最新高中化学选修4期中考试试题
人教版高中化学选修四第二学期高二年级期中考试试卷化学 试 题.docx
高中化学学习材料唐玲出品第二学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：一、选择题（共48分，每小题只有一个正确选项，共16小题）1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C. 漂白液的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因2. 下列包装标识贴错了的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是A．标况下，22.4 L水中氢原子原子数大于1N AB．1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.5 N AD．1molFe溶于稀硝酸过程中电子转移数为2 N A4.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：Na＋、NO3-、I-、K+B. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-C. 常温下水电离的c(OH-）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、HCO3- 、SO42－、Cl－D.含有HCO3－的溶液中：K＋、NH4+、NO3－、Ca2＋5.以下关于混合物分离提纯操作或原理说法不正确．．．的是A．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，下层为紫红色溶液C．利用植物油的密度比水小且不溶于水的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液6.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M—>Z2—>Y—C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强7．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OD．偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3－ + H2O＝Al(OH)3↓+CO32-8.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A.AB2B.EF2C.XY3ZD.AB39.下列叙述错误．．的是①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q②阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键③H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高④液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定⑤都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④10. 在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K时成功地制得了原子晶体CO2，下列有关推断正确的是A．原子晶体CO2易汽化，可用作制冷剂 B．构成原子晶体CO2中的微粒是CO2分子C．原子晶体CO2有很高的熔沸点，有很大的硬度D．每摩尔原子晶体CO2中含碳氧键的数目为2N A11. A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷(选修)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19S 32Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每题有一个选项吻合题意。
）1、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N2+3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol ·L －1。
此时间内用 H 2表示的平均速率为0． 45 mol · L －1－1，则此段时间值是· sA ．1 sB ．2 s C． 0． 44 s D ．1． 33 s3、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下的1molNO 2和 N 2O4的混杂气体在标准状况下所含分子数为× 1023B ． 4 g 重水（ D 2O）中所含中子数为 0.2N AC． 0.2 mol Cl 2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD ．12.6 g 三聚氰胺 (结构如右图 )所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4Cl B．NH 4HSO4C． CH 3COONH 4 D ．NH 3·H2O5、以下有关 pH 变化的判断中，正确的选项是A ．随温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随温度的高升，纯水的pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6、若某溶液中由水电离产生的c（ H+） =1 ×1012mol· L－1，则在此溶液中必然可以大量共存的离子组为+－+－+2+－－A ．Na、 Cl 、 K、NO3B ． Na、 Ca、 Cl 、 HCO 3C．H +、Al 3+、 NH 4+、 CO32-D． Mg2+、 Fe2+、Cl －、NO 3－7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A . 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH 为D . 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液8、必然温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO③用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2：1④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体的颜色不再改变⑥混杂气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Na23 Mg 24 Cl35.5 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）1＝－ Q 1· － 11、已知： CH 4 ＋22 ＋ 2H(g)2O (g)===CO (g) 2H O(l)kJ mol2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) H 3 ＝－ Q · － 12kJ mol取体积比 2∶3 的甲烷和氢气的混杂气体 L(标准情况下 )，经完好燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．1＋2B ．1＋2C ．1＋2D ． 1 ＋2 －12．以下措施有利于反应： N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △H = －92kJ ·mol 平衡向正反应方向搬动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化4．1mol 白磷转变成红磷放热，已知：P 4 (白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ mol · －1 (a>0)；4P(红磷， s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) H=－b kJ mol ·－1 (b>0)，则 a 和 b 的关系是A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，别的内部还配有高效的 MCFC型燃料电池。
人教版高中化学选修四高二期中考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品宁县五中高二选修四期中考试题（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P、Q进行反应P(g)+2Q(g) 2R(g)+S(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化 B．反应容器中P、Q、R、S四者共存C．P和S的生成速率相等 D．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A．增大A的浓度B．缩小容器的容积C．加入催化剂D．升高温度3.下列有关反应：4NH3(g)+5O2(g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量4．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强5. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-16.下列叙述中正确的是（）A.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
高二化学选修4期中考试试题.
化学4期中考试题一、选择题(每小题3分,每小题只有一个....选项符合题意,18小题共54分。
1.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(25℃,101kPa:(A.C6H12O6 ( s + 6O2 ( g = 6CO2 (g + 6H2O ( l △H1B.CH4 ( g + 3/2O2 ( g = 2H2O ( l + CO ( g △H2C.S ( s + 3/2O2 ( g = SO3 ( s △H3D.2CO ( g + O2 ( g = 2CO2 ( g △H42.下列说法正确的是(A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。
C.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
D.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。
3.已知25℃时,合成氨反应N2 (g + 3H2 3 ( g △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失(A.一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定4下列操作会导致实验结果偏高的是(A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B.用托盘天平称10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量C.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度D.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视容量瓶刻度线,所配溶液的浓度5.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)
人教版选修4化学期中试卷及答案(第一、二章)1.未来新能源的特点是资源丰富，对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是太阳能、生物质能、风能、氢能。
2.在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是υ（D）= 1 mol/(L·s)。
3.下列说法中正确的是：B。
生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应。
C。
反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0.4.下列说法正确的是：A。
增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。
B。
有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。
C。
升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数。
D。
催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
5.过程的自发性的作用是判断过程的方向。
6.下列过程中△H小于零的是氯化铵分解得氨气。
7.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为188 kJ。
8.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )△H3.1.强酸与强碱的中和反应热效应为H(aq) + OH(aq) =H2O(l)。
ΔH = -57.3 kJ/mol。
将浓硫酸、稀硫酸和稀硝酸加入1L 0.5mol/L Ba(OH)2溶液中，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3.正确的关系是D。
ΔH1 = ΔH2 < ΔH3.2.将铁粉和硫粉混合后加热，反应一旦发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
高二化学期中测试卷(选修四)
表所示是几种化学键的键能：下列说法中正确的是
化学键
NN
F—F
N—F
键能/(kJ•mol-1)
941.7
154.8
283.0
A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程 N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量
C．反应 N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3 吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
C．40min 时，表格中 T2 对应反应已经达到平衡状态
D．0～10min 内，CH4 的降解速率①＞②
10．某温度下，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
A．容器内气体的密度不再发生变化
B．SO3 的物质的量浓度不再发生变化
C．单位时间内消耗 nmolO2 的同时生成 2nmolSO3
4．N2H4 是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
kJ·mol－1。CO2 与 H2 反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为 CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l) ΔH3，则
ΔH3＝ A．－252.9 kJ·mol－1 C．－604.5 kJ·mol－1
鲁科版化学选修四期中考试试题
高二化学期中检测试题一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量2．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g) === H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1 C．2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1 D．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-1 3．下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kP时1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．在相同条件下，1 molH20(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 molH2O(g)放出的热量数值相等。
4．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果A B C D电解质溶液HCl AgNO3BaCl2KOHpH变化减少增大不变增大5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( ) A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小6．已知(1)Zn(s)+1/2O2(g) ＝＝ZnO(S) △H＝-384.3kJ/mol (2)2Ag(S)+1/2O2＝＝Ag2O(s) △H＝-31.0kJ/mol；则Zn(s) + Ag2o(s) ＝＝ZnO(S) +2Ag(S)的△H等于( )A．-317.3 kJ/mol B．-379.3 kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞Zn CuC C （1）CuSO 4溶（2）稀硫酸溶 A ．①③④⑤ B ．②③⑥ C ．③④⑤⑥D ．②④⑤8．反应4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 在5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率表达正确的是( )A ．v (O 2)＝0.01 mol·L －1·s －1B ．v (NO)＝0.008 mol·L －1·s －1C ．v (H 2O)＝0.003 mol·L －1·s －1D ．v (NH 3)＝0.004 mol·L －1·s －1 9．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2014春学期高二化学选修4段考试题考试时间：120分钟满分：100分可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
