上海市2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷(等级)
衡水中学2016-2017学年高二下学期期末考试语文试题(解析版)
2016～2017学年度高二年级下学期期末考试语文试卷说明：1、本试卷共150分。
考试时间150分钟。
2、答题前请仔细阅读，选择题按顺序涂卡。
3、答卷前，考生务必将自己姓名、考号、考试科目用涂卡笔涂写在答题卡上。
现代文阅读（共68分）（一）阅读下面的文字，完成各小题。
大神级作家要培养高雅“上帝”何勇海“读者是上帝”是网络文学的基本规则。
对此，评论家白烨日前指出，这个规则需要反思。
当你是个一般网络作者时，你可能不得不去迁就读者，给自己赢得一定的名声与影响。
当你成为大神级作家后，就理当起到一个大神应该起的作用，把领袖价值、引导作用体现出来，用富于人文精神的写作引领读者，示范其他作者，而不是只去一味博得众多读者喝彩，活在低俗与媚俗写作营造的粉丝迷恋中。
白烨的论断让人耳目一新。
在网络文学领域，很多写手确有“读者是上帝”的意识，希望读者喜欢自己的作品，希望有读者购买文学网站的虚拟货币给写手“打赏”，甚至希望有大量铁杆粉丝日夜追随，将自己捧成“网络大神”。
这些想法固然没有多大错误—哪怕是传统文学，也需市场检验优劣与成败，更何况网络文学?如果某网络写手的作品无人点击，恐怕只有放弃写作这个“春秋大梦”了。
问题关健在于，视读者为“上帝”，切不可唯读者“马首是瞻”，因为读者形形色色、品位趣味各异。
有些网络写手，却盲目迎合、一味迁就读者的口味，在作品中大打情色、暴力、仇杀等擦边球，不断走向低俗。
难怪有人说，某些网络文学简直就是个别“上帝”握着作者的手写出来的“文学垃圾”、“精神糟粕”。
网络文学虽是商品，但又不是纯粹的商品，如此写作，短期内或能赢得少数读者，长期看却会丢失大部分读者。
而大神级作家，则应当承担起培养高雅读者的使命。
正如白烨所言，一般网络作者可能不得不去迁就读者，给自己赢得一定的名声与影响;但成为大神级作家后，就理当把领袖价值、引导作用体现出来。
一方面，这是爱惜自身“羽毛”之需要。
从身处底层、疯狂码字的文艺青年成长为塔尖的“网络大神”，非常不易—有报道称，1O万位作者中才会产生一位大神，能从众多人中脱颖而出，一定得有自己独特之处，千万勿在粉丝迷恋中迷失。
2016级普通化学期末考试试卷-
江西农业大学2016～2017学年第一学期期末考试试卷（A ） 课程名称：普通化学 开课单位：理学院 考试方式：闭卷适用专业 ：农林、动科、林化 等考试日期：2017年1月13 日 试卷时间 120分钟 试卷总分100分题纸上，写在试题上不计成绩，试卷与答题纸分开交。
（2）可以使用计算器。
（3）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0N=14.0 S=32.0。
一、单项选择题（共20题，每题2分共40分） 1. 0.1mol·kg －1的下列物质的溶液渗透压大小顺序正确的是(B )。
A ．NaCl ＞ZnCl 2＞AlCl 3B ．AlCl 3＞ZnCl 2＞NaClC ．NaCl ＞AlCl 3＞ZnCl 2D ．NaCl ＝ZnCl 2＝AlCl 32. 向某系统加100kJ 的热，系统对环境做50kJ 的功，则系统热力学能的变化为（A ）。
A ． 50kJB ． 150kJC ．-50kJD ．-150kJ 3. 下列各热化学方程式的Δ r H θm 与生成物Δ f H θm 相同的是（A ）。
A ． 2H 2(g) + O 2 (g) 2H 2O (l)B ．NO(g) +21O 2(g)NO 2 (g) C．H 2(g)+S(s)+2O 2(g)H 2SO 4(l)D ．1/2H 2(g)+1/2I 2(g) HI(g) 4. 下列反应热效应：2H 2(g) +O 2 (g) 2H 2O(g)θm(1)H r ∆ 2H 2O(g) 2H 2(g) +O 2 (g) θm(2)H r ∆θm(1)H r ∆与θm(2)H r ∆的关系为( C )。
A ．θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆B ． 2θm(1)H r ∆=θm(2)H r ∆ C ．-θm(1)H r ∆ =θm(2)H r ∆ D ．θm(1)H r ∆=-2θm(2)H r ∆5. 反应MgO(s)+SO 3(g) MgSO 4(s)只在低温时自发，此反应的∆H 和∆S 符号为（ ）D 。
中职中专2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷
2016-2017学年分析化学第一学期期末考试试卷请将选择题答案填入此框：一、选择:（共60分，每题2分）1、下列不能加热的玻璃仪器是( )A、锥形瓶B、烧杯C、称量瓶D、容量瓶2、下列数据均保留二位有效数字，修约结果错误的是（）A 1.25→1.3B 1.35→1.4C 1.454→1.5D 1.6454→1.63、根据酸碱质子理论，HCO3-属于（）A、酸性物质B、碱性物质C、中性物质D、两性物质4、下列那种情况可引起系统误差( )A、天平零点有变动B、滴定终点和计量点不吻合C、看错砝码读数D、滴定时溅失少许滴定夜5、标准溶液配制方法有（）法和（）法两种。
A、直接配制；标定B、间接配制；标定C、直接配制；比较D、间接配制；比较6、下列溶液稀释10倍后，PH值变化最小的是（）A、1mol/LHACB、0.05mol/LHClC、0.5mol/LNH3H2OD、0.5mol/LHAC-0.5mol/LNaAC7、测定醋酸含量时，用的滴定方式是（）A、直接滴定B、间接滴定C、返滴定D、置换滴定8、用于直接法制备标准溶液的试剂是（）A、化学纯试剂B、基准试剂C、分析纯试剂D、一般试剂9、高锰酸钾法滴定过程中，滴定速度如何控制（）A、先快后慢B、先慢后快再慢C、先慢后快D、不用刻意控制10、下列能准确移取25.00ml的液体的仪器是（）A、量筒B、吸量管C、移液管D、烧杯11、下列玻璃仪器使用前需试漏的是（）A、锥形瓶B、烧杯C、滴定管D、量筒12、标定HCl溶液常用的基准物是（）A、NaOHB、无水Na2CO3C、NaHCO3D、NaCl13、滴定分析操作中出现下列情况，导致系统误差的有（）A 、滴定时有溶液溅出B 、试样未充分混匀C、滴定管的读数读错 D 、试剂中含有干扰离子14、下列数据中具有三位有效数字的是（）A 、0.35B 、0.102C 、 1.4*103 D、 PKa=4.7415、用HCl标准溶液滴定相同体积的NaOH溶液时，四个学生记录的消耗HCl溶液的体积如下，哪一个正确（）A、24.100mlB、24.mlC、24.1mlD、24.10ml16、标定EDTA溶液常用的基准物是（）A、ZnOB、CaOC、MgOD、BaO17、常用50ml滴定管，其最小刻度是 ( )A、0.01mlB、0.02mlC、0.1mlD、0.2ml18、欲配制0.20mol/L的NaOH溶液1.0L，需要1.0mol/L的NaOH溶液 ( )A、0.10LB、0.50LC、0.050LD、0.02LE、0.20L19、下列是三位有效数字的是( )A、1.005B、2.1000C、1.00D、1.1050E、PH=12.0020、碱式滴定管可盛放 ( )A、氢氧化钠B、高锰酸钾C、盐酸D、碘21、标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）A、K2Cr2O7 B Na2C2O4 C Na2S2O3 D KIO322、用于测定水硬度的方法 ( )A、碘量法B、EDTA法C、酸碱滴定法D、K2Cr2O7 法23、铬黑T是下列哪个滴定操作中的指示剂（）A、酸碱滴定lB、氧化还原滴定C、配位滴定D、沉淀滴定24、某人用电光分析天平称量600毫克的样品，该样品质量的正确记录是（）A、0.6000克B、0.6克 C 0.600克 D、0.06000克25、空白试验是以（）代替试液，与试液在相同条件下，以同一方法进行鉴定。
