山西省太原五中2009届高三化学10月月考试题人教版
太原五中高一上10月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山西省太原五中高一上10月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验安全问题的叙述中错误的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底部C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有的警示标记是2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏3．下表中物质的分类组合完全正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法中，正确的是A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质5．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②该溶液中阳离子只有H+；③与铁反应生成氢气。
根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：A．①②③ B．①② C．② D．②③6．下列叙述正确的是A．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．Fe(OH)3胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷D．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应7．对实验Ⅰ～Ⅳ的叙述正确的是A．实验Ⅰ：用托盘天平称量一定质量的氯化钠固体B．实验Ⅱ：配制一定物质的量浓度的硫酸C．实验Ⅲ：用苯萃取溴水中的溴后进行分液D．实验Ⅳ：用于蒸馏，分离四氯化碳和溴8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水9．下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比10．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-11．下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③物质的量浓度为0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-的个数是0.3N A；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量就是1 mol HCl分子的质量；⑥1mol SO2的体积是22.4L。
09届高三化学10月份月考试题
09届高三化学10月份月考试题命题人：高三化学备课组说明：将Ⅰ卷正确答案的序号填涂在答题卡上，Ⅱ卷写在答题纸上，考试结束只交答题卡和答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 I-127Ⅰ卷（45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，共15×3＝45分） 1．下列分子的电子式书写正确的是A ．氮气B ．四氯化碳C ．二氧化碳D ．氨气2．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH ＝3.5。
在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A ．2H + + 2e — = H 2↑B ．2H 2O + O 2 + 4e — = 4OH —C ．Fe －2e — = Fe 2+D ．4OH —－4e — = 2H 2O + O 2↑3、在O Cu S Cu 222+ ↑+26SO Cu 反应中，说法正确的是 A 、S Cu 2既是氧化剂又是还原剂 B 、Cu 是氧化产物C 、氧化剂只有O Cu 2D 、生成molCu 1，转移mol 2电子4、下列说法或表示方法正确的是A 、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B 、强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C 、由石墨比金刚石稳定可知：0),(),(<∆=H s C s C 石墨金刚石D 、在kPa 101、C ︒25时，21gH 完全燃烧生成气态水，放出kJ 9.120热量，则氢气的燃烧热为241.8mol kJ /5．下列操作或仪器的选用正确的是6．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中 A ．通入氯气 B ．加入H 2O 2C ．加入FeD ．加入Cu7．巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br—C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —8．能在溶液中大量共存，加入(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 A ．Na +、H +、Cl —、NO 3—B ．Na +、Mg 2+、Cl —、SO 42—C ．K +、Ba 2+、OH —、I —D ．Cu 2+、S 2—、Br —、ClO —9．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质， 相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能 发生反应。
【精选】山西省届高三10月月考化学试题 Word版含答案-化学知识点总结
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表述正确的是A.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NH4Br的电子式：D.丙烯的结构简式：CH3CH=CH22. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒C.氢氧化铝常用于治疗胃酸过多D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO 催化剂C+NO23. 设NA为阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAC.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAD.50ml浓度为18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液：：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．中性溶液中可能大量共存：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO43-、ClO--5. 短周期元素A、B、C、D(不考虑0族元素)的原子序数依次增大，且A、B、C+、D的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。
