基础知识天天练 化学12-2
天天练12
天天练121.除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是( )A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤2.有X、Y、Z三种金属：把它们投入稀盐酸中，只有Z表面有气泡冒出，把Y投入到X 的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y3.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是( )物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 通过浓硫酸4.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42－5.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
A. BaCl2NaNO3KOH MgCl2B. Na2CO3NaCl KNO3NH4ClC. Cu(NO3)2NaCl H2SO4KNO3D. ZnSO4Mg(NO3)2 NaNO3KCl6.通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。
铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。
某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】(21世纪教育网精校）(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设: a．Al>Cr>Cu b．Cr>Al>Cu c．【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度打磨三种金属发生的是①变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是②。
高三基础知识天天练 化学13-1人教版
第13章第1节1．有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是() A．①>②>③>④>⑤B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>②D．②>①>⑤>④>③解析：对于烷烃而言，相对分子质量大的，分子间作用力大，沸点较高，即：③、④、⑤>①、②.对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即：①>②；③>④>⑤，综合排序，答案为C.答案：C2．石油裂化的主要目的是为了() A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量解析：石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是汽油的产量．答案：A3．下列烷烃中，不．能由相应的烯烃与H2加成制得的是()解析：任意两个相连碳原子上都有氢原子的烷烃，都可以由相应的烯烃加氢而得，选项D不符上述要求，不能由相应的烯烃与H2加成制得．答案：D4．下列气体能用启普发生器制取的是() A．O2B．C2H4C．C2H2D．H2解析：实验室制取O2、C2H4均需要加热，不能使用启普发生器；电石与水反应时生成的Ca(OH)2微溶于水而易发生堵塞，且反应放热，CaC2遇水后不能保持块状，故实验室制C2H2不使用启普发生器；Zn粒与稀H2SO4反应制取H2时可以使用启普发生器．答案：D5．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R 可能的结构简式有() A．4种B．5种C．6种D．7种解析：由题意知，烷烃中相邻两个碳原子上均连有氢原子时，在加成前可能存在双键，原来双键的位置可能有：其中①和②位置相同，故R可能结构有6种．答案：C6．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是() A．CH2＝CHCH3B．CH2＝CHCH2CH3C．CH3CH＝C(CH3)2D．CH3CH＝CHCl解析：当双键两端某一碳原子上连有的基团相同时，不能形成顺反异构，故四个选项中只有CH3CH＝CHCl能形成顺反异构：答案：D7．有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH＝CH—CH3可简写为．有机物X的键线式为，下列说法不．正确的是()A．X的化学式为C8H8B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为－CHCH2 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种解析：由X的键线式结构可知其分子式为C8H8，与苯乙烯(－CHCH2)互为同分异构体，X分子结构中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；X与足量H2加成生成的环状饱和烃Z中只有两种不同位置的氢原子，其一氯化物有两种．答案：D8．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是()解析：某烃和HCl发生加成反应，且物质的量之比为1∶2，由此可知该烃为炔烃或二烯烃，B、D两选项不合题意．加成反应后0.5 mol生成物分子有3 mol H原子可以被取代，即1 mol生成物分子中有6 mol H原子可以被取代，其中2 mol H原子来自HCl，原炔烃分子中有4个H原子，正确选项为C.答案：C9．某烃的结构简式为.分子中饱和碳原子数为a，可能在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为() A．4、3、7 B．4、3、6C．2、5、4 D．4、6、4解析：该烃的结构简式可表示为：则分子中饱和碳原子数为4，同一直线上的碳原子数为3，一定在同一平面上的碳原子数为6.答案：B10．主链为4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，则与这种单烯烃具有相同的碳原子数，主链也为4个碳原子的某烷烃有同分异构体的数目为() A．2种B．3种C．4种D．5种解析：主链有4个碳原子的单烯烃共有4种同分异构体，这种烯烃分别为：.相同碳原子数的烷烃为C6H14，主链上有4个碳原子的结构有：答案：A11．1.01×105 Pa、150℃时，将1 L C2H4、2 L C3H4与20 L 氧气混合并点燃，完全燃烧后氧气有剩余，当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为() A．15 L B．20 LC．23 L D．24 L解析：由烃的燃烧规律可知：当混合烃中氢原子数为4,100℃以上时，燃烧前后气体的体积不发生变化，即燃烧后气体的体积为1＋2＋20＝23(L)．答案：C12．A、B、C、D四种气态烃，其中A、B能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，A与H2加成可得B；B与N2在相同条件下具有相同的密度；而C和O2的密度比为1∶2, 0.1 mol C 的同系物D完全燃烧生成4.48 L的CO2气体(标准状况下)．根据上述情况填写下表：解析：B与N228，则烃B为C2H4，因A与H2加成得到B，故A为C2H2；C与O2的密度之比为1∶2，则C的相对分子质量为16，烃C为甲烷；0.1 mol C(CH4)的同系物D完全燃烧生成0.2 mol CO2，故D为C2H6.答案：(1)符合此条件的单烯烃有________种，判断的依据是____________________．(2)在这些单烯烃中，若与H2加成后，所得烷烃的一卤代物的同分异构体有3种，这样的单烯烃的结构简式为______________________．解析：碳原子数小于8的单烯烃与HBr发生加成反应只得一种产物，说明该单烯烃是以碳碳双键为中心的对称结构，符合这一条件的有：CH2＝CH2, CH3—CH＝CH—CH3、CH3—CH2—CH＝CH—CH2CH3、与H2加成后所得烷烃一氯代物有3种的烷烃为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3.答案：(1)4以碳碳双键为中心的对称结构(2)CH3CH2CH＝CHCH2CH3。
