最新天津高考化学试卷及答案
天津高三高中化学高考真卷带答案解析
天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大3.下列实验设计和结论相符的是（ ）A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液4.下列叙述正确的是A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C ．pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D ．在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
天津卷理综化学高中高考真题试卷试卷试题含答案
2021年普通高等学校招生个国统一考试〔天津卷〕理科综合化学局部理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷两局部，第一卷1至2页，第二卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第一卷考前须知：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 651．化学在人类社会开展中发挥着重要作用，以下事实不涉及．．．化学反响的是〔〕A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用根本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中别离出淡水2．以下离子方程式能用来解释相应实验现象的是〔〕实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解MgOH22NH4Mg22NH3H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O FeOH33HC 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO44H 3SO242Mn2 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO 2H Fe2H2O3．以下有关金属及其化合物的不合理的是〔〕．．．A．将废铁屑参加FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地〔含较多Na2CO3等〕不利于作物生长，可施加熟石灰进行改进D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．以下实验操作或装置能到达目的的是〔〕A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为 5.0 104和105。
2023年全国高考理科综合试卷化学部分天津(word版及word版答案) 人教版
2023年全国高考理科综合试卷化学部分——天津（word版及解析）7、二十世纪化学合成技术地发展对人类健康平和生活质量地提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到地是A、玻璃 纤维素 青霉素B、尿素 食盐 聚乙烯C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林D、石英 橡胶 磷化铟8、对平衡CO2（g） 2（aq）.△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中地溶解度,应采用地方法是A、升温增压B、降温减压C、升温减压D、降温增压9、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述错误地是A、醋酸溶液中离子浓度地关系满足:c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L地CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量地CH3COONa固体,平衡逆向移动 D、常温下pH＝2地CH3COOH溶液与pH＝12地NaOH溶液等体积混合后,溶液地pH＜710、下列叙述正确地是 A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子地最外层都达到8电子稳定结构 C、H2S和CS2分子都是含极性键地极性分子 D、熔点由高到低地顺序是:金刚石＞碳化硅＞晶体硅11、下列离方程式书写正确地是 A、石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2＋＋CO32－＝CaCO3 B、NH4HSO3溶液与足量地NaOH溶液混合加热:NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D、AgNO3溶液中加入过量地氨水:Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋12、下列叙述正确地是 A、在原电池地负极和电解池地阴极上都是发生失电子地氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物地物质地量之比为1:2 C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13、下列实验方法合理地是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析地方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应地中和热,所用酸和碱地物质地量相等26、（14分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大地同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
2020年天津高考化学试题(解析版)
列说法错误的是
A. 比 HCN HNC 稳定 B. 该异构化反应的 ∆H=+59.3kJ mol-1 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】
B
C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C 正确；
D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故
D 错误。
综上所述，答案为 D。
11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为
2Na+xS
放电 充电
Na2Sx (x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错．误．的是
A. Na2S4的电子式为
B. 放电时正极反应为 xS+2Na+ +2e- =Na2Sx
C. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极
D. 该电池是以 Na-β-Al2O3 为隔膜的二次电池
【答案】C 【解析】 【分析】
根据电池反应：2Na+xS
A. 与稀硝酸反应： CaCO3
CO32- +2H+ =H2O+CO2 ↑
B. 溶液与溴水反应： FeSO4
2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br-
C. 溶液与过量 溶液反应： NaOH
H2C2O4
H2C2O4 +2OH- =C2O24- +2H2O
D. 溶液中通入少量 C6H5ONa
2023年新高考天津化学高考真题(解析版)
2023年普通高等学校招生考试化学科目（天津卷）一、选择题1．近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是（）A.“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体【答案】A【解析】选项A中提到的“玻璃是晶体”是不正确的。
玻璃是一种非晶态材料，其原子排列没有长程有序性，这与晶体的定义不符。
晶体具有固定的熔点和特定的晶体结构，而玻璃则没有这样的特性。
因此，A选项是错误的。
B.“天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料这个叙述是正确的。
合金是由两种或两种以上的金属元素或金属与非金属元素通过熔合形成的固体溶液，属于金属材料的一种。
铝合金就是铝与其他金属或非金属元素合成的合金，广泛应用于航天器的制造中。
C.“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物这个叙述也是正确的。
煤油是一种石油产品，由不同长度的碳氢化合物混合而成，因此它是一种混合物。
在航天领域，液氧煤油常被用作火箭发动机的燃料，因为它能提供较高的能量密度和性能。
D.“天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体这个叙述同样是正确的。
氙（Xe）是一种稀有气体，位于元素周期表的第18族。
稀有气体通常化学性质非常稳定，不易发生化学反应。
在空间站中，氙可作为推进剂使用，这得益于其在电离后能够产生推力的特性。
2．下列化学常识，错误的是（）A．淀粉是一种多糖B．葡萄糖有还原性C．油脂是一种高分子D．氨基酸具有两性【答案】C【解析】选项A正确，淀粉确实是一种多糖，由许多葡萄糖单元通过糖苷键连接而成。
选项B也正确，葡萄糖具有还原性，因为它的分子中含有可以氧化成羧酸的醛基或酮基。
选项C 错误，油脂不是高分子化合物。
油脂是由甘油和三个脂肪酸分子酯化形成的酯类，虽然它们的分子量可能较大，但在化学上不被认为是高分子。
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
2023年高考真题—化学(天津卷)含解析
第一部分选择题
1. 以下关于水的说法不正确的是
A. 水是一种无色、无味、透明的液体
B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点
C. 水的密度随温度升高而降低
D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小
正确答案：C
