮于水中的泥沙形成沉淀（是变化）。
使水澄清。
Al(OH)3还能吸附色素。
思考：氢氧化铁胶体能净水吗？3.写出下列反应各阶段的离子方程式，并作出图像。
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量思考：将NaOH溶液换成氨水的图象一样吗？②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量；向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量思考：将盐酸溶液换成通入CO2的图象一样吗？对比：NaAlO2溶液中通入CO2及苯酚钠溶液中通入CO2的现象和化学反应方程式，并用电离平衡常数理论加以解释。
4、含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去很多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
四、专题【专题一】氢氧化铝的制取例题1：今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室制备一定量的氢氧化铝。
2019高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(1)(含解析)新人教版
A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法
B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大
C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗
D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原
答案：B
12．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()
A．④⑤B．③④
C．②⑤D．①②
解析：由流程图可知，反应③得到的应通入过量CO2，操作④错误；Al(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作⑤需要加热灼烧，⑤错误。
解析：Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。
答案：D
3．(2018年天津市和平区高三上期中考试)从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是()
①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性
A．①③B．②⑤
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体B__________；沉淀C__________；沉淀D__________；
(3)写出①、②的反应离子方程式。
①____________________________________________________；
答案：D
5．(2017河北省承德市高三第一次月考)下列说法不正确的是()
A. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO ＋4NH ＋2H2O
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金冶炼方法
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金冶炼方法
一、矿石选矿
矿石选矿是指从矿石中分离出有用元素的程序，是冶炼过程的第一步。
按照比重进行湿选，将有用金属部分及其杂质在特定浓度的反流药液中浮
选出来，也可将混入碱金属的多元素矿石放入高温的酸浴中进行分离，将
多元素矿石中比较轻的金属元素沉淀出来。
二、初步精炼
初步精炼加工是指将金属原料进行加热分离，将金属中杂质的元素分
离出来，从而获得纯粹的金属元素。
有时也可能经过熔融精炼技术，将金
属元素中的杂质剔除下来，以获得纯度较高的金属元素。
三、精细精炼
精细精炼是指将受熔融精炼加工后，仍含有少量杂质的金属元素，进
行进一步分离提纯的过程。
常用的精细精炼方法有气相沉淀法、蒸馏法、
离子交换法等。
四、冶炼技术应用
1.碱熔法冶炼钾、钙、钾和镁等金属：碱熔法是一种热分离的冶炼方法，将金属元素放入含碱的高温熔池中，经过碱溶解，金属元素易溶于碱液，杂质和有害元素沉淀在池底，达到分离提纯的目的。
2.电解冶炼钠、铝等金属：将金属原料放入含有其他电解质的电解槽中，金属元素在电场中碳极中还原，形成金属晶体。
2019届高三化学复习(镁铝)
2019届高中三年级化学复习一一（金属及其化合物）编辑：孟昭君审核：叶梁2019、9第三讲镁、铝及其化合物知识回顾：一、镁和铝2、物理性质共同点：密度 _________ ，熔点较 ________ ，硬度较__________ ， ___________ 色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略______________________二、镁和铝的重要化合物1思考:钠和铝在空气中表面都能生成一层氧化物，它们对内层金属的保护作用一样吗? 思考2:氧化铝是碱性氧化物吗?21. AI （OH ） 3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离的方程式是思考1: 在实验室，用可溶性铝盐制取氢氧化铝沉淀是用氨水方便，还是用氢氧化钠方便？为什么?思考2:AI （OH ） 3能否在氨水及碳酸水中溶解？2、氢氧化铝的用途（1 ）氢氧化铝因其碱性不强，是治疗胃酸（化学式 ___________________ ）过多的中和剂之一。
常见的 胃药有_____________________________________________________________________________________________ （2）明矶（化学式 _________________ ）溶于水后，生成 AI （OH ） 3 （胶体）（是 ______________ 变化）， 能够吸附悬浮于水中的泥沙形成沉淀 （是 ________ 变化）。
使水澄清。
AI （OH ） 3还能吸附色素。
思考：氢氧化铁胶体能净水吗？3.写岀下列反应各阶段的离子方程式，并作岀图像。
向NaOH 溶液中滴加 AICI 3溶液直至过量①向AICI 3溶液中滴加NaOH 溶液直至过量; 思考：将NaOH 溶液换成氨水的图象一样吗？②向NaAIO2溶液中滴加HCI溶液直至过量；向HCI溶液中滴加NaAIO2溶液直至过量思考：将盐酸溶液换成通入CO2的图象一样吗？对比：NaAIO2溶液中通入CO2及苯酚钠溶液中通入CO2的现象和化学反应方程式，并用电离平衡常数理论加以解释。
2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法
2021年高考化学专题复习：金属的冶炼方法一、单选题1．下列工业生产中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．合成氨 B ．制漂白粉 C ．冶炼Fe D ．煅烧石灰石 2．下列物质的工业制法正确的是( )A ．制钛：用金属钠置换出四氯化钛(TiCl 4)溶液中的钛B ．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C ．制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠制得纯碱D ．制漂白粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙3．下列金属的冶炼中，通常是电解法制的是（ ）A ．CuB ．AlC ．FeD ．Ag4．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ） A ．2NaCl （熔融）22Na Cl +↑通电 B ．322WO 3H W 3H O ∆++ C ．44Fe CuSO Cu FeSO ++═ D ．222Ag O Ag O ∆+↑ 5．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是( ) A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得D ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂6．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑7．下列金属①铁；②镁；③锰；④钒；⑤铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的是（）A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤8．将盛有等质量等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。
