中考化学计算题

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九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：（1）实验中生成沉淀的质量为。

⑵所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为.【答案】1010%【解析】【分析】【详解】（1）实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g⑵设氢氧化钠的质量为x。

Ca（0H）+NaCO=CaCO J+2NaOH22331008010gx1008010gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=第x100%=10%80g答：（1）实验中生成沉淀的质量为10g；（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：（1）当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量为g 。

⑵碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）⑶加入106g 稀盐酸（即A 点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）【答案】4.4g80%5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入106g 稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g ，所以当加入212g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl 溶液，所以也可根据方程式中NaCl 与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量解：设碳酸钠的质量为x ，生成的NaCl 质量为V 。

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选）1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数).2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂.为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应)与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22。

8g。

求：（1）依椐质量守恒定律,生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

3．(5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g,高温条件下在空气中充分煅烧,只得到气体SO2和4。

0g固体CuO .（1)要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸.计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式)(2）运用所学知识和上述数据进行分析,这种硫化物的化学式为。

4．（1)曲酸(C6H6O4）是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用,作为防腐剂添加于食品中,具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2.求：①废料中铜的质量分数。

②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。

5．侯德榜是我国著名的化学家。

由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。

现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中,恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

求：(1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6．(10分）某矿井采出的食盐(俗称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22．8g，向其中加入100g 质量分数为10．69％的Na2CO3溶液恰好完全反应.若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。

中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)

中考化学化学计算题20篇(附带答案解析)一、中考化学计算题1．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

2．将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）反应时间0 10 20 30 40 5060（s）溶液温度20.5 20.6 20.7 20.8 20.920.8 20.7（℃）（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）【答案】20.936.5%【解析】【分析】根据图表可知当反应时间为40秒时，溶液的温度最高，所以当40秒时，反应恰好完全反应。

当pH为7的时候，恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量可以求出盐酸的质量分数。

(化学) 中考化学化学计算题专项训练100(附答案)

（化学）中考化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。

在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%【解析】当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 58.5x 7.3g y==x=8gy=11.7ga点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算3．徐州地区石灰石资源丰富。

(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)

.5.8g白色沉淀。

求：（1）样品中氧化镁的质量。

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。

6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。

乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。

计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。

（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。

将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。

试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。

（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。

求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。

（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。

已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

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1．极端假设法(河北中考)现将10.6g某固体混合物体品与足量盐酸反应，收集到4.4g CO2若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO2中3种物质组成，则该混合物组成不可能是( )A．Na2CO3、CaCO3和K2CO2 B．Na2CO3、CaCO3和MgCO3C．Na2CO3、K2CO2和MgCO3 D．CaCO3、K2CO2和MgCO3点评：此题属于判断化学成分的典型题。

通过观察分析可知，备选的几种物质存在一个共同点：备选物质+盐酸→二氧化碳。

题设中已经给出盐酸足量，因此生成二氧化碳的质量是由备选物质决定的。

这也是本题的突破口。

根据质量守恒定律分别找出备选物质与二氧化碳的质量比即可。

m(MgCO3):m(CO2)=84:44, m(Na2CO3):m(CO2)=106:44, m(CaCO3):m(CO2)=100:44,m(K2CO3):m(CO2)=138:44,那么，要生成4.4g二氧化碳，分别需要四种物质的质量分别为8.4g，10.6g，10g，13.8g。

答案为D.2．元素守恒法⑴(全国化竞)50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。

则反应产生氢气的质量是( )。

A、2 gB、3 gC、3.5gD、4.5 g点评：这类题考察学生观察分析，尤其是提炼本质信息的能力。

经过分析不难发现，由50g金属质量，反应生成为218g硫酸盐，增加的质量即是硫酸根的质量，为168g。

三种金属与酸反应均显+2价，根据化学反应方程式：M+H2SO4= MSO4+H2↑，学生必须提炼出H2SO4=SO42-+H2的关系。

根据质量守恒定律可知m(SO42-)：m(H2)=96：2.答案为C.⑵有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%此样品1g加到46g质量分数为36.5%的盐酸中，过得的盐酸用质量分数为4.43%的NaOH溶液中和，用去20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为( )A．1.33g B．2.62gC．3.34g D．无法确定简析：抓住氯元素守恒则得到的固体 (选B)3．巧算法⑴(扬州中考)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( )A、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定B、任意比混合二种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值C、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22：9D、任意比混合二种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定点评：这类题主要考察学生观察、比较能力，以及化学方程式配平技巧。

根据题设，醋酸、甲醛的化学式中碳氢原子个数比为C:H=1：2。

有机物燃烧时，生成的二氧化碳和水的量分别是由碳氢元素的量决定的，那么生成的二氧化碳和水的分子个数比为1：1。

答案为C。

⑵(山东竞赛)下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积相等(即总分子数相等)时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗O2的量不变的是( )A．甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、甲醛(CH2O)B．乙炔(C2H2)、乙醛(C2H4O)、乙二醇(C2H2O2)C．甲醇(CH4O)、甲醚(C2H6O)、甲醛(CH2O)D．乙烷(C2H6)、甘油(C3H8O3)、乙醇(C2H5OH)简析：可将B变形为：乙炔(C2H2•0H2O)、乙醛(C2H2•H2O)、乙二醇(C2H2•2H2O)再进行巧算，就可以判断出B符合题意。