上海市浦东新区四校联考2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(解析版)祥解
2016-2017学年上海市浦东新区四校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．属于短周期元素的是（）A．K B．Ca C．I D．Cl2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．导电性好 B．不易生锈 C．光泽度好 D．强度高5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O46．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具D．水银温度计7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大8．易形成简单阴离子的元素是（）A．O B．Mg C．Na D．He9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢11．不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO12．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液13．下列物质属于强电解质的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）214．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A．不发生反应B．铁被钝化 C．产生大量SO2D．产生大量H216．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具 B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）318．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A．RO B．RO2C．RO3D．RO419．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C20．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径 B．化合价C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性21．下列各组比较，不正确的是（）A．热稳定性：HBr＞HCl B．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C．氧化性：O＜F D．还原性：S2﹣＞O2﹣22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Fe3+B．HCO3﹣、Al3+C．Ba2+、SO42﹣D．Na+、SO42﹣23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液24．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．2mol/L HCl溶液B．5mol/L的NaOH溶液C．4 mol/L HNO3溶液 D．18mol/L的H2SO4溶液26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化27．有关金属性质的叙述正确的是（）A．都具有很高的熔点B．最外层电子数少于3 个的都是金属C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应28．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+29．如图表示1～18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化．该图中，纵坐标表示（）A．原子半径 B．电子层数 C．最高化合价D．最外层电子数30．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是化合反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝31．硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（）A．AgNO3溶液B．盐酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液32．在含少量H2SO4的Al2（SO4）3溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（）A．B．C．D．33．下列离子反应方程式正确的是（）A．Fe （OH ）3溶于稀H 2 SO4中：H++OH﹣→H2OB．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓C．FeO 溶于稀HCl 中：O2﹣+2H+→H2OD．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑34．某金属R原子的质量数为54，已知R离子含有28个中子，23个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（）A．RCl2 B．R3O4 C．R（OH）3D．HRO335．合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（℃）97.5 1083 660 1535 沸点（℃）883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na36．Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．