化学苏教课堂新坐标必修一 学业达标限时自测十七铁铜的获取及应用

学业达标限时自测(十七)(对应学生用书第119页)(限时40分钟)A 组 基础过关1．下列物质中，不属于合金的是( )A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银【解析】 水银是单质。

【答案】 D2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。

孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3，其冶炼方法是( )A ．焦炭还原法B ．湿法炼铜C ．铝热还原法D ．电解冶炼法【解析】 孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2、CuCO 3的分解反应]：Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑。

由CuO 炼铜，可用焦炭还原法：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑。

【答案】 A3．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是( )A ．湿法炼铜的原理属于置换反应B ．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法C ．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn 、Mg 、W 等金属D ．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法【解析】 金属冶炼方法的选择主要是根据金属的活动性强弱，活动性很强的金属采用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等；活动性较强的金属一般采用热还原法冶炼，如锌、铁、锡、铅、铜等；活动性较弱的金属一般采用热分解法冶炼，如银、汞等。

本题C 项中由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁。

【答案】 C4．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧。

②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间。

③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液。

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④【解析】 Na 2O 2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO 4溶液呈蓝色。

【答案】 B5．(2014·芜湖高一检测)实验室在配制FeSO 4溶液时，为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )A ．锌粉B ．铁粉C ．硫酸铁D ．盐酸【解析】 Fe 2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn 、Fe 都具有还原性，但Zn 能将Fe 2＋还原成铁单质。

【答案】 B6．(2014·黄冈模拟)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Fe 2＋D ．H ＋【解析】 因反应后剩余的固体能被磁铁吸引，说明Fe 有剩余，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Cu 2＋＋Fe===Cu ＋Fe 2＋，2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，即Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋等均可与Fe 反应，反应后溶液中存在的阳离子主要是Fe 2＋。

【答案】 C7．某同学设计下列方法对A 盐的水解液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是( )A 适量酸化的AgNO 3过滤B(浅黄色沉淀)C ――→KSCN D （血红色溶液） A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 2【解析】 根据B 、D 现象可确定A 是由Fe 3＋和Br －或由Fe 2＋和Br －组成的盐。

答案：D8．下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O【解析】A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

【答案】 DB组能力提升9．(2014·南通高一期末)某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是()A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋【解析】向CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉时，由于Al的活动性大于Fe的，所以Fe不与Al3＋反应，实际上是Cu2＋、Fe3＋与Fe反应。

反应后Fe 有剩余，则说明Cu2＋、Fe3＋与Fe分别完全反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为Fe2＋、Al3＋。

【答案】 B10．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后的混合物中除SO42－、Cl－外还有()A．Zn2＋、Cu、Fe2＋B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋【解析】设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以Zn先与Fe3＋反应，同1 mol Fe3＋消耗Zn 0.5 mol，剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu，溶液中还剩余Cu2＋0.5 mol，即反应后的混合物中含有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cu。

【答案】 D11．实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()A．336 mL B．672 mLC．大于672 mL D．小于672 mL【解析】根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准情况下的CO气体体积为V ，则Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2160 g 3×22 400 mL1．6 g V160 g 1.6 g ＝3×22 400 mL VV ＝672 mL因为反应前后都要通入CO 气体，所以实际需要的CO 在标准状况下体积应大于672 mL 。

【答案】 C12．已知Al 、Cu 、Hg 三种金属分别用如下方法冶炼：2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al＋3O 2↑ H 2＋CuO=====△ Cu ＋H 2O 2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ (1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl 2冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，写出据此法用MnO 2冶炼金属锰的化学方程式________________________________________________________________________。

【解析】 (1)金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在形态、金属活动性有关。

一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等)，较活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu 等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg 、Ag 等)。

(2)钙是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl 2的方法冶炼钙。

(3)金属铝和MnO 2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。

【答案】 (1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，较活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼(2)CaCl 2(熔融)=====通电Ca ＋Cl 2↑(3)4Al ＋3MnO 2=====高温2Al 2O 3＋3Mn13．(2014·辽宁鞍山二模)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。

某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe 2O 3、Cu 2O 或二者的混合物。

探究过程如下：【查阅资料】 Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu 和CuSO 4，在空气中加热生成CuO 。

【提出假设】假设1：红色粉末是Fe 2O 3。

假设2：红色粉末是Cu 2O 。

假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

【设计实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN 溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。

(2)若滴加KSCN 溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe 2O 3。

你认为这种说法________(填“合理”或“不合理”)，简述理由(不需写出反应方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 溶液时不变血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【探究延伸】 经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。