金属的通性及与非金属的反应( PPT(教学课件)共)人教版高中化学必修一
合集下载
课件金属与非金属的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版
2 3e×
2Al +3S=△===2Al2S3
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
④金属铁与氯气、硫的反应
【实验3—2】Na与O2把加热红反热应的的实铁验操丝作插、现入象氯气瓶里,铁丝剧烈燃烧,生成棕色的烟。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发2出3e耀- 眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
五、跟某些氧化物的反应
把红热的铁丝插入氯气设瓶里计,铁丝实剧验烈燃比烧,生较成金棕色属的烟M。g、Zn、Fe、Cu的活泼行强弱。
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
A金l(属OH与)氯3+气Na、O硫H=等N非aA金lO属2的+22反eH-2应O
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(Na2O2)。
①金属钠与氯气、硫的反应 给玻璃燃烧匙里钠加热,然后插入氯气瓶里,钠剧烈燃烧、产
生白色的烟,发出黄光。
2 e× 点燃
2Na+Cl2===2NaCl 把金属钠与硫放到研钵中研磨,发出爆鸣声,生成无色的Na2S。
2 e×
2Na+ S=N氯气、硫的反应
把燃烧的镁条插入氯气瓶里,镁条剧烈燃烧,生成白烟。
Mg +Cl2====MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色的固体。
3.1.1 金属与非金属的反应 Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl
铝热剂、铝热反应的概念,铝热反应的实验仪器、试剂及操作； 总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+H2↑ 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应 ③用途是还原通常难熔的金
人教版高中化学必修一课件第1节第1课时金属与非金属、水、酸和盐的反应
栏目链接
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
1.掌握Na、Al与O2、Cl2、S等非金属的反应现象及 其化学方程式的书写原则。
尝试 应用
解析：
答案：B
栏目链接
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
尝试 应用
栏目链接
要点3 金属与水、酸、碱盐溶液的反应
3．与盐的反应。
2NaOH ＋H2↑
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。 你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它
Cu＋____AgNO3===__e_3_O_4_＋__4_H_2__________，
却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
中国科技馆里有一件展品，名字叫“魔力水车”。
D．金属元素的单质在常温下均为固体
Mg＋2H＋=== Mg 2＋＋H2↑
点燃Fe ＋ 2H＋===Fe 2＋＋H2↑ 2Mg＋O2=====2MgO 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
栏目链接
你看，那是一个大大的轮子，没有任何动力驱动，但它 却在自动地、永不停息地旋转着。你一定会感到很奇怪， 为什么它会无动力地自动旋转？它是永动机吗？如果 不是，那它的动力又来自何方？要回答这些问题，就要 从展品自身讲起。
3.1.1《金属的通性及与非金属的反应》(PPT课件共28张)人教版高中化学必修一
铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成 致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是 铝被作为材料广泛使用的重要原因。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
也能反应
D．已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe 也与O2生成氧化膜保护金属
【答案】 C【解析】 Cu与S反应生成Cu2S；Fe与Cl2化合生成 FeCl3；Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，比较疏松，不能保护内部金属。
【课堂检测】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)常温下，金属都是银白色的固体，易导电传热( ) (2)金属原子最外层电子数一般少于4，在反应中易失去电子
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
去金属光泽。
淡__黄__色固体
化学方程式 4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。
金属的通性PPT教学课件
这种沙障一方面可以增 加地表粗糙度，削减风力； 另一方面能截留水分，提 高沙层含水量，有利于固 沙植被存活
从1962年到1988年，该地荒漠化土地比例呈现 怎样的变化?引起这种变化的主要原因是什么？
荒漠化的整治模式：
（1）采取因地制宜的治理措施 （2）有明确的整治目标 （3）建立健全和完善治理实施系统
分析图5、图6、图7，回答下列问题（2006年高考文综第36题）
沙尘暴活动路径
强沙尘暴多发区
（1）西路沙尘暴先后影响的两大盆地是： 塔里木 盆地、柴达木 盆地 （2）西北路沙尘暴先后影响的地理区域有：准噶尔 盆地、河西走廊 内蒙古高原、黄土 高原和华北 平原。
（3）说明图5中强沙尘暴多发区的地表环境特点。 干旱、半干旱（缺水），沙漠广布，植被稀疏
主要原则：
预防重于治理，建立早期预警系统（治沙是科学问题） 以消除贫困为核心，重视地方参与（治沙是社会问题）
思考？如何解决贫困与荒漠化相伴的恶性循环？
荒漠化防治的核心 ——人与自然的协调
新疆荒漠化面积扩大
干枯的胡杨树