如图所示：则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（）A．先偏左后偏右B．先偏右后偏左C．一直偏右D．一直偏左9．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．金属活动性及冶炼的难易程度B．金属的导电性C．金属的延展性D．地壳中金属元素的含量10．下列有关叙述正确的是（）①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥Cl2、SO 2、H2S 等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A．②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①③⑥⑦11．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。
2019届高考化学大一轮复习讲义：第3章 第9讲 铝、镁及其重要化合物
第9讲铝、镁及其重要化合物考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①__________________________________________________________ ______________；②__________________________________________________________ ______________；③__________________________________________________________ ______________；④________________________________________________________________________。
答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑4．铝热反应实验中的有关问题5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
6．对比记忆镁的化学性质单质的性质、用途和制法(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3()(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(7)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(8)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(3)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有________(用化学式表示)。
2019高考一轮专题六 金属及其化合物
专题五 金属及其化合物（含答案） 第一部分 高考真题+模拟真题
1.【2018全国I卷】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 【答案】D 2．(2017年安徽合肥模拟)在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )。
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 【答案】B 3．(2016年北京卷)下列解释事实的方程式不正确．．．的是( )。 A．测0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋4＋OH－ B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ 【答案】C 4．(2017年河北唐山模拟)下列做法不正确．．．的是( )。 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．乙醇可与金属钠反应放出氢气 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 【答案】B 5．(2016年山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 【答案】A 6．(2017年河南郑州模拟)下列除去杂质的方法不正确．．．的是( )。 A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
2019高考化学 第3章(金属及其化合物)第2节 铝及其化合物 考点(1)铝的性质及应用讲与练(含解
铝及其化合物李仕才考点一铝的性质及应用1．铝的物理性质及用途2.铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
自然界中的铝全部以化合态存在。
3．化学性质(1)与非金属单质反应(O2、Cl2、S)。
2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 32Al ＋3S=====△Al 2S 3(水溶液不存在) (2)与酸反应①常温遇浓硫酸或浓硝酸钝化；加热与浓硫酸和浓硝酸反应，分别产生SO 2气体和NO 2气体。
②与氧化性酸反应(稀HNO 3)离子方程式为Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO↑＋2H 2O ③与非氧化性酸反应(如盐酸)化学方程式为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (3)与碱反应(NaOH 溶液)离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ (4)铝热反应 ①原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3、Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3、3Co 3O 4＋8Al=====高温9Co ＋4Al 2O 3等。
②实验装置③反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量的热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下的是铁珠。
④应用a．野外焊接钢轨。
b．冶炼高熔点金属。
通电4Al＋3O2↑。
4．制备：2Al2O3=====熔融5．对比记忆镁的化学性质判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数相同。
( √) 2．Al与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐。
( ×) 3．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。
( ×)4．能用铝槽车储运浓H2SO4与浓HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓H2SO4、浓HNO3反应。