硫化钾B．硫化钠C．氯化钠D．氧化铝37．门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（）A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为+3C．镓的原子半径比铝大D．镓的原子结构示意图为38．下列实验中能得到Fe2O3的是（）A．铁丝在纯氧中燃烧 B．红热的铁和水蒸气反应C．将Fe2（SO4）3溶液蒸干后灼烧 D．加热氢氧化铁固体39．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（）A．阴离子的还原性：X＜Y＜Z B．单质的氧化性：X＞Y＞ZC．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z40．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1二、综合分析题（共20分）41．元素周期表是指导化学学习的重要工具．下图为元素周期表的一部分．请按要求填空．N F Mg Al S Cl（1）N在元素周期表中的位置是；N和F处于同一行，是由于它们的相同．（2）以上元素中，原子半径最小的是（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（写化学式）．（3）Mg和Al中，金属性较强的是（写元素符号），写出一条能说明该结论的事实．（4）S和Cl中，非金属性较强的是（写元素符号），不能说明该结论的事实是．a．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeSb．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应c．受热时H2S易分解，HCl不易分解d．单质硫是固体，氯的单质是气体．42．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是，B3+是，C3+是；（2）X是，Y是，Z是；（3）写出下列离子方程式：①生成Y沉淀：；②B3+与过量氨水反应：；（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：．2016-2017学年上海市浦东新区四校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共80分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．属于短周期元素的是（）A．K B．Ca C．I D．Cl【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期包含1、2、3周期，以此来解答．【解答】解：选项中只有Cl为第3周期元素，为短周期元素；而K、Ca在第4周期，I在第5周期，则K、Ca、I在周期表中的长周期，故选D．2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度【考点】铝的化学性质．【分析】从人类大规模开发、利用金属的大致年限可以看出，越活泼的金属，开发利用的越晚；金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，据此进行分析判断．【解答】解：地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故还与金属冶炼的难易程度有关．故选：D．3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘 B．Fe3O4粉尘C．Fe2O3粉尘D．NO2气体【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】由棕红色烟雾可知，空气中含红棕色的Fe2O3粉尘，以此来解答．【解答】解：A．FeO为黑色，与信息不符，故A不选；B．Fe3O4为黑色，与信息不符，故B不选；C．Fe2O3为红棕色，粉尘导致棕红色烟雾，故C选；D．NO2为红棕色气体，不是烟雾与信息不符，故D不选；故选C．4．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．导电性好 B．不易生锈 C．光泽度好 D．强度高【考点】金属的通性．【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，由此分析解答．【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关．故选：A．5．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O4【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质．【分析】根据铁与强氧化剂或弱氧化剂反应，产物的化合价不同．【解答】解：A、因S是弱氧化剂，FeS可由Fe和S直接化合得到，故A正确；B、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，而不是FeCl2，故B错误；C、因Cl2的强氧化剂，Fe与Cl2直接化合得到的是FeCl3，故C正确；D、因O2的强氧化剂，Fe3O4可由Fe和O2直接化合得到，故D正确；故选：B．6．合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是（）A．铁锅 B．金属门窗 C．不锈钢餐具D．水银温度计【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，据此判断．【解答】解：A．铁锅中含有碳属于合金，故A不选；B．金属门窗主要为铝合金，故B不选；C．不锈钢餐具主要为铁与镍、镉合金，故C不选；D．水银温度计中的水银为汞单质，不是合金，故D选；故选：D．7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素原子电子层数增大B．元素原子最外层电子数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．核电荷数依次增大【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化，以此来解答．【解答】解：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，故选B．8．易形成简单阴离子的元素是（）A．O B．Mg C．Na D．He【考点】原子结构与元素的性质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】易形成简单阴离子，说明元素的非金属性较强，以此解答该题．【解答】解：题中Mg、Na为金属，不能形成简单阴离子，非金属性O＞He，O易得到电子形成阴离子，He为惰性气体，性质稳定，故选A．