高考化学实验试题分析
高考化学真题(2019-2021)专题解析—化学实验基础
高考化学真题（2019-2021）专题解析—化学实验基础1．（2021·浙江）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．【答案】A【解析】蒸馏过程中需要用到蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，分液漏斗、蒸发皿、容量瓶不用于蒸馏操作，故答案选A。
2．（2021·山东）关于下列仪器使用的说法错误的是A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【分析】①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗【详解】A．锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；B．酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；C．蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；D．酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意；故选A。
3．（2021·广东）测定浓硫酸试剂中24H SO 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL 待测液，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A 为容量瓶，B 为分液漏斗，C 为锥形瓶，D 为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B 。
4．（2021·浙江）下列说法正确的是A ．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B ．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO 和()442NH SO 的溶液浓缩至干D ．将热的3KNO 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体【答案】B【详解】A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，故A 错误；B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故B 正确；C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故C 错误；D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故D 错误；故选B 。
新课改下江苏高考化学实验题分析及教学建议
。
以下 分析 最 近３ 江 苏省 实 验题 的命题 特 点 ，探 寻 年
实验 题 的命题轨 迹 。
二 、高考化学实验题 的特点
１ 实验客观 题 的考 查特 点 ． 最 近 ３ 的 江 苏 化 学 高考 试卷 中 实验 选 择 题 皆为 ２ 年
题 ， 一题 考 查 实 验 基础 操 作 ，一 题 考 查 实 验 原 理 的分 析 。涉 及 的知识 点体 现 了实验 的基 础性和 知识 点 的广泛 性 。如常见 气体 的制 备与 收集 ，检 查装置 气密 性 ，物质 的鉴 别与 除杂 ，仪器 的使 用等 。在试 题 的呈现 方式 上略
常温下， 向饱和 Ｎ２Ｏ ａ ３溶液中加少量 Ｂ Ｓ 粉末 ， 说明常温下 Ｊ如Ｂａ Ｏ， Ｃ ａＯ４ （ ｌ（ Ｃ ）
Ｃ检 查装 置 气密性 ． Ｄ 利 用排 空气 法收 集ｃ ， ． ０ 例２ ２ １ 年江 苏 卷 第 ７ ） ．（０ ０ 题 下列 有 关 实 验 原理 或 操
作 正确 的是 （）
量Ｃ ， ０ ， Ｏ ，Ｎ 和０
评 析 ：此 ２ 为对 实 验 原 理 分析 的考 查 。例 ３ 项 例 中Ａ 考查 必修 １ 的萃取 ；Ｂ 考查Ｂ Ｓ 酸 中的溶解 性 ；Ｃ 中 项 ａ ０在 项考 查 氧化 还 原 反应 原 理 ；Ｄ 考查 选 修４ 项 中物质 的ＫＳ Ｐ 比较 。例 ４ 项 考 查 能与 酸反应 放 出Ｃ ， 体 的离 子 ；Ｂ 中Ａ Ｏ气 项 考 查选 修４ ｅ＋ 中Ｆ ３ 的水 解平 衡 ；ｃ 项考 查ＫＳ 的 比较 ；Ｄ ｐ 项 考 查选 修５ 乙烯制 备 实验 中 的副产 物ｓ 中 Ｏ的存在 。
Ａ 实验 室制取 并收 集Ｎ ． Ｈ
Ｂ 构成铜 锌原 电池 ．
６
高考化学实验题分析及复习策略
②将化学实验与元素化合物 、 有机化学 、 化学计算 、 化 学概 念和原理 等各个板块 中相关 知识综合在 一起进行考
查：
求考生设计实验方案 ，测量一定 质量的铝锌合金 与强酸 反应生成气 体的体积 ；９ ９年要求 考生评价测 定人体 新 １９ 陈代谢呼 出气体 中二氧化碳 的体 积分数 ；０ ０年要求考 ２０
策略 。
一
学工 业 中 的应 用 ；０５年 考 查 了纯 碱 试 样 的 纯 度 测 定 。 ２０
由此看 出高考化学实验 题在命题 中更加 重视实验 的 设计 、 评价和开放性 。 实验考查 的要求也逐步有 了新的提
高 。 体来 讲 ， 考 化 学 实验 题有 以下 几个 特 点 ： 具 高
生评价实验 室制取三氯 化铁 的装置 的缺点 和改进措 施 ；
③将化学实验 与化学相关知识 、 其他学科 （ 如物理 、 生
物 等 ）的 相 关 知 识 与方 法 融 合 在 一 起 来 进 行 综 合 考 查 。
２ ０ 年要 求考生设 计实验判 断分液 漏斗 中的水层 ；０ ２ ０１ ２０ 年 要求考生完成 喷泉实 验 ；０ ３年考查 学生对 氢氧化亚 ２０
工 具 ， 等式 在 所 有 中 学 数 学 领 域 中都 有 应 用 ． 函 数 与 不 而
标 的值分别 为 １ ，
１— 。 Ｕ
． 图 １可 知 ， 由（ ） 函数 、 ／
的
图象 位 于 ｙ ａ＋ｌ 图象 下 方 部 分 所 对 应 的 自变 量 的 取 －ｘ 的
ｎ
不等式往往是形 影相 随的伙伴 ，它们联 袂撑起 了高 中数
铁 制 备 及 实 验 的 创 新 能 力 ；０ ４年 考 查 了 电 解 原 理 在 化 ２０
高考化学实验题分析及备考策略——以近三年全国Ⅰ卷为例
&考方赂\理综高参高考化学实验题分析及备考策略—以近三年全国I卷为例■广州市铁一中学颜璜化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是人类认识物质性质、解释化学变化规律、检验化学理论的基本手段。
《普通高中化学课程标准（2017年版)》明确了化学实验探究主题的学业要求，主要有：能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方法，能对实验方案进行评价；能运用实.验基本操作实施实验方法，具有安全意识和环保意识；能对实验现象和数据进行分析和推理，得出合理的结论；能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律；能根据物质性质的差异选择物质分离的实验方法；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂；能根据反应原理选取实验装置制取物质等。
高考中以实验为载体的试题基于真实的实验探究情景，既能充分考査学生探究方案设计、描述实验操作、数据处理与分析、实验结果阐释与交流等基本实验探究能力，又能考査学生推测反应现象或物质性质的创新思维品质，具有良好的区分度和选拔功能。
下面将通过对近三年的全国I卷的实验题考査分析，为高考实验题的有效备考提出建议。
一、全国I卷实验题特点通过对近三年全国I卷的实验试题进行总结分析（表1),可发现题目情境比较新颖，考査内容和方式比较丰富和多样，既有物质制备与净化实验的考查，又有定性和定量分析物质组成实验的考査。
表12017_2019年全国I卷三份实验试题2017年全国I卷2018年全国I卷2019年全国I卷实验内容凯氏定氮法测定蛋白质中氮的含量醋酸亚铬的制备硫酸铁铵的制备考查知识仪器的名称和作用，实验操作的目的，实验现象产生的原因，核心反应方程式的书写，滴定法定量分析氮元素质量分数和样品纯度仪器的名称，实验操作的目的，物质的分离和提纯操作，实验现象产生的原因，核心反应方程式的书写，实验方案评价原料处理方法，实验操作的目的，物质的分析和提纯操作，实验仪器的选择，热重法定量分析硫酸亚铁铵的结构组成呈现形式流程图装置图装置图综合来看，具有以下几个特点：(1)高起点，低落点。
新课程下高考理综化学实验试题考查动向评析
中小学教学研 究
Ｔａｈｇ ｅ ａ ｈｏＰｍｒａｄ ｉｌＳｈ ｌ ｅ ｉ ｓ ｒ ｒｎａ ｄｏ ｃｏｓ ｃｎ Ｒ ｅ ｃ ｆ ｙｎ Ｍ ｄ ｏ
复 习 与 考 试
新课程下 高考理 综化学实验试题考查 动 向评 析
刘 鸿
（ 曲靖市富源县胜境 中学 ， 云南 曲靖
铁 片 中 含 有 其 他 金 属 ，该 金 属 与 稀 硫 酸 反 应 生 成 的 金
属 离 子 也 能 被 高 锰 酸 钾 氧 化 ，则 铁 片 中 单 质 铁 的 量 就
方 案 一 ：将 ａｇ铁 片 完 全 溶 解 于 过 量 稀 硫 酸 中 ， 测 得 生 成 氢 气 的 体 积 为 ５ ０ （ 准 状 况 ） ８ ｍＬ 标 ；
口 ＫＭｎ ＋口 Ｆ Ｓ ＋口 Ｈ２ ０ ＝口 Ｆ ２ （ Ｏ ）＋ Ｍｎ Ｏ４ ｅ Ｏ４ ｓ ４ ｅ Ｓ ４３ 口 —
Ｓ ＋口 Ｋ２ ０４ Ｏ４ Ｓ ＋口 Ｈ２ ０
测 不 出 。 如 果 铁 片 中不 含 杂 质 或 只 含 有 单 质 铁 及 氧 化 亚 铁 ， 方 案可 以。 以上两 个 方案 均 有缺 陷 ， 而 测得 该 因
方 案 二 ：将 （／ Ｏ） ａ ｌ ｇ铁 片 完 全 溶 解 于 过 量 稀 硫 酸 中 ， 反 应 后 得 到 的 溶 液 用 ００ ｍｏ ・ 的 ＫＭｎ 液 将 ．２ １ Ｌ Ｏ 溶 滴 定 ， 到 终 点 时 消 耗 了 ２ ．Ｏ 达 ５Ｏ ｍＬ ＫＭｎ 溶 液 。 Ｏ 请 回答 下 列 问 题 ： （ ） 平下 面 的化 学 方程 式 （ 有 关 的化 学计 量 数 １配 将 填 入 答 题 卡 的 横 线 上 ） ：
题 ， 们 不 难发 现 ， 为高 考 主 打题 型 的非 选 择题 部 分 我 作
高考化学实验题
高考化学实验题
1. 分析硫酸铜晶体的水合程度
金属铜加入稀硫酸中，生成蓝色溶液。
将该溶液慢慢加热，观察到溶液颜色逐渐变浅，最终变为白色，产生白色固体沉淀。
通过测定溶液的质量变化，推测出硫酸铜晶体的水合程度。
2. 探究氧化还原反应中反应物浓度对反应速率的影响
将等量的硫酸铜溶液倒入两个试管中，分别加入不同浓度的铁粉。
观察到试管中出现红棕色沉淀，并观察反应的起始时间和沉淀的形成速率。
通过比较不同浓度的铁粉对反应速率的影响，探究浓度对氧化还原反应速率的影响。
3. 研究电解质对电解液导电性的影响
选取若干常见的电解质，如硫酸、盐酸、氯化钠等，将它们分别溶解在蒸馏水中，制备成不同浓度的电解质溶液。
通过测定溶液的电导率，研究电解质对电解液导电性的影响。
4. 确定食盐中的铁含量
将一定质量的食盐溶解在水中，加入亚硝酸钠溶液，生成红棕色沉淀。
通过比较不同食盐样本颜色深浅的区别，判断其中的铁含量。
通过对溶液中沉淀的回收、洗涤与干燥，测定沉淀的质量，计算食盐中的铁含量。
5. 研究酶对废水中重金属离子的降解作用
将含有重金属离子的模拟废水与酶溶液混合，观察到溶液发生颜色变化。
通过对溶液的吸光度测定，研究酶对废水中重金属离子的降解作用及其程度。
高考化学实验：化学实验中的误差分析
高考化学实验：化学实验中的误差分析在高考化学中，实验部分占据着重要的地位，而化学实验中的误差分析更是其中的关键知识点。
准确理解和掌握误差分析，不仅有助于我们在实验操作中提高准确性，还能在考试中轻松应对相关问题。
首先，我们要明白什么是误差。
误差就是实验测量值与真实值之间的差异。
误差可以分为系统误差和偶然误差两大类。
系统误差是由实验仪器、实验方法或者实验者本身的因素导致的，具有重复性和方向性。
比如说，使用未经校准的量具，或者实验方法本身存在缺陷，都会引入系统误差。
举个例子，如果我们使用的容量瓶刻度不准确，每次量取液体的体积都会存在固定的偏差，这就是系统误差。
这种误差往往较大，对实验结果的影响较为显著。
偶然误差则是由一些不可预测的偶然因素引起的，它的特点是随机性和不可重复性。
比如在读取滴定管刻度时，由于人的视线角度不同，可能会导致读数的微小差异。
偶然误差通常较小，但在多次测量中也可能对实验结果产生一定的影响。
接下来，我们详细探讨一下常见化学实验中的误差来源及分析方法。
以酸碱中和滴定实验为例。
这是高考中经常出现的实验类型。
在这个实验中，可能导致误差的因素有很多。
首先是滴定管的使用。
如果滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，那么读取的标准液体积就会偏大，从而导致计算出的待测液浓度偏高。
反之，如果滴定前无气泡，滴定后产生气泡，读取的体积就会偏小，计算出的待测液浓度就偏低。
其次是读数的误差。
滴定管读数时，如果俯视读数，会导致读取的标准液体积偏小，计算出的待测液浓度偏低；而仰视读数，则会使读取的体积偏大，计算出的待测液浓度偏高。
再来看酸碱指示剂的选择。
如果指示剂的变色范围与酸碱中和反应的终点不匹配，就可能导致过早或过晚指示终点，从而引起误差。
另外，在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，也存在不少误差来源。
例如，在称量固体溶质时，如果砝码生锈，会使称得的溶质质量偏大，配制出的溶液浓度偏高；如果砝码残缺，称得的溶质质量偏小，溶液浓度就偏低。
高考化学-全国卷-实验题解析
26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③____________________ ④____________________正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。
具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答解题分析：（1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i,（2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐渐变为无色，同时在注射器的内壁有水珠产生，②根据①分析可知发生该反应的方程式是8NH3+6NO2=7N2+12H2O；③反应后由于容器内气体的物质的量减少，所以会使容器内气体压强减小。
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高考化学实验试题分析【2012K】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。
分液，蒸馏（2）无色液体A是，定性检验A的试剂是，现象是。
甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算结果为 （保留两位有效数字）。
(2.40×10-3×122×4)/1.22；96%【2012ZJ 】28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：++O CH 3C O CH 3C O 3C CH 3O OH CH 3O 制备过程中还有+AlCl COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。
主要实验装置和步骤如下：（I ）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水苯。
为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
（Ⅱ）分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。
回答下列问题：（1）仪器a 的名称：____________；装置b 的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A ．反应太剧烈B ．液体太多搅不动C ．反应变缓慢D ．副产物增多（4）分离和提纯操作②的目的是_____________________________________________________。
该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是_________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。
萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并______________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。
分离上下层液体时，应先__________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
【2012SC】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：。
（2）检查A装置气密性的操作时。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
【2012SD】实脸室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入(填“A”或“B")，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
A B C D E(收集瓶) F G装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是。
F中试剂的作用是。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。
【解析】(1) Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则先加入氨水。
(2)过滤时漏斗末端没有紧靠烧杯内壁。
(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液加入氨水，观察是否有沉淀产生。
高温焙烧在坩埚中进行。
(4)装置B中饱和NaCl溶液用于除去氯气中HCl, F盛装浓硫酸，防止水蒸气进入E。
用干燥管盛装碱石灰可以起到F和G的作用。
答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩埚(4)除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰(或NaOH与CaO混合物)【2012MCE】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是________________。
（2）试剂I的化学式为__________________，①中发生反应的离子方程式为________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为__________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是______________________；（4）试剂Ⅲ的名称是__________________，③中发生反应的离子方程式为______________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________。
（列式并计算结果）[答案]（1）大于碳酸根离子水解呈碱性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的钡离子（4）盐酸2H++ CO32-=H2O+CO2↑ (5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
【2012MCE】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
【答案】：(1)∵ n(Cl) = 0.0250L×0.40mol·L-1 = 0.01 mol∴ m(Fe) = 0.54g – 0.10 mol×35.5g·mol-1 = 0.19g故 n(Fe) = 0.19g/56g·mol-1= 0.0034 mol∴ n(Fe)∶n(Cl) = 0.0034∶0.010 ≈ 1∶3，即x = 3(2) 0.10；盐酸，氯气；(3) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (或2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I3-)；(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-。