人教版九年级下册化学第12单元12.1--12.3基础测试题含答案
人教版九年级下册化学第12单元12.1--12.3基础测试题含答案课题11．垃圾箱常有绿、黄两色，绿色箱盛装可回收利用的垃圾、黄色箱盛装不可回收的垃圾，下列物质应投入黄色箱的是（）A．废铝线B．旧报纸C．易拉罐D．口香糖2．我市从2020年7月1日开始实行了垃圾分类回收。
道路两侧设置垃圾箱，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾、黄色箱用来装不可回收的垃圾。
以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（）①废旧报纸；②废铜线；③一次性竹筷；④口香糖；⑤果皮；⑥空矿泉水瓶；⑦废铁锅。
A．①③⑤⑦B．①②⑥⑦C．③④⑤⑥C．①②⑤⑦3．口香糖中的木糖醇（分子式为C5H12O5)是一种新型甜味剂。
下列说法错误的是（）A．木糖醇中C、H、O三种元素的原子个数之比为5∶12∶5B．一个木糖醇分子中含有22个原子C．木糖醇属于有机化合物D．木糖醇是由多个原子构成的物质4．研究表明：木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。
根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。
下列叙述中不正确的是（）A．木糖醇和蔗糖都是易溶物B．30℃时两种物质的溶液溶质质量分数相等C．60℃时，40g木糖醇加入50g水，能得到90g溶液D．在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖7．目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。
请根据资料回答问题：①木糖醇甜度相当于蔗糖、易溶于水、是白色固体（20℃、30℃、50℃、60℃溶解度分别为60g、70g、84g、90g）②人的口腔中唾液的pH为6.6～7.1，若酸性增强会形成龋齿。
⑴木糖醇具有的物理性质是易溶于水或白色固体⑵图1中X 曲线相似于氯化钠的溶解度曲线⑶由图2可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿。
⑷图1中a 点表示的含义是70℃时，X 、Y 两种物质的溶解度相同或相等⑸蔗糖在口腔细菌的作用下pH 变小，酸性减弱以下说法正确的是（ ）A ．⑴⑸B ．⑵⑷C ．⑴⑶D ．⑶⑷6．央视《是真的吗？》节目中，主持人做了“电池+口香糖锡纸=取火工具”的实验：取口香糖锡纸，剪成条状，将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，很快发现纸条中间处开始冒烟，起火苗，如图所示。
基础知识天天练 化学10-2
第10章第2节1．下列说法不．正确的是() A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应解析：A中CH3CH2OH被氧化成乙酸，乙烯因有碳碳双键易被高锰酸钾氧化，A正确；B项苯不能与Br2发生加成，错误；C中前者含羟基，后者含羧基，均能发生酯化反应，正确；D中淀粉属多糖，油脂属于酯，均可发生水解反应，故选B.答案：B2．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过() A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应解析：石蜡中一般不含有烯烃，因而与Cl2发生的是取代反应．答案：B3．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷，此氯代烷1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为() A．CH2＝CH2B．CH3CH＝CH2C．CH3CH3D．CH2＝CHCH＝CH2解析：1体积气态烃只与1体积氯气发生加成反应，说明该烃中含有1个双键，又生成氯代烷1 mol可与4 mol Cl2发生完全的取代反应，说明气态烃中含4个氢原子．答案：A4．100℃时，两种烃蒸气组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是()A．一定含有甲烷B．一定含有乙烯C．一定含有苯D．一定不含乙烯解析：由图象中的线性关系，选取混合烃的总物质的量为1 mol作研究，生成的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol，故其平均分子组成为C1.6H4，由于碳原子数小于1.6的烃只有甲烷一种，因此一定含有甲烷．CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是乙烯，一定不含有苯．答案：A() A．1种B．2种C．3种D．4种解析：采用倒推法，以该饱和烃的碳链为基础，在不同的之间去掉2个氢原子得到烯烃，只能得到两种．即和.答案：B6．从柑橘中可提炼得到1,8-萜二烯()．下列有关它的说法不．正确的是() A．分子式为C10H16B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种D．能与溴水发生加成反应解析：由价键原则可写出的分子式为C10H16；烃类物质都难溶于水，分子中碳原子数大于4时，其状态一般为液态；分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另外9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种；分子中含有双键，可与溴水发生加成反应．答案：C7．把m mol C2H4和n mol H2混合于密闭容器中，在适当条件下生成p mol C2H6, 若将所得混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，则需氧气() A．3.5 p mol B．(3m＋0.5n) molC．(3m＋n) mol D．(3m＋0.5n－3p) mol解析：利用守恒法m mol C2H4需3m mol O2，n mol H2需0.5 n mol O2，则共需用(3m＋0.5n) mol O2.答案：B8．有A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量．对A、B两种烃有下面几种说法，可能的结论是()①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④烃中碳的质量分数相等．A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④解析：同分异构体肯定满足条件，而A、B若均为烯烃(互为同系物)，则一定有相同的最简式，因为A、B均为烃，所以碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同，则也有相同的最简式，在总质量一定时，能满足条件，故选A.答案：A9．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期．下面关于该有机物的叙述不．正确的是()A．有机物的化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一平面内C．