2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试(二)化学试题(解析版)
2020届福建省泉州重点中学高三11月理科综合能力测试（二）化学试题（解析版）1.我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；B. SiC―Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；C.计算机芯片的主要材料是单质Si，故C错误；D. 氕、氘、氚质子数都是1，中子数分别是0、1、2，所以互为同位素，故D正确；选C。
2.2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法中错误的是A. 甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B. 原子半径比较：甲＞乙＞ SiC. 乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4D. 推测乙的单质可以用作半导体材料【答案】C【解析】【详解】从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，为Ga元素，同理，乙元素的位置是第四周期第ⅣA族，为Ge元素。
A．从示意图可以看出同一行的元素在同一主族，同一列的元素在同一周期，甲元素与B和Al在同一主族，与As同一周期，则甲在元素周期表的位置是第四周期第ⅢA族，A项正确；B．甲元素和乙元素同周期，同周期元素核电荷数越小半径越大，甲元素的原子序数小，所以甲元素的半径大于乙元素。
同主族元素，核电荷数越大，原子半径越大，乙元素与Si同主族，乙元素核电荷数大，原子半径大，排序为甲＞乙＞Si，B项正确；C．同主族元素的非金属性从上到下越来越弱，则气态氢化物的稳定性越来越弱，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4，C项错误；D．乙为Ge元素，同主族上一个元素为硅元素，其处于非金属和金属元素的交界处，可用作半导体材料，D 项正确；本题答案选C。
3.国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A. 在 1 mol115B?中，含有的中子数为 6 N AB. 将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC. 标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD. 某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A【答案】A【解析】【详解】A、115B中含有中子数是11-5=6，所以1 mol115B中含有的中子数为 6N A，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 N A，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2ƒN2O4，所以气体的分子总数小于0.75 N A，故C错误；D、某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液4>pH>3，溶液中 H+的数目小于0.01 N A，故D错误。
4.下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、用NaCl固体配制100mL 1.00 mol/LNaCI 溶液，需用玻璃棒引流和搅拌，故不选A；B、中和反应反应热的测定需用温度计测量反应前后的温度，故不选B；C、实验测定酸碱滴定曲线，需用有指示剂判断滴定终点，故不选C；D、用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验，故选D。
【点睛】本题涉及基础实验操作仪器的选择，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重课本实验等基础知识的积累。
5.四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A. ①②③④的分子式相同B. ①②中所有碳原子均处于同一平面C. ①④的一氯代物均有2种D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④【答案】B【解析】【详解】A. ①②③④的分子式都是C8H8，故A正确；B. ①中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. ①④分子中都有2种等效氢，所以一氯代物均有2种，故C正确；D. ③分子中没有碳碳双键，④分子中有碳碳双键，③不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，④能，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，D正确。
选B。
6.电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是A. 该装置工作时，化学能转变为电能B. CuCl 2能将C 2H 4还原为 l , 2－二氯乙烷C. X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D. 该装置总反应为CH 2CH 2 + 2H 2O + 2NaCl 电解H 2 + 2NaOH + ClCH 2CH 2Cl【答案】D【解析】【分析】A. 该装置为外加电源的电解池原理；B. 根据装置图易知，阳极生成的CuCl 2与C 2H 4发生了氧化还原反应，根据化合价的升降判断该氧化还原反应的规律；C. 根据电解池阴阳极发生的电极反应式及溶液电中性原则分析作答；D. 根据具体的电解反应与氧化还原反应综合写出该装置的总反应。
【详解】A. 该装置为电解池，则工作时，电能转变为化学能，故A 项错误；B. C 2H 4中C 元素化合价为-2价，ClCH 2CH 2Cl 中C 元素化合价为-1价，则CuCl 2能将C 2H 4氧化为1，2一二氯乙烷，故B 项错误；C. 该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl - e - + Cl -= CuCl 2，阳极区需要氯离子参与，则X 为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H 2O + 2e - = H 2↑+ 2OH -，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y 为阳离子交换膜，故C 项错误；D. 该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl - e - + Cl -= CuCl 2，生成的CuCl 2再继续与C 2H 4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl ，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH 2＝CH 2＋2H 2O ＋2NaCl ==电解H 2＋2NaOH ＋ClCH 2CH 2Cl ，故D 项正确；答案选D 。
7.向FeCl 3溶液中加入Na 2SO 3溶液,测定混合后溶液pH 随混合前溶液中2-33+c(SO )c(Fe )变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a 点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH 溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN 溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN 溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+C. c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深【答案】C【解析】【分析】根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；【详解】根据i的现象，a点溶液为澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有Fe(OH)2，即a点溶液中含有Fe2＋，FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先发生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c点和d点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加NaOH溶液，无明显现象，是因为NaOH与H2SO3反应，滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，A、a点处溶液中含有SO42－，加入BaCl2，会产生BaSO4白色沉淀，故A错误；B、pH升高说明溶液c(H＋)减小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH应减小，不会增大，故B错误；C、c点溶液中Fe3＋和SO32－发生双水解反应，离子方程式为2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C 正确；D、溶液变红后滴加NaOH会消耗溶液中的Fe3＋，因此红色应变浅，故D错误；答案为C。
8.废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。
请回答下列问题。
(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。
(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为____________。
有人提出用HNO 3代替 NaClO 氧化Ag ，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl 固体， AgCl 与 NH 3•H 2O 按 1:2 反应可生成 Cl －和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。