下列关于这些元素叙述正确的是A.C分别于A、D、B所形成的化合物中只有离子键B.B分别于A、D两种元素所形成的化合物一定是直线形化合物C.B、C、D所形成的简单离子半径大小顺序：D>B>CD.D分别于B、C所形成的化合物，其水溶液均成酸性6. 已知酸性条件下KMnO4可将乙醛氧化为乙酸，其反应的离子反应方程式如下：□MnO4-+□CH3CHO+□ =□Mn2++□CH3COOH+□ .如有1mol的氧化剂参与反应，则反应中转移的电子数目为A.2molB.10molC.5molD.7mol7. 下列说法正确的是A.离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B.甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的△H相同8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OB.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClOC.向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClOD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++ 2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br29. 一种可充电电池镍氢电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH+ MH =Ni(OH)2+ M(M位储氢材料)下列说法正确的是A.NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH+ OH－，H2O中的H被M还原D.NiMH电池中可以HCl溶液作为电解质溶液10. 800℃在2L密闭容器内，充入0.020molNO与0.010mol的O2，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) n(NO)随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO) (mol) 0.020 0.010 0.009 0.008 0.008 0.008A.a线表示NO2的变化趋势，则0～2s内v（NO2）=0.006mol/（L·s）B.800℃时，该反应的平衡常数K=1125L/molC.能使该反应的反应速率增大，且平衡向正方向移动的措施是及时分理出NO2D.已知：K300℃>K350℃，则该反应时吸热反应11. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．③④⑤12. 室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是A.水电离出的OH-浓度：10c（OH-）A> c（OH-）BB. 溶液的体积：10VA≤ VBC．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >BD．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B13. 常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。
高三(上)月考化学试卷(10月份) (9)
2016-2017学年山西省大同二中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1.下列说法正确的是（）A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25∘C时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）<V(NaOH)C.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)⋅c(X−)，故K sp(AgI)<Ksp (AgCl)D.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质2.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A.①②④B.①⑤⑥C.①③④⑥D.②③④⑤3.下列性质中不是所有金属共有的是（）A.不透明B.易与氧气反应C.易导热D.易导电4.一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.400 mLB.200 mLC.150 mLD.80 mL5.在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42−、NO3−、Cl−．该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为（）A.35.5:108B.16:137C.8:1D.108:35.56.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:27.在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为（）A.0.6B.0.4C.0.3D.0.28.在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是（）A.无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42−、Cl−B.与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3−、Br−C.滴加酚酞显红色有溶液中：Na+、ClO−、S2−、SO42−D.由水电离的c(OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、NO3−9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.01N AD.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.2N A个10.通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A.物质标准状况的体积和质量B.该物质一个分子的真实质量C.物质的质量和物质的量D.该物质气态标准状况时的密度11.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.2g氢气所含原子数目为N AB.标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC.1mol⋅L−1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AD.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A12.设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列题目、结果和判断均正确的是（）二、解答题（共9小题，满分3分）13.某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol⋅L−1 Na2CO3溶液，请回答有关问题．(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为________g．(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是________．(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是________(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是________(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是________你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol⋅L−1，请说明理由．14.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0−50mL)，供量气用；乙管可上下移动调节液面高低．实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．试完成下列问题：(1)图中各装置接口连接顺序是________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．(2)装置C中放入的反应物是________和________．