该有机物不易溶于水D．可由乙烯和氯化氢加成得到解析：据该有机物的球棍模型知，其分子式为C2HCl3，因分子中存在碳碳双键，则所有原子共平面，该物质为卤代烃，难溶于水，故A、B、C均正确；D项中二者反应生成CH3CH2Cl，不符合条件．答案：D10．某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48 L，通入足量的溴水，溴水质量增加2.8 g，此两种烃是() A．甲烷和丙烯B．甲烷和2-丁烯C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯解析：(1)混合气体的平均摩尔质量为：M混＝13×2 g/mol＝26 g/mol，这说明混合气体中一定有CH4.(2)混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量．混合气体物质的量为：n混＝4.48 L22.4 L/mol＝0.2 mol，其质量为：m混＝26 g/mol×0.2 mol＝5.2 g，m烯＝2.8 g，则m(CH4)＝5.2 g－2.8 g＝2.4 g，其物质的量n(CH4)＝2.4 g16 g/mol＝0.15 mol.由此可知，烯烃的物质的量n烯＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol.设烯烃分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14 n.14n＝2.80.05，解得n＝4.答案：BC11．由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：请分析后回答下列问题：(1)反应的类型分别是①________，②________；(2)D物质中的官能团为________；(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________；(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式________________．解析：(1)分析框图可知12．(1) 某烷烃的相对分子质量为58，它是由烯烃A与H2加成得到的，则A的结构简式可为__________________．(2)某烯烃B的相对分子质量为70，这种烯烃与氢气完全加成后，生成有3个—CH3的烷烃，则B的分子式为________，其可能的结构简式分别为________________________________________________．(3)某苯的同系物C的分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3、两个—CH2—和一个.则C分子由碳链异构所形成的同分异构体有________种．其结构简式为____________________．解析：(1)设烷烃为C n H2n＋2，则14n＋2＝58, n＝4，烷烃的(3)除苯环外，不含其他环状物，由于其余的端基恰好组成一个烷基，说明苯环上只有一个支链．答案：13．用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：(1)写出三个装置中都发生的反应的化学方程式____________________、____________________；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式____________________．(2)装置A、C中长导管的作用是____________________．(3)B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是__________________，对C应进行的操作是____________________．(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是____________________．(5)B中采用了双球吸收管，其作用是________________；反应后双球管中可能出现的现象是________________；双球管内液体不能太多，原因是______________________________________________________．(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是________________、________________.解析：在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr；HBr可用AgNO3和HNO3的混合溶液来鉴定；由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以应该有冷凝装置；由于Br2(g)、苯(g)逸入空气会造成环境污染，所以应该有尾气吸收装置．答案：(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上托起软橡胶袋使Fe粉沿导管倒入溴和苯组成的混合液中(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色被气体压入试管中(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸。
基础知识天天练 化学14-2
第14章第2节1．对于具有梨香味的某酯，最能消除其香味的操作是() A．加入稀H2SO4加热B．加入NaOH共热C．加水加热D．加热让其气化解析：NaOH对酯的水解不但起催化作用，而且能与酯水解产物酸中和，使酯化反应正向移动．答案：B2．区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是() A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制Cu(OH)2共热C．加蒸馏水后振荡D．加AgNO3溶液后振荡解析：乙醛能和水混溶，苯比水轻，溴苯比水重．答案：C3．既具有酸性又具有还原性的物质是() A．HCHO B．CH3OHC．HCOOH D．HCOOCH3解析：，从左侧看具有—CHO，有还原性，从右侧看具有—COOH，有酸性．答案：C4．下列各组有机化合物的水溶液，能用银氨溶液鉴别的是() A．乙醛和甲酸钠B．葡萄糖和甲酸钠C．丙醛和甲酸甲酯D．乙醇和乙醛解析：含有醛基的物质(醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等)均能在水浴加热条件下与银氨溶液发生反应生成单质Ag.答案：D5．在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是()①酚酞试剂②银氨溶液③Na2CO3溶液④氢氧化铜悬浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氢水溶液A．只有②④B．除①之外C．只有②④⑥D．全部解析：银氨溶液不能长期放置，Cu(OH)2悬浊液要现用现配，硫化氢水溶液易被氧化．答案：C6．下列关于有机物的化学性质的叙述中错误的是() A．能被新制的Cu(OH)2氧化B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加聚反应D．1 mol该有机物只能跟1 mol H2加成解析：和—CHO都能与H2发生加成反应．故1 mol能与2 mol H2发生加成反应．答案：D7．将—CH3、—OH、—COOH、四种原子团两两结合，所得化合物的水溶液呈酸性的共有() A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B8．邻羟基苯甲酸的俗名叫水杨酸，其结构简式为.它与某物质反应后得到分子式为C7H5O3Na的钠盐，这种物质是() A．NaOH B．