实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl 固体，可能的原因是__________________________________________。
(5)理论上消耗 0.1 mol N 2H 4•H 2O 可“还原”得到_____ g Ag 的单质。
【答案】 (1). 水浴加热 (2). 4Ag+4NaClO+2H 2O=4AgCl+4NaOH+O 2↑ (3). 生成氮氧化物，污染空气 (4). 向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次 (5). ［Ag （NH 3）2］＋(6). 氨水溶解AgCl 的反应是可逆反应，不能进行到底 (7). 43.2 【解析】【分析】(1)精确控制温度，需要水浴加热；(2)根据得失电子守恒配平NaClO 溶液与Ag 反应的方程式；(3)根据实验操作规范回答洗涤难溶物的操作方法；(4) 根据原子守恒判断AgCl 与 NH 3•H 2O 按 1:2 反应生成的阳离子；(5)根据得失电子守恒计算生成Ag 的质量。
精品解析：2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅱ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A. 胆矾的化学式为CuSO4B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】A.胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO4 5H2O，A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B说法正确；C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C说法正确；D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。
综上所述，相关说法错误的是A，故选A。
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A. KCl、NaClB. KCl、MgSO4C. KCl、CaCO3D. MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A. 海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 【答案】C【解析】A ．海水酸化，H +浓度增大，平衡H ++2-3CO ⇌-3HCO 正向移动，2-3CO 浓度减小，-3HCO 浓度增大，A 正确；B ．海水酸化，2-3CO 浓度减小，导致CaCO 3溶解平衡正向移动，促进了CaCO 3溶解，导致珊瑚礁减少，B 正确；C ．CO 2引起海水酸化的原理为：CO 2+H 2O ⇌H 2CO 3⇌H ++-3HCO ，-3HCO ⇌H ++2-3CO ，导致H +浓度增大，C错误；D ．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，从而减少CO 2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D 正确； 答案选C 。
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
福建省2020版高考理综-化学二模试卷
福建省2020版高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（）A . 青铜器皿B . 陶瓷C . 丝绸D . 中草药2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3. （2分）在如图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（）A . Cu与稀盐酸B . NaHCO3与NaOH溶液C . CaCO3与稀硫酸D . NH4HCO3与稀盐酸4. （2分） (2016高二下·扬州期末) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB . 5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC . 1molC12发生化学反应，转移的电子数必为2NAD . 在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：下列说法正确的是（）A . L,Q形成的简单离子核外电子数相等B . L,R的单质与盐酸反应速率为R＞LC . Q,T两元素的氢化物的稳定性为HnT＜HnQD . M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应6. （2分） (2019高一下·东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。
充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。
高三化学11月联考试题解析版
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢，应该长管进气，短管出气，这样达到实验目的，故D错误；
故选B。
6.下列有关物质的性质描述正确的是
A.室温下，铁不与浓硫酸反应
B.室温下，镁很易可与水反应析出氢气
C.室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成
C.Cl-的结构示意图： D.N2H4的结构式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数是7+9＝16，原子符号可表示为： N，故A错误；
B．H2O是含有共价键的共价化合物，电子式为： ，故B正确；
C．Cl- 质子数是17，其结构示意图为： ，故C错误；
D．N2H4的电子式为 ，其结构式： ，故D错误；
A. 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B. 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D. 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，不能达到实验目的，故A错误；
B.氨气极易溶于水、氨气难溶于四氯化碳，图乙可防止倒吸，故B正确；
D.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－
【答案】A
【解析】
【详解】A.由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，两种条件下，该组离子均可大量共存，故A正确；
B. HCO 会与AlO 反应生成氢氧化铝与碳酸根离子，两者不能大量共存，故B错误；
福建省2020版高考理综-化学二模考试试卷
福建省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A . 分离工业废水，回收废液中的有用成分B . 将化学能转换成电能，将热能转换成电能C . 食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒D . 海水淡化2. （2分）(2018·崇明模拟) 下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）A . Na2O2和H2OB . Al和NaOH溶液C . 食盐和浓硫酸共热D . 铜片和浓硫酸共热3. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列变化属于加成反应的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B . 乙烯通入溴水中C . 苯与液溴在FeBr3催化下反应D . 甲烷与氯气在一定条件下反应4. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列说法正确的是（）A . 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B . 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 聚乳酸（）是由单体之间通过加聚反应合成的D . 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键5. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用pH试纸测量新制氯水的pHB . 用量筒量取 20mL 0.5000mol•L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl6. （2分）(2015·仙桃模拟) 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（）A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H+）=10﹣11mol/LC . 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）二、综合题 (共4题；共46分)8. （13分）(2019·浙江选考) 某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。
福建省2020届高三上学期11月联考试题 化学试题
