2017年高考化学备考小题精练 专题24 盖斯定律及应用 Word版含解析
《推荐》2017高考化学新人教版选修4小讲练(1)盖斯定律的应用和反应热的比较Word版含答案
2017高考化学人教版选修4小讲练（1）及答案：盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于57.3 kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol －1，是指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)
盖斯定律的应用与计算1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入1 mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。
在该条件上，1 mol CO 2通入2 mol ·L －1NaOH 溶液1 L 中充分反应放出y kJ 热量。
则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 （ ） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x) kJ·mol－1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y) kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y) kJ·mol －1D ．2CO 2(g)＋NaOH(1) === NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y) kJ ·mol －12．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。
下列说法中正确的是A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297. 3kJ/molC.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和D.1mol SO 2的键能总和等于1mol S 和1mol O 2键能之和3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3 B.Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －15．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 6．(2011·临沂二模)肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
2017年高考化学备考之小题精练专题24 盖斯定律及应用 含解析
2017届高考小题精练（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分：1．已知：Fe 2O 3(s ) + 23C (s ) = 23CO 2(g ) + 2 Fe (s ) ΔH =+234.1 kJ ·mol -1 C (s ) + O 2(g ) = CO 2(g ) ΔH =-393.5 kJ ·mol -1则2 Fe (s )+ 23O 2(g ) = Fe 2O 3(s ) 的ΔH 是： A ．-169.4kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-824.4 kJ ·mol -1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。
2．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
满足上述条件的X 、Y 可能是( )①C 、CO ②S 、SO 2、③Na 、Na 2O 、④AlCl 3、Al(OH)3 ⑤Fe 、Fe(NO 3)2 ⑥NaOH 、Na 2CO 3A ．①④⑤B ．①②③C ．①③④D ．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C →CO →CO 2，故正确；②S 和O 2不能直接生成SO 3，故错误；③Na →Na 2O →Na 2O 2，但Na 2O 、Na 2O 2的物质的量是Na 物质的量的1/2，故错误；④AlCl 3→Al(OH)3→NaAlO 2，故正确；⑤Fe →Fe(NO 3)2→Fe(NO 3)3，故正确；⑥NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3，NaOH 、NaHCO 3的物质的量为Na 2CO 3的2倍，故错误；故选项A 正确。
考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。
3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906kJ·mol－1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。
广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料(反应焓变与盖斯定律)
广东省2017年高三理综化学高考二轮复习专题资料反应焓变与盖斯定律一、考点分析1、考查形式本部分内容为高考必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现。
从近年命题来看，常以一个或一系列化学反应为背景材料,通过键能、反应热等题给信息，对化学反应与能量变化相关内容进行命制。
一般是放在化学反应原理题中设计一到两空，对本部分内容进行考查，形式多为反应热的计算或热化学方程式的书写。
2、考查知识点近几年全国卷的考查集中在热化学方程式的书写、盖斯定律的应用以及有关键能的计算等,未涉及燃烧热、中和热的概念，以及中和热的测定实验等.同时，也未涉及各地高考中常出现的图像题。
3、能力立意全国卷对本部分内容的考查重点是盖斯定律、键能等知识的迁移与应用,而不是基本概念的辨析。
主要能力要求如下：（1)计算能力,包括字母运算与数字运算。
(2）整合化学信息的能力。
能从提供的陌生反应的热化学方程式、键能等信息中，准确地提取实质性内容，正确书写新的热化学方程式,及进行应用或计算。
二、思维点拨对于热化学内容，由于全国卷的考查点比较集中，备考时主要是搞清楚以下问题。
1．化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：生反E E <或21E E >，反应吸收能量；生反E E >或21E E <,反应放出能量.2．从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a 表示断裂旧化学键吸收的能量;b表示新化学键生成放出的能量；c 表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c 表示反应热H∆计算关系式)()(反应物生成物E E H ∑-∑=∆ )()(生成物键能反应物键能E E H ∑-∑=∆3．催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能,但H ∆保持不变。
如图所示：三、基础巩固1． 通过以下反应均可获取H 2。
高中秋高三化学复习强化练习——盖斯定律及其应用(答案解析)
【精品】秋高三化学复习强化练习——盖斯定律及其应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)H2(g)＋12O2(g)= H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为().A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)= K2S(s)+ N2(g)+3CO2(g) ΔH =x kJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2=b kJ·mol-12K(s)+N2 (g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H3= c kJ·mol-1；则x为()A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b3．煤的液化可以合成甲醇。
下列有关说法正确的是①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋12O2（g）△H3＝akJ·molA．催化液化I的反应在高温下更容易自发进行B．C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1C．△H2＞△H3D．如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O4．CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气CO和H2，还对温室气体的减排具有重要意义。
高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（ ） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
1 / 21
程如下： 太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2017届高考小题精练（满分42分 时间20分钟）姓名： 班级： 得分：1．已知：Fe 2O 3(s ) + 23C (s ) = 23CO 2(g ) + 2 Fe (s ) ΔH =+234.1 kJ ·mol -1 C (s ) + O 2(g ) = CO 2(g ) ΔH =-393.5 kJ ·mol -1则2 Fe (s )+ 23O 2(g ) = Fe 2O 3(s ) 的ΔH 是： A ．-169.4kJ ·mol -1 B ．-627.6 kJ ·mol -1 C ．-744.7 kJ ·mol -1 D ．-824.4 kJ ·mol -1【答案】D考点：本题考查盖斯定律。
2．符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
满足上述条件的X 、Y 可能是( )①C 、CO ②S 、SO 2、③Na 、Na 2O 、④AlCl 3、Al(OH)3 ⑤Fe 、Fe(NO 3)2 ⑥NaOH 、Na 2CO 3A ．①④⑤B ．①②③C ．①③④D ．①③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：盖斯定律：只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，①C →CO →CO 2，故正确；②S 和O 2不能直接生成SO 3，故错误；③Na →Na 2O →Na 2O 2，但Na 2O 、Na 2O 2的物质的量是Na 物质的量的1/2，故错误；④AlCl 3→Al(OH)3→NaAlO 2，故正确；⑤Fe →Fe(NO 3)2→Fe(NO 3)3，故正确；⑥NaOH →Na 2CO 3→NaHCO 3，NaOH 、NaHCO 3的物质的量为Na 2CO 3的2倍，故错误；故选项A 正确。
考点：考查盖斯定律、元素守恒等知识。
3．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906kJ·mol－1【答案】D考点：考查化学反应的能量变化及反应热计算。
4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：S(单斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16kJ·mol－1S (正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83kJ·mol－1S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C考点：考查化学能与热能，涉及盖斯定律计算反应热、物质的能量与稳定性的关系。
5．通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) ===CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206. 1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误；C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D、根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=206.1kJ•mol-1-131.3kJ•mol-1=74.8kJ•mol-1，故D正确；故选D。
【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查了化学反应与能量变化，利用盖斯定律进行相关计算，应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
注意催化剂不能改变焓变，盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。
6．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2g H 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差l7.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(i) 拆开1mol I-I 键与1mol H-H 键需要的总能量小于拆开2mol H-I 键需要的总能量【答案】D【考点定位】考查热化学方程式【名师点晴】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式 (一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。
7．已知反应：H 2（g ）+12O 2（g ）=H 2O （g ）△H 112N 2（g ）+O 2（g ）=NO 2（g ）△H 212N 2（g ）+ 32H 2（g ）=NH 3（g ）△H 3则反应2NH 3(g)+7/2O 2(g)=2NO 2（g ）+3H 2O(g)的△H 为( )A ．2△H 1+2△H 2-2△H 3B ．△H 1+△H 2-△H 3C ．3△H 1+2△H 2-2△H 3D ．3△H 1+2△H 2+2△H 3【答案】C【解析】试题分析：①H 2（g ）+12O 2（g ）=H 2O （g ）△H 1，②12N 2（g ）+O 2（g ）=NO 2（g ）△H 2，③12N 2（g ）+ 32H 2（g ）=NH 3（g ）△H 3，将方程式③×2+②×2-2×③得2NH 3（g ）+ 72O 2（g ）=2NO 2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2-2△H3，故选C。
【考点定位】考查用盖斯定律进行有关反应热的计算【名师点晴】本题考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。
应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
8．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是( )A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431kJ·mol－1B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183kJD．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等【答案】A考点：考查了反应热的计算的相关知识。
9. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．判断下列说法正确的是A．反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变【名师点晴】本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变决定，根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和。
10．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ【答案】D考点：考查了热化学方程式、化学反应中的能量变化的相关知识。
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，2H （g ）+2Cl （g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同【答案】C【解析】试题分析：A ．化学反应过程中一定伴随着能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，即反应物总能量可以高于生成物总能量，反应物能量也可以低于生成物总能量，A 项错误；B ．化学反应速率大小与反应物本身的性质有关，与反应放热与吸热无关，B 项错误；C ．有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律，反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，C 项正确；D ．反应的焓变只与反应物、生成物的始态和终态有关，与反应条件无关，所以在光照和点燃条件下的△H 相同，D 项错误；答案选C 。