Na2SO4C．NaCl D．NaHCO3解析：此题实际上是考查酚和羧酸的性质．酚羟基和羟基都有酸性，都能与NaOH溶液反应．但酚羟基不与NaHCO3反应，而羧基能与NaHCO3反应．因此水杨酸与NaHCO3反应才能得到C7H5O3Na.答案：D9．下列化合物中，既显酸性，又有发生酯化反应和消去反应是()解析：C中含有两种官能团—OH和—COOH，有酸性，能发生酯化反应和消去反应；A、B显酸性，能发生酯化反应，不能发生消去反应；D不显酸性．答案：C10．羧酸A(分子式为C5H10O2)可由醇B氧化得到．A和B可生成酯C(相对分子质量为172)，符合这些条件的酯有() A．1种B．2种C．3种D．4种解析：羧酸有5个碳原子，羧基必须在端点，丁基有4种结构，羧酸有4种同分异构体，形成的酯应该有4种．答案：D11．有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2＝CH—CH2OH ④CH2＝CH—COOCH3⑤CH2＝CH—COOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是() A．③⑤B．①③⑤C．②④D．①③解析：含C＝C、C＝O等基团的物质能发生加成反应，含醇羟基和羧基的物质能发生酯化反应，含C＝C、—CHO等基团的物质能发生氧化反应．对照各选项，符合题意的是B.答案：B12．A是一种邻位二取代苯，相对分子质量为180，有酸性．A水解生成B和C两种酸性化合物．B的相对分子质量为60.C能溶于NaHCO3溶液，并能使FeCl3溶液显色(酸性大小：羧酸>碳酸>酚>水)．试写出A、B、C的结构简式．A：________，B：________，C：________.解析：由于A能水解，所以A是酯，其水解产物是两种酸性化合物，则一种是羧酸，另一种物质具有两种官能团，根据题意是酚羟基(使FeCl3溶液显色)和—COOH(溶于NaHCO3)．由于B的相对分子质量为60，是乙酸，C的相对分子质量为180＋18－60＝138，由此可确定C.13．乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称______________________________．(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基(a)由A→C的反应属于________．(填反应类型)(b)写出A的结构简式________．解析：本题的难点在于推出A的结构．A与乙基香草醛互为同分异构体，且是有机酸，要敏感地想到“羟基醛”与“羧酸”属类间异构，A中有“—COOH”，由A能与HBr发生取代反应，A被氧化生成的B能发生银镜反应．故A中有“—CH2OH”，由A的分子组成C9H8O3，减去—C6H5、—COOH、—CH2OH后，剩下，再结合信息②，即可组合出A的结构．答案：(1)醛基、(酚)羟基、醚键(任写两种)(2)(a)取代反应(b)。
【化学】第十二单元化学与生活基础练习题 2023-2024学年九年级化学人教版下册
第十二单元化学与生活基础练习题（有参考答案）2023—2024学年人教版化学九年级下册一、选择题。
1、化学与我们的生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．如果人体缺乏维生素C，会引起坏血病B．可用甲醛溶液浸泡海产品，以确保长期食用C．酱油中加入铁元素，可以预防缺铁性贫血D．如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿大2、人体中发生的以下变化属于物理变化的是( )A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收3、小明早餐有馒头、煎鸡蛋、牛奶，从营养均衡角度考虑，他的早餐还需补充（）A.豆浆B.牛肉C.青菜D.油条4、有机化合物的数目异常庞大，远远超过无机化合物。
下列有关有机化合物的说法错误的是（）A.有机化合物都含有碳元素B.含碳元素的化合物并不都是有机化合物C.有机物中，碳原子的排列方式不同，所表现出来的性质也就不同D.有机物的数目之所以庞大，是因为组成有机物的元素种类非常多5、下列属于复合材料的是( )A.合金B.棉花C.钢筋混凝土D.合成橡胶6、下列说法不正确的是( )A．缺钙会导致贫血B．多吃水果蔬菜可以补充维生素C．炒菜时加碘盐可以补充碘元素D．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质7、下列物质不是人体所需营养素的是（）A．维生素B．无机盐C．尼古丁D．蛋白质8、下列属于人体必需微量元素的是（）A.HB.ZnC.CaD.O9、生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．塑料玩具B．木制桌椅C．玻璃酒杯D．黄金戒指10、下列物品中由合成纤维制成的是( )A.锦纶风衣B.纯棉床单C.羊毛袜子D.真丝裤裙11、下列用品使用的材料不属于合成材料的是（）A．塑料袋B．汽车轮胎C．不锈钢餐具D．尼龙绳12、日常生活中的下列做法，可行的是（）①食用酒精和工业酒精都可以作为饮料饮用②由于淀粉遇到碘单质变蓝，可利用淀粉检验加碘食盐的真假③喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属中毒现象④低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快⑤患有夜盲症的病人，多食用动物肝脏有利于视力恢复。
高三基础知识天天练化学1-2-1人教版
第1章第2节第1课时1．下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．答案：B2．设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是() A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3n A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1n A.答案：C3．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是() A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H2、N2O D．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是() A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2解析：因为N 2和CO 具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B 项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C 2H 6和NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D 项错误．答案：A5．体积为1 L 的干燥容器中充入HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是( )A ．0.25LB ．0.5 LC ．0.75 LD ．1 L解析：M r ＝D·M r (O 2)＝1.082×32＝34.6<M r (HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl 气体的体积．设HCl 气体的体积为x ，则空气的体积为(1 L －x )．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5 g/mol·x /1 L ＋29 g/mol·(1 L －x )/1 L ＝34.6 g/mol ， 解得x ＝0.75 L. 答案：C6．