解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。
一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃时密度最大，随着温
度的升高，密度逐渐减小。
因此选C。
2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是
A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少
B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生
C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水
D. 中和反应即氧化还原反应
正确答案：C
解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。
第二部分简答题
1. 请描述原子核的构造和特点
原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。
原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。
2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施
生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。
使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。
2023年天津市高考化学试卷(1)
2023年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时,所用方法正确地是（ ）A．制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同地气体发生装置B．制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断,下列结论错误地是（ ）A．某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成地水合物晶体,因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2地速率4．（6分）对如图两种化合物地结构或性质描述正确地是（ ）A．不是同分异构体B．分子中共平面地碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确地是（ ）A ．pH=1地NaHSO 4溶液:c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体地悬浊液:c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2地水溶液:c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质地量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4地溶液:3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知:锂离子电池地总反应为:Li x C +Li 1﹣x CoO 2C +LiCoO 2；锂硫电池地总反应为:2Li +S Li 2S 有关上述两种电池说法正确地是（ ）A ．锂离子电池放电时,Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池地比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电 二、解答题（共4小题,满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:（1）按原子序数递增地顺序（稀有气体除外）,下列说法正确地是 a ．原子半径和离子半径均减小；b ．金属性减弱,非金属性增强；c ．氧化物对应地水化物碱性减弱,酸性增强；d ．单质地熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同地元素名称为 ,氧化性最弱地简单阳离子是 （3）已知:化合物MgO Al 2O 3MgCl 2AlCl 3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO地原因是 制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3地原因是 （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好地半导体材料,由粗硅制纯硅过程如下:Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4地电子式: ．在上述由SiCl4制纯硅地反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应地热化学方程式: （5）P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥地是 a．NH3b．HI c．SO2d．CO2（6）KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐地阴阳离子个数比为1:1,写出该反应地化学方程式: ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16）,叫α一非兰烃,与A相关反应如下:已知:（1）H地分子式为 （2）B所含官能团地名称为 （3）含两个﹣COOCH3基团地C地同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰地异构体结构简式为 （4）B→D,D→E地反应类型分别为 、 （5）G为含六元环地化合物,写出其结构简式 （6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂,该树脂名称为 （7）写出E→F地化学反应方程式 （8）A地结构简式为 ,A与等物质地量地Br2进行加成反应地产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分）Na2S2O3是重要地化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O反应原理:Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3（aq）实验步骤:①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水．另取5g研细地硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示,部分加持装置略去）,水浴加热,微沸60分钟③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品．回答问题:（1）硫粉在反应前用乙醇润湿地目地是 （2）仪器a地名称是 ,其作用是 （3）产品中除了有未反应地Na2SO3外,最可能存在地无机杂质是 ,检验是否存在该杂质地方法是 （4）该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol•L﹣1碘地标准溶液滴定．反应原理:2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣（5）滴定至终点时,溶液颜色地变化: （6）滴定起始和终点地液面位置如图2,则消耗碘地标准溶液体积为 mL．产品地纯度为 （设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）Ⅲ．Na2S2O3地应用（7）Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,常用作脱氯剂,该反应地离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上地一项重大突破,其反应原理为:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨地简易流程图如图1:（1）天然气中地H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应地化学方程式: ．（2）步骤II中制氯气原理如下:①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率地是 ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量．若1mol CO和H2地混合气体（CO 地体积分数为20%）与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2地混合气体,则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数地关系．根据图中a点数据计算N2地平衡体积分数: ．（4）依据温度对合成氨反应地影响,在图3坐标系中,画出一定条件下地密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质地量变化地曲线示意图．（5）上述流程图中,使合成氨放出地热量得到充分利用地主要步骤是（填序号） ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率地方法: ．2023年天津市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（共6小题,每小题6分,满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误地是（ ）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气地一种重要因素D．含重金属离子地电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈；B．白色污染是人们对难降解地聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象地一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气地原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解:A．锌比铁活泼,并且在空气中容易形成致密地氧化膜,防止生锈,故A 正确；B．聚乙烯塑料难降解,可造成白色污染,聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染,故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘,是造成雾霾天气地一种重要因素,故C正确；D．重金属离子有毒,含重金属离子地电镀废液不能随意排放,故D正确；故选:B。
