人教版高中必修一化学课件《几种重要的金属化合物》精美PPT
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课件_人教版化学必修一《几种重要的化合物》PPT课件_优秀版
2、Fe2+和Fe3+的转化
2+ 氧化剂CI2、Br2、浓H2SO4 、O2 、KMnO4、H2O2
Fe
Fe3+
实验三
• 设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态 4、若余3A/5克固体，阳离子一定有_______，一定没有__________________。
观察并描述发生的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。
Fe(OH)2沉淀：
方 法 一 ： 用 不 含 Fe3+ 的 FeSO4 溶 液 与 用 不 含 O2
的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
煮沸
的
方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液 面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由
加入 KSCN →
设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态
是
。
溶液
滴加 氯水
在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
课本P62 页 7、9、10
Cl2、Br2 、 HNO3 、
避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
白色沉淀→灰绿色 →红褐色
结论：补铁试剂中的铁是+2价
情境问题二
为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补 铁，仍会出现贫血症状？
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第三课时
芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）
日本横滨弯钢索斜拉大桥
铁在人体内有什么重要的生理功呢？
氧化剂CI2、Br2、浓H2SO4 、O2 、KMnO4、H2O2 再向溶液中加入KSCN溶液，振荡，观察现象 在FeCl3和CuSO4溶液中 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ； 当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 1、Fe,Cu完全溶解，反应为______________ : FeCl3+3kSCN=3KCl+ Fe(SCN)3 Cl2、Br2 、 HNO3 、 思考：苹果生锈和铁生锈一样吗？ 例题1：将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。 5、Fe3+（氧化性） 在FeCl3试剂中加入一片维C，观察现象， 2、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化 学方程式 反思总结本节课有哪些收获？
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小结1：现有两瓶无色溶液，分别为 0.1mol/L的AlCl3和NaOH溶液，不用其 它任何试剂，是否可以区别它们？
AlCl3中加NaOH：先沉淀后溶解 NaOH中加AlCl3：开始没现象后生成白色沉淀
4、偏铝酸钠（NaAlO2）
强电解质：NaAlO2=Na++AlO2-
在NaAlO2溶液中通入CO2或者加入酸（H+）均 可生成Al(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 2NaAlO2+ CO2(少)+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3 NaAlO2+ CO2(过)+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3
明矾晶体
KAl(SO4)2·12H2O
明矾水解产生 的Al(OH)3吸附能 力很强，可以用来 吸附水里的杂质。
1.氧化铝：溶于酸或强碱:两性氧化物
（1）物理性质
白色固体，难溶于水， 熔点很高，硬度 很大，纯净的氧化铝是白色晶体，俗称刚玉， 硬度仅次于金刚石。
（2）化学性质
Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O
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2
煮沸
的方法。
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
（2）生成白色Fe(OH) 沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水 铁盐和亚铁盐的相互转化
2
2
的NaOH溶液，插入FeSO 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样 （1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++ 3H2O
铁盐和亚铁盐
实验3-10：在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mlFeCl3 溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。
FeCl2溶液 FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 无明显现象 溶液变红
这一反应常用来检验Fe3+
铁盐和亚铁盐的相互转化
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2
第三课时 铁的重要化合物
②氢氧化铁和氢氧化亚铁易与非氧化性酸发生反应
A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1
①氢氧化铁受热不稳定，易分解生成氧化铁和水
铁的氧化物
名称FeO俗称来自Fe2O3色态
化合价
水溶性
类型
稳定性
∆
6FeO+O2==2Fe3O4
Fe3O4
铁的氧化物的化学性质
这样操作的理由是
。
先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀
2Fe(OH)3 === Fe2O3+3H2O
6FeO+O2==2Fe3O4
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
这样操作的理由是
。
Fe2O3+H+=Fe3++H2O
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水发生化学反应均得物质D的溶液；A跟水反应还有O2生
成，B跟水反应还有H2生成，C跟水发生的是化合反应。
A①、加A热使为CuS_O4_•5HN_2O_a失_2水_O_2__，B为___N_a_____，
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
C为___N_a__O___，D为___N_a_O__H__。 2 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；
2Na + O2 = Na2O2 Fe（OH）2+ 2HCl= FeCl2 + 2H2O
结论： Al2O3是一种两性氧化物
坩埚中进行的是（ 生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
）C
怎样以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3？
A、加热使CuSO •5H O失水 有关铝三角的基本图象：
MgO
Fe2O3
CuO
氧化物 固体的颜色 水溶性
MgO Fe2O3 CuO
白色 红棕色 黑色
不溶 不溶 不溶
归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数 金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。
2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化 物可与水反应生成对应的碱。
氧化物 与酸反应化学方程式 溶液颜色
④由B变为D的化学方程式是： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2Na + O2 = Na2O2
用原脱理脂 ：_棉Al包3_+住+_3一O2_H些N-_过=_A氧al(_化OH+钠_)粉3_2末_，H_放_2在O_石棉_网=_上2_，N_向_脱a_脂O_H__+__H__2_↑_______ 。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物PPT(28页)
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
C.全部为Al(OH)3 D.几乎全部以AlO2-
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
4OH-
Al3+
3OHAl(OH)3
3H+
OH- AlO2H+
4H+