已知Q 和R 的摩尔质量之比为9∶22，在反应X ＋2Y===2Q ＋R 中，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则参加反应的Y 和生成物Q 的质量比为( )A ．23∶9B ．32∶9C ．46∶9D ．16∶9解析：设反应生成Q 的质量为x ，则据题意可列：x4.4 g ＝9×222，解得x ＝3.6 g ，依据质量守恒：m (Y)＝(3.6 g ＋4.4 g)－1.6 g ＝6.4 g 所以m (Y )m (Q )＝6.4 g 3.6 g ＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl 2和H 2的物质的量之和应与HCl 的物质的量相等．无论是Cl 2、H 2还是HCl ，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H 2与Cl 2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．若以M 表示水的摩尔质量，V 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N A ＝Vρ/m ，②ρ＝M /(N A Δ)，③m ＝M/N A ，④Δ＝V /N A ，其中( )A ．①和②都是正确的B ．①和③都是正确的C ．③和④都是正确的D ．①和④都是正确的解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V ，可知水的摩尔质量为ρV ＝M ，每个水分子的质量为m ，N A 个水分子的质量为m ·N A ，由此可得m ·N A ＝ρV ＝M ，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，N A 个水分子的体积为N A Δ＝V ，从而推出错误的关系式为②④.答案：B9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( )A ．体积比1∶1B ．体积比11∶16C ．密度比1∶1D ．密度比11∶16解析：设SO 2和CO 2的质量各为1 g ，则其物质的量分别为n (SO 2)＝164 mol ，n (CO 2)＝144mol ，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得V (SO 2)V (CO 2)＝n (SO 2)n (CO 2)＝164∶144＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故ρ(SO 2)ρ(CO 2)＝6444＝1611，故只有B 正确．答案：B10．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2、Ne 、O 2.答案：D11．现有m g 某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则： (1)该气体的物质的量为________mol. (2)该气体中所含的原子总数为________个． (3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________． (5)该气体溶于水后形成V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L. 解析：(1)该气体的物质的量为：n ＝m g M g/mol ＝mM mol(2)原子总数为：m M ×4×6.02×1023＝2.408×1024m M(3)标准状况下的体积为mM ×22.4 L.(4)因m (H 2O)＝1000 g ，所以溶质的质量分数为mm ＋1000×100%(5)物质的量浓度c ＝n V ＝mM V ＝mMVmol/L.答案：(1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M (4)m m ＋1000×100% (5)mMV12．在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)＝________L ，V (H 2)＝________L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气体中V (CO)∶V (H 2)＝________. 解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10) L ，即V (CO)＝(a －10) L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L. 所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a13．在120℃时分别进行如下三个反应： A ．2H 2S ＋3O 2===2H 2O ＋2SO 2 B ．C 2H 4＋3O 2===2H 2O ＋2CO 2 C ．C 4H 8＋6O 2===4H 2O ＋4CO 2(1)若反应在容积为V 的固定容器中进行：(ρ为气体的密度) 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)的是________； 符合ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)的是________． (2)若压强p 恒定，容积V 可变：符合ρ(前)>ρ(后)，V (前)<V (后)的是________；解析：(1)容积不变：由ρ＝mV 可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A 反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)>p (后)．反应B 反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p (前)＝p (后)(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C 反应为气体体积增大的反应，即V (前)<V (后)，再据ρ＝mV，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．答案：(1)A B (2)C。
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第1章 第1节 第3课时1．下列实验操作不．会引起安全事故的是 ( )A ．用排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管B ．用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气C ．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸D ．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拌解析：用排水法收集气体时，先熄灭酒精灯，再取出导气管，会造成倒吸，导致危险，故A 错误；用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可能会导致爆炸，因此这是一种错误的操作，所以B 是错误的；C 中要加热浓盐酸和二氧化锰的混合物，如加热干燥的二氧化锰，可能会造成烧瓶炸裂，因此C 也不对；只有D 选项正确．答案：D2．下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )A ．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B ．锌粒和稀硫酸制氢气C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D ．