）1．下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源2．对于可逆反应：2SO2＋O22SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 ( )A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充O23．从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定4．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合5.25℃和1.01×105Pa时，反应:2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增加效应大于能量效应6．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率如下，反应速率最快的（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)7．下列反应中，熵减小的是（）A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)8．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分含量ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。
（）A．②③⑤ B．①④⑥ C．②⑦⑨ D．⑤⑧⑩9. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（ ）A.c(X 2)=0.15 mol/LB.c(Y 2)=0.9 mol/LC.c(Z 2)=0.3 mol/LD.c(Q 2)=0.4 mol/L 10．一定条件下，对可逆反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO 2(g) △H=－372.2KJ/mol 达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，以下采取的措施可行的是（ ）A.加催化剂B.升高温度C.充入NOD. 加催化剂同时增大压强 11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A .2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == +890KJ/molB . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == +890KJ/molC . CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l)；ΔH == -890KJ/molD . 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l)；ΔH == -890KJ/mol12．； △H ＜0，下列各图正确的是( )13.pH 值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A ．反应开始时的速率：甲＝乙B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D ．反应结完后溶液的pH 值：甲＜乙 14.在密闭容器中进行下列反应：A(g)＋B(g) R(g)＋2D ，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ） A.正反应吸热，D 是气体B.正反应吸热，D 是固体或液体C.正反应放热，D 是气体D.正反应放热，D 是固体或液体15．在一定条件下发生反应：3A （g ）+ 2B （g ）xC （g ）+2D （g ），在 2L 的密闭容器中，把 4molA 和 2molB 混合，2min 后达到平衡时生成 1.6molC,又测得反应速率 v(B )= 0.2mol·(L·min)-1，下列说法正确的是（ ）A ．A 的平衡浓度是2.8mol·L -1B ．B 的转化率是20%C ．x= 4D ．平衡时气体压强是原来的 0.9倍 16. 右图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A ．升高温度，同时加压 B ．降低温度，同时减压C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂 17.已知醋酸溶液中存在：CH 3COOH CH 3COO -+ H + ，改变下列条件能增大醋酸电离度的是（ ） ①加热；②通入HCl 气体；③加NaOH(s)；④加CH 3COONa(s)；⑤加CH 3COOH ；⑥加水。
υ(正)υ(逆) B P ω(C) 100℃ 500℃ A 有催化剂 无催化剂C 时间c (C) A 的转化率 D 100℃ 10℃ 压强A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②④D．①③⑥18．在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是( )A．①② B．③④ C．① D．①⑤19.反应H 2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）( )A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1=1 /K22 D．K1=1/2K220.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A.1molB和2molCB.2molB和2molCC.4molA和4molBD.2molC二、填空题21.(4分)写出下列物质的电离方程式：（1）Fe(OH)3:____________________；（2）H2SO3：_____________________________。
22．(3分)已知下列两个反应：a．C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＜0b．2CH4(g)＝C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＞0判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________。
①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH1②C(s)＋12H2(g)＝12C2H2(g)ΔH2③C(s)＋H2(g)＝12C2H4(g)ΔH323．（6分)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) ；△H>0其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.2631100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应向方向进行，其原因是。
24. (8分)t℃时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行N2和NH3相互转化的实验，反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ的情况分别如图Ⅰ和图Ⅱ所示：(1)若已知实验Ⅰ中N2的起始浓度为1 mol/L，实验Ⅱ中NH3的起始浓度为________mol/L。
(2)若已知实验Ⅱ中NH3初始浓度为0.6 mol/L，则实验Ⅰ中N2初始浓度为________mol/L。
(3)若以起始浓度c(N2)＝m mol/L，c(H2)＝n mol/L，c(NH3)＝p mol/L，在相同条件下进行实验，要求达到平衡时的状态与(1)中实验Ⅰ、Ⅱ完全相同，则m、n、p必须满足的条件是（用两个式子表示，一个只含m和p，一个只含n和p）__________________________ __。
25．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入长度相同的镁条（已除去表面的氧化膜），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器．．．．是_____________。
（2）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）a.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照b.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照c.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照d.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。