近几十年来，新疆维吾尔自 治区的荒漠化土地面积不断扩大。 例如，塔里木盆地的塔克拉玛干 沙漠，以每年5—100米的速度扩 展。在塔里木河中下游地区，由 于人口增加和农业灌溉用水增大， 人们通过打机井抽取地下水、引 河水灌溉等方式，以保证生产和 生活用水。过度取水导致地下水 位下降，大面积的胡杨林枯死在 干涸的土地上。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序中，H以后的金属不与盐 酸、稀硫酸反应
4、与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
从1962年到1988年，该地荒漠化土地比例呈现 怎样的变化?引起这种变化的主要原因是什么？
荒漠化的整治模式：
（1）采取因地制宜的治理措施 （2）有明确的整治目标 （3）建立健全和完善治理实施系统
分析图5、图6、图7，回答下列问题（2006年高考文综第36题）
沙尘暴活动路径
强沙尘暴多发区
（1）西路沙尘暴先后影响的两大盆地是： 塔里木 盆地、柴达木 盆地 （2）西北路沙尘暴先后影响的地理区域有：准噶尔 盆地、河西走廊 内蒙古高原、黄土 高原和华北 平原。
（3）说明图5中强沙尘暴多发区的地表环境特点。 干旱、半干旱（缺水），沙漠广布，植被稀疏
主要原则：
预防重于治理，建立早期预警系统（治沙是科学问题） 以消除贫困为核心，重视地方参与（治沙是社会问题）
思考？如何解决贫困与荒漠化相伴的恶性循环？
荒漠化防治的核心 ——人与自然的协调
新疆荒漠化面积扩大
干枯的胡杨树
近几十年来，新疆维吾尔自 治区的荒漠化土地面积不断扩大。 例如，塔里木盆地的塔克拉玛干 沙漠，以每年5—100米的速度扩 展。在塔里木河中下游地区，由 于人口增加和农业灌溉用水增大， 人们通过打机井抽取地下水、引 河水灌溉等方式，以保证生产和 生活用水。过度取水导致地下水 位下降，大面积的胡杨林枯死在 干涸的土地上。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序中，H以后的金属不与盐 酸、稀硫酸反应
4、与盐溶液的反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na与CuSO4溶液反应的化学方程式:
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
金属的化学性质 第一课
D．溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，
所以首先观察到钠与水反应的一系列现象．随着2Na＋
2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度 升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液 中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊． 答案：C
红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示 装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的 方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：__________
_______________________________________________a Na
Mg Al Zn
Cu
Fe Sn Pb H Hg Ag
Pt Au
与水反 常温时置 加热或与水蒸气反
应 与酸反 应 换氢 反应剧烈， 置换出酸 中的氢 能置换出酸中的氢 应置换出氢
不能置换水
中的氢 不能置换出 置换酸中的 氢
金属活动
K Ca
Mg Al
Fe Sn
顺序
实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 结论或解释 钠的密度比水 小 钠熔点 低，反应 放热 反应产生的气体推动
(2))钠熔成闪亮的小球
(3)小球在水面上迅速游动，逐渐
变小，最后消失
(4 )与水反应发出“ 嘶嘶 ”的响声 (5)反应后溶液的颜色逐渐变 红
小球运动
有 气体 生成 有 碱生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学 方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．铁与水蒸气的反应实验探究 装置1 装置2
实验装 置
【人教版】高中化学必修一：3.1.1《金属与非金属的反应》ppt课件
FeSO4+Cu。
②K、Ca、Na由于其活动性太强,会先与水发生反应,而不符合
此规律。
(3)金属与非金属的反应。
除能被O2氧化外,金属还能被Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化。
-13-
第1课时 金属与非金属 的反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-6-
第1课时 金属与非金属 的反应
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
一二
二、金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应的实验探究
实验操 作
实验现 象
实验结 论及化 学方程 式
(1)新切开的钠具有银白色金属光泽,在空气中其表面 很快变暗 (2)钠受热先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,火焰呈 黄色,生成一种淡黄色固体 (1)钠在空气中可被迅速氧化生成 Na2O,化学方程式 为 4Na+O2 2Na2O (2)钠与 O2 在加热时剧烈反应生成 Na2O2,化学方程式
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了 Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2, 生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3 粉末,该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应。
答案:D
-17-
第1课时 金属与非金属 的反应
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