(3)装置D中发生的化学反应方程式________(4)装置A的作用是________，装置B的作用是________．(5)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意________和________（填字母编号）．a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平(6)反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4mL，则反应过程中转移的电子数目为________．15.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀．方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________．(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法．(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．(1)在试管I里加入的试剂是________．(2)在试管II 里加入的试剂是________．(3)为了制得白色Fe (OH )2沉淀，在试管I 和II 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．(4)这样生成的Fe (OH )2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________．16.黄铜矿（主要成分CuFeS 2）是提取铜的主要原料(1)取12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS 2含量为________；(2)已知2CuFeS 2+4O 2→800∘C Cu 2S +3SO 2+2FeO （炉渣）产物Cu 2S 在1200∘C 高温下继续反应：2Cu 2S +3O 2→2Cu 2O +2SO 2；2Cu 2O +Cu 2S →6Cu +SO 2；假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6mol CuFeS 2生成6mol Cu ，求消耗O 2的物质的量________；②6mol CuFeS 2和14.25mol O 2反应，理论上可得到________摩尔铜；③6mol CuFeS 2和15.75mol O 2反应，理论上可得到________摩尔铜．17.已知A 是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，B 是黑色固体，C 是气体单质，在一定条件下有下列转化关系：①写出A 、B 的化学式：A ________，B ________．②写出A →B +C 的化学方程式________．18.现有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质，它们的相互转化关系如下图所示．已知A 和B 是单质，B 、E 、F 在常温下为气体，C 为淡黄色固体．(1)写出A 、B 的化学式：A ________，B ________(2)写出A 生成C 的化学方程式________(3)写出C 与D 反应生成E 的化学方程式________．19.如图表示的是A →E 五种物质的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质．(1)根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？A________；B________；C________D________；E________．(2)写出标号①②③⑧的化学反应方程式①________；②________；③________；⑧________．20.阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(M+Q)g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________ g砝码．21.相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________．答案1. 【答案】C【解析】A．SO3的水溶液能导电，但SO3是非电解质；B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的；D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离．【解答】解：A．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B．醋酸溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，若使溶液呈酸性，则酸过量，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）>V(NaOH)，故B错误；C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)⋅c(X−)，故K sp(AgI)<Ksp (AgCl)，故C正确；D．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故D错误．故选C．2. 【答案】C【解析】①含有不同分子的物质属于混合物；②根据可再生资源和不可再生资源的特点来回答；③根据非电解质、强电解质以及弱电解质的概念来回答；④合金是金属和非金属或是金属和金属按照一定的性能组成的混合物；⑤纯碱是碳酸钠的俗称；⑥根据胶体的特征知识来回答．【解答】解：①漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，酸雨是硫酸、硝酸等酸的混合物，故①正确；②煤和石油是化石能源，属于不可再生能源，故②错误；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类不是碱，故⑤错误；⑥豆浆和雾都是胶体中的液溶胶和气溶胶，故⑥正确．故选C．3. 【答案】B【解析】金属一般都有导电性，导热性和延展性，具有金属光泽，不透明，氢前金属能与稀盐酸反应，有些金属常温下能与氧气反应，据此解答．【解答】解：A．金属一般具有金属光泽，不透明，故A正确；B．有些金属在常温下能与氧气反应，但有些金属即使在高温下也不反应，易与氧气反应不是金属的通性，故B错误；C．金属一般具有良好的导热性，故C正确；D．金属都是电的良导体，故D正确；故选：B．4. 【答案】B【解析】一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH−反应生成氢氧化物沉淀所需n(NaOH)等于金属失去电子物质的量，据此分析解答．【解答】解：一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，整个反应过程中金属失去电子数等于硝酸根离子生成氮氧化物得到的电子数、氮氧化物溶于水失去电子数及氧气得到电子数，金属失去电子带正电荷，金属阳离子和OH−反应生成氢氧化物沉淀所需n(NaOH)等于金属失去电子物质的=0.1mol，根据转移电子守恒得金属失电子物质的量=0.1mol×4=量，n(O2)= 2.24L22.4L/mol0.4mol，=0.2L=200mL，n(NaOH)=金属失电子物质的量=0.4mol，则V(NaOH)=0.4mol2mol/L故选B．5. 【答案】C【解析】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl−沉淀为AgCl，Pb2+和SO42−沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3−，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．【解答】解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl−沉淀为AgCl，Pb2+和SO42−沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3−，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电产物是氧气，阴极上氢离子放电产物是氢气，依据化学方程式2H2O======电解2H2↑+O2↑，当转移相同电子时，阳极产物与阴极产物质量32：(2×2)=8:1，故选C．6. 【答案】D【解析】CO、CO2、O3三种气体分子中O原子个数之比为1:2:3，根据分子与O原子个数之间的关系式计算气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体分子中O原子个数之比为1:2:3，如果三种气体都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量分别为1mol1、1mol2、1mol3，三种气体的物质的量之比=1mol1:1mol2:1mol3=6:3:2，故选D．7. 【答案】C【解析】稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)= 4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，溶液中的溶质为硫酸铜，根据铜和硫酸根离子之间的关系式计算x 值．【解答】解：稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，3Cu+2NO3−+8 H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)= 4.48L22.4L/mol=0.2mol，根据原子守恒知，硝酸根离子完全被还原生成NO，n(Cu)=19.2g64g/mol=0.3mol，溶液中的溶质为CuSO4，根据铜离子和硫酸根离子之间的关系式知，n(Cu)=n(H2SO4)=0.3mol，故选C．8. 【答案】D【解析】A．Cu2+为蓝色；B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液；C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，离子之间发生氧化还原反应；D．水电离的c(OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．与铝反应放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中与铵根离子反应，酸溶液中Al、硝酸根离子发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．滴加酚酞显红色有溶液，显碱性，ClO−、S2−离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．水电离的c(OH−)=10−13mol⋅L−1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可共存，故D正确；故选D．9. 【答案】A【解析】A、硝酸和金属反应时，硝酸既做氧化剂，又做酸；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；C、镁反应后变为+2价；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、硝酸和金属反应时，硝酸既做氧化剂，又做酸，故1mol硝酸中被还原的硝酸小于1mol，即被还原的氮原子小于N A个，故A正确；B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A 个，故B错误；C、镁反应后变为+2价，故0.01mol镁反应后转移的电子数为0.02N A个，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中的铵根离子的个数小于0.2N A个，故D错误．故选A．10. 【答案】A【解析】A、根据气体摩尔质量M=mVV m=mvv m判断正误．B、根据摩尔质量的定义判断．C、根据M=mn判断．D、根据公式ρ=MV m判断．【解答】解：A、气体摩尔质量M=mVV m=mvv m中，已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故A选．B、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故B不选；C、由公式M=mn知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选．D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=MV m中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故D不选．故选A．11. 【答案】D【解析】A、氢气由氢原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子．【解答】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n=2g1g/mol=2mol，个数为2N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钙离子的个数无法计算，故C错误；D、二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故当混合物的分子个数为N A个时，无论两者的比例如何，均含2N A个氧原子，故D正确．故选D．12. 【答案】B【解析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出水的物质的量，然后根据水中含3个原子来分析；C、标况下乙醇为液态；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A 个，故结果错误，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水中含3个原子，故1mol水中含3mol原子即3N A个，故结果和判断均正确，故B正确；C、标况下乙醇为液态，故标况下11.2L乙醇的物质的量大于0.5mol，则分子个数大于0.5N A个，故结果和判断均错误，故C错误；D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCO和二氧化碳的物质的量小于0.1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故混合物中含有的碳原子的个数小于0.1N A个，故结果错误，故D错误；故选B．13. 【答案】10.6; 托盘天平、砝码、药匙; 用玻棒搅拌或加热; 用玻璃棒引流; 当加水璃刻度线1−2cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切【解析】(1)根据m=nM=cVM计算需要碳酸钠的质量；; (2)称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平；; (3)可以用玻棒搅拌等加快氯化钾溶解速率；; (4)为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流；; (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，当加水璃刻度线1−2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切；该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，根据c=n进行误差分析．V【解答】解：(1)需要碳酸钠的质量为0.5L×0.2mol⋅L−1×106g/mol=10.6g，; (2)称量碳酸钠固体主要用到的仪器是托盘天平、砝码、药匙，; (3)可以用玻棒搅拌或加热等加快碳酸钠溶解速率，; (4)为了防止溶液溅出，转移过程中用玻棒进行引流，; (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，注意当加水璃刻度线1−2 cm时改用胶头璃管加水至凹液面与刻度线相切，14. 【答案】⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）; 大理石,盐酸; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 除去混在O2中未反应的CO2,吸收CO2中混有的HCl; a,c; 1.204×1021【解析】题目要求利用过氧化钠与二氧化碳（潮湿）反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳．只有仪器C可以用来制取二氧化碳．制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢．须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢．然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D．此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A．在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差，(1)仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，据此分析装置连接顺序；; (2)只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸；; (3)装置D中是二氧化碳、水蒸气通过过氧化钠来制取氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；; (4)仪器C可以用来制取二氧化碳，此���制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，通过氢氧化钠溶液吸收混在氧气中的二氧化碳气体；; (5)排水量器操作注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；; (6)反应结束后，测得产生的气体标准状况下体积为22.4mL，为过氧化钠生成的氧气，2mol过氧化钠反应生成1mol氧气，电子转移2mol．【解答】解：(1)仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位），; (2)只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，; (3)装置D中是二氧化碳、水蒸气通过过氧化钠来制取氧气，反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，; (4)仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，; (5)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，; (6)反应结束后，测得产生的气体标准=0.001mol，2mol过氧状况下体积为22.4mL，为过氧化钠生成的氧气物质的量=0.0224L22.4L/mol化钠反应生成1mol氧气，电子转移2mol，电子转移物质的量0.002mol，转移的电子数目为6.02×1023×0.002mol×N A=1.204×1021，15. 【答案】稀H2SO4铁屑; 煮沸; 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2,稀H2SO4铁屑,NaOH溶液,检验试管II出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹; 试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管II，且外界空气不容易进入【解析】本实验题用两种方法来制备氢氧化亚铁，方法一完全是采用课本中的实验，考查硫酸亚铁溶液的配制中的要求，必须要注意防止水解和氧化；在制备氢氧化亚铁必须要除去溶解在溶液中的氧气及制备氢氧化亚铁的操作要求．方法二是对课本实验的延伸，是一种改进的制备方法，用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被马上氧化．; ; ; 【解答】解：方法一 (1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+．; (2)煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2．; (3)Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，实验时生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，; (4)由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间，16. 【答案】82.8%; 15mol,4.5,3【解析】(1)m（样品）×ω(CuFeS2)×CuFeS2中S元素的质量分数=m(S)；; (2)①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒计算n(FeO)、n(SO2)，根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+n(SO2)；②③根据方程式计算6mol CuFeS2消耗O2的物质的量、生成Cu2S的物质的量，进而计算剩余O2的物质的量．根据2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2计算反应的Cu2S的物质的量、生成Cu2O的物质的量，进而计算剩余Cu2S的物质的量，再根据2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2进行过量计算．=3.6g，解得ω(CuFeS2)=82.8%，【解答】解：(1)12.5g×ω(CuFeS2)×6464+56+64; (2)①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol，n(SO2)=2n(CuFeS2)=mol，根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mol×2，故n(O2)=15mol，17. 【答案】Fe,Fe3O4,3Fe+4HO(g)======高温Fe3O4+4H22【解析】A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，则A为铁，与氧气反应生成黑色固体B为四氧化三铁，Fe与水蒸气反应得到B与气体单质C，则C为氢气，据此解答．【解答】解：A是应用最广泛、用量最大的一种金属单质，则A为铁，与氧气反应生成黑色固体B为四氧化三铁，Fe与水蒸气反应得到B与气体单质C，则C为氢气，①由上述分析可知，A为Fe，B为Fe3O4，故答案为：Fe；Fe3O4；②Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)======高温Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)======高温Fe3O4+4H2．18. 【答案】Na,H2; 2Na+O======点燃Na2O2; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2【解析】C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A和B是单质，B、E、F在常温下为，气体，结合转化关系可知，A为Na，B为H2，D为H2O，E为O2，F为CO2，结合物质的性质及化学用语来解答．; ;【解答】解：C为淡黄色固体，则C为Na2O2，A和B是单质，B、E、F在常温下为，气体，结合转化关系可知，A为Na，B为H2，D为H2O，E为O2，F为CO2，(1)由上述分析可知，A 为Na，B为H2，; (2)A生成C的化学方程式为2Na+O2======点燃Na2O2，; (3)C与D反应生成E的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，19. 【答案】Na2O2,Na,NaOH,Na2CO3,NaCl; 2Na+O2======△Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,Na2O2+CO2=Na2CO3+O2,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】A为淡黄色固体，应为Na2O2，B为单质，则为Na，由转化关系可知C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．;【解答】解：(1)由以上分析可知A为Na2O2、B为Na、C为NaOH、D为Na2CO3、E为NaCl，; (2)①为钠和氧气的反应，方程式为2Na+O2======△Na2O2，②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③为过氧化钠和二氧化碳的反应，方程式为Na2O2+CO2=Na2CO3+O2，⑧为钠和水的反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，20. 【答案】右,M+4Q【解析】同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2按相=16，而SO2的相对分子质量为64，同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为30+22则相同体积SO2的与NO和H2的混合气体的质量为4:1，据此解答．【解答】解：同一容器在同一条件下盛放不同的气体时，所含分子数必然相等，NO和H2=16，而SO2的相对分子质量为按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为30+2264，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为n，则盛，当充满满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，气体的质量为16n=Q，n=Q16=4Q，容器的总质量为M+4Q，SO2气体时，气体的质量为：m=64n=64×Q16故答案为：右；M+4Q．21. 【答案】3:4计算金属的物质的量物质的量，根据电子转移守恒计算氢气物质的量【解析】根据n=mM之比，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．可知，相等质量Mg、Al物质的量之比为27g/mol:24g/mol=9:8，【解答】解：根据n=mM根据电子转移守恒，可知Mg、Al生成氢气的物质的量之比为9×2:8×3=3:4，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的Mg、Al生成氢气的体积之比为3:4，故答案为：3:4．。
山西省太原五中高一化学10月月考(缺答案)
太原五中2009—2010年学年度第一学期月考(10月)高一化学可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 N：14 P：31 S: 32 Cl：35.5 K：39 Ba：137A．NaCl溶液B．H2SO4C．Cu D．蔗糖2．在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ1022,此气体的摩尔质量为A.32克B.32 g/ molC.64D. 64 g/ mol3．实验室欲选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是①稀豆浆②盐酸③淀粉溶液④食盐水⑤鸡蛋白溶液⑥葡萄糖溶液Ａ. ①③⑤Ｂ.①④Ｃ.②④⑥Ｄ.④⑥6．在下列的例子中，是利用不同沸点达到分离的是A．把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等B．煎中药时，用水在煮沸条件下，提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做米饭时用水淘洗米7．同温同压下，等质量的CO和CO2比较A．所含碳原子个数比为1：1 B. 所含氧原子个数比为1：2C．所含氧元素的质量比为11：14 D. 所占体积比为7：118．下列叙述正确的是A．48g臭氧（O3）中含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体的体积是2.24LC．2.24L氢气的质量为0.2gD．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子9. 下列物质在下列条件下占有相同体积的是A ．20℃、101kPa 下，16g O 2和 16g CH 4B ．标准状况下，lmol Cu 和2g H 2C ．标准状况下，18g H 2O 和 l mol COD ．20℃、10lkPa 下，0.5 mol NH 3和 15g NO10．不能用H ++OH H 2O 来表示的化学反应是A ．固体Cu(OH)2和H 2SO 4反应B ．澄清石灰水和HNO 3溶液反应C ．KOH 溶液和硫酸溶液反应D ．盐酸和Ba(OH)2溶液反应11．加热5g 某化合物使之完全分解得到1.12L （标准状况）气体和2.8g 残渣，则该气体的相对分子质量为A. 44B. 32C. 28D. 4612．10 g 密度为ρ g/cm 3的 CaC12溶液中含有1 g Ca 2+，此溶液中 Cl -的物质的量浓度为A. 5ρ mol/LB. 2.5ρ mol/LC. 10ρ mol/LD. ρ／4 mol/L13.物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当其体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量浓度之比为Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３14．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD.等于100/ρmL15.相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A 、sd M 10mol/LB 、)100(1000S M Sd +mol/L C 、M Sd 10mol/L D 、SdS M 1000)100(+mol/L 16 ． 将 200 mL 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液与等体积、等物质的量浓度的CaC12溶液混合后（混合后体积变化忽略不计），溶液中Cl -的物质的量浓度为A. 0.5 mol/L B ．0.25 mol/L C ．0.75 mol/L D ．1.5 mol/L17．已知NaCl 、Na 2SO 4和Na 3PO 4三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2，三种溶液的体积比为3：2：1，则三种溶液中Na +离子个数之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．9:3:1D ．1:3:918．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L －1NaOH 水溶液②20 mL 10.50 mol·L －1H 2SO 4水溶液 ③30 mL0.40 mol·L －1HCl 水溶液④40 mL0.30 mol·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol·L －1蔗糖水溶液。
山西省太原五中09-10学年高一12月考(化学)
太原五中2009—2010年学年度第一学期月考(12月)高一化学校对人：白雪梅可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（每题只有1个选项符合题意，前10个2分，后8个3分，共44分。
）1．下列有关厨房中铝制品使用合理的是A．盛放食醋B．烧煮开水C．用碱水洗涤D．用金属丝擦洗表面的污垢2．实验室中保存金属钠的方法是A．放在水中B．放在四氯化碳中C．放在煤油中D．放在细沙中3．在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能与氧气发生反应4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性5．做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是A．钠会沉于水底B．钠不会熔化C．容易发生爆炸D．会使水沸腾6．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是A．铝失去了光泽B．剧烈燃烧，火星四射C．熔化的铝不滴落D．在加热熔化过程中生成了氧化铝7．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用8．关于合金性质的说法中，错误的是A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高??? ???B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同??? ???D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同9．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温时水溶解性:：Na2CO3＞NaHCO3C．与盐酸反应的快慢：Na2CO3＞NaHCO3D．相对分子质量：Na2CO3＜NaHCO310．将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）A．氯化钙溶液B．澄清的石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液11．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液12．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe(OH)313．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应2OH- ＋2H+＝2H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4OH- = -2AlO＋2H2O14．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-216．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O17．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:118．现有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1．0 mol·L-1，c(Mg2+)＝0．2mol·L-1。
山西省太原五中高三化学10月月考试题
太原五中2008—2009学年度第一学期月考试题（10月）高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ba 137客观卷，每题只有1个正确答案1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量2、下列做法中利用了物质的氧化性的是A．明矾净水B．双氧水消毒C．二氧化硫漂白草帽D．甲醛防腐3、甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A．CH3OH + O2 = H2O + CO2 + 2H+ +2e－B．O2 + 4H+ + 4e－=2H2OC．CH3OH + H2O - 6e－= CO2 + 6H+ D．O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－4、下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5、下列物质中按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．O2、H2、H2O B．F2、Al、H2O2C．NaNO2、Na、I2D．Cl2、SO2、S6、铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+ 氧化成为MnO4-，下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO47、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是 A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B ．铝是一种较活泼的金属， C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高三10月月考试题化学
太原五中—第一学期月考 (10月)高三化学 (理)一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是3．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确5. 下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③7.下列实验操作或记录正确的是的质量为28 gA.常温常压下测得1 mol N2B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLD.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）9.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发11.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
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太原五中2008—2009学年度第一学期月考试题（10月）高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64Ba 137客观卷，每题只有1个正确答案1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量2、下列做法中利用了物质的氧化性的是A．明矾净水B．双氧水消毒C．二氧化硫漂白草帽D．甲醛防腐3、甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A．CH3OH + O2 = H2O + CO2 + 2H+ +2e－B．O2 + 4H+ + 4e－=2H2OC．CH3OH + H2O - 6e－= CO2 + 6H+ D．O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－4、下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5、下列物质中按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．O2、H2、H2O B．F2、Al、H2O2C．NaNO2、Na、I2D．Cl2、SO2、S6、铋酸钠（NaBiO3）在酸性条件下可以将Mn2+ 氧化成为MnO4-，下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO47、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是 A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B ．铝是一种较活泼的金属， C ．铝与氧气反应放出大量的热量D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．2.8g 铁粉与足量稀硝酸反应，完全氧化失去电子数为0.1N A B ．室温下，15g 乙烷中共价键数目为3.5N A C ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AD ．1L 浓度为1mol ·L -1的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32- 9、下列叙述正确的是A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10、右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A ．CO 2(NaHCO 3溶液)无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)红色喷泉C ．SO 2(NaOH 溶液)无色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)白色喷泉11、已知：H 2(g)+F 2(g) = 2HF(g)；△H ＝－270kJ ／mol ，下列说法正确的是 A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 KJ 的热量 12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4B ．NaCl CsCl H 2S NH 3C ．金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅D ．Cs K NaLi13、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-B．Na +、AlO2-、Cl-、NO3-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、NH4+D．K+、Cl-、SO42-、SO32-14、下列离子方程式书写正确的是A．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3 ＋SO32－＋2H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中Ca2+ + 2ClO－+ CO2+ H2O == CaCO3↓+ 2HClOC．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑D Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I215、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列有关该反应的说法正确的是A．CuI既是氧化产物，又是还原产物B．Cu(IO3)2在反应中失电子C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为11molD．反应中被氧化的I元素和被还原的I元素的物质的量之比为6：116、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是A．Cl－一定存在B．100mL溶液中含0.02mol CO32－C．如果Cl－存在，则Na＋一定存在D．Ba2＋一定不存在，Na＋一定存在17、KMnO4 + KI+ H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O，如果I2 和KIO3 的物质的量之比为1：3，化学方程式配平后MnO4-和I-的系数比是A．1：1 B．4：5 C．8：15 D．7：1018、已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ ·mol -1、1411.0 kJ ·mol -1和1366.8 kJ mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 A ．-44.2 kJ ·mol -1 B ．+44.2 kJ ·mol -1 C ．-330 kJ ·mol -1D ．+330 kJ ·mol -119、在a L Al 2(SO 4)3和 (NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+ 离子浓度(mol/L)为 A ．a cb 22- B ．ac b -2 C ．a c b 32- D ．a cb 62- 20、将12.8g 铜与70mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为5.6L 。
欲将该混合气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3，至少需要30%的双氧水的质量为A ．45.3gB ．11.3gC ．6.8gD ．22.7g太 原 五 中2008—2009学年度第一学期月考试题（10月）高三化学答卷纸客观题答案填入下表（1——10题每题2分，11——20题每题3分）主观卷21、（5分）某反应体系中的物质有：BiO 3－、MnO 4－、H +、Bi 3+、Mn 2+、H 2O 。
（1）请将Mn 2+之外的反应物与生成物分别填在以下空格内，并配平离子方程式。
+ + + +（2）上述反应中，被还原的元素是 ，氧化产物是 。
（3）检验溶液中有无Mn 2+可以用到上述反应，如果溶液中有Mn 2+，发生反应时观察到的Mn 2+现象是。
22、（6分）某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH－、HCO3－、CO32－、NO3－、SO42－中的一种或几种。
已知该溶液能与Al反应放出H2。
（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有。
（2）若反应生成AlO2－，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有。
23、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，AlO2－，Br－，I－，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加过量稀盐酸后，生成无色无味气体，并得到溶液；③加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；④加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；⑤加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（1）分析上述5个实验，该溶液中肯定存在的阴离子有，不能确定存在的阴离子有。
（2）用离子方程式表示下列实验中涉及到的化学反应实验①；实验③。
24、（8分）A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式，有关反应的化学方程式为。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1。
则B的化学式为；C燃烧的热化学方程式为。
25、（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A 中试剂为___________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置； ④由A 向B 中滴加足量试剂；上述操作的顺序是________________（填序号）；记录C 的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________________________________。
（4）B 中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B 中剩余固体质量为c g ，则铝的相对原子质量为____________________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。