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专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼1.[高考组合改编题]下列说法中正确的有()①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+A.3个B.4个C.5个D.6个2.[高考组合题]下列离子方程式书写正确的是()A.[2017海南,6B]硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS H2S↑+Fe2+B.[2017海南,6C]向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3C O32-Al2(CO3)3↓C.[2017浙江4月选考,13C]酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+D.[2016天津理综,4B]用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2Al O2-+3H2↑3.[2017浙江4月选考,24,2分]由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:烧渣溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。
下列说法不正确的是()A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S O42-+16H+C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)34.[2016全国卷Ⅲ,7,6分]化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.[2015新课标全国卷Ⅰ,10,6分]下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6.[2014山东理综,9,5分]等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O47.[2014新课标全国卷Ⅱ,9,6分]下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8.[2017全国卷Ⅲ,27,15分]重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80 ℃b.60 ℃c.40 ℃d.10 ℃步骤⑤的反应类型是。
(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为。
9.[2017北京理综,28,16分]某小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物①取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。
针对两种观点继续实验:①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ⅱ30 产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较3 min 时加深ⅲ120 产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)②对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的N O3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。
3 min 时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如下图。
其中甲溶液是,操作及现象是。
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe 3+浓度变化的原因: 。
10.[2017海南,17,10分]以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4·7H 2O 的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgO SiO 2 FeO 、Fe 2O 3CaO Al 2O 3 B 2O 3 30%~40%20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%回答下列问题:(1)“酸解”时应该加入的酸是 ,“滤渣1”中主要含有 (写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是 。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 。
11.[2015天津理综,9,18分]废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3)42+,反应中H 2O 2的作用是 。
写出操作①的名称: 。
(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH 3)42+与有机物RH 反应,写出该反应的离子方程式: 。
操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。
a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu 2+在水中的溶解度(3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用如图装置,图中存在的错误是。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜,阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。
循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是。
(满分64分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2018山东、安徽名校大联考,2]《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤……”。
下列叙述正确的是()A.绿矾能电离出H+,所以有“味酸”B.绿矾煅烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO32.[2018银川一中第三次考试,6]FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是()A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.与用细导管连接相比,直接用E接收产物的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E3.[2018湖北重点中学新起点考试,7]现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是()A.X可能为Al或Cl2B.Y一定为NaOH(aq)C.N一定是HCl(aq)D.Q、Z中的一种必为Al2O34.[2018辽宁五校协作体联合模拟,12]已知反应:2Fe3++2I-2Fe2++I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是()A.实验ⅰ中现象说明有Fe2+生成B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于实验ⅰ中c(Fe2+)D.实验ⅲ中再加入4滴0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化5.[2016重庆适应性检测,2]下列反应描述错误的是()A.室温下,Cu与过量浓HNO3反应,生成的气体呈红棕色B.足量H2通过灼热的CuO粉末后,生成的固体为红色C.向BaCl2溶液中通入少量CO2,生成白色沉淀;再通入CO2,白色沉淀消失D.物质的量相同的CH3COOH与NaOH反应后滴加酚酞,溶液显红色二、非选择题(共34分)6.[2018皖南八校高三模拟,18,11分]镁铝合金在工业上有着广泛的用途,氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:回答下列问题:(1)Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO四种物质中,属于酸性氧化物的是,属于碱性氧化物的是。