②金属活动性顺序表两种应用：①判断金属与酸的反应。排在氢 前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸 中的氢。②判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后 面的金属从它们的盐溶液里置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、 Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而 是先与溶液中的水发生反应。
(2)常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧 化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很 强的抗腐蚀性。空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在 酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
2.下列关于金属的叙述正确的是( ) A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密
度 B．金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电
【答案】A【解析】A项，钠易被空气中的氧气氧化，需 隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，可以保存在；C项，钠是活泼的金属，与CuSO4溶液 反应时先与水反应置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4反应， 而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应， 因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误。
子，所以铝比钠活泼 【答案】 B【解析】大多数金属为银白色的固体，硬
度和密度较大，但铜为紫红色，金为黄色，汞为液体， 钠等金属的硬度和密度较小；金属活动性顺序表中氢后 面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应；金属钠比 铝易失去电子，钠比铝活泼。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
现象 原因
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化
的液态铝不滴落
化学 方程 式
4Al＋3O2===2Al2O3
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【讨论交流】金属具有哪些化学同性？举例说明并写出
对应化学方程式或离子方程式。
①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁 条燃烧)现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量 的白烟。化学方程式：2Mg＋O2 2MgO。
②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应) 现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。 离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电
子，表现出还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存
在，熔化的铝并不滴落 D．用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发
生剧烈燃烧
【答案】D【解析】铝在空气中易与氧气反应，生成一 层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热 可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使 铝不能燃烧。
①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈 液态的是汞。②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白 色，有金属光泽。③三性：良好的导电性、导热性、延展 性。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
③适用范围：金属活动性顺序表仅适用于在水溶液中的反应，超 出此范围则不一定适用。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【对应训练】
1．下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【讨论交流2】（2）铝为活泼金属，为什么可以常温下 “稳定”存在，而铁容易出现生锈现象？
铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成 致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是 铝被作为材料广泛使用的重要原因。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【讨论交流1】（1）金属钠长期暴露于空气中，最终生 成的什么物质？写出核心化学方程式。
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为： ①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【问题探究】回顾金属活动性顺序，回答金属活动性顺 序表有哪些规律、应用及适用范围是什么？
①金属活动性顺序表规律：在金属活动性顺序表中， 金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子， 它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液 中就比较容易获得电子变成原子。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
b．游离态：极少数化学性质不活泼的金属以游离态 形式存在，如A。u。
②金属元素在地壳中的含量
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
2.金属共同的物理性质 【观察思考】金属具有哪些物理同性？
Cu S
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【问题探究】变价金属与氯气、硫单质反应有何规律？