9．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．10．下列物质中，属于纯净物的是（）A．明矾 B．铝热剂C．赤铁矿D．不锈钢【考点】混合物和纯净物．【分析】有一种物质组成的物质属于纯净物，由多种物质组成的物质属于混合物．【解答】解：A．明矾是一种物质组成的纯净物，故A正确；B．铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，故B错误；C．赤铁矿主要成分为氧化铁，为混合物，故C错误；D．不锈钢是铁的合金，是不同物质组成的混合物，故D错误；故选A．11．不能发生铝热反应的是（）A．V2O5B．Cr2O3C．MnO2D．MgO【考点】铝的化学性质．【分析】铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，据此进行解答．【解答】解：铝热反应的实质为金属单质之间的置换反应，能跟铝粉组成铝热剂的金属氧化物对应的金属活泼性应较铝弱，则A．V的活泼性小于Al，V2O5可与Al发生铝热反应，故A不选；B．Cr的活泼性小于Al，Cr2O3可与Al发生铝热反应，故B不选；C．Mn的活泼性小于Al，MnO2可与Al发生铝热反应，故C不选；D．Mg的活泼性大于Al，MgO不能与Al发生铝热反应，故D选；故选D．12．为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氢氧化钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；铝的化学性质．【分析】铁、铝都为活泼金属，都与酸反应，铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，而铁与强碱不反应，以此解答该题．【解答】解：A．二者都与盐酸反应，不能用于除杂，故A错误；B．二者都与稀硫酸反应，不能用于除杂，故B错误；C．铁与氯化铜溶液反应，不能除杂，故C错误；D．铝与氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可用于除杂，故D正确．故选D．13．下列物质属于强电解质的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl3C．Al（OH）3D．Fe（OH）2【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离，强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水”进行判断．【解答】解：A．Fe（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故A错误；B．FeCl3属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．Fe（OH）2属于弱碱，属于弱电解质，故D错误；故选B．14．关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表中有8个主族B．元素周期表中有7个周期C．周期表中的主族都有金属元素D．IA族中的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行（7个主族、7个副族、第ⅤⅢ族、零族），以此来解答．【解答】解：A．元素周期表有7个主族，故A错误；B．元素周期表有7个周期，故B正确；C．以目前元素周期表说，卤素中没有金属元素，故C错误；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金属元素，故C错误；故选B．15．常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是（）A．不发生反应B．铁被钝化 C．产生大量SO2D．产生大量H2【考点】铁的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，表现生成一层致密的氧化膜，以此解答该题．【解答】解：浓硫酸具有强氧化性，常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，表现生成一层致密的氧化膜，不能生成大量的二氧化硫，不生成氢气．故选B．16．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A．制造炊具 B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭【考点】铝的化学性质．【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A选；B．制饮料罐，可使铝通过饮料进入人体，需要加以控制，故B选；C．用铝制门窗，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C不选；D．炼铝厂制造铝锭与人体健康无关，无需控制，故D不选．故选AB．17．既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（）A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质都既能和稀盐酸反应又能和NaOH反应，由两种元素组成且其中一种元素是O元素的化合物是氧化物，据此分析解答．【解答】解：A．氧化铝能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故A正确；B．氧化铁能和盐酸溶液反应生成盐和水，但不能和氢氧化钠反应，属于碱性氧化物，故B 错误；C．氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故C错误；D．氢氧化铁不能与氢氧化钠反应，只能与盐酸反应，而且不是氧化物，故D错误；故选A．18．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（）A．RO B．RO2C．RO3D．RO4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，可知最高价为+6价，氧化物只含R、O两种元素，O元素的化合价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，可知最高价为+6价，氧化物只含R、O两种元素，O元素的化合价为﹣2价，其最高价氧化物的化学式为RO3，故选C．19．下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）A．O、S、Na B．Mg、P、Cl C．Cl、Na、F D．S、N、C【考点】微粒半径大小的比较．【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子原子半径逐渐增大，以此解答该题．