天津高三高中化学高考真卷带答案解析
天津高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大最食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何副作用，可长期服用2.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．以ⅠA族元素铯的两种同位素比多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物得稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是4.时，向溶液中滴加苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是5.下列说法正确的是A．时溶液的K W大于时溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应离子方程式为C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A．反应在c 点达到平衡状态B．反应物浓度：点小于点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．时，SO2的转化率：段小于段二、填空题1.图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁：E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。
（2）一定条件下，Z与反应生成,的电子式为。
（3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体）。
放出aKJ热量。
写出该反应的热化学方程式：。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X3粉末至过量。
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绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ）A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －)C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)]6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ）A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是_____________。
⑶已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：____________________________。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：________________________________。
⑷晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。
⑸P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2⑹KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程：8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：己知：+ + R''－COOH⑴H的分子式为__________________。
⑵B所含官能团的名称为_______________________。
⑶含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________。
⑷ B →D，D →E的反应类型分别为_____________、____________。
⑸G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。
⑹F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。
⑺写出E →F的化学反应方程式：________________________________________。
⑻A的结构简式为___________________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。
9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3 (aq) + S (s) Na2S2O3 (aq)实验步骤：①称取1 5 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。
另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：⑴硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。
⑵仪器a的名称是____________，其作用是_________________________________。
⑶产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________。
检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。
⑷该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：______________________________________________________________________。
Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1。
碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O23-+ I2＝S4O26-+ 2I－⑸滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________。
⑹滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质最为M）______________________。
Ⅲ．Na2S2O3的应用⑺Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；△H ＝－92.4 kJ·mol－1一种工业合成氨的简易流程图如下：⑴天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
⑵步骤Ⅱ中制氢气原理如下：①CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；△H ＝+206.4 kJ·mol－1②CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；△H ＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是____。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体（CO 的体积分数为20％）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为____________________。
⑶图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____________________________。
⑷依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
⑸上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）______。
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．BⅡ卷共4题，共64分。
7．（14分）⑴ b⑵氩Na+（或钠离子）⑶MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本AlCl3是共价化合物，熔融态难导电⑷SiCl4 (g) + 2H2 (g) Si (s) + 4HCl (g)；△H ＝+0.025a kJ·mol－1⑸ b⑹4KClO3KCl + 3KClO48．（18分）⑴C10H20⑵羰基羧基⑶ 4⑷加成反应（或还原反应）取代反应⑸⑹聚丙烯酸钠⑺+ 2NaOH CH2＝CHCOONa + NaBr + 2H2O⑻39．（18分）⑴使硫粉易于分散到溶液中⑵冷凝管冷凝回流⑶Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4⑷S2O23-+ 2H+＝S↓+ SO2↑+ H2O⑸由无色变蓝色⑹18.103.620×10－3MW× 100％⑺2S2O23-+ 4Cl2+ 5H2O ＝2SO24-+ 8Cl－+ 10H+10．（14分）⑴2NH4HS + O22NH3·H2O + 2S↓⑵ a 90％⑶14.5％⑷⑸Ⅳ对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2 、H2循环使用大数知多少——万以上数的认识信息窗一万以上数的读法【基础题】一、填空1、同一个数字，由于它在某一个数里所占的位置不同，表示的意义也不同。