(1)变价金属与氯气反应生成高价金属氯化 物。(2)变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。
硫化亚铁。化学方程式：Fe＋S FeS。（3）金属铜：①铜与
Cl2(在加热条件下)反应的现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。产物 为氯化铜。化学方程式：Cu＋Cl2 CuCl2②铜与S(在加热条件下)
反应的现象：铜丝可以与硫蒸气迅速反应，保持红热，生成黑色物
质。产物为硫化亚铜。化学方程式：2Cu＋S 金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必修一（优秀课件）
②Na与S反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，产物为硫化
钠。
化学方程式：2Na＋S Na2S。（2）金属铁：①铁与Cl2(在加热 条件下)反应的现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟。化学方程式：2Fe
＋3Cl2 2FeCl3②铁与S反应的现象：将铁粉与硫粉混合物加热， 反应先保持红热（说明放热放应），冷却后得到黑色固体，产物为
【情境导学】我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世 界里,在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接 触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合
金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是铁以塔怎样 的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？
本节课我们主要来研究金属钠、镁、铝的一些性质。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【实验探究2】教材P48页你“科学探究”铝与氧气的反 应。
实验 铝箔熔化，失去金属光泽，熔化的铝 现象 并不滴落
实验 结论
常温下，铝与空气中的氧气反应，生成 一薄层氧化铝；氧化铝的熔点（2050℃） 比铝单质熔点（660℃）更高
③与盐溶液反应：a．铝丝与硫酸铜溶液反应。 现象：铝丝表面有红色物质生成。 离子方程式：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋。
b．铜丝与硝酸银溶液反应。现象：铜丝表面有银白色 物质生成。离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
马踏飞燕（我国的旅 游标志之一）
核心素养发展目标
1.通过旧知回顾、小组讨论交流，能从金属的 原子结构分析金属的通性，熟悉金属的存在形态、 物理共性，通过钠、铝与氧气反应，分析归纳其 他金属与非金属的反应特点及规律；
(2)常温下铝易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧 化铝薄膜，能阻止氧气等与铝进一步反应，因此铝具有很 强的抗腐蚀性。空气中久置的铝箔和用砂纸打磨的铝箔在 酒精灯火焰上加热，铝箔都不能燃烧，都熔化后而不滴落。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
.【实验探究1】教材P47页实验3-1、3-2钠与氧气的反应。
反应条件
室温
加热
实验步骤
新切开的钠具有_银__白_ 钠先熔化成小球，
实验现象
色的金属光泽，在空 然后剧烈燃烧，火
气中很快变__暗___，失 焰呈_黄___色，生成
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
2.下列关于金属的叙述正确的是( ) A．金属都是银白色的固体，都具有较高的硬度和密
度 B．金属一般具有良好的导电性、导热性和延展性 C．金属单质都可以和酸发生置换反应产生氢气 D．钠原子在反应中失去1个电子，铝原子失去3个电
【答案】A【解析】A项，钠易被空气中的氧气氧化，需 隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，可以保存在；C项，钠是活泼的金属，与CuSO4溶液 反应时先与水反应置换出H2，生成的NaOH再与CuSO4反应， 而不能置换出铜，错误；D项，钠极易与水、氧气反应， 因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，错误。
子，所以铝比钠活泼 【答案】 B【解析】大多数金属为银白色的固体，硬
度和密度较大，但铜为紫红色，金为黄色，汞为液体， 钠等金属的硬度和密度较小；金属活动性顺序表中氢后 面的金属(如铜、银等)不能与酸发生置换反应；金属钠比 铝易失去电子，钠比铝活泼。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
现象 原因
铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于 铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化
的液态铝不滴落
化学 方程 式
4Al＋3O2===2Al2O3
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【讨论交流】金属具有哪些化学同性？举例说明并写出
对应化学方程式或离子方程式。
①大多数金属与氧气等非金属反应(例如镁 条燃烧)现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生大量 的白烟。化学方程式：2Mg＋O2 2MgO。
②活泼金属与酸反应(例如镁条与稀盐酸反应) 现象：镁条逐渐溶解，同时产生无色气泡。 离子方程式：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
2.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是( ) A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电
子，表现出还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存
在，熔化的铝并不滴落 D．用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发