【解答】解：A．O、S同主族，原子半径O＜S，S、Na同周期，原子半径S＜Na，故A正确；B．Mg、P、Cl位于同一周期，原子半径逐渐减小，故B错误；C．Cl、Na位于同一周期，原子半径Cl＜Na，F、Cl位于同一主族，原子半径F＜Cl，故C 错误；D．S位于第三周期，N、C位于第二周期，S原子半径较大，故D错误．故选A．20．元素性质的周期性变化不包括（）A．原子半径 B．化合价C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子结构不呈现周期性变化，只有最外层电子呈周期性变化．【解答】解：原子的结构决定元素的性质，元素周期表中，由于原子最外层电子呈周期性变化，决定化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化，而原子核外电子层结构包括电子层数和最外层电子数，电子层数逐渐增多，不呈周期性变化，故选C．21．下列各组比较，不正确的是（）A．热稳定性：HBr＞HCl B．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C．氧化性：O＜F D．还原性：S2﹣＞O2﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】一般来说，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，以此解答该题．【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，则稳定性HBr＜HCl，故A错误；B．金属性Al＜Mg，则碱性Al（OH）3＜Mg（OH）2，故B正确；C．非金属性O＜F，则氧化性O＜F，故C正确；D．非金属性S＜O，则对应的离子还原性：S2﹣＞O2﹣，故D正确．故选A．22．某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Cl﹣、Fe3+B．HCO3﹣、Al3+C．Ba2+、SO42﹣D．Na+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液中加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：溶液中加入铝片有氢气产生，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在Fe3+，故A不选；B．碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、Al3+，且HCO3﹣、Al3+相互促进水解不能共存，故B 不选；C．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D．酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．23．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A．CuCl2溶液B．AlCl3溶液C．MgCl2溶液D．BaCl2溶液【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失，一般为铝盐中加入碱生成氢氧化铝，碱过量生成偏铝酸盐，以此解答该题．【解答】解：A．CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，为蓝色沉淀，故A错误；B．AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液，发生反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，生成白色沉淀，氢氧化钠过量，Al（OH）3溶于NaOH溶液，反应式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，白色沉淀逐渐溶解，故B正确；C．MgCl2溶液加入氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，沉淀不溶解，故C错误；D．BaCl2溶液加入氢氧化钠不反应，故D错误．故选B．24．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是（）A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期 D．第7周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中已列出112种元素，四、五、六为长周期，利用长周期元素种数解答．【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期．故选C．25．将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．2mol/L HCl溶液B．5mol/L的NaOH溶液C．4 mol/L HNO3溶液 D．18mol/L的H2SO4溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】Mg、Al都和稀盐酸反应生成氢气，都和稀硝酸反应生成NO，只有Al和NaOH反应生成氢气，常温下Al和浓硫酸发生钝化现象且镁和浓硫酸反应生成二氧化硫，据此分析解答．【解答】解：A．Mg和Al都和稀盐酸反应生成氯化物和氢气；B．Mg、Al和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，没有氢气生成；C．只有Al和NaOH反应生成氢气，且铝的物质的量相同，铝和足量稀盐酸、NaOH溶液反应生成氢气物质的量相同，Mg和NaOH溶液不反应，所以生成的氢气量小于A；D．18mol/L的H2SO4溶液为浓硫酸，常温下浓硫酸和Al发生钝化现象且生成二氧化硫而不是氢气，镁和浓硫酸反应生成二氧化硫而不是氢气，生成氢气的量为0；通过以上分析知，生成氢气的量最多的是A，故选A．26．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现。
2016-2017学年度第二学期高二期中考试六校联考化学试卷
