山东省潍坊一中2016届高三下学期起初考试化学试卷
山东省潍坊市2016届高三下学期三模考试化学试题
10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．NX2 一定不与酸反应 B．R2 与水反应时，水是还原剂 C.简单离子的半径：M<Z<X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M 11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因 系的是 12． 生产
用 FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Pb2+，反应原理为：
(3)已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性。采用如图所示装置加入液体的优点是
_________________________________________________________________________。
(4)用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为_____________，检验产品洗涤干净的方法为
的混合烟气可用水吸收制得单质 Se，写出反应的化学反应方程式_________________。 (2)“中和”时控制溶液 PH 在 4．5～5．0 之间以生成 TeO2 沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是
______________________________________________________。 (3)碲的获得通过电解 Na2TeO3 溶液实现，其阴极电极反应式是__________。 (4)铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是 SeO2 在酸性条件下被 Байду номын сангаас-还原为单体硒，并析
26．(14 分)氯苯是重要的有机化工原料。实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示(加热装置 已略去)：
可能用到的有关数据如下：
在装置
盐酸和 KMnO4 反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有 39mL 苯的反应器 C 中(内有铁屑作催化剂)，维 持反应温度在 40～60℃，回流 40 分钟。温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯。反应结束后，冷却
山东省潍坊市2016届高三下学期二模考试化学试卷.pdf
2016年高考模拟考试 理科综合能力测试化学试题 2016．4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页，共300分考试时间150分钟。
考生注意： 1．答题前，考生务必将自己的准备证号、姓名填写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第I卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 D．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2 8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。
在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。
下列说法正确的是 A．氢化钙是一种强氧化剂 B．加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水 C．氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有H—H键 D．可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙 9．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 10．核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，正确的是 A．该物质属于有机高分子 B．不能发生酯化反应 C．不能与氢气发生加成反应 D．酸性条件下加热水解，有CO2生成 11．Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。
山东省潍坊中学高三化学上学期开学考试试题(含解析)
山东省潍坊中学2016届高三化学上学期开学考试试题（含解析）注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题，共40分）选择题（本题包括16小题，1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】A【解析】试题分析：主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有2—甲基—3—乙基戊烷和3—甲基—3—乙基戊烷，共计是2种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断2．下列说法正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】D【解析】试题分析：A．中和滴定实验时，不能用待测液润洗锥形瓶，A错误；B．不能用带玻璃塞的磨口瓶盛放NaOH溶液，应该用橡皮塞，B错误；C．苯的密度小于水，则用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，C错误；D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热蒸干，D正确，答案选D。
考点：考查化学实验基本操作、试剂保存等3．下列现象因为发生加成反应而产生的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失【答案】C【解析】试题分析：A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被氧化，A错误；B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色属于萃取，B错误；C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生的是乙烯和溴的加成反应，C正确；D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失属于甲烷的取代反应，D错误，答案选C。
山东省潍坊中学高三化学11月月考试题
山东省潍坊中学2016届高三化学11月月考试题说明：Ⅰ、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分Ⅱ、共21题：Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；Ⅱ卷共5个题，共46分。
Ⅲ、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷 选择题（18×3=54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B ．MgCl 2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（ ）A ．12C 14C C 60互为同分异构体 B ．由同种元素组成的物质一定是纯净物C ．金属氧化物存在酸性氧化物D ．N 2O 3的水溶液能导电，说明N 2O 3是电解质3.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A ．已知N2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △ H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时，△ H 变为﹣46.2kJ•mol ﹣1B ．1mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A 个C ．7.8gNa 2O 2与过量水反应转移电子数为0.1N AD ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO ﹣数目为N A 个4. 把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH ＋4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c (Na ＋)为 A ．（1020b a ）mol/L B ．(2b －a ) mol/L C ．（5b-52a）mol/L D ．(10b －5a ) mol/L5.下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是 A ．体积相等时，密度相等 B ．原子数相等时，具有的中子数相等 C ．体积相等时，具有的电子数相等 D ．质量相等时，具有的质子数相等 6. 黑火药爆炸时可发生如下反应：4S ＋16KNO 3＋16C=3K 2SO 4＋4K 2CO 3＋K 2S+12CO 2↑＋8N 2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种 B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3:2 D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋8．已知常温．．下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。
【全国百强校】山东省潍坊第一中学2016届高三下学期期初考试理综化学试题(解析版)
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35．5第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。
C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片【答案】B考点：考查了化学与材料、生活和环境的相关知识。
8．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是A、青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合价有-1和-2D、能与NaOH溶液反应【答案】A【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构和性质。
以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，要熟悉常见官能团的性质，能够进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质等。
本题的易错点为A。
9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
山东省潍坊市2015-2016学年高一下学期阶段性教学质量监测(期中考试)化学试题(解析版)
注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题（共42分）选择题（本题包括16个小题，1～6小题，每题2分，7～16小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意。