4．平均值法⑴(扬州中考)只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2OD、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9点评：根据题目可知，固体样品中铜元素和氧元素的质量分别为8.0g和1.0g，那么固体样品中铜原子和氧原子的个数比为2：1.所以固体样品可能为Cu2O，也可能是Cu、CuO，也可能是Cu、CuO与Cu2O。

答案为C.⑵(2005全国竞赛)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1:2，请写出该气体各种可能的组成情况：( )点评：根据题设可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、臭氧、一氧化碳、二氧化碳。

其中臭氧和氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0。

如图分析，混合气体中必须含有一氧化碳，但是不肯能只含有一氧化碳。

可能的气体组合为：臭氧、氧气、二氧化碳中的任意种类和数量+一氧化碳。

5．极值法(1)(扬州中考副卷)某同学用高锰酸钾制取氧气，收集到他所需的氧气后停止加热，高锰酸钾未完全分解。

剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比不可能是( )A、 5：6B、 1：1C、 55：62D、 55：64简析：根据元素守恒：锰元素在反应前后质量不变，氧元素的质量发生了改变，则： KMnO4不反应时锰元素与氧元素的质量比最小为55:64KMnO4完全反应时锰元素与氧元素的质量比最大为 55:48反应一段时间后剩余固体混合物中锰元素与氧元素的质量比应介与它们之间。

答案为A.(2)(全国竞赛)将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是 ( )A．增重30％ B．增重10％ C．不变 D．减轻30%点评：分析可知因其中存在铜单质(部分变质)，且有铜绿(有变质的部分)。

固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu2(OH)2CO3→CuO。

算时，假设一:全部为铜。

则加热变为氧化铜,会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的16/64，即25%。

假设二：全部为铜绿。

加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2(OH)2CO3中保留CuO部分外的质量，即(222-160)/222=27.9%。

综上，因毕竟是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，答案为C。

点评：此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。

(一)、图象题1．金属与酸的反应的图象题(扬州中考)如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )A、X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B、X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C、X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D、X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量点评：这类题型是金属专题选择题中包含信息量最大的题型，四个选项没有任何共同点，也就是说四个选项分别描述了四个知识点，考生必须分析分别对四个知识点进行论证，才能得出正确的答案。

根据金属活动性顺序Mg>Al,即和酸反应时，Mg比Al速度快。

即可排除选项ABC.同时，根据质量守恒定律，m(Mg)：m(H2)=12:1, m(Al)：m(H2)=9:1,答案为D.常见下列四种情形：(以Mg、Al为例)2．根据图象中的有关量进行计算(1)(济南中考)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O2=2NaOH+H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温(20℃)，得到一种不饱和溶液。

向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如下图所示。

根据题意回答下列问题：⑴金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。

⑵图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。

⑶通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数的多少？(计算结果精确至0.1%)点评：这题的难点在于考生必须知道加入硫酸镁溶液后，不同阶段时烧杯中的反应。

第一阶段：硫酸镁溶液加入之前，反应2Na+2H2O2=2NaOH+H2↑。

第二阶段：刚开始加入硫酸镁溶液，2NaOH+ MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4.第三阶段：硫酸镁溶液足量，氢氧化钠耗尽。

(1)根据第一个反应方程式计算可得氢气的质量0.2。

(2)A点溶液的质量也就是第一个方程式进行完全的终点，溶质为氢氧化钠。

答案为104.4。

(3)当滴入120gMgSO4溶液时，第二个化学反应方程恰好进行完全。

溶质为硫酸钠。

设生成NaOH的质量为x。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46 80 4.6g x46：80＝4.6g：x x＝8g设最终生成Na2SO4的质量为y，生成Mg(OH)2的质量z。

MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓80 142 58 8g y z80：142＝8g：yy＝14.2g80：58＝8g：zz＝5.8g反应后溶液的总质量 :4.6g+100g+120g-5.8g-0.2g=218.6g14.2g/218.6g*100%=6.5%(二)、数据分析题1．(2004镇江中考)为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。

(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。

(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

点评：从三次实验中可以看出第一第二次酸过量，第三次合金过量，根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量以及恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(1)设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y。

(2)硫酸含量=0.2*98/2 = 9.8 g，结合第三次实验可以知道稀硫酸的浓度为 9.8/50 =19.6%。

设合金质量为m，那么锌质量为0.65m，稀硫酸的质量为n。

由于 98x=65y，则 98*0.65m=65*0.196n 可解 m/n=0.2(1：5)。

即所取合金与稀硫酸的质量比是1:5时，合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

1：5。

(3)y∶161=0.2g∶2， y＝16.1g答：该铜锌合金中合金锌的质量为6.5g，当所取合金与所用稀硫酸的比为1∶5 时，合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，反应时所得溶液中溶质的质量分数为28.6％。

点评：这两类试题是借助于数学模型，利用图形、图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据处理能力，从而培养了各科间的融合能力。