电石和水制取乙炔解析：根据题图所给装臵的特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热；②反应不能太剧烈；③由块(粒)状固体与液体反应且气体不溶于该液体(水)．那么C 项肯定不合理，D 项因反应太剧烈且CaC 2与水蒸气也能反应并且在反应过程中可能变成粉末从塑料板上掉入水中而被否定，A 项因生成的CaSO 4覆盖在CaCO 3表面会阻止反应进行而被排除．答案：B3．“绿色化学”是将反应物全部转化为期望产物，以使原子利用率达到100%，而尽量减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的工艺原理是( )A ．燃烧硫铁矿：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．湿法炼铜：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuC ．制烧碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHD ．制环氧乙烷：2C 2H 4＋O 2=====催化剂△2C 2H 4O解析：根据“绿色化学”的定义可以看出将反应物全部转化为期望产物，而使原子利用率达100%，因此只有D 项符合，A 、B 、C 三项中除生成目标产物外还有其他产物生成或产生污染物，不符合“绿色化学”的工艺原理．答案：D4．下图所示装置是化学实验室的常用装置，它有多种用途．以下各项用途和操作都正确的是( )A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 进气B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 进气C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 接自来水龙头D ．用做H 2S 和SO 2反应的装置：由a 通入H 2S ，b 通入SO 2解析：A 项：洗气或干燥，气体与液体充分接触，应长管进短管出；B 项：利用排水法收集气体，应该短管进长管出；C 项：从b 口进入自来水，把CO 从a 口排出以提供CO ，正确；D 项：H 2S 的密度比SO 2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S 可能堵塞导管．答案：C5．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题．下列操作方法错误的是( )A ．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B ．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C ．给试管中的液体加热时不停地移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人D ．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室解析：A 项，松开试管上的橡皮塞后，大气压就会把倒吸过来的液体重新压回去，正确；点燃可燃性气体前都必须进行验纯，B 正确；移动试管加热不至于局部受热过猛而造成暴沸，加碎瓷片也可防止暴沸， C 项正确；废液是不能随便倾倒的，以免污染水源．答案：D6．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A 充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量下列有关判断中不．正确的是 ( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D ．实验室方案Ⅱ更便于实施解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、非氧化性酸反应，所以A 和B 是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A 可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D 正确；若A 和B 都是稀硝酸时则方案Ⅱ无法实施，故B 错；若B 是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C 正确.答案：B7. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO －4的颜色，而不是K ＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )A ．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B ．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K ＋无色C ．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K ＋无反应D ．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色 解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：K ＋和MnO －4，选项B 、C 表明K ＋无色且不与锌反应，再由选项D 进一步说明MnO －4能与锌反应，静臵后见紫红色褪去，表明MnO －4为紫红色．答案：A8．下列各组物质中，气体X 和气体Y 在通常条件下同时通入盛有溶液Z 的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉淀生成的是( )解析：NO2332324H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀；NH3溶于水生成氨水，氨水与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀；NH3和CO2(过量)溶于水时可生成NH4HCO3，NH4HCO3与饱和NaCl溶液反应生成溶解度相对较小的NaHCO3晶体；CO和O2在常温下不反应，所以D实验中无沉淀产生.答案：D9．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成分一定含有的是() A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO2解析：“通过浓H2SO4时总体积基本不变”，说明无NH3；“通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但混合气体的总体积减小”，说明无CO2，有HCl；混合气体中能在氧气中燃烧的有CH4、H2和CO，前两者都能生成水，水能使CuSO4粉末变色，但题中却说“燃烧产物不能使CuSO4粉末变色”，说明无CH4、H2，有CO，可见该混合气体中一定含有HCl和CO.答案：C10．对下列实验现象的分析，结论正确的是()一定就是盐溶液，如氢氧化钠溶液，故B错；若C中含有较多硫酸根离子时，也能出现白色沉淀，故C错；丁也可能是NO2.答案：D11．如图所示，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．品红试纸、沾有KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明了SO 2具有漂白性C ．NaOH 溶液可用于除去实验中多余的SO 2D ．湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性强于I 2解析：亚硫酸钠与浓硫酸反应产生SO 2，湿润的蓝色石蕊试纸遇SO 2变红，但SO 2不能漂白石蕊试纸，A 错；品红试纸褪色是SO 2的漂白性所致，但沾有KMnO 4溶液的试纸褪色是SO 2的还原性所致，B 错；NaOH 溶液能与SO 2反应，C 对；湿润的淀粉KI 未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2，D 错．答案：C12．氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO 4――→Ⅰ――→ⅡCuSO 4溶液――→ⅢCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是__________________________．②步骤Ⅱ的目的是除铁．操作是：滴加H 2O 2溶液，稍加热；当Fe 2＋转化完全后，慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末，搅拌，以控制溶液pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1.控制溶液pH ＝3.5的原因是__________________________．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 晶体，操作是____________、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是__________________．(2)探究氧化铜的性质①取A 、B 两支试管，往A 中先加入适量CuO 粉末，再分别向A 和B 中加入等体积的3%H 2O 2溶液，只观察到A 中有大量气泡．结论是____________．②为探究试管A 中反应的速率，收集气体并测定其体积，必需的实验仪器有______________________．解析：(1)①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质，需过滤．②控制溶液pH ＝3.5，使Fe 3＋完全水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu 2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀，便于除杂．③由溶液得到晶体，可对CuSO4溶液蒸发结晶，水浴加热的优点是受热均匀且便于控制温度．(2)①根据CuO能加快H2O2的分解，可得出CuO可作该反应的催化剂．②可利用单位时间内收集到气体的多少来探究A中的反应速率．答案：(1)①加适量的水溶解、搅拌、过滤②可使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀③将CuSO4溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热受热均匀，温度易于控制在100℃以下(2)①CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒13．下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图．其中装置Ⅰ为甲同学设计．请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为________．(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是________．于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球．(3)如何检验装置Ⅱ的气密性？____________________________.(4)该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，还是会出现三个问题，需要作相应改进措施．请你帮助他们填写相关内容．问题一：________________________；措施：加热或____________________．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色；措施：________________(填具体操作，不能增加装置)．问题三：________________________；措施：__________________________.解析：(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===2NO↑＋Cu2＋＋4H2O.(2)若反应生成NO2，因NO2也能与水发生反应而产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故无法证明生成的NO源于Cu与稀HNO3所生成．(3)检查装臵Ⅱ的气密性，需先关闭夹子，形成密闭体系，然后用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装臵不漏气．(4)问题一：反应速率较慢．相应改进措施为加热或将铜片改为Cu粉．问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色，原因是装臵中含有空气，空气中的氧气与NO作用生成了NO2.相应改进措施为先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球．答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2)因为NO2与水反应也可产生NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故不能证明生成的NO气体是来自于铜与稀硝酸反应(3)关紧夹子，用酒精灯稍加热试管，气球鼓起，撤掉酒精灯后，气球恢复原貌，表明装置不漏气(或其他合理答案)(4)反应速率较慢将铜片改为Cu粉先将少量碳酸盐倒入试管，然后迅速系上装有铜片的小气球实验会造成空气污染连接导管，将导管插入装有NaOH溶液的试管中，并向试管中持续通入空气(其他合理答案只要问题与措施一致即可)。
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第12章第2节
1．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的(10－9g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化可得到C2H＋6、C2H＋5、C2H＋4……然后测定其质荷比．设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是
()
A．甲醇B．甲烷
C．丙烷D．乙烯
解析：从质谱图上可以看出，质荷比最大的是16，该有机物的相对分子质量为16，即为甲烷．
答案：B
2．除去乙烷中混有的乙烯，最好的方法是
() A．加入氢气与乙烯反应B．点燃
C．通入适量的溴水中D．通过KMnO4酸性溶液
解析：最好通过溴水，使乙烯与溴发生加成反应，且没有副产物生成．
答案：C
3．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式为，以下对苯甲酸钠描述错误的是
() A．属于盐类B．能溶于水
C．属于烃类D．不易分解
解析：苯甲酸钠属于羧酸盐，能溶于水，不属于烃类．
答案：C
4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1∶1，为
此可以得出的结论是
() A．该有机物中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．分子中C、H原子个数比为1∶2
C．有机物中必定含氧
D．有机物中必定不含氧
解析：有机物完全燃烧生成CO2和H2O(g)的物质的量之比为1∶1，则说明该有机物中必定含有C、H元素，可能含有氧元素，且分子中C、H两种元素的原子个数比为1∶2.