2016-2017学年度第二学期高二期中六校联考化学试卷命题人：宝坻一中张立杰芦台一中于树洋说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确答案，每题2分共30分）1．下列化学用语正确的是：A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 乙烯的结构简式：CH2CH2D. 苯甲酸的结构简式：2．乙烯的相关转化关系如图，下列说法正确的是A. 1mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB. CH3 OCH3与甲互为同分异构体C. X为C12D. 甲→乙反应类型为取代反应3．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A 最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是( )A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键B．该烃分子内碳原子数超过6C．该烃能发生氧化反应和加聚反应D．化合物B有两种同分异构体4．下列实验处理可行的是（）①．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2②．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检验混合物中是否含有甲醛③．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键④．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗⑤．用溴水除去混在苯中的己烯,分液得到纯净的苯⑥．将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应A．只有① B．只有①④ C．只有①③④⑥ D．都不能5、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是A．硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液B．乙烯（二氧化硫）酸性高锰酸钾洗气C．乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸馏D．苯（苯酚）溴水过滤6、某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基7．CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
2024-2025学年上海市闵行中学高三上学期(等级)学科学情调研卷化学试卷含详解
2024学年第一学期高三年级化学(等级)学科学情调研卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间：60分钟。
2.本卷分为试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上相关栏目内填写个人相关信息(姓名、座位号等)，作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1-2个正确选项；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na ：23一、原子结构与物质结构光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。
可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs 、GaAlAs 、InP 、CaS 、CdTe 、CulnSe 等。
1.电池材料的很多金属元素灼烧时会产生特殊的火焰颜色，焰色反应是原子的___________光谱。
A ．发射B ．吸收C ．两者都不是2.P 元素3p 轨道上的3个电子不同的是①能量②原子轨道形状③原子轨道空间伸展方向④自旋状态⑤运动状态A.①② B.③④ C.③⑤ D.②⑤3.气态氯化铝通常以二聚体26Al Cl 形式存在，其结构如下图所示，更高温度下，二聚体会离解成3AlCl ，其分子构型与3BF 相似，下列有关氯化铝的说法错误的是A.二聚体26Al Cl 中存在离子键、极性键和非极性键B.3AlCl 的分子构型是平面三角形C.二聚体26Al Cl 中Al 原子是3sp 杂化D.3BF 中B 原子是2sp 杂化4.完成下列问题。
（1）Se 元素与S 元素同主族，基态Se 原子的最外层电子排布式为___________，Fe 元素的基态原子价电子的轨道表示式___________。
（2）As 元素与Se 元素同周期，比较As 与Se 的第一电离能：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)，比较As 与Se 的电负性：As___________Se(填“>”、“<”或“=”)（3）铜在元素周期表中位于___________区。
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)1.已知铱的原子质量数为Ir，则其191的表示为质子数。
2.当原子核外M电子层为最外层时，最多容纳的电子数为18.3.通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是Na。
4.能形成简单阳离子的元素是Na。
5.海水晒盐的原理是利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出。
6.存在氯离子的物质是盐酸。
7.做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是HCl气体没有完全溶解。
8.玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是安静燃烧。
9.溶解、过滤、蒸发这些操作中都需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。
10.实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是氢氧化钠。
11.能表示质量数是37的阴离子是18个质子，19个中子，18个电子。
12.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是用湿润的有色布条。
13.氯气与水反应时，其中水是还原剂。
14.在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是溶液分两层，上层液体呈紫红色。
15.“足球烯”C60.1.关于C60的说法，错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小。
2.化学键存在于（）A．分子之间 B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间。
3.离子键是（）A．原子间的强烈的静电作用 B．阴、阳离子间的强烈的吸引作用 C．阴、阳离子间的强烈的静电作用D．阴、阳离子间的强烈的排斥作用。
4.构成氯化钠的微粒是（）A．氯离子和钠离子 B．氯化钠分子 C．氯原子和钠原子 D．金属钠和非金属氯。
5.将HCl和NaCl分别溶于水，下列说法正确的是（）A．HCl的离子键被破坏 B．NaCl的共价键被破坏 C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏。
