九年级化学水的组成3
九年级化学知识点水的组成
九年级化学知识点水的组成水的组成水是地球上最重要的物质之一，也是生命的基础。
了解水的组成对于九年级的化学学习至关重要。
本文将介绍水的组成，包括水分子的结构和水的化学式。
1. 水分子的结构水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
氢原子与氧原子通过共价键连接在一起。
在水分子中，氧原子是负电性更强的原子，而氢原子则是正电性更强的原子。
这种电性差异导致氧原子部分带负电荷，而氢原子部分带正电荷。
因此，水分子是一个带正负极性的分子。
2. 水的化学式根据水分子的结构，可以得出水的化学式为H2O。
化学式表示了化合物中原子的种类和数量。
这意味着每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
3. 液态水的形成水的独特之处在于它可以同时存在于三种不同的物态：固态、液态和气态。
液态水是我们日常生活中最常见的形式。
当水分子在固态时，它们排列得十分紧密，并形成了规则的结晶结构。
这使得水变得密集且固定，形成了冰的形态。
当水分子在液态时，它们的排列不再有序。
水分子保持着足够的距离，但仍然保持着相对密集的状态。
这种松散的排列使得液态水具有流动性，可以被容器所包围。
4. 水的物理性质水的物理性质是由其分子结构和氢键的形成所决定的。
以下是水的一些重要物理性质：- 沸点和凝固点：水的沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度。
这些温度是在常压下发生的，可以帮助我们了解水的相变过程。
- 密度：水的密度为1克/立方厘米。
这意味着在相同体积下，水的质量稍微大于其体积。
- 比热容：水的比热容非常高，这意味着水可以吸收或释放大量的热量而不显著影响其温度。
这也是为什么水可以作为热交换媒介在许多工业和生物过程中应用广泛的原因之一。
5. 水的化学性质水不仅具有重要的物理性质，还具有独特的化学性质。
以下是水的一些化学性质：- 中和性：纯净水的pH值为7，被认为是中性溶液。
这表示水中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
在酸碱中，水可以作为中和剂，减弱溶液的酸碱性。
- 良好的溶剂：由于水分子极性，它可以溶解许多其他化合物。
九年级化学水的组成3
分子分解的示意图
三、水的物理性质 水是最常见的物质，纯净 的水是没有颜色、没有气味、 没有味道的液体。在101千帕 时，水的凝固点是0℃，沸点 是100℃
四、化合物和单质的区别 [提问]经过了对水进行了电解过程，我们发现 水发生了 什么样的 改变呢？ (水经过电解生成了氢气和氧气，从而证明了水中必 定含有氢元素和氧元素两种元素* 1、化合物：物质在组成中含有不同种元素的 纯净物 例如：水属于纯净物而且含有H和O两种元素，CO、
电解水的实验，我们知道，水在直 流 电的作用下，分解成氢气和氧气， 这说明水是由氢、氧两种元素组成 的，水是一种化合物从。电解水的 反应可以表示如下：
通电
水 ——→ 氢气 + 氧气 （H2O）（H2） （O2） 科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和 氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子 聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧 分子聚集成氧气。 根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子 和1个氧原子构成的，因而水的化学式是H2O。
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题1 水的组成
• • • • • • • • 一、学习目标 1、认识水的组成。 2、了解单质、化合物的区别 3、了解人类认识物质世界的过程和方法 二、学习重点 1、认识水的组成：H和O 2、区别好纯净物中单质和化合物 三、教学过程
一、水对人类的作用
•1、动物和植物含有水
MnO2等
2单质:物质在组成中含有同种元素的纯净物
例如:
四、小结（笔记） 1、水是一种无色、无味的液体，4℃时水的密度 最大；在101千帕时，凝固 点是0℃，沸点是100℃。 2、水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子 由2个氢原子和1个氧原子构成。 3、水通直流电后在负极产生氢气，在正极产生 氧气，产生的氢气和氧气的 体积之比约为2:1。 4 单质是由同种元素组成的纯净物
九年级化学水的组成3
水→氢气+氧气 下面微观分析
H2O H2 O2
分离 分离
+
氧原子 氧原子
+
氢原子
氢原子
+
氢原子
氧原子
+
氢原子
氧原子重新 组合Fra bibliotek氧分子
氢分子
通电
水
氧气 ＋ 氢气
H2O
O2
H2
氢气 ＋ 氧气
H2
O2
点燃
水
H2O
像氢气（H2）、氧气（O2）由一种元素组 成的纯净物，叫单质。像水（H2O)由氢、 氧两种元素组成，把由不同种元素组成的
一、水是由什么组成的
1. 水的电解实验
仪器、装置
实
实
验
验
演
演
示
示
（
（
动
动
画
画
）
）
返回
一、水是由什么组成的
正极管内的气体 1体积
能使带火星木条复燃
负极管内的气体 2体积
能点燃，产生淡蓝色火焰
通电
水
氧气
＋
氢气
含H、O 两种元素
O2
H2
检验生成气体
实验 实验 结论
操作 现象
正极收
集的气
用带火星 带火星的 的木条 木条复燃
单质与化合物的比较
单
质 化合物
定义
由同种元素组成的 由不同种元素
纯净物
组成的纯净物
不同点 同种元素
不同种元素
相同点 纯净物
纯净物
实例
O2、H2、N2、C、S、P、H2O、CO2、 Fe、Al、Mn、He、 Fe3O4、H2S Ne、Ar、Xe
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
人教版九年级化学上册第四单元 自然界的水课题3水的组成
第四单元 自然界的水水的组成一、水的组成 1、电解水的实验加入氢氧化钠：增强水的电解现象：接通直流电源，两支试管中都出现气泡；负极和正极中气体的体积比大约为2∶1，即V （正）：V （负）=1：2检验：①正极：用带火星的木条放在试管口处，木条复燃，说明该气体是氧气。
②负极：用燃着的木条放在试管口处，气体燃烧，说明该气体是氢气。
文字表达式：水 −−→−通电氢气 + 氧气 H 2O −−→−通电H 2 + O 2 ↑ ↑ ↑氢、氧元素 氢元素 氧元素实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的 注意：①纯净的水的导电性很弱，故在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。
而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
②若电解水实验中，生成氧气与氢气的体积比小于1:2，是因为氧气在水中的溶解性比氢气强。
2、水的物理性质A.在通常情况下，水是一种无色无味的液体B.在标准状况下，水的沸点为1000℃，水的凝固点为0℃C.能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂D.在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm 3，冰的密度小于水的密度 3、水的化学性质A.通电分解：水（H 2O ）−−→−通电氧气（O 2） ＋ 氢气（H 2） B.能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸 水（H 2O ） + 二氧化碳（CO 2） → 碳酸（H 2CO 3） 水（H 2O ） + 二氧化硫（SO 2） → 亚硫酸（H 2SO 3） C.能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱 水（H 2O ） + 氧化钙（CaO ） → 氢氧化钙[Ca(OH)2] 4、单质和化合物单 质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由不同种元素组成的纯净物氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物单质 化合物 氧化物二、分子和原子 1、分子及其特点 （1）分子是真实存在的 （2）分子的特点①分子的质量和体积都很小一滴水中就含有15万亿亿个水分子 ②分子在不停地做无规则运动。
九年级上册化学水全部知识点
九年级上册化学水全部知识点【导言】水是地球上最常见且最重要的物质之一，也是生命存在的基础。
我们每天都离不开水，可以喝水，可以用水洗澡洗衣服，可以通过水灌溉农作物等等。
但是，你了解水的全部知识点吗？本文将为大家详细介绍九年级上册化学水的全部知识点。
【水的组成】水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
水的分子式简单明了，却蕴含着丰富的化学奥秘。
【水的性质】水拥有许多独特的性质。
首先，它是一种无色、无味、无臭的液体，具有良好的流动性。
水的沸点是100摄氏度、冰点是0摄氏度，是我们常用的单位温度。
除此之外，水还具有很强的溶解能力，可以溶解许多物质，如盐、糖、酸、碱等。
这使得水成为很多化学反应的重要溶剂。
【水的热性质】水的热性质也非常重要。
首先，水具有较大的比热容，即单位质量的水升高1摄氏度所需的热量较大，所以水的温度变化比较缓慢。
这也是为什么夏天用水洗澡会让人感到凉爽的原因之一。
其次，水具有很大的蒸发潜热，即单位质量的水从液态到气态所吸收的热量很大。
这也是为什么在刮风的时候，地上的水会迅速蒸发而感到凉爽的原因。
【水的密度】水的密度是1克/毫升，这使得水在自然界中显示了许多有趣的现象。
首先，水比冰的密度大，所以冰可以浮在水中。
这也是为什么冰块会浮起来而不沉到湖底的原因。
其次，纯净水的密度在不同温度下也会有微小的变化。
最高的密度出现在4摄氏度的时候，这也是为什么湖水在冬天结冰时，水底部的较暖水会浮到上面的原因。
【水的酸碱性】水的酸碱性是指溶解在水中的氢离子和氢氧根离子的浓度。
在一般情况下，纯净水是中性的，PH值为7。
当水中溶解了少量酸性物质时，浓度较多的氢离子会使水呈现酸性，PH值小于7。
相反，当水中溶解了碱性物质时，浓度较多的氢氧根离子会使水呈现碱性，PH值大于7。
我们常见的酸雨现象就是由于大气中溶解了二氧化硫和氮氧化物，产生了酸性的雨水。
【水的存在形态】水存在三种形态：液态、固态和气态。
九年级化学水的组成知识点
水的组成水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。
它由氢原子和氧原子组成，化学式为H2O。
1.水的分子结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，氢原子与氧原子通过共价键相连。
氧原子的核外电子层有八个电子，而氢原子的核外电子层只有一个电子。
当它们结合时，氧原子与每个氢原子共用一个电子。
这样，氧原子的电子云会更密集，因此比氢原子更负电荷。
2.水的物理性质：水是无色、无味、无臭的液体，它是一种非常好的溶剂。
水的密度较大，在四度时（摄氏度），水的密度最大，高达1克/立方厘米。
水的沸点为100摄氏度，冰点为0摄氏度。
3.水的化学性质：水具有许多特殊的化学性质。
它是一种中性物质，pH值为7、水可以与酸和碱发生中和反应。
例如，当酸溶液与碱溶液混合时，水和盐会形成。
此外，水也参与了许多重要的化学反应，如酸碱反应、氧化还原反应等。
4.水的存在形式：水可以存在于三种不同的形式：液态、固态和气态。
在常温下，水是液态的；当温度低于0摄氏度时，水会凝固成冰，成为固态的；当温度高于100摄氏度时，水会变为水蒸气，成为气态的。
5.水的溶解性：水是一种非常好的溶剂，几乎可以溶解所有的离子化合物和许多非离子化合物。
这是因为水分子的极性特征。
带正电荷的氢原子与带负电荷的氧原子结合，形成了极性分子。
这使得水分子能够与其他带电离子或极性分子相互作用，使它们溶解在水中。
6.水的重要性：水是生命的基础，人体约60%-70%是水。
水在我们的身体中起着重要的作用，如参与新陈代谢、维持体温平衡、运输营养物质等。
此外，水还是许多生物体的生活环境，如湖泊、河流、海洋等。
九年级化学上册第四单元自然界的水课题3水的组成知识点
第四单元 自然界的水一、水的物理性质 课题 3 水的组成纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在 101kPa 时，水的凝固点是 0℃， 沸点是 100℃，4℃时密度最大，为 1g/mL 。
二、氢气1、物理性质 氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，是密度最小的气体（约为相同状况下空气密度的2/29）。
2、化学性质（1）可燃性：在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；混有一定量空气或氧气的氢气遇到明火 会发生爆炸。
【点燃氢气前一定要验纯】（2）还原性：工业上可用来冶炼金属（在第六单元介绍）二、水的电解实验（实验装置如右图）【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水 在 通 电 的 条 件 下 ， 发 生 了 分 解 反 应 ， 生 成 氢 气 和 氧 气 ：2H 2O 2H 2↑+O 2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③三、物质的分类混合物 物质 纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）1。
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水的微观组成
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结 论
水是由氢、氧两种元素组成的化合物。每个
水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
证 明
在化学反应里，分子可以分成原子，而原子却不 能再分。
向上
向下
证明是 氢气 。
氧 负 氢 ”。 （2）两极产生的气体是“正 （3）氢气和氧气的体积比为 2：1 。
例2 电解水生成的氢气和氧气的体积比是2:1，标准状况下其密度 分别为0.0899g/L和1.429g/L，则组成水的氢和氧的质量比为 1：8 。 又知相对原子质量H为1、O为16，则水中氢、氧原子的个数比 为 2：1 ，水的化学式为 H2O 。
例1 下列属于纯净物的是（
D ）
A、海水
C、矿泉水
B、干净的空气
D、蒸馏水
向上
向下
电解水实验
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向下
二、水的分解实验
1、水在通电的条件下，发生分解反应：
水 ( H2O ) 通电 氢气( H2 ) + 氧气( O2 ) (1)现象： 阳极：产生的气体使带火星的木条 复燃 ，证明是氧气 。 阴极：产生的气体能 燃烧 ，产生 淡蓝 色火焰，
重 根据电解水的实验确定组成水的组成，引出氢气。
点
难
对水组成的认识。
点 要 了解水的物理性质；通过电解水的实验，了解水是 求 由氢、氧两种元素组成的，它的化学式是H2O。 方 法
异步教学法。
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一、水的物理性质
纯净的水是无色 、 无味 、 没有味道 的 液体 ， 凝固点 0℃ 沸点100 ℃ ，4 ℃ 时密度最大， 为 1g/cm3 。（特性：热缩冷胀）
的组成。通过对水组成的分析实验，巩固和提高基本实验 操作能力。
能力培养：应用学过的化学知识对水进行科学的认识和研
思想教育： 培养学生热爱化学的情感，实事求是的 学习态度，充分肯定、鼓励，激发学生上进心、自 尊心，形成学生良好的学习情感。
究，培养学生的阅读能力、观察能力、分析能力和归纳能力。
向上
向下
教学重点、难点、要求、方法
《水的组成》说课课案Leabharlann 向下第三章 水 氢
第二节 水的组成
概述 教材大体上分为水的
物理性质和水的组成两
部分
向上 向下
以启发与探讨的方式，使全体同学充分参与整 个水的教学过程。从而达到认识水的物理性质，水的组成及其 它初步知识，全面培养学生解决实际问题的 能力。
教学目标
基础知识：从化学领域研究方法了解水的物理性质、水