答案：B
5．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三角架、分液漏斗、三角漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶、滤纸，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是() A．过滤B．蒸发
C．分液D．分馏
解析：题目提供的仪器中，没有温度计、冷凝管及接受器等仪器，不能进行分馏的实验操作．
答案：D
6．下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是
() A．CH3B．CH
C．CH2D．CH2O
解析：最简式为CH3的烃中，其化学式一定为C2H6，此时氢原子数已使碳原子达“饱和”状态．而其他选项最简式，不知道相对分子质量，无法确定其化学式．答案：A
7．1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是
() A．C5H10O4B．C4H8O4
C．C3H6O4D．C2H2O4
解析：1 mol X能与足量NaHCO3反应产生2 mol CO2(44.8 L)，说明1 mol X中含2 mol—COOH，由各选项判断X为二元羧酸．而A、B、C中氢原子多于二元羧酸饱和时的氢原子数，故只有选项D符合题意(HOOC—COOH)．
答案：D
8．为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是
()
解析：2
烷提纯；D中除杂试剂Na2CO3既可与杂质SO2反应，又可吸收被提纯气体CO2，所以用Na2CO3试剂不行，可改用NaHCO3溶液为除杂试剂；除去淀粉中的NaCl可用渗析的方法．答案：C
9．某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，该有机物的分子式为
() A．C4H8B．C4H10
C．C5H10D．C5H12
解析：烃燃烧时生成等体积的CO2和H2O(g)，说明烃分子中C、H原子个数比为1∶2，其分子通式为C n H2n，因烃分子中有40个电子，则8n＝40, n＝5.所以该烃的分子式为C5H10.
答案：C
10．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；
②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量．欲确定X的分子式，所需的最少条件是
() A．①②④B．②③④
C．①③⑤D．①②
解析：由①②可确定该气态化合物的最简式，若要确定X的分子式，还需要知道X的相对分子质量，即需要知道X对H2的相对密度．
答案：A
11．选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)．
(1)C2H6(C2H4)：试剂________，方法________．
(2)溴苯(溴)：试剂________，方法________．
(3)苯(甲苯)：试剂________，方法________．
解析：可用溴水除去乙烷中的乙烯，方法是将混合气体通入盛有溴水的洗气瓶；用NaOH 溶液可除去溴苯中溶解的溴；用酸性KMnO4溶液可除去苯中的甲苯．
答案：(1)溴水洗气
(2)NaOH溶液分液
(3)酸性KMnO4溶液分液
12．某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O—H键和烃基上C—H键的红外吸收峰，且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式．
解析：通过红外光谱确定有—OH和烃基上的C—H，烃基氢与羟基氢个数比为2∶1，则设分子式为(CH2)x(OH)x.
相对分子质量为62，所以14x＋17x＝62, x＝2.
所以分子式为C2H6O2，结构简式为.
答案：
13．乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱(下图)中有2个信号．
(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________．
A．CH3CH3B．CH3COOH
C．CH3COOCH3D．CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)．
解析：(1)核磁共振氢谱上只有一种信号峰，则说明该有机物分子结构中只有一种类型
的氢原子，CH3CH3和符合这一要求．
(2)C2H4Br2的结构简式有CH3CHBr2和BrCH2CH2Br，若为CH3CHBr2，则核磁共振氢谱上有2个信号峰；若为BrCH2CH2Br，则核磁共振氢谱上只有一个信号峰．答案：(1)AD(2)BrCH2CH2Br 2。