）1.生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物C．明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应【答案】D【解析】试题分析：A．宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．铝、氧化铝既能与酸又能与碱反应，用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物，餐具会被腐蚀，故B正确；C．明矾水解生成的氢氧化铝具有吸附性，可以吸收水中固体颗粒，用于净水，氢氧化铝能够与酸发生酸碱中和反应，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；D．Al属于亲氧元素，常温下，铝极易和氧气反应生成氧化铝从而阻止铝进一步被氧化，故D错误；考点：物质的组成结构和性质的关系2．某微粒用A Z X n+表示,下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数= A-n B．所含电子数=Z+nC．所含中子数=A-Z D．质量数=Z+A【答案】C【解析】试题分析：A、A Z X n+微粒的质子数为Z，故A错误；B、A Z X n+微粒的质子数为Z，电子数为Z-n，故B错误；C、A Z X n+微粒所含的中子数为A-Z，故C正确；D、A Z X n+微粒的质量数为A，故D错误；考点：质量数和质子数、中子数之间的关系3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．C、N、O、F B．Li、Na、K、RbC．F、Cl、Br、I D．K、Mg、C、S【答案】D【解析】试题分析：A、C、N、O、F中氧元素没有最高正价，氟元素无正价，故A错误；B、Li、Na、K、Rb的最高正价均为+1价，故B错误；C、F、Cl、Br、I中氟元素无正价，Cl、Br、I的最高正价均为+7，故C 错误；D、K、Mg、C、S的最高正价依次是：+1、+2、+4、+6，故D正确。
届山东潍坊一中高三上考化学试卷解析版
2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（三）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故⑦错误；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L ﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==，含有电子数=×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L ﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A ．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故A 错误；B ．钠与CuSO 4溶液反应的离子反应为2Na+2H 2O+Cu 2+═Cu（OH ）2↓+2Na ++H 2↑，故B 错误；C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子反应为HCO 3﹣+H +═H 2O+CO 2↑，故C 错误；D ．向FeCl 3溶液中加入Mg （OH ）2的离子反应为3Mg （OH ）2+2Fe 3+═3Mg 2++2Fe （OH ）3，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH 试纸测得氯水的pH 为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥【考点】化学仪器的洗涤、干燥；测定溶液pH的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】①盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；②浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液；③氯水有强氧化性，有漂白性；④稀HNO3可与银反应；⑤见光易分解的物质保存在棕色细口瓶中；⑥镁条和铝片在浓NaOH溶液中构成原电池；⑦碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．【解答】解：①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，操作正确，故①正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故②错误；③氯水有强氧化性，有漂白性能将PH试纸漂白，故③错误；④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故④正确；⑤浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；⑥镁条和铝片在稀NaOH溶液中不能构成原电池，再铝片上产生氢气，故⑥错误；⑦加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有NH4+，故⑦正确；故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度适中，平时注意知识的积累．5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；【解答】解：反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键．6．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．7．将 Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL﹣1盐酸、100mL 1molL﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断；【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A正确；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑，原子不守恒，故C错误；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．故选AD．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C 错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤根据强弱电解质的概念分析．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①正确；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液用惰性电极电解MgBr2溶液2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑2Br﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣=H2OA．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠的性质比较活泼，与盐溶液反应时先与水反应；B．二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物，但是二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化；C．氢氧化镁是沉淀应保留化学式；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO，故B 错误；C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br﹣+2H2O Mg （OH）2↓+H2↑+Br2，故C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为考试的热点，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．13．下列叙述错误的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；B、一氧化氮可以喝空气中的氧气反应；C、利用水封可以避免液溴挥发；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐．【解答】解：A、氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B．【点评】本题考查了物质的性质的应用知识，注意一氧化氮不能用排空气收集，较简单．14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等．要注意基础知识的积累．15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；常见阳离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化．【解答】解：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气．B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸．C．用C装置稀释浓硫酸C．D．用D装置除去CO2中的HCl．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水；C．量筒不能用来配制溶液；D．除杂不能将原物质除掉．【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误；B．氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C．量筒不能用来稀释或配制溶液，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，应选碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、填空题：17．硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．（3）步骤③中反应的离子方程：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe （OH）3↓+3NH4+] ．（4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g．（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 b ．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响偏低（填“偏高、偏低或无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，（1）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是碱或氨水；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；②加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；③用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时，滴定到终点时溶液会出现紫色或紫红色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，则读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，据此判断；【解答】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或双氧水、稀硝酸），发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，说明含有Fe2+，故答案为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色；（2）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；冷却；。
山东省潍坊市2016-2017学年高一下学期第一次月考模拟(2)化学试题
2016—2017学年第二学期第一次月考模拟测试题 （2）高 一 化 学注意事项：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共54分，满分100分，考试时间为90分钟。
第I 卷（选择题 46分）一、选择题（本题共21小题，1-15每小题2分，16-21每小题3分，共46分）1．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 ⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.①⑤B.③④⑤C.①②⑤D.②③④2．下列有关叙述中不正确的是（ ）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C.在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D.23592U 可用作核反应堆的燃料，21H 与31H 可用作制造氢弹的原料 3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是A.Al 既可用于食品包装，也可用做建筑材料B.Al 2O 3既可用来冶炼金属Al ，也可用做耐火材料C.明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐4．1996年2月9 日欧洲一科学小组，由Zn 6030和Pb 20882两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得X 227112原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ）A.41B.115C.142D.1625．下列叙述中错误的是（ ）A.随着电子层数增多，碱金属元素的原子半径逐渐增大B.碱金属单质具有还原性，形成的离子具有强氧化性C.碱金属单质熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的6．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
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潍坊一中2015—2016年度理综模块检测注意事项：7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势。
C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片8.中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。
下列有关青蒿素的叙述错误的是A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基B、易溶于C2H5OC2H5C、氧原子化合价有-1和-2D、能与NaOH溶液反应9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L－1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝KwA．①②④⑤ B．②④⑤ C．②⑤ D．①③⑤11. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。
下列判断正确的是A．离子半径：丁>丙>乙B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。
C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12. 近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890 KJ·mol－1, 某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似。
B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C．电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D．当消耗0.4燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)13．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是26．（14分）I．银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________。
（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________________。
（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。
27．（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。
高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g) +3H2O (g) 请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为。
（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
（3第一阶段反应的化学方程式为；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为。
（4）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝+66.0 kJ∙mol−1WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) ∆H＝－137.9 kJ∙mol−1则WO2(s) WO2(g)的∆H＝。
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2(g) 约3000℃WI4(g)。
下列说法正确的有。
a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢28.（15分）二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。
装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
(1)仪器E的名称是_______，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于______（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入。
如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是。
(2)试剂X、Y的组合最好是_________。
a.98%硫酸和铜b.稀硝酸和亚硫酸钠固体c.60%硫酸和亚硫酸钾固体(3)戊是贮气装置，则E中的试剂是_________；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________.(4)取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为 1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为 %（结果保留小数点后1位）。
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是。
29．(9分)下甲图表示密闭环境中A植物在光照充足的条件下，温度对光合作用和呼吸作用速率的影响。
图乙是在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系所用的装置。
请据图分析回答：（1）图甲中M点时小麦叶肉细胞产生ATP的场所有____________________。
M点叶肉细胞从外界吸收的二氧化碳量为_______。
若长期保持此温度，植物_____(填能或不能)正常生长。
(2) 密闭环境中A植物在光照充足的条件下生长最旺盛的温度是，原因是此时。
(3)图乙中，以植物A作为实验材料，在暗室内探究光照强度和光合作用速率的关系时：①液滴移动的距离代表____________（物质）的变化量。
②打开白炽灯，将其光强缓慢调大，液滴移动方向变化是____________。
36.【化学—选修2：化学与技术】（15分）Ⅰ.下列有关叙述正确的是( )A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应Ⅱ.锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌,某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为。
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的操作。
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为,其作用是。
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气是。
(5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。
“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
(6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌,明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷淀,毁罐取出,……,即倭铅也。
”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。
(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)37．【化学—物质结构与性质】（15分）N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。
请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。
请推测它们属于晶体类型。
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型。
（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是。
（4）Cr元素价电子排布式为。
（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如右图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）。
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga（填“＜”“＞”或“=”）。
（7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为。
38. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）已知：①②HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：据此回答下列问题：（1）B中含有的官能团名称为，D的结构简式为。
（2）C + E →F的反应类型为。
（3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为。
（4）写出G + M → HPE的化学方程式。
（5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有种，写出其中一种X的结构简式。
A．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种B．遇FeCl3溶液发生颜色反应C．X不能与NaHCO3反应产生CO2D．1 mol X最多能和3 mol NaOH反应【化学答案】答案：7. B 8. A 9.D 10.D 11.C 12.B 13.A26．（14分）（1）CuO 和Al(OH)3（2分） Al(OH)3+OH —＝AlO 2-+2H 2O （2分）（2）4CuO+2Al 2O 3 高温 4CuAlO 2+O 2↑（2分）（3）25.0 （2分）（4）2Fe 3+＋H 2S=2Fe 2+＋S ↓＋2H +；（2分）（5）Fe 2+－3e －=Fe 3+；（2分）（6）FeCl 3得到循环利用。