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3+与OH-不能大量共存
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-与H+不能大量共存 3AlO2-+ Al3++ 6H2O =4Al(OH)3↓ AlO2-与Al3+不能大量共存
CaO+H2O=Ca(OH)2
多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，
生成盐和水。
雨 ， 滴 下 ， 彻骨的 寒，在 我的肌 肤上悄 然滑动 ，那是 上天的 泪，晶 莹，剔 透，滴 水 藏 海 ， 万 千思绪 积于心 头，透 过肌肤 ，传递 到雨滴 中，那 是滚烫 的热泪 ，冰川
火 海 ， 交 融 相缠， 只身置 于冰火 两重天 ，是怎 样的煎 熬？
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自然界中的铜元素
Cu2(OH)2CO3
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钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
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实验3－5
——过氧化钠可用于供氧剂
现象：有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。
过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
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实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
滴水 生火，
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3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+#43;2HCl=2NaCl+H2O
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Cu2(OH)2CO3
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钙铀云母
Ca(UO2)2(PO4)2•12H2O
萤石 CaF2
辰砂 HgS
金矿 Au
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实验3－5
——过氧化钠可用于供氧剂
现象：有气泡产生， 放热， 放出的气体能使带火星的木条复燃， 溶液中滴入酚酞后变红。
过氧化钠与水反应的化学方程式： 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
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实验3－5
把水滴入在盛有少量过氧化钠 固体的试管中，立即用带火星 木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外 壁，有什么感觉？然后向反应 后的溶液中滴入酚酞，有什么 现象？
滴水 生火，
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3、请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的 方程式，是离子反应的，请写出离子方程式
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+#43;2HCl=2NaCl+H2O
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人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物(共28张ppt)
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应 不反应转化 Na2CO3源自CO2 + H2O
化合价降低，得到2e-，被还原
原理：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ ① 2NaOH +CO2 =Na2CO3+H2O ②X2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
思考.潜艇在海底
航行时，工作人员 呼出的二氧化碳到 哪里去了？
呼吸面具的 使用原理？
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH NaHCO3
1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？
2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？
3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？
3、焰色反应 （1）定义： 金属或它们的化合物在灼烧
时都会使火焰呈现特殊的颜色
实验3-6：金属的焰色反应
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
二、钠的两种盐
Na2CO3和NaHCO3
碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打， 碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。
(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
步骤
样品外观 ①加1m L水
1g Na2CO3
课件_人教版化学必修一几种重要的金属化合物PPT课件_优秀版1
白色胶状沉淀
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
实验3-8 两性氢氧化物
Al(OH)3 ＋OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3 ＋3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3受热分解
阅读p59学与问及资 料卡片，回答
2Al(OH)3△= Al2O3 +3H2O
p71№10
[例题]用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2 沉淀： 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 ⑴除去蒸馏水中溶解的O2常采用 煮沸 的方 法。 ⑵生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长胶头滴 管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液 液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由 是 避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 。
作业手册p87 2、3、4、5、7、8 ①CO32-、HCO3-的水解
Na2CO3与稀HCl反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl ＝NaCl+NaHCO3
鉴别
NaHCO3+HCl＝ NaCl+H2O+CO2↑
课堂练习
•1、根据Na2O，Na2O2，Na2CO3，
NaHCO3的性质，请设计不同方案对这四
碱性氧化物
• 钠的工业制法电解：
过氧化 物
• 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑①吹气取火实验
②石蕊被氧化实验
过氧化钠与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2(科学探究) 碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末，易 溶于水放热录像
无色晶体，可溶于水
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Na2CO3+2HCl=
与酸 反应
2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=
与碱 反应
CaCO3↓+2NaOH NaCaCl2=
些盐 反应
CaCO3↓+ 2NaCl Na2CO3+BaCl2=
BaCO3↓+ 2NaCl
W=(2.74-1.68)g/2.74g×100%
=38.69%
Na2CO3和NaHCO3性质比较
物质 俗名
碳酸钠 纯碱、苏打
碳酸氢钠 小苏打
色态
溶解 性
热稳 定性
白色粉末 Na2CO3•XH2O为晶体
易溶于水
细小白色晶体
可溶于水
溶 解度小于碳酸钠
稳定，受热难分解
不稳定，受热易分解 ∆
2 NaHCO3== Na2CO3+ H2O+CO2↑
CO2质量 = (0.05+0.1)(44g/mol) = 6.6g
答：应通入 6.6g CO2
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第2节 几种重要的金属
化合物
一.钠的重要化合物
(1)氧化钠与过氧化钠
Na2O+H2O==2NaOH
想一想:那么过氧化钠呢?
过氧化钠的性质：
2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
因此过氧化钠可以做供 氧剂，用于呼吸面具和 潜水艇中作为氧气来源。
锶洋红、钡黄绿 铜绿铷紫锂紫红
• 焰色反应：
• ⑴焰色反应为物理变化过程。
• ⑵焰色现象与金属元素的存在有关， 与物质组成无关。如：钠元素的焰色 为黄色，包括钠单质以及钠的所有化 合物。
• ⑶K的焰色要通过蓝色钴玻璃片看，目 的是滤去黄色的光。
O2 Na H2O
点燃O2
Na2O
CO2
少量CO2 NaOH
设与NaOH反应的CO2物质的量为X,
与NaHCO3 反应的CO2的物质的量为Y
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2X
X
X
NaOH + CO2 = NaHCO3
Y
Y
Y
(2X+Y)(40) = 8 106X + 84Y = 13.7
解得 X = 0.05mol Y = 0.1 mol
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火
焰呈现特殊的颜色操，作这步在骤化：学上叫做焰色反应。 铂此丝过或程属铁物丝理在变火化焰。上灼烧至与火焰颜色相同 →可蘸以取通利过用样焰金品色属→洗反元在应净素外可的→焰以焰重上检色复灼验反第某应烧一些制观步金成察属节现元日象素的→的烟盐存花酸在。，
常见金属元素焰色反应的颜色： 助记词 钠(Na):黄色 钾(K):紫色 钠黄钾紫钙砖红
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
Ca(OH)2
NaHCO3 NaOH或加热 Na2CO3 过量CO2
Na2O2
CO2
HCl
HCl
Cl2(点燃)
NaCl
例：在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中 放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原 温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出
加水部分溶解 ，
溶解度比Na2CO3 小，碱性比
Na2CO3弱。
（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
实验探究
现象 发生反应的化学方程式 结论
石灰水 碳酸 不变浑 钠浊
稳定、受 热不分解
碳酸 石灰水 氢钠 变浑浊
∆ 2NaHCO3==Na2CO3
+H2O+CO2↑
不稳定
受热易 分解
例题
• 加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至 质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。 则混合物中Na2CO3的质量分数是( )
—
强氧化性、漂白性
—
供氧剂、漂白剂
1.碳酸钠和碳酸氢钠 [（1）溶解性探究]
步骤 1
Na2CO3
白色粉末，加水 后结块变成晶体， 放热明显。
NaHCO3 细小的白色晶体， 加水部分溶解，放 热不明显。
2 振荡时间长可溶解 部分 溶解
3 溶液呈红色
溶液呈浅红色
初步 结论
加水先变成含结 晶水的晶体，溶 解度较大，碱性 较强。
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑵ 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
⑶ 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠。
二、焰色反应
焰色反应
碳酸氢钠既能与强酸溶液反应，又能与 强碱溶液反应。 请写出有关反应的离子方 程式。
HCO3- + H+ = H2O + CO2
HCO3- + OH- = H2O + CO32-
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
首先要分析产物是Na2CO3，还是NaHCO3 , 还是两者的混和物
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
解释：注意题中“饱和”、“过氧化钠”、 “原温度”等关键条件。
答案：C。
请你思考
往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳， 有何现象？为什么？
Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 反应后，溶质质量增大，
水的质量减小， 溶质的溶解度减小。
现象：溶液变浑浊，静置后析出白色 晶体！
练习
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80g
106g
8g
A = 10.6g
NaOH + CO2 = NaHCO3
40g
84g
8g
B = 16.8g
∵ 16.8g > 13.7g > 10.6g
∴ 生成的盐是Na2CO3 和 NaHCO3 的混和物
[例2] 今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐 的质量为13.7g 时，通入了多少克的CO2？
•感谢观看，欢迎指导！
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑（快）
HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ 2NaHCO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O NaHCO3+NaOH=
Na2CO3+H2O
不反应
Na2CO3 固（C∆O）2、+H溶2O液或（少加量NHaO+ H）NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
• A.61.31% B.38.69B%
• C.59.05% D.38.95%
解:设碳酸氢钠的质量为x,
• 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ △m
• 2mol
1mol 1mol
••• 2×84g
18g 44g 62g
•
x
(2.74-2.12)g
168g/62g==x/0.62g
x=1.68g
附表1：氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 稳定性
与水反应
与CO2反应
特性 用途
Na2O 白色固体
-2价
Na2O2 淡黄色固体
-1价
常温
点燃、加热
不稳定
稳定
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