2016-2017学年第一学高二理科期中考试试卷
2016-2017学年第一学期期中试高二数学（理科）试题本试卷题目共4页，请在答题卷上作答，满分150分，考试时间120分数参考公式：1.线性回归方程ˆy=ˆb x +ˆa 中，1221ˆni ii nii x ynx y b xnx ==-=-∑∑， ˆa=y -ˆb x ； 2.方差2222121[()()()]n s x x x x x x n=-+-+⋅⋅⋅+-.一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的.1.为了了解某校高三级2000名学生某天体育锻炼的时间，从中抽取了80名学 生体育锻炼的时间进行统计分析. 在这个问题中, 80名学生的体育锻炼时间 的全体是A. 总体B.个体C.样本的容量D.样本 2.某中学初中部共有110名教师，高中部共有150名 教师, 其性别比例如图所示, 则该校男教师的人数为 A. 93 B. 123 C. 137 D. 167 3. sin 215°- cos 215°= A.-C. -12D.124. 某市2014年各月的平均气温(°C)数据的茎叶图如右图 则这组数据中的中位数是A. 19B.20C. 21.5D. 235. 设命题p ：∀n ∈N, n 2＞2n ，则⌝p 为A. ∃∉N, n 2≤2nB.∃n ∈N, n 2≤2nC.∀n ∈N, n 2≤2nD.∃n ∈N, n 2＜2n 6.已知变量x 与y 负相关, 且由观测数据算得样本平均数x =3, y =3.5, 则由 观测的数据得线性回归方程可能为A.ˆy=0.4x +2.3 B.ˆy =2x –2.5 C.ˆy = –2x +9.5 D.ˆy = –0.3x +4.3 7. 若将一个质点随机投入如图所示的正方形ABCD 中, 则 质点落在以AB 为半径的扇形内（阴影部分）的概率是A. 2πB.4πC. 6πD. 8π 8. 从1,2,3,4中任取2个不同的数, 则取出的2个数之差的绝对值为1的概率是A.12错误！未找到引用源。
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2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷
（考试时间：60分钟满分：100分）
可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64
一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，
造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）
A. 地壳中金属元素的含量
B. 金属的延展性
C. 金属的导电性
D. 金属冶炼的难易程度
2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为
272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433
3、下列化学用语中，书写正确的是（）
A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4
C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式：
4、铝属于下列的（）
①重金属②轻金属③常见金属
④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属
A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤
5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼
C.铝表面形成一层氧化膜
D.铝耐酸耐碱
6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）
A.稀盐酸
B. 氢氧化钠溶液
C. 浓氨水
D.硝酸铜溶液
7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。
X的离子半径大于Y的离子半径，Y
可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（）
A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）
A 、酸式滴定管
B 、碱式滴定管
C 、锥形瓶
D 、移液管
9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收
集产生的气体，则收集到气体的为 （ ）
A.O 2和H 2的混合气体
B.0.05molH 2
C. 小于0.05molH 2气体
D. 大于0.05molH 2
10、下列说法正确的是 （ ）
A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强
B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强
D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）
A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末
B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却
C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释
D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次
12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）
A ．无机物
B ．烃
C ．高分子化合物
D ．有机物
13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实
验操作时最佳顺序为 （ ）
①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热
使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物
即合金。
根据下列四种金属的熔沸点，判断其
中不可能形成合金的是 （ ）
A ．铜和铁
B ．铁和钠
C ．铜和铝
D ．钠和铝
15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）
A ．2,2-二甲基-3-丁烯
B ．2,2-二甲基-2-丁烯
C ．2,2-二甲基-1-丁烯
D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH。