2008高考化学一轮复习 碳族元素 ppt
高中化学7.1碳族元素第一课时课件人教必修1.ppt
加热条件下，可与许多物质反应
Si+O2 =△= SiO2 Si+C 高=温= SiC（金刚砂)
高温
Si+2Cl2 == SiCl4 Si+2H2 高=温= SiH4
3.制备：SiO2 + 2C 高==温 Si + 2CO
4.用途
二、硅
1.物理性质： 灰黑色固体，有金属光泽，硬而脆，熔 沸点高，不溶于水，是良好的半导体。
（硅有两种同素异形体：晶体硅和无定形硅）
2.化学性质:
常温下，化学性质稳定，只能与氟气、氟化氢、强碱反应。
Si+2F2 = SiF4 Si+4HF = SiF4 ↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑
组成
碳C 硅 Si
锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
得 失非金 电 电金属 子 子属性 能 能性逐 力 力逐渐 逐 逐渐增 渐 渐减强 减 增弱 弱强
碳族元素的物理性质
主要
色、态
密度 熔点 沸点 化合价
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
逐
硅 灰黑色固体，
有金属光泽
渐 增 大
锗 银灰色固体
锡 银白色固体 铅 蓝白色固体
稳定性逐渐减弱
最高价氧化物对应 水化物（H2RO3或 H4RO4）的酸碱性
酸性减弱、碱性增强
氧化物类型
RO与RO2
思考题
在金属活动性顺序表中Sn的金 属活动性比Pb强，而根据元素周 期表中金属性的递变规律ห้องสมุดไป่ตู้Pb的 金属性比Sn强，矛盾吗？
金属性——金属在干态时的失电子能力 金属活动性——金属在水溶液里的失电子能力
2008年高三化学成套优秀复习讲义 碳族元素
2008年高三化学成套优秀复习讲义碳族元素第三节碳族【知识网络】【易错指津】1．CO2通入NaOH溶液的判别错误。
CO2通入NaOH溶液的反应与CO2气体通入量有关。
当CO2通入少量时生成Na2CO3，当CO2通入过量时生成NaHCO3，CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3又有NaHCO3。
因此推断产物时一定要注意CO2与NaOH间量的关系。
2．Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。
在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先转化为HCO3-，再滴加盐酸HCO3-转化为H2CO3，不稳定分解为CO2。
如：在10mL0.01mol/L纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（1998年上海高考题）A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL思路分析：反应过程为：CO32-−→−+H CO2。
−+H HCO3-−→盐酸溶液中n(HCl)=0.00006mol，纯碱溶液中n(Na2CO3)=0.0001molCO32- + H+ = HCO3-0.0001mol 0.0001mol 现盐酸不足，故无气体产生。
答案：D3．CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误。
可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。
因CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。
因为CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生CO32-，并同时产生部分H+，若原溶液无法消耗这部分H+，则不利于CO2转化为CO32-，也就无法与Ca2+形成沉淀。
若要使CaCl2与CO2反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO2与H2O反应而产生的H+。
同理，该思维方式适用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。
4．不要把Na2CO3+SiO2−−高温Na2SiO3+CO2↑与−→Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。
2008年 高三化学第一轮复习： 高化学第一轮复习 课题39 第七章 碳族元素
高三化学第一轮复习：高: 课题39 第七章碳族元素第二讲硅及其化合物一、复习目标：1．掌握硅和二氧化硅的性质。
2、了解新型无机非金属材料。
二．知识回顾（一）硅及其化合物1．硅〈1〉硅的存在在自然界中，硅全部以____态存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
在地壳中，硅的含量在所有元素中居第__位，仅次于氧。
〈2〉、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
〈3〉硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟、HF、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：〈4〉硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应的化学方程式：。
在该反应中，氧化剂是，还原剂。
2、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是的酸酑，于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿(3)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种例3、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
15-碳族元素PPT课件
2、无机化合物的水解性质规律。
.
2
碳族元素的通性
。
碳C
硅 Si
锗 Ge 锡 Sn 铅 Pb
价层电子构 型
主要氧化数
2s22p2
+4、（+2）
3s23p2 4s24p
2 +4、（+2） +4、+2
5s25p2
+2、+4
.
12
15-2-1 氧化物
碳有许多氧化物，已见报导的
有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2 和C12O9，其中常见的是CO和CO2。
一、一氧化碳
1、结构
CO分子和N2分子各有10个价 电子，它们是等电子体，两者的分
子轨道的能级次序形式相同：
CO[KK(s2s)2(s2s*)2(py2p)2(pz2p)2 (s2p)2],由一个s键,一个双电子p键和
CO
分子电子构造示意图
一个电子来于O原子的p配键组成。 C O
s 2*p p *2 p
s 2p p 2p s 2*s s 2s
CO
.
13
CO分子中，电子云偏向 氧原子，但是配键是由氧原子 的电子对反馈到碳原子上，这 样又使得氧原子略带正电性， 碳原子略带负电性，两种因素 相互作用使CO的偶极短几乎 为零。正是因为碳原子略带负 电性使得孤电子对（体积稍大， 核对电子对的控制降低）具有 CO 分子电子构造示意图 活性。
碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个s键。碳的 原子半径小，还能形成pp-pp键，所以碳能形成多重键(双键 或叁键)，硅的半径大，不易形成pp-pp键，所以Si的sp和sp2 态不稳定，很难形成多重键(双键或叁键)。
化学课件《碳族元素》优秀ppt2 人教版
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常 可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示 其组成。
表示方法：金属元素氧化物写在前面，再 写SiO2，最后写H2O；氧化物之间用“·” 隔开。 硅酸钠：Na2SiO3可以写成Na2O ·SiO2 高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3 ·2SiO22H2O 钙长石：CaAl2SiO6 CaO ·Al2O3 ·SiO2
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
高温 CaO＋SiO2 CaSiO3
与碱反应 与水反应
CO2 ＋2NaOH＝
SiO2 ＋2NaOH＝
Na2CO3+H2O
Na2SiO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
不反应
二氧化硅的化学性质
可以与碱和碱性氧化物反应 弱氧化性 与盐反应（固体） 与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）
硅的工业制法
在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑ 与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷 等杂质。然后用氢气还原：
SiCl4 ＋2H2 高温 Si ＋ 4HCl
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高考化学第一轮复习 碳族元素课件
碳族元素
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1．结合实验考查C、CO的还原性。 2．CO、CO2的检验与鉴别。 3．CO2、CO等气体的制取和收集。 4．CO2与NaOH反应产物的确定及计算。 5．金刚石、石墨、干冰的晶体类型、结构、性质。
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(1)碳族元素 ①包括：
。 ②周期表中的位置： ③最外层电子数： 。 6 ④主要化合价： (铅 ⑤原子半径：随核电荷数的增大而 82 族， 周期。
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(2009年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示) ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
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A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 【解析】 A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol ，含6.02×1021个原子，C项错。 【答案】 D
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BaCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因为反应可能有时候不明显。
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(2009年全国Ⅱ理综)下列叙述中正确的是 ( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶 液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量 之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积 相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
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(5)乙同学提出甲同学的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出 口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角 度考虑)。 (6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先 通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计 ________(填“必要”或“不必要”)。
碳族元素化学课件PPT
氢化物的稳定性
稳定性逐渐减弱
物理性质的递变
单质 颜色、状态
碳
金刚石：无色固体 石墨：灰黑色固体
硅 晶体硅：灰黑色固体
熔、沸点
高
锗 银灰色固体
锡 银白色固体
低
铅 蓝灰色固体
密度
小
大
石墨
金刚石
C60
12.伟大的力量存在于我们的内心。 86.生命很残酷，用悲伤让你了解什么叫幸福，用噪音教会你如何欣赏寂静，用弯路提醒你前方还有坦途。 89.驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 51.老当益壮，宁移白首之心？穷且益坚，不坠青云之志。 74.上苍不会给你快乐也不会给你痛苦，它只会给你真实的生活。有人忍受不了生活的平淡而死去，却不知道生命本身就是奇迹！ 38.这个世界并不是公平的要学着去习惯它。 98.世上找不出两个完全相同的人。生得再平凡，也是限量版。 52.要不断提高自身的能力，才能益己及他。有能力办实事才不会毕竟空谈何益。故事的结束总是满载而归，就是金榜题名。——方海权 100.这个世界根本不存在“不会做”、“不能做”，只有“不想做”和“不敢做”，当你失去所有依靠的时候，你自然就什么都会了！ 6.命不能争，运可以造，弱者认命，强者抗命，能者求命，智者造命。 48.不畏过往，不惧将来。 91.任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 16.三十岁之前努力犯错，拼命尝试，三十岁之后开始靠岸，学着靠谱。有些事年轻的时候不做，就真的没有机会再去做了。不要怕失败和跌倒了重新再来，只怕把一些期望一直埋在心里，最后 变成了内心时常叨扰的痛。
从上到下依次增大
思考：元素结构和位置上的异同点决
定了其化学性质上具备了哪些特点？
2008年高三化学第一轮复习 课题 38 第七章 碳族元素 无机非金属材料
高三化学第一轮复习课题 38 第七章碳族元素无机非金属材料第一讲碳族元素一.复习目标:1．理解碳族元素的相似性和递变规律.2．掌握碳及其化合物的性质。
二．重点难点：碳族元素的性质比较（相似性、递变性、特殊性）三．知识回顾：(一)碳族元素1．碳族元素的组成和结构（1）碳族元素包括（名称及元素符号）_____,_____,_____,_____,_____五种元素，位于元素周期表的____族.（2）碳族元素原子最外层有__个电子,其最高正价为___,最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为___,___,___,气态氢化物的化学式表示为____,随着原子序数的增大,碳族元素的原子半径依次_____.（3）碳族元素位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置,故在化学反应中不易__或__电子,易形成____键.2. 碳族元素性质的递变规律随着原子序数的增大,碳族元素由非金属元素逐渐转变为____元素,即____性逐渐增强,_____性逐渐减弱;最高价含氧酸的酸性逐渐____,碱性逐渐____;气态氢化物的稳定性逐渐____,还原性逐渐____.3.碳族元素的特殊性碳族元素的主要化合价有___和___,其中___和___有负价。
碳族元素在化合物中多以___价稳定，而铅在化合物中则以___价稳定。
铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具有____性。
+2价锡的化合物具有较强的____性。
（二）、碳及其化合物1．碳的化学性质：4-C←0C→2+C→4+C〈1〉可燃性：完全燃烧不完全燃烧〈2〉还原性①与CO2反应②与CuO反应③与H2O反应④与浓H2SO4的反应⑤与浓硝酸反应〈3〉弱氧化性：与氢气作用2、碳的氧化物—— CO和CO2的比较4．除去CO 、CO 2 气体中混有的杂质 (1)CO 中混有CO 2 通过_____溶液的洗气瓶； (2)CO 2 中混有CO 通过灼热的CuO ；(3)CO 2 混有O 2 通过灼热的金属铜Cu ； (4)CO 2 中混有SO 2 通过盛有饱和的__________溶液(5)CO 2 中混有HCl 气体 通过盛有__________ 溶液的洗气瓶 (6)CO 2 中混有H 2S 可通过盛有CuSO 4溶液的洗气瓶。
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石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它 3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间，是以分子间 作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点与金刚石相同。但由于层与层之间的分子间作用 力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小。
主要氧化物
最高价氧化 化学式 物的水化物
酸碱性
SiO2
H2SiO3 H4SiO4 酸性递减
Ge(OH)4 Sn(OH)4
碱性递增（多数有两性）
金属性、非金属性
非金属性递减、金属性递增
思考题
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？
碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的 主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子， 又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。
共价键
120º
石墨
范德华力
返 回
C60
C60分子结构 C60晶体
返 回
双基巩固
下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、 和C60的说法中，错误的是﹙ A ﹚ A 熔点：金刚石＞石墨＞C60 B 沸点：金刚石=石墨＞C60 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 在一定条件下它们可能相互转化
研究性试题
实验室制法 收集方法 检 方 验 法
HCOOH
浓H2SO4 H2O+CO↑ △ 排水法
点燃后在火焰上罩上干燥的 烧杯和粘有澄清石灰水的烧杯， 出现浑浊
使澄清石灰水变浑浊
工业制法
高温 水煤气: C+H2O CO+H2
煅烧石灰石： 高温 CaCO3 CaO+CO2↑
针对性训练
反应式 反应生产或 实验中的 应用
(3)高温时：
SiO2+CaO===CaSiO3 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
高温 高温
高温
注意： 干态下物质间的反应规律: 例如： 高温 SiO2+2C===Si+2CO↑
高温
高沸点物质（SiO2）制低沸点物质（CO2）
2、为什么单质熔点的变化是从高→低？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子 晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳 的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒 间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。
碳族元素性质的特殊性
碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)的+4价化合 物是稳定的, 如CO2、SiO2、GeO2、SnO2的 氧化性较弱 铅(Pb)的+2价化合物是稳定的，而+4价化合 物是不稳定的，如PbO2有较强的氧化性,而 PbO是较稳定的。
Na+KCl === NaCl+K↑
三、硅酸及硅酸盐：
(1)硅酸： 硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，
其酸性比碳酸弱： 制备： Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓ (2)硅酸盐： ①多数不溶于水(Na2SiO3易溶) ②通常写成金属氧化物形式： 如：Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3Ox (3)水玻璃： X=8 K2O· 2O3· Al 6SiO2 Na2SiO3的水溶液
无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。
四、硅酸盐工业：
1、水泥： 原料：黏土、石灰石、石膏
成分：3CaO．SiO2 3CaO．Al2O3 2、玻璃： 原料：纯碱、石灰石、石英 成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2 2CaO．SiO2、
练
习：
1、往下列溶液中通入CO2，直至过量，整个过 程中始终没有沉淀出现的是（ A B ） A、FeCl2 B、Ca(NO3)2 C、饱和Na2CO3 D、Na2SiO3
碳族元素性质的递变规律
元素 性质 主要化合价 单质色、态 氢化物RH4的稳定性 +2、+4 无色或 黑色固体 逐渐减弱 CO、 CO2 H2CO3 +4 灰黑色 固体 +2、+4 +2、+4 灰白色 银白色 固体 固体 GeO GeO2 SnO SnO2 +2、+4 蓝白色 固体 PbO、 PbO2 Pb(OH)4 碳(C) 硅(Si) 锗(Ge) 锡(Sn) 铅（Pb）
二氧化碳
无色、无味气体，无毒， 能溶于水，固态时俗称干冰。 1、不能燃烧，一般情况下不助燃 2、氧化性（跟C、Mg的反应） 3、酸性氧化物（跟碱反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 向上排空气法
1、可燃性
化 性
学 质
2、还原性（跟Fe3O4、CuO、H2O SiO2的反应） 3、不成盐氧化物
2．下列变化不可能一步实现的是 C A、SiO2 → CaSiO3 B、CO2 → H2CO3
C、SiO2 → H2SiO3
D、CO2 → CaCO3
3．能证明硅酸比碳酸酸性弱的理由是 D A、碳酸溶于水，硅酸不溶于水 B、CO2可溶于水，SiO2不溶于水
C、 SiO2和Na2CO3在高温下能生成NaSiO3和CO2
碳族元素易形成共价键，难形成离子键。
碳元素形成的化合物是最多的。
课堂练习
1.某金属氧化物A，金属在A中显+2价和+4价两种化合价， 已知1molA和含HCl 8mol的浓盐酸恰好完全反应生成PbCl2、 Cl2和H2O。试解答： Pb3O4 （1）写出A的化学式___________。 （2）写出A与浓盐酸反应的 Pb3O4+8HCl ==3PbCl2+Cl2↑+4H2O 化学方程式_________________________________。 （3）为什么A与浓盐酸反应会有Cl2产生_____________ 因为Pb3O4中 +4价铅(PbO2)有较强的氧化性 ________________________________石灰水
一、硅
1、只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。 是构成矿物和岩石的主要成分 ，是良好的半导体材料 2、两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。 硅晶体的结构：正四面体（类似于金刚石）原子晶体 灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。 3、化学性质： 不活泼 (1)常温下： ①Si+2F2=SiF4
解析
因为在BGO中，锗处于最高价（即+4价），其氧化
物的化学式可写成GeO2。而铋的价态跟氯化铋相同，且因
为在此化合物中铋具有8个电子的稳定结构，可知铋的化合
价应是+3价，则铋的氧化物的化学式可写成Bi2O3，又因为 在BGO中这两种氧化物中氧元素的总质量相同故根据第③点
可知：BGO的化学式可写成2Bi2O3•3GeO2[或Bi4（GeO4）3的形式。
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，在晶体中，每 个碳原子都被相邻的4个碳原子包围，处于4个碳原子的中心，以 共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构，这些正四面体向空 间发展，构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点（>3550℃） 和沸点（4827℃）都很高,硬度很大。
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2、物理性质
单质都是固体。
3、化学性质
能形成+4价、+2价的 化合物
能形成通式为RH4的气 态氢化物 最高价氧化物对应水 化物通式为H2RO3或 R（OH）4
核 电 荷 数 增 加 ， 电 子 层 数 增 加
原 子 半 径 增 大
熔 沸 点 逐 渐 降 低
密 度 逐 渐 增 大
氢 化 物 稳 定 性 逐 渐 减 弱
CO2+ Na2O
CO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2
吸收CO2 检验CO2 钟乳石的形成 制碳铵
CO2 + CaCO3 + H2O
CO2 + NH3 + H2O CO2 + NH3 + NaCl+ H2O
候氏制碱
金刚石
矿物 硬度 1 滑石 2 石膏 3 方解石 4 萤石 5 磷灰石 矿物 正长石 石英 黄玉 刚玉 金刚石 硬度 6 7 8 9 10
2、结构：正四面体结构，原子晶体
3、化学性质： 十分稳定
(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。
(2)常温只与氢氟酸、强碱反应 4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O 2NaOH+SiO2==Na2SO3+H2O 所以：不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOH、 KOH、Na2CO3、NaSio3等溶液。)
二、碳的单质
1、碳的同素异形体
金刚石
石 墨 C60
二、碳的单质性质
1、同素异形体 原子晶体 109028` 无 ⑴金刚石： 色_______晶体, 键角______，硬 度 高 不导电 ， ⑵石墨： 黑色不透明, 有金属光泽,滑腻, 能导电
⑶无定形碳：包括炭黑、木炭、活性炭、焦炭