双氧水的结构与性质
双氧水漂白原理
双氧水漂白原理双氧水，化学式H2O2，是一种常见的漂白剂，被广泛应用于纺织品、纸张、食品加工等领域。
那么，双氧水是如何实现漂白的呢？其漂白原理又是怎样的呢？接下来，我们将深入探讨双氧水的漂白原理。
首先，我们来了解一下双氧水的结构和性质。
双氧水是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
它是一种强氧化剂，可以与许多物质发生化学反应。
双氧水的分子结构中含有两个氧原子和两个氢原子，其中的氧原子呈单键连接，使得双氧水分子中的氧原子比水分子中的氧原子更容易释放出来，从而发挥氧化作用。
双氧水的漂白原理主要是通过氧化作用来实现的。
当双氧水与染料、色素或其他有色物质接触时，其中的氧原子会与这些有色物质发生化学反应，使其分子结构发生改变，从而使有色物质失去颜色。
这种氧化作用能够有效地去除物质表面的色素，达到漂白的效果。
另外，双氧水还可以通过分解产生氧气的方式实现漂白。
在双氧水分解的过程中，释放出的氧气能够与有色物质发生氧化反应，进而使其失去颜色。
这种分解产生氧气的方式不仅能够实现漂白效果，还能够减少对环境的污染，因此被广泛应用于纸张和食品加工等领域。
除了氧化作用和分解产生氧气的方式，双氧水还可以通过与金属离子发生氧化还原反应来实现漂白。
在这种反应中，双氧水的氧原子失去电子，从而氧化金属离子，使其发生颜色的改变，达到漂白的效果。
这种氧化还原反应的方式在一些特殊的漂白场合中得到应用，能够有效地去除物质表面的污渍和色素。
总的来说，双氧水的漂白原理主要是通过氧化作用、分解产生氧气和氧化还原反应来实现的。
这些化学反应能够有效地去除物质表面的色素和污渍，使其失去颜色，达到漂白的效果。
双氧水作为一种强氧化剂，具有较强的漂白能力，被广泛应用于纺织品、纸张、食品加工等领域，为人们的生活带来了便利。
通过对双氧水漂白原理的深入了解，我们不仅能够更好地应用双氧水进行漂白，还能够更好地保护环境，减少对环境的污染。
希望本文能够对大家有所帮助，让我们共同学习，共同进步。
H2O2与O3的结构、性质和用途
H 2O 2与O 3的结构、性质和用途1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H —O —O —H ，电子式为。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
例如：H 2O 2＋2KI ＋2HCl===2KCl ＋I 2＋2H 2O2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OH 2O 2＋H 2S===S ↓＋2H 2OH 2O 2＋SO 2===H 2SO 4注意 在酸性条件下H 2O 2的还原产物为H 2O ，在中性或碱性条件下其还原产物为OH －(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu 2＋、Fe 3＋等)快速分解。
2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑2H 2O 2=====△2H 2O ＋O 2↑(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H 2O 2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2．氧气的同素异形体臭氧(O 3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。
(2)化学性质①不稳定性：2O 3=======一定条件3O 2。
②强氧化性：Ag 、Hg 等金属在臭氧中可以被氧化，O 3能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
③漂白和消毒：许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(3)产生方式：3O 2=====放电2O 3。
(4)臭氧层：能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
双氧水理化性质
双氧水理化性质双氧水（H2O2）是一种氧化剂，具有广泛的应用。
在这篇文章中，我们将讨论双氧水的理化性质，包括化学结构、分子量、密度、沸点、熔点、溶解度、反应性、稳定性等。
1. 化学结构双氧水分子由两个氢原子和两个氧原子构成，结构式为H2O2。
双氧水是一种无色、明亮的液体，具有刺激性气味。
2. 分子量双氧水的分子量为34.01 g/mol。
3. 密度双氧水的密度为1.11 g/cm³，比水略重。
4. 沸点双氧水的沸点为150.2°C，在室温下为液态。
5. 熔点双氧水的熔点为-0.43°C，在室温下为液态。
6. 溶解度双氧水可以水解为水和氧气，因此在水中溶解度很高。
在室温下，100 g水可以溶解至少160 g的双氧水。
双氧水也可以在有机溶剂中溶解，如甲醇、乙醇、丙酮等。
7. 反应性双氧水是一种强氧化剂，它的存在可以促进许多化学反应，如腐蚀金属、分解有机物等。
例如，双氧水可以与二氧化锰反应，产生氧气和锰酸钾。
这个反应式可以表示为：2H2O2 + MnO2 → O2 + 2H2O + K2MnO4双氧水还可以与铁离子反应，产生氧气和水。
这个反应式可以表示为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ → 2Fe3+ + 2H2O此外，双氧水还可以被催化分解为水和氧气。
它可以被铁、铜、银、镍等金属催化分解，产生大量气体。
这个反应式可以表示为：2H2O2 → 2H2O + O28. 稳定性双氧水的稳定性受到许多因素的影响，如温度、光线、催化剂等。
在常温下，双氧水相对稳定，但在高温、强光、碱性条件下容易分解。
当双氧水被暴露在光线下时，它会分解成水和氧气。
因此，双氧水要在避光的条件下储藏，以保持其稳定性。
总之，双氧水在化学实验、医疗卫生、食品加工等领域中具有广泛的应用。
了解双氧水的理化性质对于正确使用它具有重要意义。
双氧水物理化学性质
双氧水物理化学性质双氧水，也被称为氢过氧化物，是一种稳定的化学物质，由氢和氧组成。
它具有广泛的应用领域，包括医疗、消毒、美容等。
本文将探讨双氧水的物理化学性质，以及它在不同环境中的行为。
1. 双氧水的分子结构双氧水的化学式为H2O2，它由两个氧原子连接在一起，形成一个类似于水分子的结构。
与水分子相比，双氧水分子中多了一个氧原子，使得它的化学性质与水有所不同。
2. 双氧水的物理性质双氧水是一种无色、无臭的液体，在常温下呈淡蓝色。
它具有比水更高的密度和比水更高的沸点。
双氧水在冰点以下可以形成固态结构，并且在低温下可以形成冰晶状的物质。
此外，双氧水在高温下可以发生分解，产生水和氧气。
3. 双氧水的化学性质双氧水是一种强氧化剂，并且与许多物质反应。
它可以与金属离子反应，生成相应的金属氧化物。
双氧水还可以与有机物反应，产生氧气和水，并氧化有机物分子中的碳原子。
这使得双氧水成为一种常用的消毒剂和漂白剂。
4. 双氧水的稳定性双氧水在常温下相对稳定，但在光照、高温和金属催化剂的存在下容易分解。
因此，双氧水通常需要在阴凉、暗处保存，并避免与金属接触。
5. 双氧水的应用双氧水广泛应用于医疗、消毒、美容等领域。
它常用于创伤消毒、口腔卫生以及池水处理中。
双氧水还被用于漂白和去除污渍，它可以去除衣物上的污渍，并为物体恢复原本的颜色。
在美容领域，双氧水被用于脸部清洁、治疗痤疮和染发等。
总结：双氧水是一种稳定的化学物质，具有特殊的物理化学性质。
它是一种强氧化剂，可以与金属和有机物反应。
双氧水在常温下相对稳定，但容易被光照和高温分解。
双氧水在医疗、消毒、美容等领域有广泛的应用，因其具有强氧化能力和漂白作用。
双氧水的物理化学性质使得它成为一种重要的化学物质，在日常生活和工业中发挥着重要的作用。
通过深入了解双氧水的性质和行为，我们可以更好地利用它的优势，促进科学发展和人类福祉的提升。
双氧水的电子式和结构式
双氧水的电子式和结构式
双氧水是一种常见的无机化合物，其中氢原子与氧原子之间的结合
形式显而易见是水的重要组成部分。
下面，我们将讨论双氧水的电子
式和结构式：
一、双氧水的电子式
双氧水的电子式是H₂O，其中H为氢原子，O为氧原子。
每个氢原子
向氧原子的键后有一个电子，使氧原子共有六个电子，在它连接的氢
原子之间建立三种共价键。
二、双氧水的结构式
双氧水结构式为O-H-O，双氧水由两个氢原子和一个氧原子组成，从
氧原子上看，它们均向两个氢原子提供一个共价键，氧原子的结构具
有不对称的特性，原子在水分子的中心处形成一个电子不均衡的内部
配位团，这也就是水分子中负偶极子的形成原因所在。
三、双氧水的化学性质
双氧水由于具有电子不均衡的特性，因此它具有较强的相互催化作用，对于大多数化学反应，其参与度极高。
此外，由于双氧水是由一类按
时间排序的氢原子和氢原子组成，它具有极强的稳定性，因此双氧水
还可以将其它离子或分子介质聚集起来，形成一个叫做“水溶液”的形
式，从而有利于促进许多化学反应的发生。
总结
双氧水是一种常见的无机化合物，它的电子式是H₂O，结构式为O-H-O。
氢原子与氧原子之间的相互作用使水分子中形成了内部配位团，极性负偶极子的形成也归结于此，它具有较强的相互催化作用，在大多数化学反应中都参与度极高。
此外，它还可以将其它离子或分子介质聚集起来，形成水溶液，推动有机物的溶解和物质之间的转化等反应过程的进行。
双氧水空间结构
双氧水空间结构双氧水是一种常见的氧化剂和消毒剂，其分子式为H2O2。
它在自然界中广泛存在，是一种非常重要的化学物质。
双氧水的结构是什么样的呢？本文将探讨双氧水的空间结构。
双氧水的分子式为H2O2，它由两个氢原子和两个氧原子组成。
双氧水的分子量为34.01g/mol，它是一种无色液体，有强烈的刺激性气味。
双氧水的密度为1.45 g/cm，在常温下为稳定的液体。
双氧水的分子中有两个氧原子，它们分别与两个氢原子形成共价键。
双氧水分子中的氧原子与氢原子的键长分别为0.96 和1.02 。
由于氢原子和氧原子的电负性差异较大，所以双氧水分子中的氧原子带有负电荷，而氢原子带有正电荷。
双氧水的空间结构是什么样的呢？双氧水的分子中有两个氧原子，它们与两个氢原子形成的平面成角度约为94.5°。
这个角度称为双氧水分子的O-O-H键角。
双氧水分子的O-O键长为1.49 ，而O-H 键长为0.98 。
双氧水分子的空间结构是扭曲的，因为双氧水分子中的两个氧原子带有负电荷，它们之间存在排斥作用。
这种排斥作用导致双氧水分子中的O-O-H键角变成了94.5°，而不是理论上的90°。
这种扭曲的空间结构使得双氧水分子具有较高的活性，可以与许多物质反应。
双氧水分子的扭曲结构还导致了分子内氢键的形成。
双氧水分子中的氢原子与相邻的氧原子形成氢键，这种氢键使得双氧水分子更加稳定。
双氧水分子中的氢键是弱的，它们的键能为5-10 kJ/mol。
这种弱的氢键使得双氧水分子在反应中容易被破坏，释放出氧气和水。
双氧水分子的空间结构对它的反应性质具有重要影响。
双氧水可以与许多物质反应，例如金属离子、酶、有机物等。
双氧水与金属离子反应时，会发生氧化还原反应，生成氧气和金属离子的氧化物。
双氧水与酶反应时，可以促进酶的催化作用，加速生物化学反应。
双氧水与有机物反应时，可以发生氧化反应，将有机物氧化成无机物。
总之，双氧水是一种非常重要的化学物质，它的空间结构对它的反应性质具有重要影响。
双氧水危化品基础知识
双氧水危化品基础知识双氧水（H2O2）是一种常见的危险化学品，具有强氧化性和易燃性。
下面将详细介绍双氧水的定义和分子结构、物理和化学性质、制造和生产、用途和消耗、储存和使用、危险性和健康影响、安全预防和措施以及废弃物处理和环境影响等方面。
1.定义和分子结构双氧水是由两个氧原子和一个氢原子组成的化合物，化学式为H2O2。
它是一种弱酸，属于过氧化物类化学品。
2.物理性质双氧水是一种无色透明液体，具有微酸性气味。
其密度为1.46g/cm3，比水略高。
双氧水的黏度较低，呈微酸性，易溶于水，常温下易分解为氧气和水。
3.化学性质双氧水具有强氧化性，与还原剂接触易发生氧化还原反应。
双氧水在碱性条件下更易分解，而在酸性条件下较稳定。
双氧水可以与许多有机和无机物质发生反应，如酸、碱、氧化剂、还原剂等。
4.制造和生产双氧水的生产方法主要有化学法和电解法。
化学法是通过过氧化钠、过氧化钙等过氧化物的水解来制备；电解法则是在直流电的作用下，通过电解水溶液制备。
工业上，双氧水主要用作氧化剂、漂白剂、杀菌剂等。
5.用途和消耗双氧水在医学、食品、工业等领域有广泛应用。
在医学上，双氧水可用于伤口消毒、口腔溃疡等；在食品工业中，双氧水主要用于食品消毒、防腐等；在工业上，双氧水可用作氧化剂、漂白剂等。
6.储存和使用双氧水应储存在阴凉干燥处，远离火源和还原剂。
使用双氧水时，应注意安全，穿戴防护用具，防止接触皮肤和吸入其蒸气。
一旦使用过量或出现不良反应，应立即就医。
7.危险性和健康影响双氧水具有腐蚀性和刺激性，接触皮肤或吸入其蒸气可能导致皮肤灼伤、眼睛刺痛、咳嗽等症状。
双氧水在高温或光照条件下易分解为氧气，可能导致爆炸或引发其他危险。
因此，使用双氧水时应注意安全，避免与其接触或吸入其蒸气。
8.安全预防和措施为确保双氧水的安全使用，应采取以下预防措施：（1）储存双氧水时，应远离火源、还原剂和酸碱物质，避免阳光直射和高温。
（2）使用双氧水时，应佩戴个人防护用具，如手套、护目镜和防护服。
氢过氧化物名词解释
氢过氧化物名词解释氢过氧化物是一种化学物质，也称为双氧水。
它由氢、氧和氧化合而成，化学式为H2O2。
氢过氧化物在日常生活中有着广泛的应用，并且在科学研究领域也扮演着重要的角色。
一、氢过氧化物的结构和属性氢过氧化物的分子结构由两个氢原子和两个氧原子组成。
它是无色透明的液体，在常温下易于分解。
氢过氧化物可以与其他物质反应，产生氧气和水。
其化学性质活泼，是一种强氧化剂。
二、氢过氧化物的生产和制备方法氢过氧化物的生产主要有两种方法。
一种是通过氧化方法，将氢气与氧气反应制成；另一种方法是通过过氧化物的降解产生。
氢过氧化物可以通过化学实验室中的合成方法制备，其中较为常见的是将过氧化氢盐加入酸中。
三、氢过氧化物的用途1. 消毒和漂白：氢过氧化物是一种优良的消毒剂和漂白剂。
它可以杀灭细菌和病毒，用于消毒医疗器械、水源和食品加工等领域。
此外，氢过氧化物还可以用于漂白纸张、布料和毛发等。
2. 化学工业：氢过氧化物广泛应用于化学工业的氧化反应中。
它可作为催化剂、氧化剂和稳定剂等使用。
氢过氧化物可以用于有机合成反应、废水处理和环境修复等过程。
3. 航天领域：氢过氧化物在航天领域发挥着重要作用。
它被用作推进剂中的氧化剂，提供动力和推动力。
4. 医学和口腔保健：氢过氧化物被用于医学和口腔保健中，用于治疗牙龈疾病和口腔感染。
它可以消灭口腔中的细菌，减少感染风险。
四、氢过氧化物的安全注意事项尽管氢过氧化物有着广泛的应用，但由于其化学性质活泼，我们在使用过程中需要注意一些安全事项：1. 防止接触皮肤：氢过氧化物是一种强氧化剂，可能对皮肤和眼睛造成刺激和伤害。
因此，在接触氢过氧化物时，应当佩戴适当的个人保护装备，如手套和护目镜。
2. 避免吸入：氢过氧化物分解时会产生气体，可能对呼吸系统造成刺激。
使用氢过氧化物时，应保持通风良好的环境，避免吸入分解产物。
3. 存储注意：氢过氧化物应远离火源和可燃物，并储存在阴凉、干燥的地方。
避免与其它化学物质混放，以免发生危险反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1 钯系固定床催化剂 用于固定床蒽醌氢化的钯负载型 催化剂, 其关键之一是载体的选择。涉及的载体有活性 氧化铝、活性二氧化钛、硅胶等。目前,工业生产中主
要采用氧化铝为载体。国内外双氧水生产厂家大多采 用Pd/ 载体催化剂,
2 钯系悬浮床催化剂 用于悬浮床氢化的钯系催化剂 有Al2O3 ( 粉状) 或SiO2 ( 粉状) 做载体的, 亦可用钯 黑无载体催化剂。粉状Al2O3作载体是杜邦公司研制
生产方法： 蒽醌法 电解法 异丙醇法
由于电解法和异丙醇法耗能高而逐渐被淘汰，在此 我们主要介绍蒽醌法制取H2O2
蒽醌法是生产过氧化氢主要的方法。其工艺为烷基蒽醌与有机溶剂 配制成工作溶液，在压力为0.30 MPa，温度55－65℃、有催化剂 存在的条件下，通入氢气进行氢化，再在40－44℃下与空气（或氧
2-乙基-9,10-
化学反应方程式： 氢化反应
O
O O
H
O
C2H5 +H2 C2
OH
C2H5 + O2 C2H5+ O2
OH
OH OH
H
OH
C2H5 C2H5
O
O O
H
O
C2H5 + H2O2
C2H5
+ H2O2
钯触媒蒽醌法生产双氧水是以四氢2-乙基蒽醌和2-乙基蒽醌为载体，溶剂 油、磷酸三辛酯为溶剂配成工作液。工作液经过氢化，氧化，萃取，净化等过 程，得成品双氧水，工作液则在系统中循环使用。 主要生产原料：2-乙基蒽醌、磷酸三辛酯、溶剂油、活性氧化铝、磷酸、碳酸 钾、氢气、空气、水。 催化剂：镍和钯催化剂。 工作液： 由2-乙基蒽醌、磷酸三辛酯和溶剂油按照一定比例配制而成。
我国双氧水生产始于20世纪50年代，70年代以前全部使用电解法生产。目前 我国除天津市东方化工厂还保留一套电解法工艺双氧水生产装置外其余全部 是蒽醌法生产装置，国家也已禁止投资电解法生产双氧水项目。
我国双氧水生产预测：
20
随着外资、合资、民营资本的大量入驻，民营资本将逐渐成为主导地位。历 经几轮行业调整，在华北、华东和华南三大市场，将有几个行业巨头浮出水 面，这些企业具有相对完善和一定特色的产业链，并同时占据较大的市场份 额，将成为国内区域市场强有力的竞争者。未来几年，双氧水产业将进入一 个稳定发展的成熟阶段，产量仍会逐渐增长，但增长幅度会较前几年幅度减 小。必将经过一个由分散到集中、优胜劣汰的产业整合阶段，最终会形成几 个企业巨头垄断国内双氧水市场的局面。
民用：处理厨房下水道的异味，
到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道，可去污，消毒，杀菌
3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒
氢气是氢化反应的基本原料，生产中对氢气质量要求较高， 其中体积分数：H2≥98%、N 2 ≤1.6%、CH 4 ≤2.0%、 O 2≤0.4%、Cl 2≤10 ×10 - 6、 CO ≤10 ×10 6、 CO2 ≤25 ×10 - 6、S ≤0.1 ×10-6。若CH 4、 CO、Cl 2、S 含量超标，则其与钯催化剂发生化学反应， 导致催化活性下降，进而失效。氢气纯度是影响反应的主 要因素，氢气纯度高，氢效高而稳定，产量高而消耗低。
化学性质：具有 ①H2O2是二元弱酸，具有酸性②有氧化性和还原性
③不稳定性④可发生电解反应⑤能发生分解反应⑥ 。双氧水本身的的分解是 个自身氧化还原的反应，也叫歧化反应。 （性质详解）
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水， 医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创 伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了， 过3—5分钟就恢复原来的肤色！
①化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸
钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。②医药工
业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化
剂。③印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色剂。
④用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。⑤也用于
电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。⑥还用于羊毛、生丝、皮 毛、羽毛、象牙、猪鬃、纸浆、脂肪等的漂白。⑦高浓度的过氧化氢 可用作火箭动力燃料。
用于悬浮氢化的催化剂，它采用活性氧化铝为载体。 而当催化剂采用低表面的无定形SiO2 做载体,能提高 催化剂的使用寿命
氧化液贮槽内的氧化液由氧化液泵经流量控制后打入萃取 塔底部，与从塔顶部进入的纯水逆流接触，靠二者密度不同， 氧化液由下向上漂浮，纯水由上向下连续流动。萃取塔系不 锈钢筛板塔，氧化液经每层筛板分散成细小液滴穿过连续水 相后再凝聚，在萃取塔塔头与水沉降分离后溢流入萃余液分 离器。从萃余液分离器出来的分离掉水分的萃余液进入后处 理岗位的工作液计量槽。萃余液分离器分离出来的水分排入 地下槽。 从萃取塔底部出来的过氧化氢水溶液，称为萃取液。萃 取液进入净化塔，净化塔是一个填料塔，过氧化氢水溶液从 净化塔的顶部进入，与塔内重芳烃充分接触，除去水相中的 有机物，达到脱色和脱碳目的后，从塔底部流出，经稀品分 离器自动分离出可能含有的少量芳烃后靠位差进入双氧水产 品罐区。分离出的芳烃溢流至废芳烃受槽。
贮存条件：贮藏在阴凉、通风专用库房远离火源、热源、避免日光直晒。库温不超过 30℃。与各种强氧化剂、易燃液体、易燃物、还原剂、活性金属粉末等分开存放，切
忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
英文名称： Hydrogen peroxide
分子量：34.02
性质
物理性质：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气
味。纯过氧化氢是几乎无色(非常浅的蓝色)的液体。 熔点（℃）：-0.89℃（无水） 沸点（℃）：152.1℃（无水） 折射率：1.4067(25℃） 相对密度（水=1）：1.46（无水） 饱和蒸气压(kPa）：0.13(15.3℃） 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 结构：H-O-O-H 既有极性共价键又有非极性共价键 。
双氧水（ H2O2 ）
第四组：李亚军 杨彩霞
·双氧水的简介（性质和用途） ·双氧水原料来源 ·双氧水的生产方法 双氧水的生产原理 a. 催化原理 b. 工业原理 c. 工业条件选择 工业流程 主要设备
①过氧化氢属于易制爆物品，根据《危险化学品安 全管理条例》受公安部门管制。 ②低浓度医用过 氧化氢溶液不受管制
气）进行逆流氧化，经萃取、再生、精制与浓缩制得质量分数为 20%-30%的过氧化氢水溶液产品。
乙基蒽醌法化学反应方程式
2-乙基蒽醌+ H2 ==2-乙基-9,10-蒽二酚（钯催化） 蒽二酚+O2==2-乙基蒽醌+ H2O2
总反应 H2+ O2 == H2O2 （2-乙基蒽醌、钯催化）