生剧烈燃烧
【答案】D【解析】铝在空气中易与氧气反应，生成一 层稳定的致密氧化膜，而不易被腐蚀；铝箔在空气中受热 可以熔化，但形成的氧化膜使得铝与氧气不再反应，而使 铝不能燃烧。
①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈 液态的是汞。②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白 色，有金属光泽。③三性：良好的导电性、导热性、延展 性。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
③适用范围：金属活动性顺序表仅适用于在水溶液中的反应，超 出此范围则不一定适用。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【对应训练】
1．下列关于金属钠的叙述正确的是( ) A．金属钠可以保存在煤油中 B．金属钠着火时，可用水来灭火 C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【讨论交流2】（2）铝为活泼金属，为什么可以常温下 “稳定”存在，而铁容易出现生锈现象？
铝的性质活泼，常温下铝与氧气反应生成 致密的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。这也是 铝被作为材料广泛使用的重要原因。 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累 过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。
【讨论交流1】（1）金属钠长期暴露于空气中，最终生 成的什么物质？写出核心化学方程式。
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
发生的主要变化的化学方程式为： ①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【问题探究】回顾金属活动性顺序，回答金属活动性顺 序表有哪些规律、应用及适用范围是什么？
①金属活动性顺序表规律：在金属活动性顺序表中， 金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子， 它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液 中就比较容易获得电子变成原子。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【归纳小结】金属钠的保存方法、金属钠和金属铝与氧 气反应的规律及特点。
(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属， 在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通 常保存在煤油中。钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在 加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应， 反应条件不同，其产物不同。
b．游离态：极少数化学性质不活泼的金属以游离态 形式存在，如A。u。
②金属元素在地壳中的含量
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
2.金属共同的物理性质 【观察思考】金属具有哪些物理同性？
Cu S
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【问题探究】变价金属与氯气、硫单质反应有何规律？
(1)变价金属与氯气反应生成高价金属氯化 物。(2)变价金属与硫反应生成低价金属硫化物。
硫化亚铁。化学方程式：Fe＋S FeS。（3）金属铜：①铜与
Cl2(在加热条件下)反应的现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。产物 为氯化铜。化学方程式：Cu＋Cl2 CuCl2②铜与S(在加热条件下)
反应的现象：铜丝可以与硫蒸气迅速反应，保持红热，生成黑色物
质。产物为硫化亚铜。化学方程式：2Cu＋S 金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必修一（优秀课件）
②Na与S反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，产物为硫化
钠。
化学方程式：2Na＋S Na2S。（2）金属铁：①铁与Cl2(在加热 条件下)反应的现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟。化学方程式：2Fe
＋3Cl2 2FeCl3②铁与S反应的现象：将铁粉与硫粉混合物加热， 反应先保持红热（说明放热放应），冷却后得到黑色固体，产物为
【情境导学】我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世 界里,在科学技术飞速发展的今天，我们几乎每天都要接 触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合
金门窗、家用炊具、硬币等等。金属在自然界中是铁以塔怎样 的状态存在的呢？又是什么因素决定了它们的存在状态？
本节课我们主要来研究金属钠、镁、铝的一些性质。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
【实验探究2】教材P48页你“科学探究”铝与氧气的反 应。
实验 铝箔熔化，失去金属光泽，熔化的铝 现象 并不滴落
实验 结论
常温下，铝与空气中的氧气反应，生成 一薄层氧化铝；氧化铝的熔点（2050℃） 比铝单质熔点（660℃）更高
③与盐溶液反应：a．铝丝与硫酸铜溶液反应。 现象：铝丝表面有红色物质生成。 离子方程式：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋。
b．铜丝与硝酸银溶液反应。现象：铜丝表面有银白色 物质生成。离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
金属的通性及与非金属的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化学必 修一（ 优秀课 件）
马踏飞燕（我国的旅 游标志之一）
核心素养发展目标
1.通过旧知回顾、小组讨论交流，能从金属的 原子结构分析金属的通性，熟悉金属的存在形态、 物理共性，通过钠、铝与氧气反应，分析归纳其 他金属与非金属的反应特点及规律；