“超级全能生”2019年福建省高三年级11月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选图其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Cu-64As-75 Br-80一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B.液氨可用作制冷剂是由于液氨汽化吸热C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火，…则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”百炼钢熔点比纯铁高D.华为最新一代旗舰芯片麒麟990 5G 中半导体材料为硅2.下列有关于溶液和胶体的说法正确的是( )A.常温下，向FeCl 3溶液滴加NaOH 溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得3Fe(OH)胶体B.溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来C.在3Fe(OH)胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1 mol 2C1溶于水，转移的电子数目为0.1A NB.标准状况下，2.24 L 氧气与2.3 g 金属钠充分反应，转移的电子数为0.4A NC.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为A ND.18 g O D 2含有10A N 个中子4.X 、Y 、M 、R 为短周期元素，X 、R 在同一主族，+M 与-3Y 具有相同的电子层结构，X原子的L 层电子数是K 层电子数的2倍。
福建省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
福建省2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·惠州期末) 三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（）A . 单质B . 混合物C . 有机物D . 无机物2. （1分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA3. （1分） (2016高二上·山东开学考) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （1分） (2018高二上·山东开学考) 如下图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红5. （1分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+106. （1分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）⑴活性炭⑵氯水⑶二氧化硫⑷臭氧⑸过氧化钠⑹双氧水．A . （1）（2）（4）（6）B . （1）（2）（3）（5）C . （2）（4）（5）（6）D . （3）（4）（5）（6）7. （1分）(2016·崇明模拟) 常温时，将a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确的是（）A . 如果a1b1=a2b2 ，则混合溶液的pH＞7B . 如果混合液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）C . 如果a1=a2 ， b1=b2 ，则混合液液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）D . 如果a1=a2 ，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高一上·佛山期中) 某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣（1）步骤①和②的操作名称是________，所需要玻璃仪器为________（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：________、________、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化学式表示）（3）步骤②中检验SO42﹣沉淀完全的操作是：________（4）步骤③中加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）________（5）步骤④的操作为：________、过滤．三、综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高二上·霞浦期中)（1）Ⅰ.298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三第二次教学质量监测理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。
可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：下列说法正确的是（）A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗2.油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。
它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是（）A. 油酸的分子式为C18H34O2B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间3.下列由实验得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是（）A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D. 5.0 g乙烷中所含的共价键5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。
2020届福建省泉州市高三毕业班单科质量检查化学试题(解析版)
泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共 22 题，共 100 分， 共 8 页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、 刮纸刀。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第Ⅰ卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是B A ．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化D ．分类放置生活废弃物 2．“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中，“焰硝”是CA. KClO 3 B ．Na 2SO 4 C ．KNO 3 D ．Na 2O 2 3．下列物质的工业制法错误的是AA ．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B ．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C ．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD ．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是B A ．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B ．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C ．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D ．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100% 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A A ．常温常压下,3.6g D 2O 2含有的共价键数为0.3N A B ．0.2mol/L K 2SO 3溶液中SO 32—的离子总数小于0.2N AC ．实验室采用不同方法制得lmol O 2，转移电子数一定是4N AD ．标准状况下将2.24LSO 3溶于水，溶液中SO 42—的数目为0.1N A6．某有机物W 的结构简式为 下列有关W 的说法错误的是B A ．是一种酯类有机物 B ．含苯环和羧基的同分异构体有3种C ．所有碳原子可能在同一平面D ．能发生取代、加成和氧化反应 7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X 离子可能为DA ．Cl —B ．Ba 2+C ．Fe 2+D ．Mg 2+ 8．下列离子方程式正确的是CA ．钾和冷水反应：K+H 2O=K ++OH —+H 2↑B ．氢氧化铁溶于氢碘酸:2Fe 3++2I —=2Fe 2++I 2所含离子 NO 3— SO 42— H +X 浓度mol/L 21 2 1C．碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3—+ NH4++2OH—=CO32—+ NH3·H2O+H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O9．一定符合以下转化过程的X是DA．FeO B．SiO2C．Al2O3D．NH310．下列实验操作能实现相应实验目的的是A11．辉钼精矿主要成分是二氧化钼（MoS2），还含有石灰石、石英、黄铜矿（CuFeS2）等杂质。
2020高三下学期二模理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期二模理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A. 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B. 地沟油可以用来制肥皂和甘油C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N AB. 常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N AC. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N AD. 标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A3.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。